課題第二節化學反應的速率與限度第1課時化學反應速率教學目標了解、強化化學反應速率的概念，掌握化學反應速率的定量表示方法，并進行簡單計算。通過學習過程使學生初步學會運用化學視角，去觀察生活、生產和社會中有關化學反應速率的問題。教學重點化學反應速率的概念、定量表示方法及計算教學難點利用化學反應速率判斷反應進行的快慢教學過程[引言]工業生產的效率、效益與化學反應速率有很大關系。日常生活中，涉及到的化學反應很多，有些反應速率很快，有些反應速率卻很慢。比如課本中的思考與討論：炸藥爆炸這個化學反應瞬間完成，鐵生銹、溶洞形成這些反應速率很慢。對于化學反應速率的快慢并非有絕對的好處與壞處：石油的形成我們希望越快越好，鐵的生銹我們希望越慢越好。[思考]如何科學衡量化學反應速率的快慢？化學反應速率的快慢的定性判斷依據：①顏色的變化②聲音③氣味④氣泡的出現、固體粗細變化[思考與討論]不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應的快慢。而在科學研究和實際應用中，往往需要定量地描述一個反應的快慢。一、化學反應速率1、定義：單位時間內反應物濃度的減少量和生成物濃度的增加量來表示。2、表達式：Δc——某一反應物或生成物濃度的變化量，常用單位：mol/L；Δt——變化所用時間，常用單位：s，min，h；V——化學反應速率3、單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)等。4、△C反應物=C起始—C某時刻△C生成物=C某時刻—C起始5、平均反應速率[例題1]在N2+3H22NH3反應中，自開始至２秒，氨的濃度由0變為0.6mol·L-1，則以氨氣表示的化學反應速率是多少？解：[例題2]反應4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率用NO來表示為多少？v(NO)=0.002mol·(L·s)-1[思考1]若用O2的濃度變化來表示此反應速率是多少？v(O2)=0.0025mol·(L·s)-1[思考2]v(NO)=0.002mol·(L·s)-1與v(O2)=0.0025mol·(L·s)-1是否都表示此反應的速率？數值上有何規律？[例題3]在N2+3H22NH3反應中，一開始加入1mol/L的N2，3mol/L的H2,自開始至5min后，氨的濃度由0變為0.4mol·L-1，求各物質表示的化學反應速率是多少？方法：“三段式”計算N2+3H22NH3起始濃度（mol/L）1305min后0.82.40.4變化濃度（mol/L）0.20.60.4V(N2)==0.04mol/(L·min)V(H2)==0.12mol/(L·min)V(NH3)==0.08mol/(L·min)[思考]化學反應速率之比與方程式中它們的計量數之比有什么關系？[總結規律]△C(N2):△C(H2):△(NH3)=0.2:0.6:0.4=1:3:2V(N2):v(H2):v(NH3)=0.04:0.12:0.08=1:3:2[結論]對于同一個反應來說，用不同的物質表示其化學反應速率可能不同，但其化學反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數之比,且表示的速率意義是一樣的。所以描述反應速率時必須指明具體的物質。[課堂練習]1、一個5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應物，5min后，測得這種氣體反應物還剩余6.8mol，這種反應物的化學反應速率為___________。2、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,則下列關系式正確的是()A、4/5v(NH3)=v(O2)B、4/5v(NH3)=v(H2O)C、5/6v(O2)=v(H2O)D、4/5v(O2)=v(NO)3、反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的化學反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應速率的快慢順序為。[小結整合]【作業布置】練習冊相關練習。板書設計一、化學反應速率1、定義：2、表達式：3、單位mol/(L·s)或mol/(L·min)等。4、平均反應速率5、化學反應速率之比=化學計量數之比思考題作業思考：1、如何科學衡量化學反應速率的快慢？2、v(NO)=0.002mol·(L·s)-1與v(O2)=0.0025mol·(L·s)-1是否都表示此反應的速率？數值上有何規律？3、化學反應速率之比與方程式中它們的計量數之比有什么關系？作業：練習冊相關練習。教后記本節課主要了解化學反應速率的概念及相關計算。課堂實施過程中調動了學生學習的積極性和主動性，從學生日常生活中的化學現象（爆炸、溶洞形成、牛奶變質、鐵的生銹等）引出化學反應有快慢之分，且化學反應的快慢與我們息息相關。再從定性和定量角度比較引出判斷化學反應的快慢的物理量，理解化學反應速率的概念，總結其表達式和注意事項，最后通過例題講解、習題計算鞏固理解。本節設計精心挑選了例題，掌握了解題思路和技巧后并充分利用所得結果比例后跟化學方程式上的化學計量數聯系起來，得出：對于同