2024屆廣東省廣州市越秀區知用中學初中化學畢業考試模擬沖刺卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列實驗操作、現象和結論均正確的是目的A．檢驗溶液是否是堿溶液B．探究可燃物的燃燒條件之一操作現象溶液變藍白磷燃燒，紅磷不燃燒結論該溶液是堿溶液可燃物燃燒需要與氧氣接觸目的C．除去CO中的CO2D．鑒別濃鹽酸和濃硫酸操作現象兩個洗氣瓶中均無明顯現象甲瓶口出現白煙，乙瓶口無明顯現象結論集氣瓶中收集到的是CO甲瓶中是濃鹽酸，乙瓶中是濃硫酸A．A B．B C．C D．D2．下列實驗操作訓練中發生的變化，其中屬于化學變化的是A．試管破裂 B．火柴燃燒 C．燈泡發光 D．打磨銅絲3．下列實驗操作正確的是（）A．稀釋濃硫酸B．石灰石與稀鹽酸反應C．量度水的體積D．用膠頭滴管吸取液體4．將少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，不能形成溶液的是（）A．蔗糖B．牛奶C．酒精D．白醋5．海帶中富含碘元素，可利用反應2NaI+Cl2===2NaCl+I2從海帶中提取碘單質。此反應屬于A．化合反應B．置換反應C．復分解反應D．分解反應6．下列實驗操作中錯誤的是（）A．蒸餾水B．將一張pH試紙撕成兩張測兩種溶液pHC．蒸發食鹽溶液D．量取9.5mL水7．汽車尾氣三效催化劑表面物質轉化的關系如右下圖所示，下列說法錯誤的是()A．儲存過程發生了化合反應B．該過程能減緩溫室效應和酸雨污染C．還原過程中CxHy生成的CO2和H2O質量比為22:9，則x:y=1:2D．整個轉化過程中有機物除外的化學方程式可表示為:8．下列變化中，屬于化學變化的是A．干冰升華 B．河水結冰C．汽油揮發 D．糧食釀酒9．暖寶寶貼（主要成分為鐵粉、木炭、食鹽）的熱量來源于鐵粉的氧化。有同學設計使用暖寶寶貼來測定空氣中氧氣的含量，實驗開始前的裝置如圖所示，實驗后從量筒中流入玻璃瓶（容積為250mL）中的水的體積為45mL（鐵粉生銹消耗的水忽略不計）。下列說法錯誤的是（）A．實驗前必須檢査裝置的氣密性B．若實驗測得空氣中氧氣體積分數偏低，可能是暖寶寶貼的使用數量不足C．通過本次實驗數據測得空氣中氧氣的體積分數約為19.6%D．不用等溫度計讀數恢復至實驗前的溫度就可以記錄量筒內剩余水的體積10．偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應放出的能量能把火箭送入太空。該化學方程式為C2H8N2+2N2O4＝2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列說法正確的是A．X的化學式為COB．偏二甲肼中碳的質量分數為40%C．該反應屬于分解反應D．生成N2和H2O的質量比為14:911．家庭生活中要洗滌熱水瓶內少量的水垢，實際可行的方法是A．用稀鹽酸洗滌 B．用食鹽水洗滌C．用熱純堿水洗滌 D．用食醋洗滌12．下列物質的變化中，沒有發生化學變化的是A．面發霉B．雪融化C．煤干餾D．銅生銹13．下列4個示意圖分別表示對應的4個實驗過程，其中正確的是A．向一定量鐵粉中加入稀鹽酸，測定生成氫氣的質量B．向一定量碳酸鈣固體中加入稀鹽酸，測定生成氣體的質量C．向一定量氧化鐵固體中加入稀鹽酸，測定溶液中鐵元素的質量D．向一定量氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，測定溶液中氫氧化鈉的質量14．在化學實驗室內外一般不會張貼的標志是()A．禁止煙火 B．當心爆炸C．劇毒 D．禁止拍照15．與空氣成分對比，呼出氣體中含量明顯降低的物質是A．氮氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．水蒸氣二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．盼望已久的菏澤高鐵正式開建，標志著菏澤進入“高鐵時代”。（1）高鐵信息傳輸系統中使用的光導纖維和電子芯片的關鍵材料分別為二氧化硅（SiO2）和晶體硅（Si）。將二氧化硅轉化為硅的過程屬于_____（填“物理變化”或“化學變化”）。（2）高鐵列車車體大量使用的鎂鋁合金屬于_____（填“金屬材料”或“合成材料”），鎂鋁合金的優點是_____。（3）高鐵施工過程中產生的廢水、廢漿以及機械漏油等，都會對水體產生污染。使用活性炭可對污水進行處理，這是利用了活性炭的_____性。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內容產生興趣。在老師的指導下，用自制的實驗裝置（主體部分如下圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗。一段時間后，關閉電源，從K處導出部分的溶液作為待測液進行如下探究。老師提示：I.電解飽和食鹽水的化學方程式：II.忽略其他可能發生的反應對以下實驗的影響。探究活動一：檢驗待測液中含有氫氧化鈉同學們選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗，請你將實驗報告填寫完整。實驗步驟實驗現象實驗結論________________待測液呈堿性，表明含有氫氧化鈉探究活動二：測定待測液中氫氧化鈉的質量分數用酸堿中和法測定：甲組同學稱取一定質量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數據如下：加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.8燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0（2）寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式：________________________________。氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時共消耗稀鹽酸的體積為________mL。用沉淀法測定：乙組同學按下圖所示的實驗步驟進行實驗：步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是___________。滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，________________________（寫出實驗步驟、現象和結論）。步驟③過濾出的沉淀物是________________。利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數，若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化鈉的質量分數將________（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）。甲組同學稱取100g的待測液于燒杯中，向其中邊入氯化鎂溶液，測得加入氯化鎂溶液質量和產生沉淀質量的數據如下：加入氯化鎂溶液的質量/g050100150200250沉淀的質量/g02.95.8m11.611.6①表中m=_____②則待測液中氫氧化鈉的質量分數是________（有計算過程）18．（8分）向碳酸氫鎂［Mg（HCO3）2］溶液中加入一定量NaOH溶液，出現白色沉淀。某化學興趣小組同學對該白色沉淀作如下探究：I．Mg(OH)2是一種難溶于水的白色固體，MgCO3是一種微溶于水的白色固體。Ⅱ．Mg(OH)2、MgCO3受熱均易分解，分別生成對應的兩種氧化物。Ⅲ．無水硫酸銅是一種白色固體，遇水變藍。猜想一：只有Mg(OH)2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：_____。步驟實驗操作實驗現象實驗結論步驟1取適量白色固體，加入足量的稀鹽酸有氣泡產生猜想_____不成立步驟2另取適量白色固體，充分加熱，將產生的氣體通入盛有無水硫酸銅的U形管_____猜想二不成立小張查閱資料得知上述固體是堿式碳酸鎂［XMgCO3?yMg(OH)2?3H2O］，它不溶于水，受熱易分解。為進一步確定白色固體的組成，小張取一定量白色固體，按下圖裝置加熱至固體質量不再改變，并測定各生成物的質量。反應結東后若沒有繼續通一會兒氮氣就直接稱量洗氣瓶的質量，則測得的氣體質量將_____（填：“偏大”、“偏小”或“不變”）為測定各生成物的質量，導管口的連接順序為a→_____，_____→_____（填字母）。實驗數據：加熱完全后剩余固體質量3.20g；濃NaOH溶液增重2.64g；濃硫酸增重1.44g則：x：y＝_____。堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因是_____（選填字母）。a．生成的固體覆蓋在燃燒物表面，隔絕氧氣；b．分解時吸熱，使溫度難以達到可燃物的著火點；c．生成的氣體降低了可燃物周圍的氧氣濃度。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）在化學學科節上，化學老師表演了“吹氣生火”的魔術。他向包有過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉上用吸管吹氣，脫脂棉燃燒起來了（如圖1）。同學們對實驗產生了濃厚的興趣。根據燃燒條件，脫脂棉是可燃物，小新認為過氧化鈉（Na2O2）與吹出的CO2及H2O反應生成了可以支持燃燒的物質：而且還_____（填“吸收”或“放出”）熱量，滿足了燃燒的另一個條件_____。興趣小組的同學將反應后的固體放入水中，發現固體全部溶解形成無色溶液，于是，對溶液中溶質成分進行探究。Na2O2是淡黃色固體，易與二氧化碳反應，也易與水反應，分別生成碳酸鈉和氫氧化鈉，都放出氧氣。猜想一：溶質是Na2CO3；猜想二：溶質是NaOH；猜想三：溶質是_____。實驗步驟實驗現象實驗結論1．取少量溶液于試管中，向其中滴加幾滴無色酚酞，振蕩溶液紅色猜想二成立2．另取反應后溶液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸_____猜想二不成立3．取步驟1的溶液于試管中，向其中滴加足量的_____溶液，振蕩①_____②_____猜想一不成立（拓展與交流）小鄭同學認為步驟1的實驗結論不正確，請解釋原因：_____。步驟2的實驗現象說明有碳酸鈉的存在，反應的化學方程式為_____。Na2O2也能與稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和氧氣，反應的化學方程式為_____。化工廠存有過氧化鈉，一旦失火不能選用圖2中的滅火器材是_____（填字母）。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】

A、堿性溶液能使石蕊試紙變藍，不一定是堿的溶液，比如碳酸鈉溶液屬于鹽的溶液，故選項錯誤；B、白磷燃燒是因為與氧氣接觸，溫度達到著火點、紅磷不燃燒是因為沒有與氧氣接觸，溫度沒有達到著火點，該實驗是出現了兩變量，不能得到結論，故選項錯誤；C、氣體通過氫氧化鈉溶液，二氧化碳被氫氧化鈉吸收掉，故澄清石灰水無明顯變化，因此剩余的氣體是一氧化碳，故選項正確；D、濃鹽酸揮發形成的是白霧，不是白煙，故選項錯誤。故選C。2、B【解析】

A.試管破裂，沒有新的物質生成，是物理變化；B.火柴燃燒，有新的物質生成，是化學變化；C.燈泡發光，沒有新的物質生成，是物理變化；D.打磨銅絲，沒有新的物質生成，是物理變化。故選B。3、C【解析】

A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤；B、石灰石與稀鹽酸反應，試管底部應放在鐵架臺上，圖中所示操作錯誤；C、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確。D、使用膠頭滴管時，伸入液體前，應捏緊膠頭，排出里面的空氣，再伸入試劑中吸取液體，圖中液體中有氣泡產生，說明伸入液體前沒有捏緊膠頭排出里面的空氣，圖中所示操作錯誤。故選C。【點睛】濃硫酸稀釋操作可簡記為：酸入水，緩慢倒，并攪拌。4、B【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、穩定的混合物，即能和水形成溶液，錯誤；B、牛奶不易溶于水，不能和水形成溶液，正確；C、酒精易溶于水，能和水形成均一、穩定的混合物，即能和水形成溶液，錯誤；D、白醋易溶于水，能和水形成均一、穩定的混合物，即能和水形成溶液，錯誤。故選B。點睛：一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩定性；只有被分散的物質在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液。5、B【解析】利用反應2NaI+Cl2=2NaCl+I2從海帶中提取碘單質。此反應屬于置換反應，反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。6、D【解析】

A、制取蒸餾水時，為增強冷凝效果，下端管口是進水管，上端管口是出水管，圖中所示裝置正確。

B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．可將一張pH試紙撕成兩張測兩種溶液pH，圖中所示裝置正確。

C、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示裝置正確。

D、量筒量程選擇的依據有兩點：一是保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取9.5mL的液體，10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，誤差最小；不能使用50mL的量筒，圖中所示操作錯誤。

故選：D。7、C【解析】

A、儲存過程是氧氣和二氧化氮以及氧化鋇反應生成硝酸鋇，符合化合反應“多變一”特征，屬于化合反應，正確；B、過程消耗了二氧化氮和碳氫化合物，所以能減緩溫室效應和酸雨污染，正確；C、還原過程生成CO2和H2O質量比為22：9，可得碳原子和氫原子個數比為：（）=1：2，但由于過程中有一氧化碳反應，所以不能確定x：y=1：2，錯誤；D、整個轉化反應（有機物除外）的總化學方程式可表示為：4NO2+10CO+O22N2+10CO2，正確；故選：C。【點睛】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性。解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識。8、D【解析】

A、干冰升華過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；B、河水結冰過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；C、汽油揮發過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；D、糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化，故選項正確。故選D。【點睛】化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成。9、D【解析】

A、實驗前必須檢査裝置的氣密性，故選項正確；B、若實驗測得空氣中氧氣體積分數偏低，可能是暖寶寶貼的使用數量不足，氧氣不能完全反應，故選項正確；C、本次實驗數據測得空氣中氧氣的體積分數約為：×100%≈19.6%，故選項正確；D、應該等溫度計讀數恢復至實驗前的溫度才可以記錄量筒內剩余水的體積，這是因為反應放熱，氣體體積膨脹，會導致進入集氣瓶中的水的體積偏少，從而導致實驗結果偏小，故選項錯誤。故選D。【點睛】鐵燃燒能夠消耗空氣中的氧氣，氧氣消耗后，容器中的氣壓減小，在外界大氣壓作用下，水進入容器，進入容器中的水的體積即為容器中空氣中的氧氣體積，進一步可以計算出空氣中氧氣的含量。可以用來測定空氣中氧氣含量的物質應該具備的條件是：能和空氣中的氧氣反應，生成物是固體，不能和空氣中的其它物質發生化學反應。10、B【解析】試題分析：A選項根據質量守恒定律可知X的化學式為CO2；B選項偏二甲肼中碳的質量分數為（12×2）/（24+8+14×2）×100%=40%；是正確的敘述；C選項是錯誤的敘述，反應物有兩種物質；D選項是錯誤的敘述，生成N2和H2O的質量比為3×28:4×18=7:6；故是錯誤的敘述；答案選擇B考點：質量守恒定律、有關化學式的計算11、D【解析】

熱水瓶內少量的水垢的主要成是碳酸鈣，碳酸鈣能溶解在酸性溶液中；【詳解】A、稀鹽酸屬于強酸，具有強腐蝕性，使用比較危險，且家中一般不會存放稀鹽酸；故選項錯誤；B、食鹽水顯中性，不能溶解水垢；故選項錯誤；C、純堿溶液顯弱堿性，不能溶解水垢；故選項錯誤；D、食醋有一定的酸性，正好能溶解水垢；故選項正確；故選：D。12、B【解析】

物理變化是指沒有新物質生成的反應，化學變化是指有新物質生成的反應，兩者的本質區別是：是否有新物質生成，據此思路進行解答。【詳解】A、面包發霉說明有新物質生成，屬于化學變化，故不符合題意；B、雪融化的過程只是微粒間隔的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故符合題意；C、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質，屬于化學變化，故不符合題意；D、銅生銹是銅在氧氣、水、二氧化碳參與下，反應生成堿式碳酸銅的過程，有新物質生成，屬于化學變化，故不符合題意，故選B。13、B【解析】A、鐵與鹽酸能發生反應生成氫氣，所以氫氣的質量應該從零開始，故圖象錯誤B、碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，所以向一定量碳酸鈣固體中加入稀鹽酸時，二氧化碳的質量會從零一直增加，直至碳酸鈣用完，故圖象正確C、氧化鐵固體中加入稀鹽酸時會生成氯化鐵和水，所以溶液中的鐵元素會不斷增加直至反應結束，故圖象錯誤D、氫氧化鈉與鹽酸能發生中和反應，生成氯化鈉和水，所以向一定量氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸時溶液中的氫氧化鈉會不斷被消耗，直至耗盡，故圖象錯誤故選B14、D【解析】試題分析∶實驗室可以拍照，煙火，爆炸，劇毒都是必須注意的。故D正確。考點∶考查易燃易爆物質的相關知識。15、B【解析】

與空氣相比，人體呼出的氣體中，水蒸氣、二氧化碳的含量升高，氧氣的含量較低。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、化學變化金屬材料密度小、硬度大、耐腐蝕吸附性【解析】

（1）將二氧化硅轉化為硅的過程有新物質生成，屬于化學變化；（2）鎂鋁合金屬于金屬材料，鎂鋁合金的優點是：密度小、硬度大、耐腐蝕等；（3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，故這是利用了活性炭的吸附性。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、向待測液中滴加幾滴酚酞試液無色酚酞試液變紅NaOH+HCl=NaCl+H2O9.8使氫氧化鈉完全反應取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，則氯化鎂已經過量氫氧化鎂偏大11.6偏大【解析】

（1）酚酞遇堿性溶液變紅，向待測液中滴入幾滴酚酞試液，無色酚酞試液變紅。（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。（3）氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時溶液的pH=7，由表中數據可知，此時共消耗稀鹽酸的體積為9.8mL。（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應。如果氯化鎂溶液足量，則溶液中有氯化鎂，取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，則說明氯化鎂已經過量。（5）步驟③中的氫氧根離子與氯化鎂中的鎂離子會產生氫氧化鎂沉淀，反應的化學方程式為：，故過濾出的沉淀物是氫氧化鎂。（6）利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數，若缺少步驟④的操作，氫氧化鎂沉淀上會附著其它雜質，測得氫氧化鎂沉淀的質量會較理論值偏大，導致所測定氫氧化鈉的質量分數將偏大。（7）①根據表中數據可知，加入50g氯化鎂溶液，可生成2.9g氫氧化鎂沉淀，如果氫氧化鈉溶液足量，加入150g氯化鎂溶液，可生成2.9g+5.8g=11.7g氫氧化鎂沉淀，而加入200g氯化鎂溶液，生成了11.6g氫氧化鎂沉淀，所以加入150g氯化鎂溶液時，氫氧化鈉溶液不足，故m=11.6。②設待測液中氫氧化鈉的質量分數是x。，解得x=8%【點睛】化學方程式的計算，關鍵是根據化學反應方程式找出相關物質的質量關系，利用反應中物質的質量比不變進行列比例式計算，易錯點是由質量比算數錯誤，所以這一步要仔細檢查。18、Mg（OH）2、MgCO3一白色固體變藍色偏小edb3：2abc【解析】

[作出猜想]猜想一：只有Mg（OH）2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：Mg（OH）2、MgCO3。故填：Mg（OH）2、MgCO3。[實驗1]取適量白色固體，加入足量的稀鹽酸，產生氣泡，是因為碳酸鎂和鹽酸反應生成了二氧化碳；另取適量白色固體，充分加熱，將產生的氣體通入盛有無水硫酸銅的U形管，白色固體變藍色，是因為氫氧化鎂分解生成了水，實驗過程如下所示：步驟實驗操作實驗現象實驗結論步驟1取適量白色固體，加入足量的稀鹽酸有氣泡產生猜想一不成立步驟2另取適量白色固體，充分加熱，將產生的氣體通入盛有無水硫酸銅的U形管白色固體變藍色猜想二不成立[實驗2]（1）反應結東后若沒有繼續通一會兒氮氣，會導致反應生成的氣體不能被完全吸收，就直接稱量洗氣瓶的質量，則測得的氣體質量將偏小。故填：偏小。（2）為測定各生成物的質量，導管口的連接順序為a→e，d→b。故填：e；d；b。（3）加熱完全后剩余固體質量3.20g，說明氧化鎂質量是3.20g；濃NaOH溶液增重2.64g，說明反應生成了2.64g二氧化碳；濃硫酸增重1.44g，說明反應生成了1.44g水；設碳酸鎂質量為m，反應生成氧化鎂質量為n，氫氧化鎂質量為z，m＝5.04g，n＝1.6g，氫氧化鎂分解生成氧化鎂質量：3.20g﹣1.6g＝1.6g，z＝2.32g，根據題意有：，故填：3：2。[拓展延伸]堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因：生成的固體覆蓋在燃燒物表面，隔絕氧氣；分解時吸熱，使溫度難以達到可燃物的著火點；生成的氣體降低了可燃物周圍的氧氣濃度。故填：abc。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、放出溫度達到脫脂棉的著火點Na2CO3、NaOH產生氣泡氯化鈣溶液產生白色沉淀