高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)系列專題三(1)高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)系列專題三(1)/高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)系列專題三(1)高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)系列專題三（1）1、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（）A．氫氣在氧氣中燃燒B．鐵絲在氧氣中燃燒C．硫在氧氣中燃燒D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)2、下列過程需要通電后才能進(jìn)行的是①電離②電解③電鍍④電化腐蝕（）A．①②③B．②③C．②④D．全部3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝—57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H24、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用銅板做電極電解硫酸銅溶液，陰極銅板質(zhì)量增加C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快5、最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是（）A．是一種新的氧化物B．不可能含有極性鍵C．是氧元素的一種同位素 D．是臭氧的同分異構(gòu)體6、在蒸餾水中加入等物質(zhì)量的Ag＋、Pb2＋、Na+、NO3－、SO42－、Cl－，再用惰性電極電解該溶液，并收集兩極氣體產(chǎn)物，則所得到的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比最接近（）A．16︰207B．108︰35.5C．39.5︰108D．8︰17、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（）A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)2B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e＋5OH—＝FeO42—＋4H2OC．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)8、有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第=2\*ROMANIIA族元素的氯化物是（）A.白色固體，熔點(diǎn)低，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導(dǎo)電性差B.綠色固體，熔點(diǎn)高，易被氧化，得到一種藍(lán)綠色溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性C.白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解D.白色固體，熔點(diǎn)較高，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性9、電解硫酸溶液時(shí)，放出25mL(標(biāo)況)O2，若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液，所放出的氣體的體積最接近下列數(shù)據(jù)中的()A．45mLB．50mLC．75mLD．100mL10、用質(zhì)量均為100g的銅做電極，電解AgNO3溶液。電解一段時(shí)間后，兩電極上的質(zhì)量差為28g。則兩極的質(zhì)量分別為()A．陽極100g，陰極128gB．陽極93.6g，陰極121.6gC．陽極91.0g，陰極119.0gD．陽極86.0g，陰極114.0g11、12、下列是幾種原子的電子排布式，電負(fù)性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p613、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H214、某元素的原子最外電子層排布是5s25p1，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C．該元素的氧化物的水合物顯堿性D．該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)15、在500mL1mol·L-1的CuSO4溶液中，陽極為100gCu片，陰極為100gZn片，通電一段時(shí)間后，立即取出電極，測(cè)得鋅片質(zhì)量增加到106.4g，此時(shí)剩余溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.25mol·L—1B．0.8mol·L—1C．1.0mol·L—1D．1.2mol·L—116、下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是 （）A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)B．反應(yīng)物量的多少C．反應(yīng)物的性質(zhì)D．反應(yīng)熱的單位17、納米材料的表面微粒數(shù)占微粒總數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同（如圖所示），則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的百分?jǐn)?shù)為（）A．33.3%B．50%C．87.5%D．96.3%18、某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e—==Li2Mn2O4C．充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：Li++e—==Li19、有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．Z＞Y＞W(wǎng)＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W(wǎng)20、當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（）A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成B．電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—＝4OH—C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大21、實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)熱的測(cè)定。回答下列問題：（1）該圖中有兩處未畫出，它們是、；（2）在操作正確的前提下提高中和反應(yīng)熱的測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是；（3）如果用0.5mol·L—1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行試驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)定的“中和熱”將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；原因是。22、（1）硝化甘油（C3H5N3O9）分解時(shí)產(chǎn)物為N2、CO2、O2和液態(tài)水，它的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）已知20℃時(shí)，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154KJ,則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為23、從H+、Cu2+、Na+、SO42—、Cl—五種離子中選擇適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，使之符合下列要求。（1）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是___________（2）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減小，應(yīng)選用的電解質(zhì)是___________（3）以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減小，應(yīng)選用的電解質(zhì)是___________24、請(qǐng)利用氧化還原反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。25、在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如右圖：（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成_________裝置，Zn①極是________極，其電極反應(yīng)式是________________________；Zn②極上的電極反應(yīng)式是_______________________________。（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成____________裝置，Zn①極是__________極，該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_________________________________________；（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于________________________，被腐蝕的金屬是________________，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于______________________。26、有一硝酸鹽晶體，分子式為M(NO3)x·nH2O，經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為242g/mol。取1.21g此晶體溶于水，配制成100mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進(jìn)行電解。經(jīng)測(cè)定，當(dāng)有0.01mol電子通過電極時(shí)，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32g。(1)問1.21g此鹽晶體是多少mol？x值是多少？(2)求M的相對(duì)原子質(zhì)量和n值。青陽中學(xué)高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)系列專題三（2）1、新的替代能源主要包括（）①核能②柴草③焦炭④太陽能⑤氫能⑥液化石油氣⑦水煤氣⑧天然氣A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④2、航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H＜0下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C．反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D．在反應(yīng)中，高氯酸銨只起氧化劑的作用3、已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4（s）+5H2O(l)；△H=Q1kJ·mol—1。室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ·mol—1，則（）A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．無法確定4、最近，科學(xué)家用巨型計(jì)算機(jī)進(jìn)行模擬后確定，由60個(gè)N原子可結(jié)合成N60分子，N60變成N2時(shí)放出巨大能量，下列說法中不正確的是()A．N60與N2都是氮的同素異形體B．1個(gè)N60分子中含60個(gè)N原子C．N60的相對(duì)分子質(zhì)量為840，屬高分子化合物D．N60變?yōu)镹2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明N60比N2穩(wěn)定5、用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生amol氣體時(shí)，陰極析出mg金屬，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A．B．C．D．6、下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同7、某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是（）A．陰極產(chǎn)物為H2B．陽極先析出Cl2，后析出O2C．電解液的pH不斷增大，最終大于7D．整個(gè)電解的過程實(shí)質(zhì)是電解水8、下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生還原反應(yīng)9、有關(guān)右圖裝置的敘述正確的是：A．這是一個(gè)原電池裝置B．這是電解NaOH溶液的裝置C．該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為：Fe–2e–+2OH–=Fe(OH)2D．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e–=4OH–10、用鉑作電極電解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段時(shí)間后在一個(gè)電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是（）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．13.44L11、已知鋰和鎂的單質(zhì)及其化合物在很多性質(zhì)上具有相似性，由此可以推斷下列關(guān)于鋰及其化合物的敘述中，正確的是（）A．LiOH加熱時(shí)，不會(huì)分解 B．Li2CO3加熱時(shí)，不會(huì)分解C．Li在氧氣中燃燒生成Li2O2D．Li與稀硫酸反應(yīng)生成Li2SO412、膦（PH3）又答為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是 （）A．PH3是非極性分子 B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C．PH3是強(qiáng)氧化劑 D．PH3分子中的P—H鍵是非極性鍵13、在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K時(shí)，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是()A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度B．原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑C．原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料D．每摩原子晶體干冰中含2molC—O鍵14、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是()A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np615、以鐵為陽極、以銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2molFe(OH)3沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為（）A．2molB．3molC．4molD．5mol16、在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（）A．NaOHB．HC1C．NaClD．CuSO417、用惰性電極電解2L1mol·L－1的硫酸銅溶液，在電路中通過0.5mol電子后，將電源反接，電路中又通過1mol電子，此時(shí)溶液中c(H+)是(設(shè)溶液體積不變)（）A．1.5mol·L－1 B．0.75mol·L－1C．0.5mol·L－1 D．0.25mol·L－118、當(dāng)兩極都用銀片作電極電解AgNO3溶液時(shí)，在陽極上的產(chǎn)物是（）A．只有銀 B．銀和氧氣C．只有氫氣 D．上述都不對(duì)19、近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）。下列有關(guān)說法中，正確的是()A．電解時(shí)，石墨做陰極，鐵作陽極B．電解時(shí)，在陽極上產(chǎn)生氫氣C．電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒D．電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體20、α－AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高。為研究α－AgI到底是Ag＋導(dǎo)電還是I－導(dǎo)電，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（）A．若α－AgI是Ag＋導(dǎo)電則通電一段時(shí)間后晶體密度不均勻B．若α－AgI是Ag＋導(dǎo)電則通電一段時(shí)間后晶體密度仍均勻C．若α－AgI是I－導(dǎo)電則通電一段時(shí)間后晶體密度不均勻D．若α－AgI是I－導(dǎo)電則通電一段時(shí)間后晶體密度仍均勻21、為省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器（用品），以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，設(shè)計(jì)了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫下列空白：（1）甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是。甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是。（2）乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是，。乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱所依據(jù)的原理是，。（3）丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑（作為電解液）。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為。獲得的實(shí)驗(yàn)明顯現(xiàn)象是。（4）請(qǐng)你再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)（試劑、儀器自選），探究和證實(shí)鋅和銅的金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱（簡(jiǎn)要說明操作和現(xiàn)象）。22、(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24kJ(25℃時(shí))，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是；(2)肼–空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼–空氣燃料電池放電時(shí)其電極反應(yīng)式分別為：正極，負(fù)極；(3)下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖：①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是，②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼–空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)；(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是。23、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應(yīng)式是②Y電極的材料是