高考模擬訓練調研試題（二）化 學1．答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、考生號、座號填寫在相應位置。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Ni59 Zn65 I127--、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．我國珍貴文物眾多，給人類文明和社會發展的研究提供了重要依據。下列說法正確的是A．商四羊方尊由青銅鑄成，青銅為銅鋅合金B．唐鎏金舞馬銜杯紋銀壺變暗的主要原因是生成C．繪制宋清明上河圖所用白絹遇濃硝酸顯黃色D．元青花釉里紅瓷倉的紅色來自二氧化錳2．鈉的化合物存在廣泛，下列說法錯誤的是A．溶解度（室溫，g/100g水）：B．熱穩定性：C．水解平衡常數（同溫）：D．化學鍵中的離子鍵百分數：3．某儲氫材料前驅體結構如下圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數依次增大，基態Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是A．氫化物沸點高低：X＜YB．Y和W位于同一主族C．同周期主族元素中，第一電離能比Y大的元素有2種D．陰、陽離子中均有配位鍵4．實驗室以水泥廠的廢料（主要成分為MgO，含少量MnO、FeO、、等雜質）為原料制備，下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是A．可在裝置甲中使水泥廠的廢料全部溶解B．按圖乙所示操作檢驗溶液中是否完全被氧化C．用裝置丙過濾所得懸濁液D．不能用裝置丁加熱烘干晶體5．石墨烯（單層石墨）可轉化為其他多種新型材料。例如：部分氧化后可轉化為氧化石墨烯，局部結構如圖；與發生加成反應得到石墨烷。下列有關說法正確的是A．石墨是共價晶體，熔點很高 B．石墨烯能導電，不是因為存在金屬鍵C．氧化石墨烯水溶性小于石墨烯 D．石墨烷不是每個碳原子上都有氫原子6．以R--X為原料制備（R為烴基）的反應機理如圖所示，下列說法錯誤的是A．疊氮酸根中存在兩套大鍵，的中心氮原子采用sp雜化B．由甲到戊的過程中，既有極性鍵和非極性鍵的斷裂，也有極性鍵和非極性鍵的形成C．分子中，與R相連的N是雜化D．若R為苯基，則戊的堿性比強7．化合物Z可由X、Y反應制得。下列有關說法正確的是A．上述反應的另--種產物為水B．用溴的四氯化碳溶液可鑒別X中是否存在碳碳雙鍵C．Z苯環上的二氯代物有12種（不考慮空間異構）D．X、Y和Z分別在一定條件下與足量的氫氣反應后，鏈狀結構中均不存在手性碳8．探究硫及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論中有不正確的是實驗方案現象結論A在過硫化鈉（）中加入稀鹽酸產生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體。發生歧化反應：B已知呈紅棕色，將氣體通入溶液中溶液先變為紅棕色，過一段時間又變成淺綠色。與絡合反應速率比氧化還原反應速率快，但氧化還原反應的平衡常數更大。C燃著的鎂條插入盛有的集氣瓶中。冷卻后，往集氣瓶中加入適量稀鹽酸，靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量溶液。劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，集氣瓶底有白色固體生成。試管中沒有產生黑色沉淀鎂能在中燃燒：D探究電石與水的反應將電石與飽和食鹽水反應產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明電石與水反應生成了乙炔9．氮化鈣（）是高端熒光粉的主要成分之一，其極易與水劇烈反應生成氨氣。利用如圖裝置測定氮化鈣產品純度（雜質不產生氣體，氨不溶于煤油）。下列說法中正確的是A．往下移動水準瓶，量氣管與水準瓶內液面不發生變化，說明氣密性良好B．還可以利用該裝置測定樣品（假定，雜質不與水反應）的純度C．Y形管內殘留有反應產生的氣體，造成結果偏低D．反應結束，冷卻至室溫后，未調整水準瓶的高度即讀數，會造成結果偏低10．在含單質碘的KI溶液中存在可逆反應：，為測定該反應的平衡常數K進行如下實驗，實驗步驟如下：①在裝有400mL0.01的KI溶液的碘量瓶中加入足量，充分攪拌溶解，待過量的固體碘沉于瓶底后，取42.5mL．上層清液，用5mL萃取，充分振蕩、靜置、分液，得到42.5mL萃取后的水溶液、5mL～溶液。②取萃取后的5mL～溶液于碘量瓶中，加水充分振蕩，再加入質量分數為0.01%KI溶液，充分振蕩后，靜置5分鐘，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用c的標準溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗mL溶液。”③將萃取后的水溶液42.5mL移入碘量瓶中，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用c的標準溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗mL溶液。已知：（1）；（2）與難溶于；（3）達到溶解平衡后，在層和水層中的分配比為為85∶1。根據上述實驗原理，下列關于實驗誤差分析的說法正確的是A．步驟①中萃取時若沒有充分振蕩，則導致所測值偏小B．步驟①中吸取上層清液時，不慎吸入碘固體，則測得的K偏大C．步驟②中滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失，則測得的K偏大D．步驟③中滴定終點時俯視讀數，則測得的K偏小二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．我國科學家研發了一種用于合成氨的自供電Haber—Bosch反應器（機理如圖所示）。該裝置工作時，將Zn—水溶液體系電池反應中的產物，通過自供電轉換為，從而在單個設備內完成氮循環中的多個關鍵轉換步驟。下列說法正確的是A．b電極為Zn電極B．放電過程中，負極發生的反應為C．電解過程中，陰極區溶液的pH逐漸增大D．理論上，每得到1mol，至少需要消耗390gZn12．下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A用pH計分別測等物質的量濃度的和溶液的pHpH計顯示溶液pH＞7，溶液pH＜7酸性B銅與足量濃硫酸在加熱條件下反應一段時間，冷卻后，向反應后的溶液中慢慢倒入適量蒸餾水溶液呈藍色銅與濃硫酸反應生成了硫酸銅C向KI溶液中持續滴加氯水溶液先由無色變為棕黃色，一段時間后褪色氯水不僅可以氧化還可以氧化D灼燒銅絲使其表面變黑，伸入盛有某有機物的試管中銅絲恢復亮紅色該有機物中有醇羥基13．錫碲渣廢料（主要成分為SnO、TeO，還含有少量鐵、砷、鉛等元素的氧化物）為原料，制備錫酸鈉晶體和碲的工藝流程如下。已知水碎液中溶質主要成分為、、、；堿性條件下，錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。下列說法正確的是A．SnO、TeO是酸性氧化物B．“除鉛”時，主要反應的化學方程式為C．制備錫酸鈉的過程中，鐵元素是在溶析結晶過程中除去的D．經“溶析結晶”獲得產品的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥14．T℃時，在密閉容器甲、乙中分別充入1mol和3mol，它們分別在有水分子篩（只允許水分子透過）和無水分子篩條件下僅發生反應1，測得平衡轉化率與壓強關系如圖所示。在催化劑A作用下，只發生反應3，該反應的速率方程式為，（k為速率常數，只與溫度催化劑有關）反應1： 反應2： 反應3： 下列說法正確的是A．催化劑A作用下，830℃時該反應的平衡常數K＝1，則900℃時B．使用了水分子篩的容器是甲C．反應1的平衡常數D．M點15．25℃時，某二元酸（）的、。1.0NaHA溶液稀釋過程中、、與的關系如圖所示。已知，的分布系數。下列說法錯誤的是A．曲線n為的變化曲線 B．a點：PA＝4.37C．b點： D．c點：三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）元素周期表已成為化學家的得力工具，如在過渡元素中尋找優良的催化劑，在堿金屬元素中開發高能電池。結合日常生活中的常見應用，請回答以下問題：Ⅰ．和均可以催化降解甲醛、苯等有害物質，具有去除效率高，且無二次污染等優點，廣泛應用于家居裝潢等領域，其中一種催化機理如圖所示。（1）基態Ti和Mn原子中未成對電子數之比為。（2）和·CHO中碳原子的雜化形式分別為、。（3）HCHO的空間構型為。（4）金屬鈦和錳可導電、導熱，有金屬光澤和延展性，這些性質都可以用理論解釋。已知金屬錳有多種晶型，y型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列（填編號）。Ⅱ．2019年諾貝爾化學獎授予三位化學家，以表彰其對研究開發鋰離子電池作出的卓越貢獻。、聚乙二醇、、和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料。（5）Fe的基態原子的價電子排布式為。（6）乙二醇（）的相對分子質量與丙醇（）相近，但沸點高出100℃，原因是。（7）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。屬正交晶系（長方體形）。晶胞參數為0.72nm、1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的晶胞中所有Li原子的分布圖和原子分數坐標。已知，的摩爾質量為M，為阿伏加德羅常數的值。該晶胞中Cl原子的數目為，晶體的密度為（列出計算表達式）。17．（12分）錳廢渣的硫酸浸出液含有大量、、以及少量的、、、。通過沉淀—萃取法可以回收其中的錳、鈷、鎳，流程如圖所示。已知：萃取劑a和b均為有機物，可用通式HR表示，萃取金屬離子時，發生反應：（M代表被萃取的金屬）。回答下列問題：（1）的作用是。（2）該流程中涉及的實驗操作有（填字母標號）。A．過濾 B．蒸發結晶 C．分液 D．蒸餾（3）加入調pH的目的是。（4）已知：，，向除鐵后的溶液中加入，當溶液中時，。（保留1位有效數字）（5）寫出反萃取出的離子方程式。（6）回收液中濃度的測定：取50.00mL回收液，滴入幾滴紫脲酸胺（紫色）指示劑（遇顯橙黃色），用濃度為0.1000的溶液進行滴定（），達到滴定終點時消耗溶液的體積12.50mL。①滴定終點的現象是。②物質的量濃度為。③若紫脲酸胺滴入過多，終點延遲，會導致所測含量（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）18．（12分）疊氮化鈉（）可用作汽車安全氣囊的氣體發生劑。某小組對疊氮化鈉的制備和產品純度測定進行相關探究。查閱資料：①疊氮化鈉可以由氨基鈉（）和為原料加熱制得，其中的制備反應為。②氨基鈉易氧化、易潮解；能與強酸反應生成，不穩定，易爆炸。③有強氧化性，不與酸、堿反應。回答下列問題：Ⅰ．制備（1）按氣流方向，儀器口的連接順序為a→→h。（2）已知裝置B中有生成，B中發生反應的化學方程式為。（3）裝置C的作用為。（4）在裝置E中將氮元素轉化為對環境無污染的氣體，同時生成沉淀，發生反應的化學方程式為。Ⅱ．用如圖所示裝置測定產品純度（5）儀器H的名稱為，恒壓分液漏斗中側管q的作用：。（6）取10.0g樣品與足量的NaClO反應（雜質不與NaClO溶液反應），利用如圖裝置測量所得氨氣的體積，初始時G、H兩液面相平，G管的讀數為mL充分反應后，恢復至室溫，移動G使兩液面再次相平，G管讀數為mL（其中），則產品中的質量分數為%（本實驗條件下氣體摩爾體積為）。19．（12分）有機物K作為一種高性能發光材料，廣泛用于有機電致發光器件（OLED）。K的一種合成路線如下所示，部分試劑及反應條件省略。已知：（和為烴基）回答下列問題：（1）A中所含官能團名稱為羥基和。（2）B的結構簡式為。（3）C的化學名稱為，生成D的反應類型為。（4）E的結構簡式為。（5）C的同分異構體中，含有兩個的化合物有個（不考慮立體異構體），其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶3的化合物為L，L與足量新制的反應的化學方程式為。（6）以J和N（）為原料，利用上述合成路線中的相關試劑，合成另一種用于OLED的發光材料M（分子式為）。制備M的合成路線為（路線中原料和目標化合物用相應的字母J、N和M表示）。20．（12分）當前能源資源短缺，甲醇合成制備與應用是國際研究的熱點。Ⅰ 某溫度下，利用生產甲醇主要涉及以下反應。反應1． 反應2． 回答下列問題：（1）升高溫度時，的值將（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）阿倫尼烏斯公式為（其中k為速率常數，A和R為常數，為反應的活化能，e為自然對數的底，T為溫度），反應Ⅰ的速率方程為，，①增大體系的壓強，（填“增大”“減小”或“不變”）；②在催化劑作用下，將1mol和2mol的混合氣體通入1L密閉容器發生反應1、2。當反應達到平衡狀態時，的轉化率是60%，此時和的平均相對分子質量是23，若反應1的，平衡時反應速率。（3）將1mol（g）和3mol（g）充入密閉容器發生反應Ⅰ和Ⅱ，并達到平衡狀態。相同溫度下，在不同壓強下測得的平衡轉化率、（g）的選擇性[]和CO的選擇性[]隨壓強變化曲線如圖所示。圖中表示的平衡轉化率的曲線是（填“m”“n”或“p”），A點時的轉化率為。（4）、在恒壓密閉容器中充入6mol、2mol，分別在1MPa和10Mpa下反應。分析溫度對平衡體系中、CO、的影響，設這三種氣體物質的量分數之和為1，CO和的物質的量分數與溫度變化關系如圖：①表示10MPa時CO的物質的量分數隨溫度變化關系的曲線是（填標號）。②200～400℃，b、d曲線基本重合的原因。Ⅱ 甲醇應用：利用甲醇分解制備烯烴，涉及反應如下：（5）某溫度下，總壓P條件下，平衡體系中各物質的物質的量