蘇教版初中化學知識點總結(jié)蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共1頁，當前為第1頁。蘇教版初中化學知識點總結(jié)蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共1頁，當前為第1頁。

篇一：九年級蘇科版化學知識點總結(jié)

初三化學復習

一、初中化學常見物質(zhì)的分類

1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl2

2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

二、初中化學常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳炭）黑，活性

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共2頁，當前為第2頁。10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅。

五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。

三、初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共3頁，當前為第3頁。3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質(zhì)的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄

清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共4頁，當前為第4頁。8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關(guān)例題

14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色

沉淀，則含有NaCl。

五、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共5頁，當前為第5頁。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放

（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體）。

向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）。

向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共6頁，當前為第6頁。氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共7頁，當前為第7頁。禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈。

禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三

層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味。

不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；

（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共8頁，當前為第8頁。溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大。

（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

六、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

七、初中化學常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉（NaCl）：食鹽

蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共9頁，當前為第9頁。2、碳酸鈉：純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣：生石灰

5、氫氧化鈣2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體：干冰

7、氫氯酸：鹽酸

8、堿式碳酸銅2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體：藍礬，膽礬

10、甲烷：沼氣

11、乙醇：酒精

12、乙酸：醋酸

13、過氧化氫：雙氧水

14、汞：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

八、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅。

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu:加入足量的稀硫酸

6、Cu:加入足量的稀硫酸

7、FeSO4:加入足量的鐵粉

蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共10頁，當前為第10頁。8、NaCl:加入足量的鹽酸

9、NaCl:加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl:加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3:加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl:蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

九、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。

5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

6、化學變化中最小的粒子是原子。

7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。

PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是中國。

蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共11頁，當前為第11頁。11、地殼中含量最多的元素是氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。）

4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同

十一：有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共12頁，當前為第12頁。液；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十二：實驗室制法

1、實驗室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3=======2KCl+3O2↑

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、實驗室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑；Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4==Al23+3H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑；2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、實驗室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

十三：工業(yè)制法

1、O2:分離液態(tài)空氣

2、CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

3、H2：天然氣和水煤氣

4、生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

6、燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

十四：初中常見化學反應(yīng)歸類

蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共13頁，當前為第13頁。化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

篇二：初中化學知識點總結(jié)

第一章化學改變了世界

這種生成新物質(zhì)的變化叫做化學變化（chemicalchange），也叫化學反應(yīng)。沒有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化（physicalchange）。化學變化的基本特征是有新物質(zhì)生成，化學變化的過程常常伴隨發(fā)光、放熱、顏色變化、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

化學實驗儀器：試管、試管夾、錐形瓶（有刻度）、燒杯（有刻度）、水槽、集氣瓶、量筒（有刻度）、膠頭滴管、酒精燈、滴瓶。

做實驗發(fā)生意外：

（1）燙傷：立即用水沖洗燙傷處，再涂上燒傷膏。

（2）酸、堿灼傷：應(yīng)先用大量的水沖洗灼傷處。若試蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共14頁，當前為第14頁。劑濺入眼睛內(nèi)，千萬不要用水揉眼

睛。提倡使用防護眼鏡。

（3）實驗臺上起了火：移開可燃物，用濕布或沙子覆蓋，或使用滅火器。活動天地：

1、怎樣把試劑瓶中的液體倒入試管？如何用滴管向試管中滴加液體？怎樣把粉末狀或塊狀固體裝入試管中？

試劑瓶塞為什么要倒放？為什么標簽要對著手心？

不可把滴管伸入試管內(nèi)。不可把滴管放在實驗桌上。不可倒持滴管。

2、怎樣點燃和熄滅酒精燈？使用酒精燈應(yīng)注意哪些事項？怎樣給試管中的液體加熱？應(yīng)注意哪些問題？怎樣給試管中的固體加熱，應(yīng)注意哪些問題？

為什么不能向燃著的酒精燈中添加酒精？為什么不能用嘴吹滅酒精燈火焰？

試管口為什么不可對著自己或他人？試管內(nèi)液體的量為什么不能超過試管容積的1/3？開始加熱時，如何預熱試管？應(yīng)按怎樣的順序安裝各種儀器？試管口為什么要略低于試管底？

3、如何使用托盤天平稱量一定質(zhì)量的物質(zhì)？量取15mL水，應(yīng)選用多大規(guī)格的量筒？

4、儀器的連接與洗滌。

第二章水和溶液分子很小，相互間存在間隔，總在不蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共15頁，當前為第15頁。停地運動。

過濾操作要求：

1、濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，濾紙與漏斗內(nèi)壁要貼緊，不留氣泡。

2、漏斗末端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁。

3、液體應(yīng)沿玻璃棒注入漏斗中，液面要低于濾紙邊緣。

水（H2O）、氫氣（H2）、氧氣（O2）是由分子構(gòu)成的，分子（molecule）是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。原子（atom）也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。

物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為該物質(zhì)的化學性質(zhì)（chemicalproperty）。物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為該物質(zhì)的物理性質(zhì)（physicalproperty），如物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度、熔點、沸點等。

長話短說：

1、水分子是不斷運動的，獲得或失去能量能改變水分子的運動速率和彼此的間隔距離。

2、水的三態(tài)變化是水分子的運動速率、分子間隔和排列方式的改變造成的。

3、水通過它在自然界里的三態(tài)變化，實現(xiàn)天然循環(huán)。水的天然循環(huán)對地球上的生命活動具有重要意義。

4、江、河、湖水等天然淡水通過沉降、過濾、殺菌消蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共16頁，當前為第16頁。毒等人工凈化方法可以轉(zhuǎn)變成生活用的自來水。

5、純凈物是由單一物質(zhì)組成的，混合物是由多種物質(zhì)組成的。過濾、蒸發(fā)、蒸餾等方法是

常用的分離混合物的方法。

由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)（dexxpositionreaction）。

由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學反應(yīng)，稱為化合反應(yīng)（xxbinationreaction）。

長話短說：

1、在直流電作用下，水分子被破壞，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子重新組合，形成氫分子

和氧分子。氫分子和氧分子又能互相化合生成水分子。

前沒有氣體的話而生成氣體要標氣體符號，同樣，如果反應(yīng)前沒有固體的話而生成固體要標固體符號。）兩個氫氣和一個氧氣反應(yīng)生成兩個水。H2O2叫做雙氧水。2、水分解的產(chǎn)物之一氫氣是一種理想的能源。

3、由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。由兩種或兩種以

上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。4、物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做該物質(zhì)的化學性質(zhì)；物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就

表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做該物質(zhì)的物理性質(zhì)。

蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共17頁，當前為第17頁。5、原子、分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。

原子（不顯電性）由原子核（帶正電）和核外電子（一個電子帶一個單位負電荷）構(gòu)成。其中原子核由質(zhì)子（一個質(zhì)子帶一個單位正電荷）和中子（不帶電）組成。

在元素周期表中，每種元素都有一個編號，大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目。這個編號稱為原子序數(shù)。

以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12（約）作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（relativeatomicmass）。長話短說：

1、

分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。

2、分子是由原子構(gòu)成的，在化學變化中只是分子的種類發(fā)生了變化，原子的種類不會發(fā)生

變化。

3、原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構(gòu)成的，原子不顯電

性。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

4、原子核外電子的排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示。

5、相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量跟碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12的比值。

蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共18頁，當前為第18頁。一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（solution）。像水這種起溶解作用的物質(zhì)叫做溶劑（solvent），食鹽這種被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)（solute）。許多物質(zhì)都像氯化鈉一樣，溶解在水中（或受熱熔化）時能夠產(chǎn)生自由移動的離子，這個過程叫做電離（ionization）。

長話短說：

1、溶液是溶質(zhì)的分子或離子分散在溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

量表示溶液的組成

。?溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量（溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)?溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

；量）

4、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，一般要經(jīng)過計算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）、裝瓶存放等步驟。

第三章我們周圍的空氣

長話短說：

1、空氣的成分按體積計算大約是：氧氣21%、氮氣78%、稀有氣體%、二氧化碳%、

其他氣體和雜質(zhì)%。

2、空氣是一種重要的資源。3、防治空氣污染是保護人類生存、保障社會持續(xù)發(fā)展的重要舉措。

蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共19頁，當前為第19頁。元素（element）就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。有的物質(zhì)只由一種元素組成，它們屬于單質(zhì)（elementarysubstance）；有的物質(zhì)由兩種或兩種以上元素組成，它們屬于化合物（xxpound）。國際上規(guī)定，每種元素都采用統(tǒng)一的符號來表示，這種符號叫做元素符號（symbolsforelements）。用元素符號表示物質(zhì)組成的式子就叫做化學式（chemicalformula）。

化學式是表示物質(zhì)，而化學方程式是表示物質(zhì)的反應(yīng)的。

在化合物中，各元素的正負化合價的代數(shù)和為零。化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（relativemolecularmass）。

長話短說：

1、元素是組成物質(zhì)的基本成分。元素符號、化學式是重要的化學用語。

2、只由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物屬于化合

物。

3、化學式表示一種物質(zhì)，表示該物質(zhì)的元素組成，表示構(gòu)成該物質(zhì)的基本粒子。

4、由化學式可計算組成物質(zhì)的元素間的質(zhì)量關(guān)系。

凡能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共20頁，當前為第20頁。學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（catalyst）。

排水法收集氧氣：先將集氣瓶中盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當導管口有氣泡連續(xù)、均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，等瓶中的水排完以后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上。

氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，許多物質(zhì)都可以與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)，這類反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)（oxidationreaction）。

由兩種元素組成的化合物，如果其中一種元素是氧，這樣的化合物叫做氧化物。如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、四氧化三鐵（Fe3O4）等都是氧化物。

長話短說：

1、氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，能與許多單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)。

2、在實驗室里可用分解過氧化氫等方法制取氧氣。（過氧化氫就是雙氧水）

第四章燃燒和燃料

長話短說：

1、通常所說的燃燒（cobustion）是可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。

蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共21頁，當前為第21頁。2、增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積，能促進可燃物完全燃燒。

3、可燃性氣體或易燃物的粉塵在空氣中的含量達到爆炸極限時，遇到明火就會劇烈燃燒，導致有限空間里氣體的體積急劇增大，從而引起爆炸。參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律（lawofconservationofmass）。

用化學式表示化學反應(yīng)的式子叫化學方程式（chemicalequation）。在化學方程式中，通常用“△”表示反應(yīng)需要加熱，用“↑”或“↓”注明生成物是氣體或是沉淀。

長話短說：

1、化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，因為在化學反應(yīng)中原子種類不變，數(shù)目沒有增減。因此。

參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2、化學方程式是表示化學反應(yīng)的一種簡明語言，它能表示出反應(yīng)物和生成物、化學反應(yīng)發(fā)

生的條件等。

3、書寫化學方程式必須以客觀事實為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律。

長話短說：

1、燃料的燃燒對生產(chǎn)和生活起著重要作用。燃料的充蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共22頁，當前為第22頁。分燃燒對于節(jié)約能源、減少環(huán)境污染

非常重要。

2、化石燃料面臨枯竭，要合理開采、綜合利用；煤和石油經(jīng)加工后的產(chǎn)品具有廣泛的用途。

3、化學科學的發(fā)展推動了化學工業(yè)的發(fā)展，化學改變了世界。

4、二氧化碳是一種無色、無味、密度比空氣大、能溶于水的氣體；不能燃燒，也不支持燃

燒；能夠與水、氫氧化鈣等物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)；是植物進行光合作用不可缺少的物質(zhì)。近年來人類大量燃燒化石燃料，導致了大氣中二氧化碳的含量逐年增加，這可能對大氣環(huán)境造成了不良影響。

第五章常見的酸和堿

酸堿指示劑：

有許多物質(zhì)像石蕊一樣，遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，化學上把這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。實驗表明：紫色石蕊試液遇到酸變成紅色，遇到堿變成藍色。無色酚酞試液遇到酸不變色，遇到堿變成紅色。為了方便實驗，化學上分別用含有石蕊的酸溶液或堿溶液制成石蕊試紙。藍色石蕊試紙遇到酸溶液變成紅色。紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成藍色。

我們把電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共23頁，當前為第23頁。做酸（acid）。

氫氧根（OH）是由1個氧原子和1個氫原子結(jié)合而成的原子集團，又稱原子團。常見的原子團還有碳酸根（CO3）、硫酸根（SO4）、銨根（NH4）等，它們常作為一個整體參加化學

-2-2-+反應(yīng)。OH；CO3；SO4；NH4；硫酸是H2SO4；鹽酸是HCl；氫氧化鈉是NaOH。

在玻璃片或白瓷板上放一片PH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的PH。

長話短說：

1、利用石蕊試液或酚酞試液等酸堿指示劑能夠識別酸和堿。

2、電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根2-2-+

篇三：蘇教版中考化學知識點歸納

中考知識點歸納

三、過濾儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙

過濾操作要點

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣

漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣上燒杯緊靠玻璃棒

蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共24頁，當前為第24頁。玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)?/p>

漏斗下端緊靠下燒杯內(nèi)壁

例：右圖是實驗室中過濾操作示意圖．回答下列問題：

（1）圖中A的名稱是凡用酒精燈火焰給A里的液體加熱時，A應(yīng)放在上，使其受熱均勻；

（2）圖中B的名稱是在過濾操作中，B的作用是

（3）過濾時漏斗下端管口應(yīng)燒杯內(nèi)壁，漏斗中液面應(yīng)濾紙邊緣；（4）經(jīng)過濾的液體，仍然渾濁的原因可能是進一步處理的方法是

四、實驗室制取氧氣

例題：如圖所示是實驗室制取氧氣的裝置圖，請根據(jù)圖及所學知識回答有關(guān)問題

實驗室制氧氣有以下步驟：

①往試管中裝入高錳酸鉀，并將一小團棉花放在式管口；②點燃酒精燈；③撤去酒精燈；④收集氣體；

⑤撤出水槽中的導管；⑥檢查裝置的氣密性；

⑦將裝置固定在鐵架臺上；⑧選擇好儀器連接。

操作的正確順序應(yīng)該是（2)該實驗中試管口為什么要略向下傾斜

（3)試管口處為什么要塞一小團棉花？

（4)開始收集氧氣的適宜時刻是？

在收集完氧氣后，立即撤去酒精燈，可能造成什么后蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共25頁，當前為第25頁。果？

（6)用排水法收集氧氣，怎樣知道氧氣已滿？

若將排水法改為向上排空氣法收集氧氣將要做哪些變動？

（8）若用向上排空氣法收集氧氣．怎樣檢驗集氣瓶中氧氣已收集滿？

五、實驗室制取氫氣、二氧化碳

CO2的制取藥品：大理石（或石灰石）和稀鹽酸化學反應(yīng)方程式：H2的制取藥品：鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）化學反應(yīng)方程式：

ABCDEFG收集方法：CO21、向上排空氣法（密度比空氣大）2、排水法（CO2在水中的逸出速率大于溶解速率）H2

CO2的檢驗方法：H2的檢驗方法：

六、侯氏制堿法的基本流程：

七、常見離子的檢驗：

常見陽離子的檢驗

八、除雜

除雜的原則：①主要成分的質(zhì)量不能減少（可以增多）；②除雜時不能引進新的雜質(zhì)。除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒（C+O2CO2）。

除去CO中的CO2：使混合氣體通過澄清的石灰水或氫氧蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共26頁，當前為第26頁。化鈉溶液

（Ca2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。除去CO2中的CO：使混合氣體通過灼熱的氧化銅（CO+CuO除去N2中的O2：將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)（O2+2Cu

Cu+CO2）。2CuO）

除去CaO中的CaCO3：高溫煅燒（CaCO3CaO+CO2↑）

【注意】不能加稀鹽酸，因為CaO能與稀鹽酸中的水反應(yīng)生成Ca2。除去大理石中的雜質(zhì)：

①高溫煅燒大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；

②將反應(yīng)后的固體放入足量的水中，使其充分溶解，過濾（CaO+H2O=Ca2）；③通入過量的二氧化碳（Ca2+CO2=CaCO3↓+H2O）；④過濾。

【注意】如果雜質(zhì)很難用一般方法除去，可以將主要成分從混合物中分離出來，然后通過反應(yīng)再變回來。除去Cu中少量的Fe：

物理方法——用磁鐵反復吸引。

化學方法——滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾。

【注意】不能加硫酸銅溶液，否則容易導致除雜不徹底。除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入鐵粉（鐵絲）；②過濾。除去可溶物中的不溶物：①溶解；②過濾；③蒸發(fā)結(jié)晶。除去不溶物中的可溶物：①溶解；②過濾。

將兩種可溶物分離：見“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液蘇教版初中化學知識點總結(jié)全文共27頁，當前為第27頁。法和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法。在溶液中，雜質(zhì)有鹽的時候，可以考慮把鹽變成水、氣體沉淀。

九、水的凈化

沉淀---吸附---過濾---活性碳吸附

1．根據(jù)右圖甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測甲為A．銅B．碳酸鈉C．氧化銅D．