關于元素周期律和周期表

2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn281818328元素周期表32118113第2頁,共28頁，2024年2月25日，星期天元素周期表族周期不完全周期七個主族(A)七個副族(B)VIII族

0族(第8、9、10共3個縱行)(稀有氣體)第1周期：

種元素第2周期：

種元素第3周期：

種元素第4周期：

種元素第5周期：

種元素第6周期：

種元素第7周期288181832長周期短周期三長三短一不全七主七副零八族周期序數＝原子核外電子層數第3頁,共28頁，2024年2月25日，星期天元素周期表的結構位置與結構的關系周期周期序數元素的種數周期序數＝原子核外電子層數短周期第一周期2第二周期8第三周期8長周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期元素周期表第4頁,共28頁，2024年2月25日，星期天族主族零族副族元素周期表IA族ⅡA族ⅢA族IVA族VA族VIA族VIIA族由長周期元素和短周期元素共同構成的族。最外層電子數主族序數價電子數最外層電子數均為8個(He為2個除外)IB族IIB族IIIB族IVB族VB族VIB族VIIB族第VIII族只由長周期元素構成的族有三列元素最外層電子數一般不等于族序數(第ⅠB族、ⅡB族除外)

次外層電子數一般不滿(第ⅠB族、ⅡB族除外)第5頁,共28頁，2024年2月25日，星期天７、最外層電子數為7的元素位于_________６、最外層電子數為6的元素位于_________４、最外層電子數為4的元素位于_________３、最外層電子數為3的元素位于_________第ⅠA族或ⅠB族第ⅡA族或ⅡB族第ⅣA族第ⅢA族第ⅥA族第ⅤA族第ⅦA主族１、最外層電子數為１的元素位于________２、最外層電子數為2的元素位于_________５、最外層電子數為5的元素位于_________思考:第6頁,共28頁，2024年2月25日，星期天（1）由周期表中每周期非金屬元素的種數（把稀有氣體也看為非金屬元素）預測周期表中應該有_________種非金屬元素．還有_________種未發現．未發現的非金屬元素應處在周期中_________周期________族．（2）預測第八周期最多可能含有_________種元素．231七050練習:第7頁,共28頁，2024年2月25日，星期天元素周期表s區d區ds區p區f區元素周期表的分區第8頁,共28頁，2024年2月25日，星期天元素周期表的結構s

——包括ⅠA和ⅡA族。p——包括ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA和0族。d——包括ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB和Ⅷ族。ds——包括ⅠB和ⅡB族。f——包括鑭系元素和錒系元素。按照外圍電子排布——價電子結構進行分區一輪復習P.8510第9頁,共28頁，2024年2月25日，星期天隨著原子序數的遞增1.原子核外電子排布-最外層電子數出現周期性變化.（1到8）2.原子半徑由左到右遞減的周期性變化.3.主要化合價周期性變化.4.元素的金屬性,非金屬性周期性變化.元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化.問:引起元素的性質周期性變化的本質原因是什么?元素周期律的主要內容:第10頁,共28頁，2024年2月25日，星期天原子核外電子排布和元素性質的周期性主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外價電子排布最高正化合價最低負化合價化合價變化規律最高正價數=族序數金屬性和非金屬性變化規律+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1周期性變化金屬性減弱、非金屬性增強周期性變化+1最高正價＋1＋7(O、F除外)

負價－4－10同一周期，不同主族第11頁,共28頁，2024年2月25日，星期天同周期:由左到右,元素金屬性

,非金屬性

,金屬單質

,非金屬單質

,金屬陽離子

,非金屬陰離子

.同主族:由上到下,元素金屬性

,非金屬性

,金屬單質

,非金屬單質

,金屬陽離子

,非金屬陰離子

。同周期:由左到右,金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性

,非金屬元素最高價氧化物對應水化物酸性

,非金屬元素最低價氣態氫化物穩定性

.氫化物還原性

。元素性質與其在周期表中位置關系:減弱增強還原性減弱氧化性增強氧化性增強還原性減弱增強減弱還原性增強氧化性減弱氧化性減弱還原性增強減弱增強增強減弱第12頁,共28頁，2024年2月25日，星期天判斷金屬性和非金屬強弱的方法金屬性：1、單質還原性、對應陽離子氧化性2、若xn++y

x+ym+

則y比x金屬性強3、單質與水或非氧化性酸反應越劇烈程度4、最高價氧化物水化物堿性非金屬性1、單質氧化性、對應陰離子的還原性2、An-+B

Bm-+A則B比A非金屬性強3、與氫氣反應的難易程度及劇烈程度4、氣態氫化物的穩定性5、最高價氧化物的水化物的酸性根據元素周期表中的位置判斷失電子性質得電子性質第13頁,共28頁，2024年2月25日，星期天元素第一電離能的周期性變化氣態原子失去一個電子成為+1價氣態陽離子所需的最低能量稱為該元素的第一電離能(I1)

原子的電離能用來衡量一個原子失電子的難易程度，第一電離能用來衡量元素原子失去一個電子的難易程度。1.電離能的定義元素的原子電離能越

，說明它越

失去電子，其金屬性越

。小易強第14頁,共28頁，2024年2月25日，星期天同一主族，隨著電子層數的增加，核對外層電子的吸引能力

,失電子能力

,元素的第一電離能逐漸

。

減小減弱增強第15頁,共28頁，2024年2月25日，星期天同一周期的元素電子層數

，從左到右核電荷數

，原子半徑

，核對外層電子的引力

，

失電子能力

。相同增大減小增大減弱同一周期，隨著原子序數的增加，元素的第一電離能呈現

的趨勢，堿金屬的第一電離能最

，稀有氣體的第一電離能最

。增大小大ⅡA、ⅤA（

族元素的第一電離能比相鄰兩元素都大）第16頁,共28頁，2024年2月25日，星期天1、第三周期中第一電離能最大的是2、第三周期中第一電離能最小的是3、第三周期中第一電離能比相鄰兩元素都大的是4、第三周期中第一電離能比相鄰兩元素都小的是ArNaAlSMgP通常情況下，當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空（p0、d0、f0）；半滿（p3、d5、f7

）和全滿（p6、d10、f14

）結構時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。練習:第17頁,共28頁，2024年2月25日，星期天電離能的大小，主要取決于原子的核電荷數、原子半徑以及原子的外圍電子構型。元素電離能的突躍I1＜I2＜I3元素的電離能出現突躍，是元素分層的依據第18頁,共28頁，2024年2月25日，星期天(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A.原子核對核外電子的吸引力B.形成穩定結構的傾向下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：

鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子

955011600第19頁,共28頁，2024年2月25日，星期天小結2.同一周期中，第一電離能隨原子序數的增加，呈現增大的趨勢(ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能比相鄰兩元素都大)3.同一主族中，第一電離能隨原子序數的增加，呈現減小的趨勢4.元素第一電離能的周期性變化也是原子電子層結構周期性變化的必然結果。

1.電離能的大小，主要取決于原子的核電荷數、原子半徑以及原子的外圍電子構型。第20頁,共28頁，2024年2月25日，星期天為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，1932年美國化學家鮑林提出電負性的概念電負性:衡量元素在化合物中吸引電子的能力氟的電負性為4.0，以此為標準確定其他元素的電負性元素的電負性越大，元素的原子吸引電子的能力越強，該元素的非金屬性就越強；①電負性數值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值。②電負性數值大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。第21頁,共28頁，2024年2月25日，星期天①同一周期的元素電子層數

，從左到右核電荷數

，原子半徑

，核對外層電子的引力

，

失電子能力

。相同增大減小增大減弱元素的金屬性

，非金屬性

。主族元素的電負性逐漸

。增大減弱增強元素電負性的周期性變化②同一主族（從上到下）元素電子層數

，核電荷數

，原子半徑

，核對外層電子的引力

，失電子能力

。元素的金屬性

，非金屬性

。主族元素的電負性逐漸

。增加增大增大減弱增強增強減弱減小第22頁,共28頁，2024年2月25日，星期天二、判斷成鍵元素是離子鍵還是共價鍵①兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵。②兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，它們之間通常形成共價鍵金屬元素：電負性<1.8非金屬元素：電負性>1.8電負性的應用一、判斷元素金屬性和非金屬性的強弱第23頁,共28頁，2024年2月25日，星期天小結①同一周期從左到右：元素的金屬性減弱，非金屬性增強。元素的第一電離能增大，元素的電負性增強。②同一主族從上到下：元素的金屬性增強，非金屬性減弱。元素的第一電離能減小，元素的電負性減弱。第24頁,共28頁，2024年2月25日，星期天原子半徑的周期性變化元素主要化合價的周期性變化元素金屬性、非金屬性的周期性變化元素的第一電離能元素的電負性1.元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化2.元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的