2024屆福建省寧德市屏南縣中考試題猜想化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列有關空氣的說法正確的是（）A．空氣的成分按質量計算，氧氣大約占21%B．空氣中各成分的含量是恒定不變C．空氣質量報告中所列的空氣質量級別越小，空氣質量越好D．目前計入空氣污染指數的有害氣體包括：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等2．頭孢拉定是一種青霉素類抗生素，其化學式為C16H19N3O4S，下列關于頭孢拉定的說法錯誤的是()A．由五種元素組成B．相對分子質量為349C．質量分數最大的是氧元素D．該分子中氫、氧原子個數比為19：43．下列物質的用途主要利用其物理性質的是A．氧氣用于醫療急救 B．氫氣作清潔燃料C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．石墨作電池電極4．下列說法：①氧氣、鐵、金剛石、水都是常見的單質；②分子和原子之間都有間隔，分子之間間隔較大，原子之間間隔較小；③生活中通過煮沸降低水的硬度；④用小蘇打作發酵粉焙制糕點，碳酸鈣作補鈣劑；⑤用燃燒法可以鑒別純棉制品和羊毛制品；⑥六大營養素中，糖類、油脂、蛋白質都是供能的營養物質。其中正確的是A．③④⑤⑥B．①③⑤⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑥5．實驗是學習化學的途徑之一。下列實驗方案中不能達到實驗目的的是A．用硫酸鋅溶液、鐵和銅驗證鋅、鐵、銅的活動性順序B．用相互刻畫的方法比較黃銅和銅的硬度C．用蘸水和酒精的兩個棉花團探究燃燒需要可燃物D．用紅磷測定空氣中氧氣的含量6．甲、乙、丙、丁表示4種物質，甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。其化學式和分子微觀示意圖如下表所示。下列敘述正確的是物質甲乙丙丁化學式NH3Cl2N2?分子微觀示意圖A．反應前后分子個數不變B．丁的化學式為HClNC．該反應屬于置換反應D．若17g甲參加反應，則生成丁的質量為14g7．建立模型是學習化學的重要方法，下列有關模型正確的是（）A．燃燒條件模型B．原子結構模型C．物質分類模型D．空氣組成模型8．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法正確的是物質

甲

乙

丙

丁

反應前質量/g

120

90

6

5

反應后質量/g

86

108

22

a

A．表中“a”值為10 B．丁可能是該反應的催化劑C．該反應為化合反應 D．反應中乙、丙變化的質量比為15:l9．除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質）所用的試劑和操作方法均正確的是選項物質除去雜質的方法A銅（鐵粉）加入足量稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥B氯化鈣溶液（碳酸鈉）加入適量的稀鹽酸，過濾C水（有異味的物質）活性炭，吸附D二氧化碳（一氧化碳）點燃A．A B．B C．C D．D10．下列4個圖像能正確反映對應變化關系是ABCD向盛有二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液引燃密閉集氣瓶中的木炭向盛有一定量碳酸鈣粉末的燒杯中加入稀鹽酸向飽和石灰水中加入少量的生石灰A．A B．B C．C D．D11．類推是化學學習中常見的思維方法，以下類推正確的是（）A．多種物質反應生成一種物質的反應是化合反應，所以生成物一定是化合物B．置換反應有單質生成，所以有單質生成的一定是置換反應C．復分解反應在兩化合物之間進行，所以兩化合物之間的反應一定是復分解反應D．酸與堿發生中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應12．下列關于空氣及其成分的說法不正確的是A．氮氣在焊接金屬時作保護氣B．氧氣可作燃料C．二氧化碳固體作制冷劑D．工業上可用分離液態空氣法制取氧氣13．下圖為元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列說法正確的是()A．X的相對原子質量為14.01gB．氧原子的質子數是8C．X表示N2D．兩種元素原子的核外電子數相同14．化學使世界變得更加絢麗多彩，人類的衣、食、住、行都離不開化學。下列有關敘述不屬于化學對人類的貢獻的是（）A．“互聯網+”使產業升級換代 B．生產農藥化肥，提高糧食產量C．化學合成藥物，保證人體健康 D．用化學合成的纖維制成服裝15．下列四個圖像分別表示四個實驗過程中某些量的變化，其中不正確的是（）A．向鹽酸和氯化鈣的混合液中加入碳酸鈉B．向氫氧化鈉溶液中加水C．雙氧水分解D．向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．在宏觀、微觀、符號之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。如圖4是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應時溶液pH變化的示意圖。根據圖示判斷，該實驗是將_____（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”）滴加到另一種溶液中。a點pH_____7，c點的溶質是_____。如果將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液（加入酚酞試液），完全反應時，溶液呈_____色。它們反應前后的微觀示意圖如圖。圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會解離出H+和Cl﹣，可以表示為HCl→H++Cl﹣，NaOH在水中解離可表示為_____。圖2是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖，該反應的實質可表示為_____BaCl2在水中會解離出的離子是_____（填符號）。圖3是氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的微觀示意圖，該）反應的實質可表示為_____。由此類推，硫酸溶液與碳酸鈉溶液反應的實質可表示為_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）化學實驗是科學探究的重要途徑。某化學小組的同學設計了如下圖所示的微型實驗裝置，通過創新改進實驗裝置來進一步研究二氧化碳的制法和性質。檢查該裝置氣密性的方法是_____。在制氣管中加入石灰石顆粒，推壓加液器的活塞加入適量稀鹽酸，可觀察到的現象為_____；有關反應的化學方程式為_____，盛有NaOH溶液的燒杯中反應的化學方程式為_________。實驗過程中，若要隨時停止反應，可采用的操作是_____。當制氣管中的反應停止后，燒杯中的溶液被倒吸進制氣管中，產生白色沉淀，該反應的化學方程式為_________；可能發生反應的化學方程式為_____。已知碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應可生成碳酸鈉和水，用此方法欲得到5.3g碳酸鈉，則需要多少克氫氧化鈉參與反應________？18．（8分）化學調研小組的同學用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應，請你參與以下探究：甲組同學取少量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用酸度計測該溶液的pH，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度(如圖所示)．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌。此時可觀察到的現象是：酸度計上顯示的數據逐漸______(選填“增大”、“減小”或“不變”)，溫度計上顯示的數據逐漸升高，由此可知，酸和堿的中和反應屬于___(選填“吸熱”或“放熱”)反應。乙組的同學改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案___(選填“合理”或“不合理”)，原因___。丙組同學用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當往燒杯中滴加稀鹽酸時，發現有少量的氣泡冒出，小組同學根據這一現象進行討論，一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經變質，用化學方程式表示該氫氧化鈉變質的原因___。為了除去氫氧化鈉溶液中變質產生的碳酸鈉，你認為可選用的物質是_____(填字母)A．稀鹽酸B．氫氧化鈣溶液C．氯化鈣溶液D．氯化鈉溶液丁組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸發生中和反應，在燒杯中加入氫氧化鈉溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后加入稀鹽酸，最后溶液為無色．小金認為溶液顯中性。小東認為不一定．小東同學設計了實驗進行驗證，結果否定小金的結論,請寫出小東設計的實驗(要求寫出操作、現象、結論)：_______戊組同學拿來丙組同學實驗所用的氫氧化鈉溶液，欲測定其變質情況，取出100g該溶液，向其中逐滴滴加溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與生成氣體的質量之間的關系如圖所示。據此推測并計算：①該氫氧化鈉溶液的變質情況：________(選填完全變質、部分變質)②該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量為_____g。③當加入300g稀鹽酸充分反應后，所得溶液的溶質質量分數_____。(結果精確到0.1%，要求寫出計算過程)四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）實驗探究一：小明學習了過氧化氫溶液分解知識后，腦洞大開，還想尋找新的催化劑，于是設計了如下探究方案．紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？實驗步驟實驗現象實驗結論及解釋Ⅰ．A中無明顯現象，B中產生大量能使帶火星木條復燃的氣體①產生的氣體是______；②紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率Ⅱ．向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液，反應停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣①又產生大量能使帶火星木條復燃的氣體②濾渣質量等于ag紅磚粉末的_____在反應前后均沒有發生變化，能作過氧化氫分解的催化劑Ⅲ．兩試管中均產生氣泡且________紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好請寫出紅磚粉末（成分以Fe2O3表示）催化過氧化氫溶液分解反應的符號表達式_______。⑵實驗探究二：小明繼續探究帶火星的木條在不同體積分數氧氣中的復燃情況，部分實驗數據記錄如表：氧氣體積分數（%）30406070帶火星的木條不變稍亮復燃復燃①根據上述實驗數據得出的結論是_____________。②在集氣瓶中注入占其容器50%的水（如圖），用排水法收集氧氣，將瓶內的水排盡，用帶火星的木條在該集氣瓶中進行實驗，推測實驗現象并說明理由：_________。③配合實驗的小林發現雙氧水分解也可用氧化銅（難溶于水固體）作催化劑。在0.5g氧化銅中滴加雙氧水，反應結束后固體質量為_________________g。④請你設計一個實驗，證明在雙氧水分解反應后，氧化銅化學性質沒有發生改變。步驟現象結論__________氧化銅化學性質沒有改變

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】

A、空氣的成分按體積計算，氧氣大約占21%，故A錯誤；B、空氣中各成分的含量比較固定，并不是恒定不變，故B錯誤；C、空氣質量報告中所列的空氣質量級別越小，空氣質量越好，故C正確；D、二氧化碳是空氣的成分，不屬于空氣污染物，故D錯誤。故選C。2、C【解析】

A、由化學式可知，該物質是由碳、氫、氮、氧、硫五種元素組成的，故A正確；B、該物質的相對分子質量=12×16+1×19+14×3+16×4+32＝349，故B正確；C、C16H19N3O4S中C、H、N、O、S元素的質量比=(12×16)：19：(14×3)：(16×4)：32，由此可知質量分數最高的是C元素，故C錯誤；D、由化學式可知，該分子中氫原子、氧原子的個數比為19：4，故D正確。故選C。【點睛】在比較同一物質中各元素質量分數大小時，不一定將每種元素的質量分數完全計算出來，可利用各元素的質量比進行比較，既快捷又準確。3、D【解析】

A、氧氣用于醫療急救是利用氧氣的氧化性，屬于化學性質，故選項錯誤；B、氫氣作清潔燃料是利用氫氣的可燃性，屬于化學性質，故選項錯誤；C、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的堿性，屬于化學性質，故選項錯誤；D、石墨作電池電極是利用石墨的導電性，屬于物理性質，故選項正確；故選：D。4、A【解析】

①氧氣、鐵、金剛石都是由一種元素組成的純凈物，屬于單質；水是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，選項錯誤；②分子和原子之間都有間隔，分子之間間隔不一定大，原子之間間隔較也不一定小，微粒間的間隔與微粒本身的大小、物質的狀態、溫度、壓強等多種因素有關，選項錯誤；③硬水是含可溶鈣鎂化合物較多的水，煮沸可以將硬水中的鈣鎂化合物轉化成沉淀而降低水的硬度，生活中通過煮沸降低水的硬度，選項正確；④小蘇打即碳酸氫鈉，可與酸類物質反應生成二氧化碳，使面蓬松，用小蘇打作發酵粉焙制糕點；碳酸鈣和胃酸（鹽酸）反應生成易溶于水的氯化鈣，而被人吸收，碳酸鈣可作補鈣劑，選項正確；⑤用燃燒法可以鑒別純棉制品和羊毛制品，灼燒時，有燒焦羽毛氣味的為羊毛，有燒紙氣味的為純棉，選項正確；⑥六大營養素中，糖類、油脂、蛋白質都是供能的營養物質，選項正確。故選A。5、A【解析】

A、鐵和銅都不與硫酸鋅反應，只能得出鐵和銅的活動性小于鋅，但是無法比較出鐵和銅的活動性強弱，故A錯誤；B、黃銅是銅的合金，合金的硬度大，所以可用相互刻畫的方法比較黃銅和銅的硬度，故B正確；C、水不是可燃物，而酒精是可燃物，所以可用蘸水和酒精的兩個棉花團探究燃燒需要可燃物，故C正確；D、紅磷在空氣燃燒消耗氧氣而不產生新的氣體，會使容器內的壓強變小，所以能用紅磷測定空氣中氧氣的含量，故D正確。故選A。6、C【解析】

由微觀反應示意圖可知，該反應是氨氣與氯氣在一定條件下反應生成氮氣和氯化氫氣體，化學方程式表示為：2NH3+3Cl2N2+6HCl。

A．由化學方程式可知，該反應前后分子的個數增加了，故錯誤；

B．由分子結構模型可知，每個丁的分子是由1個氫原子和1個氯原子構成的，其化學式為HCl，故錯誤；

C．由化學方程式可知，該反應是由一種單質與一種化合物反應生成新的單質與新的化合物，屬于置換反應，故正確；

D．若17g甲參加反應，設生成丁的質量為x，則：x=109.5g，故錯誤。

故選：C。7、D【解析】

A、燃燒必須具備的三個條件是：可燃物、氧氣（或空氣）、達到燃燒所需的最低溫度（即著火點）。選項A不正確；B、原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，因此質子是構成原子核的粒子之一，應包含在原子核內，選項B不正確；C、根據物質是否只由一種物質組成，自然界中的物質分為純凈物和混合物。根據純凈物是否是由一種元素組成，純凈物分為單質和化合物。因此化合物屬于純凈物，應包含在純凈物中，選項C不正確；D、通過實驗測定，空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體等其他成分1%，選項D正確。故選D。8、B【解析】根據質量守恒定律得到a為5g，因為其質量沒有變化可能為催化劑也可能是雜質；因為兩種物質增多一種物質減少，故為分解反應，反應中乙、丙變化的質量比為9:8；故答案選擇B9、A【解析】

A、銅金屬活性性弱于氫，鐵金屬活動性強于氫，加入稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應，經過過濾、洗滌、干燥后，得到較為純凈的銅，選項A正確；B、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉被去除，但是引入新的雜質氯化鈉，選項B錯誤；C、活性炭可以吸附有異味物質，吸附后還需過濾，才可以得到較為純凈的水，缺少過濾的操作步驟，選項C錯誤；D、二氧化碳不支持燃燒，二氧化碳中少量的一氧化碳不能被點燃，無法去除，選項D錯誤。故選A。【點睛】去除物質中雜質時，首先要將雜質去除，不能改變物質的性質，其次去除雜質不能引入新的雜質，這樣才能達到去除雜質，提純物質的目的。10、D【解析】試題分析：向盛有二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液反應會一直進行，不會停止，所以Ａ錯誤，引燃密閉集氣瓶中的木炭質量不會改變，因為質量守恒定律，所以B錯誤，向盛有一定量碳酸鈣粉末的燒杯中加入稀鹽酸，反應結束，但是其中的水不會變少，所以氧元素還一定含有，不會到零，所以C錯誤。故選D．考點：催化劑的性質質量守恒定律11、A【解析】

A、多種物質反應生成一種物質的反應是化合反應，所以生成物一定是化合物，該選項說法正確；B、有單質生成的不一定是置換反應，例如電解水生成氫氣和氧氣，不是置換反應，該選項說法不正確；C、兩化合物之間的反應不一定是復分解反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不是復分解反應，該選項說法不正確；D、生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成鹽和水，不是中和反應，該選項說法不正確。故選：A。12、B【解析】

A、氮氣的化學性質很穩定，可以在焊接金屬時作保護氣，正確；

B、氧氣不具有可燃性，不能作燃料，錯誤；

C、二氧化碳固體升華吸熱，可以作制冷劑，正確；

D、工業上可用分離液態空氣法制取氧氣，正確；

故選：B。13、B【解析】

A、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，X元素的相對原子質量為14.01，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。B、根據氧元素周期表中的一格可知，左上角的數字為8，表示原子序數為8；根據原子中，原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則氧原子的質子數是8，故選項說法正確。C、根據元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，7號元素是氮元素，X表示N，故選項說法錯誤。D、原子中，原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，兩種元素原子的核外電子數分別是7、8，兩種元素原子的核外電子數不同，故選項說法錯誤。故選：B。14、A【解析】

化學是一門自然科學，研究范圍包括：化學合成藥物，化肥和農藥的研制，合成纖維的制取。【詳解】A、“互聯網+”使產業升級換代，屬于信息技術領域研究的范疇，不屬于化學研究范疇，故A不正確；B、生產農藥化肥，提高糧食產量，屬于化學研究范疇，故B正確；C、化學合成藥物，保證人體健康，屬于化學研究范疇，故C正確；D、用化學合成的纖維制成服裝，屬于化學研究范疇，故D正確。故選A。【點睛】化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學，研究對象是物質，研究內容有組成、結構、性質、變化、用途等。15、D【解析】試題分析：根據具體的反應分析。A、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉會與二者反應，其中與氯化鈣反應生成的碳酸鈣沉淀，會與鹽酸反應而重新生成氯化鈣，故相當于先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，故開始不會生成沉淀，直至鹽酸完全反應，正確；B、原溶液為堿性溶液，故pH＞7；隨著水的不斷滴加，堿性減弱，故pH變小，但由于始終為堿溶液，故溶液一直顯堿性，即pH＞7，正確；C、等質量、等質量分數的雙氧水分解制氧氣，加不加二氧化錳（催化劑），不會增加氧氣的產量，只會增加反應的速度，正確；D、向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋，溶劑的質量會增大，但溶質的質量不變，錯誤。故選D考點：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣，溶液酸堿性與pH值的關系，溶液的稀釋，實驗室制取氧氣的反應原理，催化劑的特點與催化作用，點評：本題是化學反應中定量關系和圖象相結合的題型，題目難度較大；要準確解答此類題，關鍵要對化學反應的知識熟練掌握，并能結合圖象的數學意義，綜合考慮；圖象的意義要抓住三點：①抓圖象的起點，②抓圖象的終點，③抓圖象的變化過程。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、鹽酸＞NaCl、HCl無NaOH→Na++Cl﹣H++OH﹣＝H2OBa2+、Cl﹣Ba2++SO42﹣＝BaSO42H++CO32﹣＝H2O+CO2↑【解析】

（1）由于滴加藥品的過程中，pH在變小，所以該實驗是將鹽酸滴加到另一種溶液中；a點時，pH＞7；c點時pH小于7，說明鹽酸過量，溶液中的溶質為生成的氯化鈉和過量的鹽酸；（2）HCl在水中會解離出H+和Cl﹣，可以表示為HCl→H++Cl﹣，NaOH在水中解離出Na+和OH﹣，可以表示為NaOH→Na++Cl﹣；酸堿反應的實質是H+和OH﹣結合生成水分子，即H++OH﹣＝H2O；（3）BaCl2中含有Ba2+和Cl﹣，因此在水中會解離出的離子是Ba2+和Cl﹣；氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的條件是鋇離子和硫酸根離子產生硫酸鋇沉淀，故該反應的實質是：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；碳酸鈉溶液和稀硫酸反應的條件是碳酸根離子和氫離子結合產生二氧化碳氣體和水，故反應的實質是：2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；故答案為（1）鹽酸；＞；NaCl、HCl；（2）無；NaOH→Na++Cl﹣；H++OH﹣＝H2O；（3）Ba2+、Cl﹣；Ba2++SO42﹣＝BaSO4；2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑。【點睛】本題難度不大，掌握常見物質的酸堿性、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是順利解題的關鍵。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、推壓加液器的活塞，若導管口的下端有氣泡產生，說明氣密性良好。制氣管中有氣泡產生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O抽拉加液器的活塞（或關閉彈簧夾）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）2g【解析】

（1）檢查該裝置氣密性的方法是：關閉彈簧夾，推壓加液器的活塞，若裝置的氣密性好，則裝置內壓強增大，若導管口的下端有氣泡產生，說明氣密性良好；（2）石灰石顆粒的主要成分是碳酸鈣，能與鹽酸反應生成二氧化碳，推壓加液器的活塞加入適量稀鹽酸，可觀察到的現象為導管口有氣泡產生；反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，盛有NaOH溶液的燒杯中反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）實驗過程中，若關閉彈簧夾，容器內氣體增多，壓強增大，制氣管液面下降，當液面下降到固體下方時，由于反應物間不能相互接觸而使反應停止；（4）當制氣管中產生的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應停止后，由于氣體減少壓強變小，燒杯中的碳酸鈉溶液倒流進制氣管中，碳酸鈣和鹽酸反應生成的氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，該反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；制氣管內鹽酸可能會剩余，與剩余的氫氧化鈉或變質生成的碳酸鈉，可能發生反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）；（5）碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應可生成碳酸鈉和水，用此方法欲得到5.3g碳酸鈉，設需要氫氧化鈉的質量為xNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O40106x5.3gx=2g欲得到5.3g碳酸鈉，則需要2克氫氧化鈉參與反應18、減小放熱不合理固體氫氧化鈉溶于水放熱，無法判斷反應是否放熱2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OB取樣，加入碳酸鈣(或滴加碳酸鈉溶液)，有氣泡產生，則鹽酸過量，溶液顯酸性。(所加試劑合理即可，如可用紫色石蕊溶液、pH試紙等等)部分變質10.617.7%【解析】

(1)由圖示可知，酸度計放置于氫氧化鈉溶液中，當向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時，發生中和反應，溶液的堿性減弱，pH減小。溫度計上顯示的數據逐漸升高，由此可知，酸和堿的中和反應屬于放熱反應。(2)乙組的同學改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，該方案不合理，原因是固體氫氧化鈉溶于水放熱，無法判斷反應是否放熱。(3)氫氧化鈉溶液與空氣接觸，易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，選用除雜試劑，要遵循兩個原則，一是加入的試劑只能與雜質反應，二是反應后不能引入新的雜質Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH，故選B。(4)酚酞溶液遇酸性、中性溶液都不變色，仍為無色，在燒杯中加入氫氧化鈉溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后加入稀鹽酸，最后溶液為無色，溶液可能是酸性，也可能是中性。取樣，加入碳酸鈣(或滴加碳酸鈉溶液)，有氣泡產生，則鹽酸過量，溶液顯酸性（或滴入紫色石蕊溶液，溶液為紅色，則溶液顯酸性或用pH試紙測溶液的pH值，pH<7，溶液顯酸性。）(5)①根據圖像可知，向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入稀鹽酸，開始沒有產生氣體，則是稀鹽酸先與氫氧化鈉發生中和反應，待氫氧化鈉反應完以后，稀鹽酸才與碳酸鈉反應產生氣體，所以氫氧化鈉溶液部分變質。②根據圖像可知，產生的4.4g氣體是二氧化碳，設該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量為x。=，解得x=10.6g③Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl==NaC