安徽省亳州市亳州市第一中學2024屆中考化學模試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．科學家已經在實驗室中制造出了冰1．這種冰需要在含有大量水源和極高的壓強下才能夠生成，水分子會整齊排列成排或排成一列非常整齊有規律的冰晶，像是一個立方體的牢籠聚合物。下列說法不正確的是()A．冰1中分子之間的距離比普通冰中的小B．海水在一定條件下可以形成冰1C．冰1中的分子永不停息地運動D．冰1和水的化學性質不完全相同2．規范操作是科學實驗成功的關鍵，下列操作正確的是A．傾倒溶液 B．稀釋濃硫酸 C．測溶液pH D．檢查氣密性3．“歸納推理”是化學學習過程中常用的思維方法，以下類推結果正確的是A．有機物是含碳元素的化合物，則CO屬于有機物B．氫氣點燃前需驗純，則點燃任何可燃性氣體前都需驗純C．催化劑在反應前后質量不變，因此反應前后質量不變的物質一定是催化劑D．單質一定是由同種元素組成的物質，則由同種元素組成的物質一定是單質4．下列過程中只發生物理變化的是()A．玻璃刀裁玻璃B．石筍和鐘乳石的形成C．鎂條的燃燒D．大理石雕像受到酸雨腐蝕5．如圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．20℃時，甲物質的溶解度比乙物質的溶解度大B．40℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數相等C．甲物質中混有少量乙物質，采用蒸發結晶的方法提純甲物質D．60℃時，將80g甲物質放入100g水中，所得溶液中溶質質量分數為80%6．下列圖示實驗所得出的結論中，不正確的是（）A．氧氣約占空氣體積的1/5 B．燃燒條件之一:溫度需達到可燃物的著火點C．氨氣分子在不斷的運動 D．水是由氫氣和氧氣組成的7．規范實驗操作是實驗成功的基礎和關鍵、下列實驗基本操作正確的是A．稀釋濃硫酸 B．稱11.5g氯化鈉 C．測溶液酸堿性 D．熄滅酒精燈8．下列過程中沒有發生化學變化的是()A．篝火燃燒 B．H2O2溶液中加入MnO2 C．鐵釘生銹 D．活性炭吸附毒氣9．目前世界上最精確的鐘是以鍶做鐘擺的鐘，鍶的原子結構示意圖及元素周期表中某些信息如圖所示，下列說法正確的是A．x的值為8B．鍶屬于非金屬元素C．鍶的相對原子質量為87.62gD．鍶原子在化學反應中易失去電子10．從下列圖片中不能獲取的信息是A．分子之間有間隔B．硅原子是由原子核和電子構成的C．構成物質的粒子有分子、原子和離子D．受熱水分子運動速率加快二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑，初中化學中許多實驗都用到了鹽酸。打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有產生。下列實驗中一定不會用到鹽酸的是（填序號）。A．除去熟石灰中的石灰石B．鑒別氯化鈉和碳酸鈉C．實驗室制取二氧化碳D．除去鐵釘上的銹跡用鹽酸按照下圖的方式進行中和反應實驗，其化學反應方程式是，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反應的實驗現象是。以下證明鹽酸過量的操作及實驗現象的敘述正確的是（填序號）。A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍B．另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D．加入金屬Cu片，產生氣泡三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．化學在防治環境污染方面起著重要作用。某發電廠用石灰石漿吸收燃煤廢氣中二氧化硫，反應原理為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。原料使用的碳酸鈣粉末價格是400元/噸，處理過程中回收的硫酸鈣價格是700元/噸。若該廠每天可回收2.72t硫酸鈣，則可處理的二氧化硫質量是多少？_____回收硫酸鈣的價值______（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸鈣粉末的價值。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．某倉庫著火，消防員用了碳酸鈉溶液和稀鹽酸中制作的某種滅火器，它的反應原理是______（用化學反應方程式表示）；大火被撲滅后，消防員還要在原地灑水，其目的是_________；倉庫內的主要物品有紙質材料和塑料，從燃燒的條件判斷，紙質材料和塑料屬于_______。14．)鋼鐵是使用最多的金屬材料。⑴早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。寫出以赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵的化學方程式__________________________。⑵利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優良的勞保防護服，這是利用了不銹鋼的________（填序號）。A耐腐蝕性B延展性C導熱性D導電性⑶市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為________________________。這種麥片必須真空保存，原因是____________________________________________________。為探究鐵和鋅兩種金屬與酸反應的狀況，將等質量的兩種金屬分別與等質量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的函數關系如圖所示。下列相關判斷中，正確的是_______A甲是鐵，乙是鋅B甲是鋅，乙是鐵C圖1表示稀硫酸足量，圖2表示稀硫酸不足量D圖1表示金屬一定有剩余，圖2表示金屬一定沒有剩余五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某研究小組對自動充氣氣球(如圖1)進行下探究。①該氣球的充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體，實現氣球自動充氣。②氯化鈣水溶液呈中性，碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶液均呈堿性。③用一定溶質質量分數的NaHCO3和Na2CO3溶液進行實驗，實驗現象記錄如下：NaHCO3溶液Na2CO3溶液加入澄清石灰水溶液變渾濁溶液變渾濁加入CaCl2溶液無明顯變化溶液變渾濁加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變化探究1：氣體的成分為檢驗氣體是二氧化碳，可選用______(填試劑名稱)．探究2：液體包內溶液的酸堿性室溫時，用pH試紙測得溶液的pH的方法是____；若測得溶液的pH=3，則該溶液呈___性。探究3：白色粉末的成分甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉；丁同學認為是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。將少量白色粉末放入水中攪拌，觀察到______，說明甲同學的猜想不正確。室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%的鹽酸(裝置如圖2)，記錄如下表：實驗Ⅰ的化學方程式為__________。表中a=_______；V1________V2(填“＞”、“＜”或“=”)。上述實驗得出的結論及判斷依據是__________。老師指出還可以采用更簡單的方法得出與上述實驗(2)相同的結論，實驗方案為____。16．化學小組同學在幫實驗員整理藥品時，發現一瓶標簽殘缺的無色溶液（如圖1所示），為確定其中溶質的成分，進行了如下探究活動。（做出猜想）根據標簽內容，推測溶質可能為NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO3中的一種。（查閱資料）上述六種物質的相關信息如表：物質NaOHNaClNa2SO4NaNO3Na2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g1093619.58721.59.6水溶液的酸堿性堿性中性中性中性堿性堿性（分析討論）小組同學一致認為，溶液中的溶質不可能是NaHCO3，其理由是___________。（實驗探究）小組同學對其余五種猜想繼續進行探究。實驗操作測定結果或現象得出結論取少量待測液于試管中，測溶液的pHPH>7溶質不可能是______取少量待測液于試管中，加入2mL稀鹽酸觀察到_______溶質是碳酸鈉（反思交流）小紅結合藥品的存放環境進行分析，認為溶液中的碳酸鈉還有可能是氬氧化鈉變質產生的，其變質的化學方程式為__________。因此，溶液中的溶質可能有兩種情況：第一種情況是只含Na2CO3：第二種情況是含有________。（進一步探究）為最后確定溶液中溶質的成分，小組同學按如圖2所示過程進行實驗（已知CaCl2溶液呈中性），步驟③中觀察到溶液為________色，因此確認第二種情況成立。（總結提高）傾倒液體藥品時，為防止標簽損壞，應注意_______，且藥品取用完畢后應及時蓋好瓶塞。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、需要在含有大量水源和極高的壓強下才能夠生成，所以壓強增大，冰1中分子之間的距離減小，比普通冰中的小，故A說法正確，不符合題意；B、冰1需要在含有大量水源和極高的壓強下形成，海水中含有大量的水，故B說法正確，不符合題意；C、分子在不斷運動，所以冰1中的分子永不停息地運動，故C說法正確，不符合題意；D、同種分子性質相同，不同分子性質不同，冰1和水都是由水分子構成，所以化學性質相同，故D說法錯誤，符合題意。故選D。2、D【解析】A、傾到液體時瓶蓋要倒放在桌面上，故A錯誤；B、稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢的注入水中，故B錯誤；C、測量溶液的pH時不能將pH試紙直接插入待測溶液中，否則會污染液體，故C錯誤；D、檢查氣密性的方法是將玻璃導管的一端放入水中，雙手握住試管，觀察是否有氣泡冒出，如冒出，則氣密性良好，故正確。故選D。3、B【解析】

A、有機物是含碳元素的化合物，CO雖然是含有碳元素的化合物，但是性質和無機物相似，是無機物，該選項說法不正確；

B、氫氣點燃前需驗純，則點燃任何可燃性氣體前都需驗純，該選項說法正確；

C、反應前后質量不變的物質不一定是催化劑，例如既不是反應物也不是生成物的物質在反應前后質量也不變，該選項說法不正確；

D、單質一定是由同種元素組成的物質，但是由同種元素組成的物質不一定是單質，例如紅磷和白磷組成的混合物中只含有磷元素，該選項說法不正確。

故選：B。4、A【解析】

A、玻璃刀裁玻璃過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

B、石筍和鐘乳石的形成過程中有新物質生成，屬于化學變化。

C、鎂條的燃燒過程中有新物質生成，屬于化學變化。

D、大理石雕像受酸雨腐蝕過程中有新物質生成，屬于化學變化。

故選：A。【點睛】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成5、B【解析】

A、由圖可知，20℃時，甲物質的溶解度小于20，,乙物質的溶解度大與20，甲物質的溶解度比乙物質的溶解度小，故A錯誤；B、40℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，即在100g溶劑里溶解的固體質量相等，飽和溶液中溶質質量分數=，所以甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數相等，故B正確；C、甲物質的溶解度隨溫度變化大，乙物質的溶解度隨溫度變化小，采用冷卻結晶的方法提純甲物質，故C錯誤；D、由圖可知，60℃時，甲物質的溶解度為60，將80g甲物質放入100g水中，只有60g溶解，所得溶液中溶質質量分數為=，故D錯誤；故選B。6、D【解析】

A、圖示中實驗的實驗現象為冷卻至室溫，打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，且進入的水約占集氣瓶體積的1/5，說明氧氣約占空氣體積的1/5，圖示實驗所得出的結論正確；B、圖示中實驗，乒乓球碎片、濾紙碎片均是可燃物、均能與氧氣接觸，乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒，說明了燃燒需要的條件是溫度要達到可燃物的著火點，圖示實驗所得出的結論正確；C、一段時間后，燒杯中的酚酞溶液變紅色，而兩者沒有直接接觸，說明氨氣分子運動到了酚酞溶液中，圖示實驗所得出的結論正確；D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說明了水是由氫元素和氧元素組成的，而不是由氫氣和氧氣組成的，圖示實驗所得出的結論錯誤。故選D。7、A【解析】試題分析：A、稀釋濃硫酸的正確操作是：將濃硫酸加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故A正確；B、用托盤天平稱量藥品的正確操作是：左物右碼，故B錯誤；C、用pH試紙測溶液酸堿性的正確操作是：用玻璃棒蘸取試液或用膠頭滴管將試液滴到試紙上，不能直接將試紙放入試液中，故C錯誤；D、熄滅酒精燈應該用燈帽蓋滅，用嘴吹容易將燈內的酒精引燃，故D錯誤。故選A。考點：考查基本實驗操作8、D【解析】

沒有新物質生成的變化是物理變化。【詳解】A.篝火燃燒生成二氧化碳和水等新物質，屬于化學變化，選項錯誤；B.H2O2溶液中加入MnO2，使過氧化氫分解生成水和氧氣新物質，屬于化學變化，選項錯誤；C.鐵與鐵銹是不同的物質，鐵生銹屬于化學變化，選項錯誤；D.活性炭具有疏松多孔的結構，能吸附毒氣，沒有新物質生成，屬于物理變化，選項正確；故選D。9、D【解析】試題分析∶由題中信息知，A．x的值為∶38－2－8－8－2＝18.故A錯誤。B．鍶屬于金屬元素。故B錯誤。C．鍶的相對原子質量為87.62。故C錯誤。D．鍶原子在化學反應中易失去電子。故D正確。考點∶考查原子結構示意圖的含義及與元素周期表相關的知識。10、B【解析】試題分析：A、圖中白色部分是苯分子，可看出分子之間有間隔，正確；B、只能說明原子真實存在，原子之間有間隔，不能知道硅原子是由原子核和電子構成的，錯誤；C、構成物質的粒子有分子、原子和離子，正確；D溫度越高，分子運動速度越快，正確。故選B考點：圖表所表示的化學信息二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1）白霧A（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O溶液紅色褪去B【解析】

（1）濃鹽酸有揮發性，所以當打開盛有濃鹽酸的試劑瓶時，揮發出的氯化氫氣體會在瓶口遇到空氣中的水蒸氣而溶解形成鹽酸小液滴。會觀察到瓶口有白霧產生。A、鹽酸可與熟石灰、石灰石都發生反應，無法單獨除去石灰石。此項不正確；B、氯化鈉與鹽酸不反應，無明顯變化；碳酸鈉可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，可觀察有氣泡生成。所以可用鹽酸鑒別二者。此項正確；C、實驗室可用鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳。此項正確；D、鹽酸和鐵銹的主要成分氧化鐵反應生成氯化鐵和水，可用于除去鐵釘上的銹跡。此項正確。故選A。（2）鹽酸可與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O氫氧化鈉呈堿性，可使酚酞變紅。所以原燒杯中的溶液為紅色。當加入鹽酸的量恰好完全中和氫氧化鈉時，溶液為中性，此時酚酞呈無色。此時溶液中不再含堿性物質，即可說明鹽酸可與氫氧化鈉反應。當加入鹽酸的量過量時，溶液應呈酸性；A、石蕊遇酸變紅，此項不正確；B、滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變；說明加入氫氧化鈉溶液和過量的稀鹽酸反應了，可說明溶液為酸性。此項正確；C、加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變，說明溶液呈中性或酸性，此項不正確；D、在金屬活動性順序表中，銅的活動性在氫元素的后面，不能與酸反應產生氣泡。此項不正確。故選B。考點：常見的酸、中和反應、酸堿的化學性質三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、1.28t大于【解析】

碳酸鈣和二氧化硫和氧氣生成硫酸鈣和二氧化碳。【詳解】（1）設可處理的二氧化硫質量為x故可處理的二氧化硫質量是1.28t。（2）原料使用的碳酸鈣粉末價格是400元/噸，處理過程中回收的硫酸鈣價格是700元/噸，故回收硫酸鈣的價值大于原料碳酸鈣粉末的價值。【點睛】根據碳酸鈣的質量，按照化學方程式物質的質量比等于相對質量比計算二氧化硫的質量。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑將可燃物的溫度降低到著火點以下可燃物【解析】

碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學反應方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；大火被撲滅后，消防員還要在原地灑水，其目的是將可燃物的溫度降低到著火點以下；燃燒的條件有可燃物、氧氣和溫度達到著火點，紙質材料和塑料屬于可燃物。故答案：(1).2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(2).將可燃物的溫度降低到著火點以下(3).可燃物14、3CO+Fe2O32Fe+3CO2A、BFe+2HCl=FeCl2+H2↑與空氣中的氧氣和水接觸生銹而變質A、C【解析】

（1）以赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵發生的反應是氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，這是利用了不銹鋼的耐腐蝕性和延展性，故選A、B；（3）含鐵粉的麥片在胃酸作用下將鐵粉轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。這種麥片必須真空保存，原因是其中的鐵會與空氣中的氧氣和水接觸生銹而變質；（4）A、鋅比鐵活潑，和稀硫酸反應速率較快，反應需要時間短，最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，因此甲是鐵，乙是鋅，故A正確；B、根據A選項分析可知，甲是鐵，乙是鋅，故B錯誤；C、圖

1

中金屬鋅與稀硫酸充分反應后，稀硫酸可能還有剩余（稀硫酸過量時），也可能沒有剩余（鋅和稀硫酸恰好完全反應），圖1表示稀硫酸足量；圖2中產生的氫氣質量相等，表示稀硫酸不足量，金屬足量，故C正確；D、圖

2中最終生成氫氣質量相等，說明稀硫酸完全反應，鐵一定有剩余，故D錯誤。故選AC。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、澄清石灰水用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，再與標準比色卡比較顏色酸固體全部溶解Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑0.10>白色粉末的成分為碳酸氫鈉，因為實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中等量的固體產生了等量的CO2取待測樣品，加水溶解，向其中加入氯化鈣溶液，無明顯現象，則該白色粉末為碳酸氫鈉【解析】

探究1：二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以為檢驗氣體是二氧化碳，可選用氫氧化鈣溶液；

探究2：測待測溶液pH的方法：用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙的一端上,顯色后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照,讀出相同顏色的pH值；溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。若測得溶液的pH=3，溶液顯酸性；

[進行實驗](1)將少量白色粉末放入水中攪拌，觀察到碳酸鈣難溶于水，所以將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學的猜想不正確；[