第一周選擇題提速練(二)7．化學與社會、技術、環境、生活密切相關，下列有關說法中錯誤的是()A．石油裂解、煤的干餾和納米銀粒子的聚集都是化學變化B．天然氣、沼氣都是比較清潔的能源，它們的主要成分都是烴類C．碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D．高純硅廣泛應用于太陽能電池和計算機芯片解析：選A納米銀粒子的聚集是物理變化，A項錯誤；天然氣、沼氣的主要成分都是甲烷，它們都是比較清潔的能源，B項正確；碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒，C項正確；高純硅廣泛應用于太陽能電池和計算機芯片，D項正確。8．下列反應中，屬于取代反應的是()①CH2=CH2＋Br2eq\o(→,\s\up7(CCl4))CH2BrCH2Br②2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O③CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋Br2eq\o(→,\s\up7(FeBr3))C6H5Br＋HBrA．①④ B．②③C．①③ D．③④解析：選D①是乙烯和溴發生的加成反應；②是乙醇的催化氧化反應；③是酯化反應，屬于取代反應；④是苯與液溴發生的取代反應。9.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y元素原子次外層電子數等于其最外層電子數的2倍。下列判斷錯誤的是()A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB．最簡單氣態氫化物的沸點：X＞WC．Y元素的最高價氧化物能與強堿反應D．W的最高價氧化物對應的水化物屬于一元強酸解析：選A根據短周期主族元素X、Y、Z、W的相對位置關系，可確定Y、Z、W為第三周期元素，再由“Y元素原子次外層電子數等于其最外層電子數的2倍”，可推出Y是Si，進一步推出X、Z、W分別為O、P、Cl。X(O)、Y(Si)、Z(P)、W(Cl)原子半徑大小為rY＞rZ＞rW＞rX，A項錯誤；H2O分子間可以形成氫鍵，沸點：H2O＞HCl，B項正確；Y(Si)元素的最高價氧化物為SiO2，其能與強堿反應，C項正確；W(Cl)的最高價氧化物對應的水化物是HClO4，其屬于一元強酸，D項正確。10.硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖，該電池工作時發生的反應為4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列說法不正確的是()A．電極a為電池正極B．圖中選擇性透過膜為陰離子透過膜C．電池工作過程中，電極a附近區域pH減小D．VB2極發生的電極反應為2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O解析：選C根據電池反應，O2發生還原反應，故通入空氣的電極a為正極，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，A項正確；根據電池反應，VB2發生氧化反應轉化為V2O5、B2O3，VB2極的電極反應式為2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O，D項正確；根據負極反應和正極反應可知，正極上生成OH－，負極上消耗OH－，故該選擇性透過膜為陰離子透過膜，B項正確；由正極反應式可知，電池工作過程中，電極a附近c(OH－)增大，pH增大，C項錯誤。11．實驗室利用下圖裝置制取無水AlCl3(183℃升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧)。下列說法正確的是()A．①的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B．②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C．滴加濃鹽酸的同時點燃④的酒精燈D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替解析：選D①為氯氣的發生裝置，MnO2和濃鹽酸在加熱時才發生反應生成氯氣，A項錯誤；制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，先通過②中飽和食鹽水除去HCl，再通過③中濃硫酸除去水蒸氣，④為無水AlCl3的制備裝置，⑥中盛放濃硫酸，以防止空氣中的水蒸氣進入④、⑤中，⑦中盛放NaOH溶液，以除去未充分反應的氯氣，B項錯誤；滴加濃鹽酸，產生氯氣一段時間，排出裝置中的空氣后，再點燃④的酒精燈，C項錯誤；⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦用一個裝有堿石灰的干燥管代替，既可以起到吸收未充分反應的氯氣的作用，也可以防止空氣中的水蒸氣進入④、⑤中，D項正確。12．a、b表示兩種化合物，其結構簡式分別如圖所示。下列有關說法正確的是()A．a、b與苯是同分異構體B．a、b中6個碳原子均處于同一平面C．a的二氯代物有五種D．b能使溴水、KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同解析：選Ca、b的分子式均為C6H8，而苯的分子式為C6H6，故a、b是同分異構體，但二者與苯不是同分異構體，A項錯誤；a中6個碳原子共平面，但b中存在兩個飽和碳原子，中間飽和碳原子連接的3個碳原子與該碳原子形成三角錐形，這4個碳原子不可能在同一個平面上，故B項錯誤；2個Cl原子取代同一個甲基上的2個氫原子時，只有1種二氯代物，2個Cl原子分別取代兩個甲基上的1個氫原子時，只有1種二氯代物，1個Cl原子取代甲基上的氫原子，另外1個Cl原子取代四元環上的氫原子時，有2種二氯代物(、)，兩個Cl原子分別取代四元環上的兩個氫原子時，只有1種二氯代物，故a的二氯代物共有5種，C項正確；b中含碳碳雙鍵，與Br2發生加成反應，與KMnO4溶液發生氧化反應，二者褪色原理不同，D項錯誤。13．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2Oeq\o\al(2－,4)的水解)。下列敘述正確的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10－7B．n點表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－2AgCl＋C2Oeq\o\al(2－,4)的平衡常數為109.04解析：選D根據Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2Oeq\o\al(2－,4))，可得：lgKsp(Ag2C2O4)＝2lgeq\f(cAg＋,mol·L－1)＋lgeq\f(cC2O\o\al(2－,4),mol·L－1)，由題圖可知，－lgeq\f(cAg＋,mol·L－1)＝4時，lgeq\f(cC2O\o\al(2－,4),mol·L－1)＝－2.46，則lgKsp(Ag2C2O4)＝2×(－4)－2.46＝－10.46，Ksp(Ag2C2O4)＝10－10.46＝100.54×10－11，故Ksp(Ag2C2O4)的數量級為10－11，A項錯誤；通過n點向縱軸作垂線，該垂線與AgCl的沉淀溶解平衡曲線的交點為沉淀溶解平衡狀態，即為AgCl的飽和溶液，而n點與該交點相比，縱坐標相同，但橫坐標大于該交點的橫坐標，即n點c(Cl－)大于該交點的c(Cl－)，故n點Qc＞Ksp(AgCl)，有沉淀產生，B項錯誤；由題圖可知當lgeq\f(cCl－,mol·L－1)與lgeq\f(cC2O\o\al(2－,4),mol·L－1)相等時，達到飽和溶液時，AgCl對應的－lgeq\f(cAg＋,mol·L－1)大，即c(Ag＋)小，因此滴入AgNO3溶液時先產生AgCl沉淀，C項錯誤；該反應的平衡常數K＝eq\f(cC2O\o\al(2－,4),c2Cl－)，兩邊取對數，lgK＝lgeq\f(cC2O\o\al(2－,4),mol·L－1)－2lgeq\f(cCl－,mol·L－1)，當－lgeq\f(cAg＋,mol·L－1)＝4時，lgeq\f(cCl－,mol·L－1)＝－5.75，lgeq\f(cC2O\o\al(2－,4),mol·L－1)＝－2.46，lgK＝－2.46－2×(－5.75)＝9.04，故K＝109.04，D項正確。eq\a\vs4\al([難點多練·僅供自選])已知pOH＝－lgc(OH－)。T℃時，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如圖所示，以下說法正確的是()A．a＝12B．鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH＝6.5C．滴入鹽酸體積達26.0mL時，溶液中微粒濃度c(Cl－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(MOH)＞c(OH－)D．T℃時，MOH的Kb＞1.0×10－3解析：選DKW＝c(H＋)·c(OH－)，則－lgKW＝pH＋pOH，加入鹽酸體積為25.0mL時，pH＝pOH＝6.5，則KW＝10－13，加入鹽酸體積為0時，pOH＝2，則pH＝11，A項錯誤；鹽酸與MOH溶液恰好中和時，消耗鹽酸體積為50mL，根據圖像可知此時溶液pH＜6.5，B項錯誤；滴入鹽酸體積達26.0mL時，得到物質的量之比為12∶13的MOH和MCl的混合溶液，溶液呈酸性，