福建省龍巖五中學2024屆畢業升學考試模擬卷化學卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列化學用語說法正確的是①3Hg②Fe3+③3SO2④H2O⑤Fe2+⑥C60⑦2HA．表示分子個數的是①③B．④和⑦中數字2的意義相同，都為兩個氫原子C．②和⑤都屬于鐵元素，核外電子數不同D．⑥表示一種化合物2．如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A．時，將50ga物質加入到50g水中充分攪拌，可得到90ga的飽和溶液B．時，三者的溶解度大小關系是：C．時，a與c兩種物質的飽和溶液中溶質質量相同D．將時a、b兩種物質的飽和溶液降溫到，溶液仍然是飽和溶液3．現有Na2CO3和Na2SO4的混合物共12.4g，溶于水并加入過量的BaCl2溶液后，生成BaCO3和BaSO4沉淀共21.5g，則原混合物中含鈉元素的質量為A．2.3g B．4.6C．6.9g D．9.2g4．在鹽酸和氯化銅混合溶液中加入氫氧化鈣溶液，相關量的變化與圖像不相符的是（）A．B．C．D．5．下列圖示實驗操作中，正確的是()A．點燃酒精燈 B．過濾C．量取5.5mL液體 D．稱量10.05g固體6．如圖表示初中化學常見實驗操作，其中正確的是（）A．點燃酒精燈 B．檢查裝置的氣密性C．讀出液體的體積 D．液體的取用7．以下是常用的危險品標志，裝運酒精的包裝箱應貼的標志是（）A． B． C． D．8．下列排序正確的是A．地殼中元素的含量: B．硫元素的化合價:C．溶液的pH: D．溶解時放出的熱量:.9．推理法在化學學習中至關重要。下列推理正確的是A．金剛石、石墨的原子排列方式不同，所以它們的化學性質差異很大B．溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小C．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，所以能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液D．化合物都是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物10．下列有關敘述對應的化學方程式、反應的基本類型均正確的是（）A．實驗制氧氣：H2O2H2↑+O2↑分解反應B．制熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2化合反應C．鐵釘和稀鹽酸反應：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑置換反應D．氫氧化鈉吸收三氧化硫：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O復分解反應二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．為驗證酸堿鹽和氧化物的性質與轉化，某同學設計如下實驗(試管A中如入過量稀硫酸)。（1）試管A中觀察到的現象是____________________。（2）反應①的化學方程式是_____________________________(寫一個)。（3）反應②剛開始觀察不到明顯現象，其原因是____________________________。（4）試管C與A中固體的質量關系是A________C(選填“>”“<"或”=”)。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，未經處理，會造成污染．化學興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案。試計算：反應生成CO2氣體的質量是__________g。反應后所得溶液中溶質的質量分數是_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中若干種：H＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，NO3－現取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生②第二份加足量NaOH溶液后，有刺激性氣味氣體產生；③第三份加足量BaCl2溶液后，產生白色沉淀，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀部分溶解。試回答下列問題由實驗可知溶液中一定含有的離子有_____，可能含有的離子有_____；寫出溶液中溶質種類最多的情況各溶質化學式_____。14．水是生命之源，人類的日常生活與工農業生產都離不開水．隨州市玉龍供水公司是提供我市居民生活用水的重要單位，該公司凈化水的常用方法有：①消毒殺菌②過濾③活性炭吸附④加明礬吸附沉降。天然水中含有許多雜質，要把天然水凈化成生活中的自來水，請你根據所學知識對以上凈化過程進行排序_____（填序號）我市今年4月15號進行的中考實驗操作考試中要求配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液。經分析小王所配溶液質量分數偏小的原因可能是_____。（填一種即可）如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。①t2℃時，將50g的a物質加入到50g水中充分攪拌，得到溶液的質量是_____g②t1℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，則所得溶液的溶質質量分數關系為_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．鍍鉻金屬既漂亮又耐腐蝕，為了解金屬鉻的相關性質同學們進行了如下探究活動。[查閱資料]資料1：鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。資料2：鉻在發生置換反應時生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常顯藍色。[實驗藥品]鋁片、鉻片、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、CrSO4溶液。[實驗過程]（1）彬彬同學取大小相同的鋁片、鉻片和銅片，準備浸入到盛有相同質量分數的稀硫酸的三根試管中觀察現象，三種金屬片放入稀硫酸前要進行預處理是_____。記錄現象如下：試管1試管2試管3實驗現象金屬片表面產生氣泡緩慢，溶液逐漸變藍色金屬片表面產生氣泡較快實驗結論三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為_____。（填元素符號）寫出試管1中發生反應的化學方程式_____。（2）明明從上面給定的實驗藥品中選了三種藥品進行實驗，也得出了上述三種金屬的活動性強弱，則他選用的三種實驗藥品是_____，實驗中發生反應的化學方程式為_____。[學以致用]（3）彬彬同學了解到某電鍍廠廢水中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Cr（NO3）2，為了從中回收貴重金屬銀和一種鹽晶體，他設計如下圖實驗流程：請回答：操作a加入足量的金屬甲為_____，反應前固體B質量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）反應后固體D的質量。[知識拓展]（4）工業上可利用“鋁熱反應”來冶煉鉻，其原理是在高溫下用鋁將鉻從其氧化物（Cr2O）中置換出來。若要制得780kg鉻，理論上至少需要鋁的質量是多少_____？16．“氧泡泡”系列產品去污能力強、綠色環保，其主要成分是過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）。某化學活動小組對過碳酸鈉產生了濃厚的興趣，決定對其進行探究。Ⅰ．過碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質；Ⅱ．過碳酸鈉與鹽酸反應：2（2Na2CO3?3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；Ⅲ．過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應中釋放處的“活性氧”有關，“活性氧”含量越高，去污能力越強。20℃時測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5，說明其溶液呈_______（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）。向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產生大量氣泡，發生反應的化學方程式是_______。為測定某“氧泡泡”樣品中“活性氧”的含量，取20g樣品按如圖實驗裝置與足量鹽酸反應。（已知樣品中雜質不溶于水且不與鹽酸反應，裝置氣密性良好）。①將鹽酸慢慢地滴入A中，反應一段時間后，觀察到________時，停止滴加鹽酸。②裝置B可吸收生成的CO2，該反應的化學方程式是_____________________________________。③某同學想用C與D裝置收集氧氣并測量O2的體積，則B裝置需連接C裝置的___端（填“a”或“b”）。如圖所示，將反應后A中所得溶液經過一系列操作，得到固體NaCl的質量為11.7g，請據此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量（寫出其計算過程）。_______________提示：過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計算：“活性氧”含量=×100%

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A、標在分子符號前面的數字表示分子的個數，3SO2中的“3”表示二氧化硫分子的個數為3；3Hg中的3表示汞原子的個數為3；故選項說法錯誤。

B、標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目，H2O中的“2”表示1個水分子中含有2個氫原子，故選項說法錯誤。

C、②和⑤分別是鐵離子、亞鐵離子，它們的核內質子數相同，屬于同種元素；分別是1個鐵原子失去3個、2個電子得到的，核外電子數不同，故選項說法正確。

D、⑥是由碳元素一種元素組成的純凈物，屬于單質，故選項說法錯誤。

故選：C2、C【解析】

A、t℃時，a物質的溶解度是80g，所以將50ga物質加入到50g水中充分攪拌，可得到90ga的飽和溶液，故A正確；B、通過分析溶解度曲線可知，0℃時，三者的溶解度大小關系是：c＞b＞a，故B正確；C、20℃時，a與c兩種物質的溶解度相等，變化溶液的質量不能確定，所以飽和溶液中溶質質量也不能確定，故C錯誤；D、將t℃時a、b兩種物質的飽和溶液降溫到20℃，溶解度減小，析出晶體，所以溶液仍然是飽和溶液，故D正確。故選C。【點睛】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。3、B【解析】

根據質量守恒定律，反應前Na2CO3和Na2SO4與反應后BaCO3和BaSO4對比，碳酸根和硫酸根的質量反應前后沒有變化，而反應前鈉離子的質量，反應后變成鋇離子的質量，所以，反應前Na2CO3和Na2SO4的質量總和與反應后BaCO3和BaSO4的質量總和對比，質量增加的量等于鋇離子質量與鈉離子質量的差值。設原混合物中含鈉元素的質量為X。根據差量法可得：故選B。4、B【解析】

A、氫氧化鈣先與鹽酸反應生成的氯化鈣和水，沒有沉淀生成，等鹽酸反應完全，氫氧化鈣再與氯化銅反應生成沉淀氫氧化銅和氯化鈣，故在鹽酸存在的情況下，不能生成沉淀，選項圖像正確，故不符合題意；B、當氫氧化鈣與鹽酸和氯化銅都反應完，過量時，pH>7，選項中沒有pH>7的曲線，因此，選項圖像錯誤，故符合題意；C、氫氧化鈣先與鹽酸反應生成的氯化鈣和水，隨著反應的發生，溶質質量不斷增加，當鹽酸反應時，氫氧化鈣再與氯化銅反應生成沉淀氫氧化銅和氯化鈣，由于有沉淀生成，因此，溶質質量不斷減小，當氫氧化鈣過量時，溶質質量又開始增加，選項圖像正確，故不符合題意；D、氫氧化鈣與鹽酸和氯化銅反應都生成氯化鈣，所以，從反應開始，氯化鈣的質量就不斷增加，直到鹽酸和氯化銅都被反應完，不再有氯化鈣生成，曲線變成一條直線，選項圖像正確，故不符合題意，故選B。【點睛】該題為圖像題，是對化學反應及圖像的考查，解題的重點是能正確的分析變化的過程，讀懂圖像并與反應相結合是解題的關鍵所在，是一道訓練學生分析問題能力的習題。5、B【解析】A、不能用燃著的酒精燈引燃酒精燈，錯誤；B、過濾時要注意“一貼、二低、三靠”，正確；C、量取液體時要求“量一次，程最小”原則，量取5.5mL的液體不能用50mL的量筒，應該用10mL的量筒，錯誤；D、稱量固體的質量時，天平的左盤放置的是物體，右盤放的是砝碼，錯誤。故選B。6、B【解析】試題分析：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈要用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤；B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確；C、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作錯誤；D、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作錯誤。考點：考查化學儀器的使用及注意事項化學實驗操作。7、D【解析】

因為乙醇是具有可燃性的液體，屬于易燃品，應該貼的標志是易燃液體；

A、屬于腐蝕品標志，一般用于硫酸或者氫氧化鈉等張貼，故A錯誤；

B、爆炸品是指容易發生爆炸的，如煙花爆竹等，故B錯誤；

C、自燃物品是指著火點較低的可燃物，如白磷，故C錯誤；

D、屬于易燃標志，常張貼于易燃氣體液體或者固體易燃物品，故D正確。故選D。8、B【解析】

A、地殼中含量最多的元素依次是氧、硅、鋁，故A選項錯誤；B、二氧化硫中硫為+4價，硫單質中硫為0價，氯化氫中硫為-2價，故B選項正確；C、糖水的pH值為7，汽水中溶有較多二氧化碳，會生成碳酸，因此pH值應小于7，故C選項錯誤；D、硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱，則放熱由多到少應是氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨，故D選項錯誤；故選B。9、D【解析】

A、金剛石、石墨的原子排列方式不同，它們的物理性質差異大，但化學性質相同，推理錯誤；B、當一種飽和溶液在溫度不變的條件下采用蒸發溶劑結晶時，溶質減少，溶質的質量分數不變，推理錯誤；C、堿性溶液能使酚酞溶液變紅，所以能使酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿溶液，也可以是鹽溶液，其中的離子電離產生氫氧根使其呈堿性，推理錯誤；D、化合物都是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，推理正確。故選D。10、B【解析】

A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，正確的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故選項錯誤。

B、該化學方程式書寫完全正確，該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應，故選項正確。

C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故選項錯誤。

D、該化學方程式書寫完全正確，但該反應不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬于復分解反應，故選項錯誤。

故選：B。【點睛】本題難度不大，化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號；掌握四種基本反應類型的特征是正確解答本題的關鍵。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、黑色粉末溶解，溶液變為藍色BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2(或H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl)氫氧化鈉與稀鹽酸反應<【解析】

(1)由圖可知，試管A中裝有氧化銅，氧化銅中加入過量稀硫酸，由于氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，因此氧化銅黑色粉末會消失，溶液會由無色變為藍色，故填寫：黑色粉末溶解，溶液變為藍色；(2)試管A中溶液的溶質是硫酸銅和硫酸，加入過量氯化鋇，氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，硫酸銅與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，故填寫：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(或BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2)；(3)反應②剛開始觀察不到明顯現象，原因是：反應①中過量的稀硫酸與氯化鋇反應，生成物中有氯化氫，氯化氫溶于水為稀鹽酸，當氫氧化鈉滴入時，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，當稀鹽酸反應完后，氯化銅才與氫氧化鈉反應，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，無明顯現象，故填寫：氫氧化鈉與稀鹽酸反應；(4)試管A中只有氧化銅，而試管C有反應生成的硫酸鋇和氫氧化銅，反應過程中先后加入了過量的稀硫酸，過量的氯化鋇，過量的氫氧化鈉，根據質量守恒定律的實質：化學反應前后元素種類、元素質量不變可知，氫氧化銅中銅元素質量等于氧化銅中銅元素質量，氫氧化銅中氫元素的質量等于與氯化銅反應的氫氧化鈉中氫元素質量，氫氧化銅中氧元素的質量等于與氯化銅反應的氫氧化鈉中氧元素質量，硫酸鋇中鋇元素質量等于參加反應的氯化鋇中鋇元素質量，硫酸鋇硫元素的質量等于參加反應的稀硫酸中硫元素質量，硫酸鋇中氧元素質量等于參加反應的稀硫酸中硫元素質量，由于引入了稀硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉，因此，試管C中固體的質量大于A中固體的質量，故填寫：<。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、(1)2.2(2)解：設生成氯化鈉的質量為x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑11744x2.2g＝x＝5.85g反應后所得溶液中溶質的質量分數為×100%＝2.7%。答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為2.7%。【解析】

根據反應前后的質量差可以計算生成二氧化碳的質量；根據二氧化碳的質量可以計算反應生成氯化鈉的質量，進一步可以計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。【詳解】（1）反應生成CO2氣體的質量為：10g+2.14g-11.7g=0.44g；故填：0.44；（2）設生成氯化鈉的質量為x，反應后所得溶液中溶質的質量分數為：答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%。【點睛】解題的關鍵是正確書寫化學方程式，再根據化學方程式計算。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、【解析】

混合物水溶液，可能含有，加入硝酸銀溶液有沉淀產生，溶液中可能含有氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子，加足量NaOH溶液后，有刺激性氣味氣體產生，則含有銨根離子，加足量BaCl2溶液后，產生白色沉淀，則溶液可能含有硫酸根離子、碳酸根離子，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀部分溶解，則溶液中含有碳酸根離子、硫酸根離子。【詳解】（1）加足量NaOH溶液后，有刺激性氣味氣體產生，則含有銨根離子，加足量BaCl2溶液后，產生白色沉淀，則溶液可能含有硫酸根離子、碳酸根離子，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀部分溶解，則溶液中含有碳酸根離子、硫酸根離子，故溶液中一定含有的離子有（2）加入硝酸銀溶液有沉淀產生，溶液中可能含有氯離子，不能確定混合液中是否含有硝酸根離子，故可能含有的離子有（3）銨根離子可以和碳酸根離子、氯離子、硫酸根離子、硝酸根離子形成各種不同的鹽溶液，故溶質種類最多的情況各溶質化學。【點睛】氫離子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，鈣離子和碳酸根離子反應生成碳酸沉淀，加入稀鹽酸溶解，碳酸根離子和鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，氫氧根離子和銨根離子反應生成氨氣。14、④②③①氯化鈉不純、量取水時采用仰視讀數方法、氯化鈉未完全溶解等（其他合理即可）75gb＞a＞c【解析】

（1）加明礬吸附是把水中小顆粒泥塵聚集成大的，以利于沉降；不溶性小顆粒固體雜質可以通過過濾除去；投藥消毒可以除去細菌微生物，故要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，將所選用的方法按凈化過程排序是：④加明礬吸附沉降→②過濾→③活性炭吸附→①消毒殺菌；（2）氯化鈉固體不純，氯化鈉溶質的質量減少，溶質質量分數偏小；量取水時，仰視讀數，讀數偏小，實際取水量增加，溶質質量分數偏小；氯化鈉未完全溶解，氯化鈉溶質的質量減少，溶質質量分數偏小等；（3）①t2℃時a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以將50g的a加入到50g水中不斷攪拌，最多溶解25g，能得到75克溶液；②由圖可知：ab的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃，ab溶液中溶質、溶劑的質量不變，則溶質的質量分數與升溫前相等，c溶解度減小，析出溶質，溶質的質量分數減小，飽和溶液中溶質的質量分數=×100%，即溶解度大則溶質的質量分數大，而t1℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，故三種溶液的溶質質量分數大小關系是b＞a＞c。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、三種金屬片打磨光亮；Al>Cr>Cu鋁片、CrSO4溶液、銅片Cr（或鉻）小于405kg【解析】

（1）三種金屬片放入稀硫酸前要進行預處理是除去保護膜和臟物；根據現象“金屬片表面產生氣泡緩慢，溶液逐漸變藍色”可知試管1中的金屬是鉻，在金屬活動性順序中在氫的前面，在試管3中的現象是“金屬片表面產生氣泡較快”可知鋁比鉻活潑，試管2中無現象說明銅不與稀硫酸反應，金屬活動性最弱，故三種金屬的活動性順序為：Al＞Cr＞Cu；鉻和稀硫酸反應生成硫酸亞鉻和氫氣，化學方程式為：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；（2）如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應；或用活動性位于中間的金屬的