.專業(yè).射洪中學(xué)高2014級(jí)高二上期第一學(xué)月考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Si第Ⅰ卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每題2.5分，共50分）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6B．氫氧根離子的電子式：C．某元素原子的電子排布圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：eq\o\al(146,92)U2.下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A．NaOHB．SO3C．CsClD．SiO23．在下面的價(jià)電子構(gòu)型的元素中,第一電離能最小的原子可能是A．2s22p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p64．乙烯分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，它們分別是A．sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C是未雜化的2p軌道形成π鍵D．C—C是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—H是未雜化的2p軌道形成π鍵5．最近發(fā)現(xiàn)一種由M、N原子構(gòu)成的兩種原子的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示。實(shí)心球“●”表示N原子，空心球“○”表示M原子，它的化學(xué)式為A．M4N4B．MN8C．MND．M4N56.下面的排序不正確的是A．晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlD．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI7．下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí)，克服微粒間相互作用力屬于同種類型的是A．碘和氯化鉀 B．金剛石和重晶石C．二氧化硅和干冰 D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸CH38．如圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中一定還CH3A．發(fā)生酯化反應(yīng)B．發(fā)生加成反應(yīng)C．發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．發(fā)生水解反應(yīng)9．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用鍵能大小來解釋的是①稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高③氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)． A．①② B．②③ C．①④ D．①②③④10．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知 A．x的原子序數(shù)大于y的原子序數(shù)B．x的電負(fù)性小于y的電負(fù)性 C．x的離子半徑大于y的離子半徑D．x的第一電離能小于y的第一電離能11．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是A．兩種元素組成的分子中所含化學(xué)鍵一定都是極性鍵B．金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的高C．某晶體中含有陽離子，則一定也含有陰離子D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子12．三氯化氮（NCl3）常溫是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說法中正確的是A．它是一種非極性分子B．其揮發(fā)性比PCl3小C．它能以配位鍵與Cl－結(jié)合，生成NCl4－D．已知NCl3中N元素為－3價(jià)，所以NCl3水解產(chǎn)物為NH3和HClO13．在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長(zhǎng)，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d?q，下列分子中μ=0的是 A．HCl B．CS2 C．H2S D．SO14．某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2，其應(yīng)在 A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族15．某物質(zhì)熔融狀態(tài)導(dǎo)電，固態(tài)導(dǎo)電，將其投入水中水溶液也導(dǎo)電，推測(cè)該物質(zhì)可能是A．金屬B．非金屬C．可溶性堿D．可溶性鹽某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)是A．只有x+1 B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+2517．X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是 A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1 D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物18．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1，下列說法中一定正確的是 A．60gSiO2晶體中含有2×6.02×1023個(gè)Si﹣O鍵 B．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖1），則0.12g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子 C．720gC60晶體（如圖2）中含有6.02×1023個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元 D．14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m，混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×102319．羰基硫(OCS)是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，高溫下可分解為CO和S。下列有關(guān)說法正確的是A．OCS、CO、CO2、S四種物質(zhì)的晶體類型相同B．OCS在高溫下分解時(shí)，碳元素化合價(jià)升高C．OCS分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，它們均屬于非極性鍵D．22.4LOCS中約含有3×6.02×1023個(gè)原子20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物第Ⅱ卷（非選擇題）二、填空題（共50分）21．（6分）在下列物質(zhì)中：①NaOH②Na2S③SiC④C2H2⑤Na2O2⑥(NH4)2S⑴其中只含有離子鍵的離子晶體是；⑵其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是；⑶其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是；⑷其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是；⑸其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是；⑹其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是22．（11分）一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：(1)Cu2+基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為___________________________。(2)NHeq\o\al(＋,4)的立體構(gòu)型是，其中心原子的雜化方式為________。(3)[Cu(NH3)4]SO4·H2O制備過程如下：向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，剛開始時(shí)看到現(xiàn)象是；有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為；繼續(xù)滴加氨水，又看到；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為；出現(xiàn)此種現(xiàn)象的原因是生成了[Cu(NH3)4]2+，寫出該離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來)；再加入無水酒精又看到的現(xiàn)象是，無水酒精的作用是。如果把酒精蒸汽通過盛有灼熱氧化銅的直玻璃管，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。23.（11分）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答：（1）C單質(zhì)的電子式_________，F(xiàn)元素離子基態(tài)時(shí)的電子排布式_________________，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是____________________________（3）化合物甲為固體時(shí)屬于________晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。（4）ABC分子中的三個(gè)原子除A原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有；（5）常溫下,CA3呈氣態(tài),但易被液化,且極易溶于水,其原因是；（6）液態(tài)的CA3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出Na與液態(tài)CA3反應(yīng)的化學(xué)方程式。24.（7分）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁。(1)水是制取H2的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是________。a．水分子是極性分子b．H2O分子中有2個(gè)由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵c．水分子空間結(jié)構(gòu)呈V形d．CuSO4·5H2O晶體中所有水分子都是配體(2)氫的規(guī)模化制備是氫能應(yīng)用的基礎(chǔ)。在光化學(xué)電池中，以紫外線照射鈦酸鍶電極時(shí)，可分解水制取H2同時(shí)獲得O2。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為。(3)氫的規(guī)模化儲(chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。①準(zhǔn)晶體Ti38Zr45Ni17的儲(chǔ)氫量較高，是一種非常有前途的儲(chǔ)氫材料。該材料中，鎳原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為__________________。②氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近被密切關(guān)注的一種新型儲(chǔ)氫材料。請(qǐng)畫出含有配位鍵(用“→”表示)的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式____________________；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)化合物是________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲(chǔ)氫，其原理是甲酸鹽在釕催化下會(huì)釋放出氫氣，產(chǎn)生的CO2被碳酸鹽捕捉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟潲}，碳酸氫鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽。已知HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體(八元環(huán)結(jié)構(gòu))，試畫出二聚體的結(jié)構(gòu)式____________________________。25．（15分）氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是________、________；(2)基態(tài)N原子的價(jià)電子排布圖為________；B和N相比，電負(fù)性較大的是________；(3)在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BFeq\o\al(－,4)的立體構(gòu)型為________；(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________個(gè)氮原子、________個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。射洪中學(xué)高2014級(jí)高二上期第一學(xué)月考試化學(xué)試題評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1---5BBCAB6---10CDCBC11---15DDBDA16—20DDDAD填空題除標(biāo)注之外均一分一空21.（6分，各1分）(1)②(2)①或①⑥均給分(3)⑥(4)⑤(5)④(6)③22.（11分，各1分）(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)正四面體sp3(3)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4藍(lán)色沉淀消失，變?yōu)樯钏{(lán)色溶液；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-?結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式圖略；析出深藍(lán)色晶體；降低一水硫酸四氨合銅?+1+12282CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O23.（11分）(1)1s22s22p63s23p6(2)離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵（未說配位鍵的也給滿分，前兩者缺一個(gè)就扣完）(3)分子2Mg+CO2=2MgO+C（4）H-C≡Nσ鍵、π鍵（缺一個(gè)就扣完）（5）NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，易液化。NH3與H2O之間易形成氫鍵;NH3與H2O都是極性分子，相似相溶;NH3與H2O能反應(yīng)。（6）2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑（2分）24.（7分）(1)abc（2分）(2)SrTiO3(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s225.（15分）（各2分）(2)N(3)120°sp2正四面體25×25×4(3.615×10-8)3NA（）(5)44eq\f(25×4,361.5×10－103×NA)或（最后一空2分）（）高2014級(jí)第三學(xué)期第一次月考化學(xué)試題答題卷二、填空題（共50分）21．（6分，各1分）⑴；⑵；⑶；⑷；⑸；⑹。（11分，各1分）(1)___________________________。(2)；。(3)；；；；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來)；；；。23．（11分，最后一空2分，其余各1分）（1），_________________，__________________；（2）________