四川省內江市隆昌市達標名校2024年中考四模化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．一些水果的pH如下，其中酸性最強的是()A．楊梅pH=2.5 B．蘋果pH=4.1 C．菠蘿pH=5.1 D．柿子pH=8.52．下列化學用語的使用及其表示的意義，正確的是A．H2O——一個水分子中含有一個氫分子和一個氧原子B．4H——4個氫元素C．Ca+2——一個鈣離子帶二個單位正電荷D．2CO2——兩個二氧化碳分子3．納米級材料二氧化鈦（TiO2）能有效去除因裝修帶來的多種有害氣體。TiO2中Ti的化合價為（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+14．圖中“”和“”分別表示不同的原子，下列判斷不正確的是()A．①可能是氧化物 B．②可能是金屬C．③一定是混合物 D．④包含組成元素相同的不同物質5．工業上常把煤塊粉碎后使其充分燃燒，其目的是A．減少煤的浪費 B．減少氧氣的消耗C．減少二氧化碳的排放 D．減少酸雨的形成6．下列有關實驗現象的記錄以及相關解釋或結論都合理的是現象解釋或結論A．燃著的小木條在空氣中持續燃燒，在呼出氣體中很快熄滅空氣中含有氧氣，呼出氣體中不含氧氣B．紅磷燃燒時，產生大量白色煙霧生成的產物五氧化二磷是白色固體C．木炭在空氣中燃燒產生紅熱現象，在氧氣中燃燒發出白光，放出熱量燃燒的劇烈程度與氧氣含量有關D．向盛有少量生石灰的試管中加入適量的水，試管外壁有熱感生石灰與水反應要吸熱A．A B．B C．C D．D7．下列變化主要發生化學變化的是（）A．濃鹽酸在紙上寫字B．食鹽水中加肥皂水C．燃燒條件的探究D．明礬凈水8．鐵與我們日常生活密切相關，下列關于鐵的表述正確的一組是（）①Fe的相對原子質量為55.85g②鐵離子的核外電子數為24③鐵在自然界以鐵的單質形式存在，鐵粉可以做食品袋中的抗氧化劑④磁鐵礦為混合物，含有有少量硫、磷等元素，冶煉需要進行尾氣處理。所含主要成分中鐵元素的化合價為+8⑤可以用鐵絲代替紅磷驗證空氣中氧氣的體積分數⑥鐵是人體所需的微量元素之一，缺鐵容易導致貧血⑦生活中常見的不銹鋼為鐵的合金，具有硬度大，耐腐蝕等優良性能⑧鐵的年產量大于鋁和銅，工業上用碳不充分燃燒生成的一氧化碳來冶煉鐵⑨鐵在氧氣、水的作用下容易生成氧化鐵，俗稱鐵銹，其中水為鐵生銹的催化劑，鐵銹可以用來做顏料，生活中常用醋酸除去鐵銹。⑩鐵絲在氯氣中燃燒的實驗現象為有大量棕黃色的氯化鐵煙霧生成A．③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B．⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑦⑧⑨ D．⑥⑦⑧⑨9．下列對實驗現象的描述中，正確的是A．紅磷在空氣中燃燒產生濃厚的白色煙霧B．將紅熱的細鐵絲放在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵C．將氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度升高D．向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀10．蘇州盛產楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為Cl9Hl9N7O6。下列有關葉酸的說法中正確的是A．葉酸的相對分子質量為441gB．葉酸中氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19：19：7：6D．葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成11．下列元素中，缺乏會導致幼兒和青少年會患佝僂病，老年人會患骨質疏松是（）A．Zn B．Fe C．Ca D．Na12．在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應的認識正確的是（）物質XYZQ反應前質量/g202137反應后質量/g15321未知A．物質Y一定是單質B．反應后物質Q的質量為12gC．反應過程中X、Q的質量比為9：4D．物質Z一定的該反應的催化劑二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．根據下列粒子結構示意圖，回答問題。（1）上圖A、B、C、D四種粒子共表示_____種元素；（2）C原子在化學反應中易_____（填“得到”或“失去”）電子；（3）A的粒子符號是_____；（4）E粒子帶1個單位正電荷，則x=_____。14．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，試回答下列相關問題.t1℃時，100g水中溶解20g甲，溶液剛好飽和；那么，50g水中溶解____g乙，溶液達到飽和.t2℃時，比較兩物質的溶解度大小_____.t1℃時，若要將甲物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法是___(寫出一種即可)若要從甲中含有少量乙的混合溶液中提純甲，可用的方法是___15．圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，請回答下列問題：（1）圖中A、B、C、D四種粒子共表示_____________種元素。（2）圖中A、B、C、D四種粒子中具有相對穩定結構的是___________________。（3）A、B、C、D中的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學式為_______________。（4）晶體硅是制造半導體芯片的原料，如圖是硅原子的結構示意圖，圖中x的值是__________。（5）硅元素的化學性質與A、B、C、D中______________（填字母序號）對應的元素的化學性質相似。16．水在生產、生活中有著極其重要的作用。（1）15%的氯化鈉溶液有消毒作用，配制100g該溶液需要氯化鈉_____g，水_____mL，溶解過程中需要用到的儀器有燒杯和_____。（2）檢驗水的試劑可以是_____；電解水的化學方程式是_____。（3）能說明水是純凈物的是_____（選填編號）。a.由氫、氧元素組成b.通電生成氫氣和氧氣c.有固定的組成和性質d.常溫很穩定，高溫下才發生化學變化三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．在實驗室里，常用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣．某化學興趣小組對氧氣的實驗室制法進行了探究．（1）小明同學選用如圖所示的裝置制取氧氣．請寫出圖中標號儀器的名稱A、_____B、_____，制取過程中所發生的化學反應方程式為：_____。實驗前小明同學先向儀器A中加入水，然后將導氣管放入水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導氣管口是否有連續的氣泡出現．該實驗操作的目的是_____。（2）小紅同學通過互聯網得知：CuSO4溶液、動物某些臟器中含有的物質等能催化過氧化氫的分解．動物臟器中含有過氧化氫酶，能催化過氧化氫分解，過氧化氫酶是_____（選填序號填空：（①糖類、②蛋白質、③脂肪、④維生素）。實驗證明，在過氧化氫溶液中滴加CuSO4溶液能顯著加快過氧化氫的分解．CuSO4溶液主要含有三種粒子（H2O、Cu2+、SO42﹣），為了進一步探究CuSO4溶液中哪種粒子能起催化作用．小紅同學作了以下分析和設計。①小紅同學認為最不可能的是H2O，他的理由是_____。②要說明另外的兩種粒子是否起到催化作用，小紅同學設計了如下實驗，完成了這次探究活動．實驗步驟實驗現象結論a．取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2﹣3滴稀硫酸溶液幾乎沒有氣泡放出實驗證明，起催化作用的是_____。b．另取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2﹣3滴_____溶液溶液中有大量氣泡放出18．結合如圖所示的三個實驗，回答下列問題。圖1圖2圖3實驗1，能觀察到_____（選填“A”或“B”）中溶液逐漸變紅；實驗2，對比試管c與試管_____中的現象，可判斷鐵生銹與氧氣有關；實驗3，水的作用是________。A作反應物B隔絕空氣C提供熱量四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）將3.2g某紅棕色粉末與足量的碳充分反應，將產生的二氧化碳氣體全部通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。計算：（1）生成二氧化碳的質量；______（2）紅棕色粉末中氧元素的質量分數。______

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、A【解析】常溫下pH小于7的為酸性，且pH越小酸性越強，所以楊梅的酸性最強。故選A。2、D【解析】A、1個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子，不含有氫分子，故A錯誤；B、元素符號前面的數字表示原子的個數，4H表示4個氫原子，故B錯誤；C、1個鈣離子帶二個單位正電荷，表示為Ca2+，故C錯誤；D、2CO2表示兩個二氧化碳分子，故D正確。故選D。點睛：本題主要考查了元素符號不同位置的數字表示的意義，掌握標在元素符號不同位置的數字所表示的意義是正確解答此類題的關鍵。3、A【解析】

二氧化鈦（TiO2）中，氧元素顯-2價，設：TiO2中Ti的化合價為x，根據化合物中元素的化合價為零，則有：x+（-2）×2=0x=+4。故選A。4、B【解析】

A、該圖中的物質是由兩種元素組成的純凈物，可能是氧化物，正確；B、該圖中的物質是由一種元素組成的純凈物，故是單質，金屬是由原子直接構成的，不可能是雙原子分子，故錯誤；C、圖中有兩種分子，故是混合物，故正確；D、圖中的兩種物質都含有兩種相同的元素，故正確。故選B。5、A【解析】

工業上常把煤塊粉碎，增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒、提高燃料的利用率，減少煤的浪費，故選A。6、C【解析】

A、燃著的小木條在空氣中持續燃燒，在呼出氣體中很快熄滅，是因為空氣中氧氣含量高于呼出氣體中氧氣含量，A選項解釋不正確，不符合題意；B、紅磷燃燒時，產生大量白煙，紅磷與氧氣反應生成的產物五氧化二磷是白色固體，B選項實驗現象記錄不正確，不符合題意；C、木炭在空氣中燃燒產生紅熱現象，在氧氣中燃燒發出白光，放出熱量，實驗說明燃燒的劇烈程度與氧氣含量有關，C選項結論合理，符合題意；D、向盛有少量生石灰的試管中加入適量的水，試管外壁有熱感，說明生石灰與水反應放熱，D選項結論不正確，不符合題意。故選C。7、C【解析】

A、濃鹽酸在紙上寫字，鹽酸揮發，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；B、食鹽水中加肥皂水，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C、燃燒條件的探究中紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，屬于化學變化，符合題意；D、明礬凈水過程中只是吸附水中的不溶性小顆粒，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。故選C。【點睛】解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成就屬于物理變化，若有新物質生成就屬于化學變化8、D【解析】

①Fe的相對原子質量是55.85而不是55.85g，該說法不正確；②鐵原子核內有26個質子，核外有26個電子，1個鐵離子帶3個單位的正電荷，失去3個電子，鐵離子的核外電子數為23，該說法不正確；③鐵的化學性質活潑，在自然界以鐵的化合物的形式存在，該說法不正確；④磁鐵礦為混合物，含有有少量硫、磷等元素，冶煉需要進行尾氣處理。所含主要成分中鐵元素的化合價不是+8，該說法不正確；⑤鐵絲在空氣中不能燃燒，不可以用鐵絲代替紅磷驗證空氣中氧氣的體積分數，該說法不正確；⑥鐵元素在人體中含量較少，但是人體所需的微量元素之一，缺鐵容易導致貧血，該說法正確；⑦不銹鋼是鐵的合金，合金比純金屬硬度大，耐腐蝕等優良性能，該說法正確；⑧鐵是年產量最多的金屬，大于鋁和銅，工業上用一氧化碳把鐵從鐵的氧化物中還原出來，該說法正確；⑨鐵與氧氣、水反應生成鐵銹，鐵銹的主要成份是氧化鐵，鐵銹是金屬氧化物，能與酸反應，可以用醋酸除去鐵銹，該說法正確；⑩鐵絲在氯氣中燃燒的實驗現象為有大量棕黃色的煙生成，該說法不正確；由以上分析，正確的是⑥⑦⑧⑨；故選：D。9、C【解析】

A、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，錯誤；B、鐵絲在氧氣中燃燒的現象為劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，錯誤；C、將氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度升高，正確；D、向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀，錯誤。故選C。10、B【解析】A、相對分子質量的單位是1，錯誤；B、葉酸分子中氮原子的相對原子質量之和大于氧原子的相對原子質量之和，故氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數，正確；C、葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比==228:19:98:96，錯誤；D、一個葉酸分子是由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成，錯誤。故選B。11、C【解析】

A、鋅影響人體發育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良，故A不正確；B、缺鐵會患缺鐵性貧血，故B不正確；C、人體缺少鈣元素會導致青少年患佝僂病、老年人患骨質疏松癥等，故C正確；D、鈉元素調節體內水分和體液恒定的pH，故D不正確。故選C。12、B【解析】

本題可分析X、Y、Z三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據質量守恒定律確定Q是反應物還是生成物，據此結合題意進行分析判斷。【詳解】由表中數據分析可知，反應前后X的質量減少了20g﹣15g=5g，為反應物；Y的質量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的質量為30g；Z的質量不變，Z可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；根據質量守恒定律，Q應是反應物，參加反應的Q的質量為30g﹣5g=25g，未知的數值為37g﹣25g=12g。因此：A、該反應為：X+Q→Y，物質Y一定是化合物，故A錯誤；B、反應后物質Q的質量為12g，故B正確；C、反應過程中X、Q的質量比為：5：25=1：5，故D錯誤；D、Z的質量不變，Z可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故D錯誤。故選B。【點睛】在化學反應中，反應前后質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、三得到Mg2+11【解析】

（1）質子數決定元素的種類，上圖A、B、C、D四種粒子的質子數存在12、16、17三種，共表示三種元素；（2）C元素的最外層電子數是6，大于4，在化學反應中易得到2個電子而達到穩定結構；（3）A的粒子質子數是12，是鎂元素，核外電子數是10，為帶兩個單位正電荷的鎂離子，故符號是Mg2+；（4）E粒子帶1個單位正電荷，核外有10個電子，說明E原子的核外電子數為10+1=11，根據原子中核電荷數=核外電子數，則x=11。14、（1）10（2）甲＞乙（3）升溫（或增加溶劑）（4）冷卻結晶【解析】（1）由于在t1℃時，甲乙兩物質的溶解度相等，100克水中最多能溶解20克甲，說明在該溫度下，甲乙的溶解度都是20克，因此在50克水中最多溶解10克乙，故答案為10；（2）從溶解度曲線不難看出，在t2℃時，甲的溶解度比乙大，故答案為甲＞乙（3）由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，因此可以通過升溫、增加溶劑的方法使甲的飽和溶液變為不飽和溶液，故答案為升溫（或增加溶劑）（4）由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度的影響較大，而乙的溶解度受溫度的影響很小，因此提純甲，可采取降溫潔凈的方法，故答案為降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）15、三ACMgCl214B【解析】

（1）元素是具有相同核電荷數（即質子數）同一類原子的總稱。不同元素原子中的質子數不相同，其中A和D的質子數相同，屬于同種元素，A、B、C、D粒子共表示三種元素；（2）最外層的電子數是8（氦為2）達到了相對穩定結構。由以上示意圖可知，具有相對穩定結構的是AC；（3）A、B、C、D中的陽離子與陰離子分別是A和C，表示的分別是鎂離子和氯離子，所形成的化合物為氯化鎂，其化學式為：MgCl2；（4）原子中，質子數=核外電子數，則x=2+8+4=14；（5）決定元素化學性質的是最外層電子數，原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質；硅元素原子的最外層電子數為4，則與其化學性質相似的粒子結構示意圖中最外層電子數也應為4，B符合要求。故填：B。16、1585玻璃棒無水硫酸銅2H2O2H2+O2c【解析】

（1）根據公式轉換M質=ω×M液=15%×100=15g，又根據溶液質量又等于溶質質量加溶劑質量，現已知溶液質量為100g，溶質質量為15g，故溶劑質量為85g合85mL；在溶解過程中需要用的儀器有燒杯和玻璃棒，玻璃棒可以加快溶解速度；（2）檢驗水的試劑是無水硫酸銅，水通電時分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式是：2H2O2H2+O2；（3）a由氫、氧元素組成可以是過氧化氫，由氫、氧元素組成物質可以為水和過氧化氫的混合物，故a錯誤；b水通電生成氫氣和氧氣，不能證明水是純凈物，故b錯誤；c純凈物具有固定的組成和性質，有固定的組成和性質證明水是純凈物，故c正確；d常溫很穩定，高溫下才發生化學變化與水是純凈物沒有必然有關系，混合物也能在常溫下很穩定，故d錯誤。故選c。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、分液漏斗集氣瓶檢查裝置的氣密性②過氧化氫溶液中有水（H2O），水不起催化作用硫酸銅Cu2+【解析】

（1）根據所學儀器名稱和用途，儀器A的名稱是分液漏斗，B的名稱是集氣瓶；該發生裝置是固體和液體在常溫下反應制取氧氣，選用的藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳，反應是過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，化學方程式是，實驗前向儀器