化學試題-打印版化學試題-打印版完全校對版完全校對版202312月百校聯考試題考生留意：本試卷分第一卷〔選擇題〕和其次卷〔非選擇題〕兩局部，共100分。考試時間90分鐘。請將各題答案填寫在答題卡上。本試卷主要考試內容：必修1、必修2、選修3、選修4。可能用到的相對原子質量：H1 C 12 O 16 S 32 V 51 Cu 64 Y 89Sb122第一卷〔選擇題40分〕10220分。每題只有一個選項符合題目要求。由中國科學院大連化學物理爭論所研發的液態太陽燃料〔CHOH為代表的液態燃料〕的合成全3流程工藝裝置、整體技術處于國際領先水平。以下說法錯誤的選項是〔 〕2種開發液態太陽燃料有利于環境保護由自然氣直接催化制取的甲醇也屬于液態太陽燃料該合成全流程工藝中用于復原CO的H由電解水產生2 2FSONF、S、O、N2 3的說法正確的選項是〔 〕FONSFSONFSONS原子的基態原子核外未成對電子數最多《本草圖經》記載吹令火熾，其礬即沸，流精彩赤如融金汁者是真也NaSO10HO。2 4 2以下有關表達正確的選項是〔 〕綠礬的化學式為CuSO5HO4 2綠礬需密封保存樸硝的水溶液顯酸性“吹令火熾”發生了非氧化復原反響設N為阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是〔 〕A1molCOCl分子中含有的共用電子對數目為4N2 A常溫下，1LpH4的NaHPO溶液中含有的Na數目為1104N2 4 A700C2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯和丙烯分子數之和為0.1NA1.6gCH與0.2molCl在光源下充分反響，斷裂CH鍵的數目為0.4N4 2 A用以以下圖示裝置進展試驗，操作正確且能到達試驗目的的是〔 〕配制確定物質的量濃度的溶液時，按圖甲所示定容排出堿式滴定管中的氣泡，用圖乙所示操作制備少量乙酸乙酯時，用圖丙所示裝置觀看鉀的焰色時，用圖丁所示方法二十世紀六十年月，加拿大河茨拜格天體物理爭論所的學者們在金牛座的星際云中覺察了一種含九個原子的有機分子，分子式為HC7N〔該分子中不含雙鍵，且不含環狀構造。以下有關該分子的推想錯誤的選項是〔 〕分子內存在配位鍵9個原子處于同始終線上碳原子的雜化方式均為sp雜化該有機物的同分異構體中不行能同時含有苯基和氰基〔CN〕Paecilospirone的構造簡式如圖，以下有關該物質的說法錯誤的選項是〔 〕13個碳原子全部碳原子不行能處于同一平面能使酸性KMnO溶液顏色發生轉變4與NaOH2種NO催化O生成O的過程由三步基元反響構成：3 2O3

(g)NO(g)

O(g)NO2 H；1NO2

(g)

NO(g)O(g) H；2第三步：O(g)O(g) 2O(g) H。3 2 3以下說法錯誤的選項是〔 〕該反響的中間體只有兩種其次步、第三步反響均為放熱反響NO不轉變總反響的焓變總反響2O3

(g) 3O2

(g)的HH1H2H3硼砂的構成為Na2

BO4

(OH)4

8H2

O，其陰離子的構造如以下圖。以下說法錯誤的選項是〔 〕硼砂中含有氫鍵硼砂中B原子均承受sp2雜化硼砂中存在離子鍵和共價鍵硼砂中存在配位鍵試驗目的試驗設計試驗目的試驗設計A制取FeNO溶液3將FeO參與盛有稀硝酸的試管中，振蕩使其充分溶解2驗證NaO與CO反B2 22將撒有NaO2 2CO，觀看現2應放熱象C探究HO2 2的氧化性向盛有NaSO2 3溶液的試管中滴入HO溶液，觀看現象2 2D除去CO2中少量SO2將氣體依次通過足量飽和NaCO溶液、濃硫酸2 35420分。每題只有一個或兩個選項符合題目要求，全420分。鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學家Perovski[〔a〕]，此后，把構造與之類似的晶體〔化學式與鈦酸鈣一樣〕統稱為鈣鈦礦物質。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導材料的構造如圖〔b〕所示，其中A為CH

NH，另兩種離子為I和Pb2。3 3化學試題-打印版化學試題-打印版完全校對版完全校對版以下說法錯誤的選項是〔 〕鈦酸鈣的化學式為CaTiO3圖〔b〕X為Pb2

NH中含有配位健3 3晶胞中與每個Ca2緊鄰的O26個XYZ2 4 10

(ZW)2

Y、X、Z、WY原子的s軌道上的電子總數比p2個，X、Y的單質均能與強堿反響生成W2

與WZ4 2

含有一樣的電子數。以下說法錯誤的選項是〔 〕XYZWX的氧化物可作光導纖維的材料YZZ和W形成的常見化合物均為液體〔CuFeS2

、ZnS、FeS2

及SiO2

等〕〔ZnSO4

7HO〕2的工藝流程如下：注：NaSO能破壞CuO、ZnO外表的硫酸鹽膜，也能加快SO 氧化等。2 4 2以下說法錯誤的選項是〔 〕“焙燒”過程中產生的尾氣需用堿液吸取處理“浸取”時，適當增大硫酸用量有利于提高銅、鋅的浸取率漂白粉可用CaCl代替23”的主要成分為FeOH3

和CaSO4一種廢水凈化及鹵水脫鹽裝置如以下圖，裝置工作時，以下說法錯誤的選項是〔 〕Na向正極室遷移X膜為陽離子交換膜微生物能加快電極上電子的轉移速率負極的電極反響式為CH3

O8e 2CO2

7H常溫時，0.1molL1 的H

AsO

溶液用NaOH 調節pH 得到一組cH

AsOcHAsO cHAsO2 cAsO3 0.1molL1的溶液，各含砷微粒的物質的3 4 2 4 4 4量的分布分數如以下圖，以下說法錯誤的選項是〔 〕MpHlgKa10.1molL1的NaHAsO

AsOcHAsO2c

AsO2 4 2 4 4 3 4C. N點時，cNa0.3mol1cHAsO2cH4

AsO3 4D. P點時，cNa cH

AsO2 45cAsO34其次卷〔非選擇題共60分〕560分。16.〔12分〕2023年地球日的主題為“珍愛地球，人與自然和諧共生環境污染是將來進展的重要任務。〔1〕氫氣是清潔能源，高溫下用自然氣和水蒸氣制取氫氣和一氧化碳的化學方程式為 。鐵酸錳〔MnFeO〕可以用于熱化學循環分解水制氫，MnFeO的制備流程如下：2 4 2 4：整個過程中未發生氧化復原反響。①FeNO3n

中n 。化學試題-打印版化學試題-打印版完全校對版完全校對版②“共沉淀”時，參與反響的FeNO3n

和MnNO32

的物質的量之比為 。③步驟三中沉淀洗滌干凈的標準是 。 x④MnFeO2 4

熱化學循環制氫的反應為MnFeO2 4

MnFeO2

O ，4x 2 2MnFeO2

xHO2

MnFeO2 4xH2

。該熱化學循環制氫的優點為 〔答一點即可。KOH濃溶液制備KFeO。2 4①陽極生成FeO

2的電極反響式為 。4②Ⅰ室左側出口流出的是 ，形成緣由為 。1.

12分〔YVO4

〔含VO2 5

、KOSiO、2 2少量FeO和AlO〕制取YVO的工藝流程如下：2 3 2 3 4VO2 2

(OH)4

既能與強酸反響，又能與強堿反響。答復以下問題：“復原酸浸”時，釩以VO2浸出。①假設用8%硫酸溶液浸取，K2SO3用量確定，則為提高釩及鉀的浸取率，可實行的措施是 〔1條即可。②“濾渣Ⅰ”的主要成分是 〔填化學式。③VO2 5

被復原的離子方程式為 ，同時被復原的還有 〔填離子符號。pH對釩的沉淀率的影響如以下圖：pH7時，隨pH增大釩的沉淀率降低的緣由可能是 。“堿溶”時發生反響的化學方程式為 。“焙燒”時，尾氣必需吸取處理，試驗室吸取處理的裝置為 〔填標號。某廢釩催化劑中VO2 5

的含量為45.5%1噸該廢釩催化劑且用該工藝流程生產VO，2 5假設整個流程中V的損耗率為20%，則最終得到YVO4

kg。18.〔12分〕含銅材料用途格外廣泛，用超臨界CO/CHCN及水作電解質，使用碳作載體的銅基2 3催化劑可高效將CO復原為HCOOH。答復以下問題：2基態Cu2核外價電子排布式為 。銅的熔點比同周期的鉀的熔點高，這是由于 。化學試題-打印版化學試題-打印版完全校對版完全校對版CO的空間構造為 形，CHCN中碳原子的雜化方式為 。2 3HCOOH通常以二聚體〔含八元環〕存在，畫出該二聚體的構造： 。一種熱電材料的晶胞構造如以下圖，底部邊長為 apm，高為cpm，該晶體的化學式為 ，緊鄰Sb與Cu間的距離為 pm，設N 為阿伏加德羅常數的值，晶體的A密度為 gcm3。19.〔12分〕乙烷裂解制乙烯具有本錢低.收率高、投資少、污染小等優點。目前裂解方法有電催化、光催化裂解、直接裂解、氧氣或二氧化碳氧化乙烷裂解等。答復以下問題：乙烷直接裂解時溫度、壓強及平衡轉化率的關系如以下圖：①反響的H 〔填“”或“，下同，p p。1 2TC時，將乙烷與氦氣的混合氣體〔乙烷的物質的量分數為m%〕通入一密閉容器中發生反響CH(g) CH(g)H(g)pPa，此時乙烷的平衡轉化率為，則乙烯的2 6 2 4 2平衡分壓為 ，反響的平衡常數K 〔用分壓表示，分壓＝總壓×物質的P量分數。乙烷直接裂解、CO氧化裂解和O氧化裂解反響如下：2 2〔Ⅰ〕CH(g) CH(g)H(g) H2 6 2 4 2 1〔Ⅱ〕CO(g)CH(g)2 2 6

CH(g)CO(g)HO(g) H2 4 2 2〔Ⅲ〕2CH2 6

(g)O2

(g)

2CH2

(g)2H

O(g) H2 3①反響2CO(g)O2

(g)

2CO2

的H 〔用含H2

和H3

的代數式表示。②反響〔Ⅰ〔Ⅱ〕的平衡常數分別為K、K，則反響CO(g)H1 2 2 2衡常數為K 〔用含K、K的代數式表示。1 2

CO(g)HO(g)的平2③在80C時發生反響〔Ⅲ

CHn2 6

的變化關系O2如以下圖：

nCHO把握n2 O2

2，而不承受選擇性更高的

n2 O2O

3.5，除可防止積碳外，另一緣由是nCH nCHO ；n2 O2

n2 O2O

越小，乙烷的轉化率越大，乙烯的選擇性和收率越小的緣由是 。20.〔12分〕某校同學設計用NaClO3備HIO〔弱酸。答復以下問題：5 6

，氧化I2

法制備NaIO3

，再由堿性條件下Cl2

氧化NaIO法制3化學試題-打印版化學試題-打印版完全校對版完全校對版6I2

11NaClO3

3H2

O 6NaHIO32

5NaCl3Cl2

，并用如圖所示試驗裝置〔夾持及加熱裝置已略〕制備NaIO3

〔Cl2

需準時逸出，否則會對試驗產生干擾〕①起始時，三頸燒瓶中的反響液需調至pH為1~2的目的是 。②反響開頭階段直至I消逝，把握溫度不超過50C，其緣由是 ；假設反響一段時間后三2頸燒瓶中仍有少量I，應實行的措施是 ；當I完全消逝后，煮沸并加強熱攪拌的目的2 2是 。③三頸燒瓶冷卻析出NaHIO32

〔碘酸氫鈉〕，得到后續原料NaIO3

溶液還需經過的操作是 。乙組同學利用甲組制得的NaIO3

溶液和漂白粉并用以下裝置制備HIO。5 6〔Ⅰ〕NaIO3

Cl2

3NaOH Na2

HIO3

2NaCl〔Ⅱ〕Na2