江蘇省常州市戚墅堰高級中學2024年高一化學第二學期期末調研試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強D．要實現Fe2+→Fe3+的轉化，必須加入氧化劑2、下列關于乙烯的化學性質的敘述中，不正確的是（）A．能使溴水褪色B．不能發生加成反應C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能發生氧化反應3、漂白粉與硫酸反應制氯氣的原理為:Ca(C1O)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。該實驗的發生裝置為A． B． C． D．4、銀鋅電池是一種常見化學電源，這種銀鋅電池的續航能力要比鋰離子電池強，有望取代鋰電池。其放電過程可表示為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．放電過程中,化學能轉化為電能B．放電過程中,陽離子移向Ag2O電極C．Zn電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放電過程中電解質溶液的堿性不變5、化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，保護環境問題已經廣泛引起人們關注，下列說法不利于環境保護的是A．加快化石燃料的開采與使用B．推廣使用節能環保材料C．推廣新能源汽車替代燃油汽車D．用晶體硅制作太陽能電池將太陽能直接轉化為電能6、下列關于海水資源綜合利用的說法中，正確的是()A．從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法B．從海水中提取精鹽的過程中涉及了物理變化和化學變化C．從海水中提取溴單質的過程中用氯氣做還原劑D．將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質7、下列有關化學用語使用正確的是A．乙醇的分子式：C2H5OH B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．—OH的電子式： D．丙烷分子的球棍模型：8、某含銅化合物的化學式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為＋2價)。取該樣品22.2g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0g，則該物質的化學式為A．Cu2(OH)4CO3 B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu4(OH)2(CO3)39、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1molBaO2中含有的陰離子數為2NAB．1molFeCl3在沸水中可形成NA個膠粒C．精煉銅時，若陽極失去0.1NA個電子，

則陰極增重3.2gD．標準狀況下，22.4LCCl4所含有的分子數目小于NA10、下列命名中正確的是A．3-甲基丁烷B．2，2，4，4-四甲基辛烷C．2-甲基-3-乙烯基乙烷D．2-甲基-3-戊烯11、分子式為的同分異構體共有(不考慮立體異構)A．3種 B．4種 C．5種 D．6種12、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法正確的是（）①Zn是負極②電子由Zn經外電路流向Cu③Zn－2e－＝Zn2＋④溶液中H＋向Zn棒遷移A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④13、某有機化合物的結構簡式如下：此有機化合物屬于①烯烴②多官能團有機化合物③芳香烴④烴的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香化合物A．①②③④⑥B．②(④⑥C．②④⑤⑥D．①③⑤14、海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．工業生產常選用NaOH作為沉淀劑B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收15、可逆反應：2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是(1)單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2(2)單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO(3)用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(5)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A．僅(1)(4)(5)B．僅(2)(3)(5)C．僅(1)(3)(4)D．(1)(2)(3)(4)(5)16、下列氧化還原反應發生在同種元素之間的是（）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑17、某原電池裝置如圖所示．下列有關敘述中，正確的是（）A．Fe作正極，發生氧化反應B．正極反應：2H++2e-=H2↑C．工作一段時間后，兩燒杯中溶解pH均不變D．工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl-）減小18、下列物質可用降溫結晶法提純的是()A．食鹽中混有少量泥沙B．含雜質氯化鈉的硝酸鉀C．氯化鈉中含有雜質氯化鎂D．酒精中混有少量的水19、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）A．18gH2O所含的分子數為NA B．22.4LH2O所含的分子數為NAC．NA個氫原子的質量為2g D．1molNaCl中含0.5NA個Na+和0.5NA個Cl﹣20、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．NaHS水解反應：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Fe(OH)2與稀硝酸反應：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC．過量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－21、下列說法正確的是A．氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B．反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應C．3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快22、下列各組物質互相接近時，能發生反應，并有大量白煙生成的是（）A．濃氨水跟硫酸 B．濃鹽酸和濃氨水C．氯化銨溶液跟燒堿 D．氨氣跟水二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；丙與甲、乙均能發生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關系為________(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為________，實驗室如何檢驗丙_______。(5)C的單質＋丙→乙＋丁的化學方程式為_______________。24、（12分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態氫化物的穩定性______（用化學式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序______（用化學式表示）；（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______。25、（12分）資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產物及性質，設計了如下圖所示的實驗裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→→→→D;(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現象為______________；(3)裝置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________；(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。26、（10分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：圖甲圖乙在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進，圖乙中B裝置的名稱為__________。(2)反應中加入過量的乙醇，目的是___________。(3)現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑a是_____，試劑b是________，分離方法Ⅲ是_____。(4)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產物結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質。丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是___________；②乙實驗失敗的原因是___________。27、（12分）如圖裝置制取溴苯，回答下列問題：(1)寫出A中反應的化學方程式：_______________________；(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；(3)D中加入硝酸銀溶液，實驗后溶液中能看到的實驗現象為_____________________；(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________；(5)E物質分子式為C8H10，且苯環上的一氯代物只有一種，則E的名稱為_____________。28、（14分）高錳酸鉀是中學常用的試劑。工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。（1）鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產物為Bi3+，Mn的氧化產物為+7價)，寫出反應的離子方程式__________。（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是________(填代號)。a．84消毒液(NaClO溶液)b．雙氧水c．75%酒精d．肥皂水（3）上述流程中可以循環使用的物質有________、________(寫化學式)。（4）理論上(若不考慮物質循環與制備過程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。（5）操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解度上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。29、（10分）下列各組粒子，屬于同種核素的是___________（填編號，下同），互為同位素的是___________，互為同素異形體的是___________，互為同分異構體的是___________，屬于同種物質的是_____________，互為同系物的是_________。①16O2和18O3②CH4和C3H8③11H、D、T④1530⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.陽離子可以有還原性如Fe2＋，陰離子可以有氧化性如ClO－，故A錯誤；B.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，如稀有氣體既難失去電子，又難得到電子，故B錯誤；C.氧化性強弱與得到電子多少沒有關系，故C錯誤；D.Fe2＋到Fe3＋的轉化屬于氧化反應，必須加入氧化劑，故D正確。答案選D。2、B【解析】A．乙烯與溴水發生加成反應，溴水褪色，故A正確；B．乙烯含碳碳雙鍵，可發生加成反應，故B錯誤；C．乙烯含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀發生氧化反應，高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．乙烯可燃燒，為氧化反應，且乙烯與高錳酸鉀發生氧化反應，故D正確；故選B。3、B【解析】分析：本題考查的是實驗儀器的基本使用，掌握常見的實驗裝置的用途是關鍵。詳解：反應為固體和液體加熱制取氣體，固體放入圓底燒瓶，液體放入分液漏斗中，用酒精燈加熱，所以選擇B。點睛：掌握常見氣體的發生裝置：1.固體和液體加熱制取氣體：用圓底燒瓶和分液漏斗和酒精燈，適合失去氯氣和氯化氫等氣體；2.固體加熱制取氣體，使用試管和酒精燈，適合制取氧氣和氨氣；3.固體和液體不加熱制取氣體，使用錐形瓶或圓底燒瓶和分液漏斗或長頸漏斗，適合制取氫氣或二氧化碳或一氧化氮或二氧化氮等氣體。4、D【解析】

由放電反應式為Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag可知，Zn電極為原電池負極，Zn失電子發生氧化反應生成Zn(OH)2，電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，Ag2O為正極，Ag2O得電子發生還原反應生成Ag，電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電池工作時，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動?！驹斀狻緼項、銀鋅電池放電過程中將化學能轉化為電能，故A正確；B項、放電過程中,陽離子向正極移動，Ag2O為正極，則陽離子移向Ag2O電極，故B正確；C項、Zn電極為原電池負極，Zn失電子發生氧化反應生成Zn(OH)2，電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故C正確；D項、由反應方程式可知，電池工作時消耗水，水的量減少，KOH溶液的濃度增大，溶液pH增大，堿性增強，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查原電池的工作原理，明確電極反應、原電池的正負極以及電池反應的關系，注意結合氧化還原反應來分析是解答關鍵。5、A【解析】A、加快化石燃料的開采與使用會增加污染物的排放量,故A不符合題意；;B、推廣使用節能環保材料可以節約能源,減少二氧化碳的排放,故B符合題意；C、應用高效潔凈的能源轉換技術,可以節約能源,減少二氧化碳的排放,故C對；D.用晶體硅制作太陽能電池將太陽能直接轉化為電能，節省能源降低污染，故D對。所以A選項是正確的。點睛：“節能減排,科學發展”的主題是節約能源,減少二氧化碳等溫室氣體的排放,有計劃的發展,科學的發展6、B【解析】

A．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實現了鎂的富集，不選用NaOH，選項A錯誤；B．海水中含有氯化鈉，經過海水蒸發制得氯化鈉，只發生了物理變化，但得到的是粗鹽，需要進一步提純得到精鹽，粗鹽提純時發生化學變化，選項B正確；C．溴元素由化合態轉化為游離態發生氧化還原反應，反應方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯氣做氧化劑，選項C錯誤；D．海帶中碘以I-形式存在，不能用萃取劑直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取劑，選項D錯誤；答案為B。7、D【解析】

A.乙醇的分子式：C2H6O，A錯誤；B.乙烯的結構簡式：CH2=CH2，B錯誤；C.—OH的電子式：，C錯誤；D.丙烷分子的球棍模型：，D正確；答案為D8、C【解析】

化合物的化學式為Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正負化合價之和為0，已知Cu為＋2價，氫氧根為-1價，碳酸根為-2價，則根據正負化合價為0得：2x=y+2z為①式；22.2g樣品的物質的量=mol，則含銅的物質的量mol，16.0g氧化銅中銅的物質的量=mol，根據銅守恒，=，即47x=17y+60z為②式；②-①×17可得：，①×30-②可得：，符合比例關系的為C。答案選C。9、C【解析】分析：A.BaO2中陰陽離子數為1:1；B.FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；C.精煉銅時，根據陰陽兩極電子守恒進行計算；D.標準狀況下CCl4是液體。詳解：BaO2中陰陽離子之比是1:1，所以1molBaO2中含有的陰離子數為NA，A選項錯誤；FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，水解是可逆反應，存在水解平衡，且膠粒由若干個氫氧化鐵分子組成則一定不是NA個膠粒，B選項錯誤；精煉銅時，陽極是粗銅，失去電子，陰極是精銅，溶液中的Cu2+得到電子，陰陽兩極得失電子守恒，所以若陽極失去0.1NA個電子，陰極Cu2+得到0.1NA個電子生成Cu，生成Cu的物質的量是：0.05mol，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，C選項正確；在標準狀況下CCl4是液體，Vm的適用對象是氣體，所以在標準狀況下22.4LCCl4的物質的量只有根據密度和摩爾質量計算確定其物質的量，現有條件下無法確定其物質的量，所以D選項錯誤；正確選項C。10、B【解析】A．3-甲基丁烷，說明取代基的編號不是最小的，正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯誤；B．2，2，4，4-四甲基辛烷，該命名選取的主鏈最長，取代基編號之和最小，符合烷烴的命名原則，故B正確；C．含有碳碳雙鍵的鏈為主鏈，不能作為支鏈，故C錯誤；D．選取含碳碳雙鍵在內的最長碳鏈為主碳鏈，離雙鍵近的一端編號，名稱為4-甲基-2-戊烯，故D錯誤；答案為B。點睛：斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規范：

（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；

（2）有機物的名稱書寫要規范；（3）對于結構中含有苯環的，命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；

（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小11、B【解析】

C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個氫原子被2個氯原子取代的產物；取代同一碳原子上有兩種情況，即中間碳原子和一側碳原子；取代不同碳原子上也有兩種情況，即相鄰碳原子或相間的碳原子，所以，C3H6Cl2有四種同分異構體。答案選B。思維拓展：確定常見烴的同分異構體，需確定其結構是否對稱，若左右（或上下）對稱，只考慮結構的1/2和對稱點即可，若上下左右都對稱，只需考慮結構的1/4和對稱點即可；確定二鹵代物可以先考慮取代同一個碳原子和不同碳原子來分析。12、B【解析】試題分析：對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池來說，①Zn是負極，正確；②電子由Zn經外電路流向Cu，正確；③在負極發生反應：Zn－2e－＝Zn2＋，錯誤。④溶液中H＋又鋅棒Zn棒遷移向Cu棒。錯誤。因此正確的說法是①②③，選項是B?？键c：考查原電池的反應原理的知識。13、B【解析】由題給的結構簡式可知，有機物中含有碳碳雙鍵，還含有O元素，所以①錯誤；含酯基、羥基、羧基、碳碳雙鍵，所以②正確；含苯環，但還含O元素，則不屬于芳香烴，則③錯誤；含C、H、O三種元素，為烴的含氧衍生物，則④正確；該有機物的相對分子質量應在10000以下，不屬于高分子，則⑤錯誤；含苯環，為芳香族化合物，故⑥正確；所以正確的是②④⑥，故選B。14、A【解析】

A.海水曬鹽剩下的苦鹵中含有鎂離子，在工業上，通常用熟石灰而不用NaOH作沉淀劑，故A選；B.粗鹽中含有泥沙以及一些可溶性的雜質，所以可通過過濾除去雜質，然后再重結晶進行提純，故B不選；C.向苦鹵中通氯氣是為了氧化溴離子為單質溴，故C不選；D.氯氣把溴離子氧化成單質溴之后，用空氣和水蒸氣吹出溴，再在吸收塔中用二氧化硫將其還原吸收，達到富集的目的，故D不選。故選A?！军c睛】工業生產要考慮成本，所以沉淀Mg2+時用Ca(OH)2而不用NaOH。富集的目的是使溴離子濃度增大，故先用Cl2氧化Br-，生成的Br2用空氣和水蒸氣吹出，在吸收塔中被SO2吸收，再次轉變為Br-，此時Br-的濃度遠大于苦鹵中的Br-濃度，達到了富集的目的。15、A【解析】

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，據此判斷?！驹斀狻靠赡娣磻?NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，則(1)單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2，說明正反應速率和逆反應速率相等，達到平衡；(2)單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO，只有正反應速率，不能說明正反應速率和逆反應速率相等，反應不一定處于平衡狀態；(3)用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態，不能說明正反應速率和逆反應速率相等，反應不一定處于平衡狀態；(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態，說明反應混合物中二氧化氮的濃度保持不變，反應達到平衡；(5)該反應的正反應方向是氣體分子數增大的方向，反應過程中氣體的平均相對對分子質量減小，所以當混合氣體的平均相對分子質量不再改變時達到平衡。綜上所述，達到平衡狀態的標志是(1)(4)(5)。答案選A?！军c睛】一個可逆反應是否處于化學平衡狀態可從兩方面判斷：一是看正反應速率是否等于逆反應速率，兩個速率必須能代表正、逆兩個方向，然后它們的數值之比還得等于化學計量數之比，具備這兩點才能確定正反應速率等于逆反應速率；二是判斷的物理量是否為變量，變量不變達平衡。16、B【解析】

A．Zn、H元素的化合價變化，故A不選；

B．只有S元素的化合價變化，則氧化還原反應發生在同種元素之間，故B選；

C．Cu、H元素的化合價變化，故C不選；

D．H、O元素的化合價變化，故D不選；

故選B。17、B【解析】Fe作負極，發生氧化反應，A錯誤；正極發生還原反應，H+得電子被還原為氫氣，B正確；工作一段時間后，左邊燒杯中生成亞鐵離子，水解顯酸性；右邊的燒杯消耗氫離子，所以兩燒杯中溶液pH均發生變化，C錯誤；工作一段時間時，陰離子向負極移動，則氯化鈉溶液中c（Cl-）增大，D錯誤；正確選項B。18、B【解析】

A、泥沙不溶于水，通過溶解過濾除去食鹽中混有少量泥沙，不能通過結晶的方法分離這兩種物質，A不符合；B、硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，采用降溫結晶會大量析出硝酸鉀，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，降溫后不會結晶析出留在溶液中再蒸發即可結晶析出，從而分離開硝酸鉀和氯化鈉，B符合；C、氯化鈉、氯化鎂的溶解度受溫度影響都較小，不能通過結晶的方法分離這兩種物質，C不符合；D、酒精和水互溶，二者的沸點相差較大，可以用蒸餾法除去酒精中混有少量的水，D不符合；答案選B?！军c睛】溶解度隨溫度變化大的物質或結晶水合物，可采用降溫結晶分離，即蒸發濃縮，冷卻結晶；溶解度隨溫度變化不大的物質，可采用蒸發結晶分離，即蒸發濃縮，趁熱過濾。19、A【解析】

A.18gH2O為1mol，所含的分子數為NA，故A正確；B.沒有溫度和壓強，沒有密度，無法計算22.4LH2O所含的分子數，故B錯誤；C.NA個氫原子為1molH，其質量為1g,故C錯誤；D.1molNaCl中含NA個Na+和NA個Cl-，故D錯誤；所以本題答案：A。20、D【解析】

A.該反應是電離方程式，水解方程式應該是HS－＋H2OOH－＋H2S；故A錯誤；B.Fe(OH)2與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水，離子方程式為：10H＋＋3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3＋＋8H2O+NO↑，故B錯誤；C.漂白粉溶液中通入過量SO2氣體發生氧化還原反應生成硫酸鈣沉淀，離子反應為Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-，故C錯誤；D.Na2CO3溶液存在水解平衡，水解方程式為：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故D正確。故選D?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數及原子數必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須與客觀事實相吻合。21、C【解析】

A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能，理論上能量轉化率高達85%～90%，A項錯誤；B項，反應4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，該反應常溫下可自發進行，該反應為放熱反應，B項錯誤；C項，N2與H2的反應為可逆反應，3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子數小于6mol，轉移電子數小于66.021023，C項正確；D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查燃料電池中能量的轉化、化學反應自發性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉移電子數的計算、蛋白質的變性和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉化、化學反應自發性的判據、可逆反應的特點、蛋白質的性質和酶催化的特點是解題的關鍵。22、B【解析】

A．濃氨水有揮發性，硫酸沒有揮發性，濃氨水跟硫酸互相接近時，揮發的氨氣溶解于硫酸溶液生成硫酸銨，無白煙，故A錯誤；B．濃鹽酸和濃氨水均有揮發性，二者揮發的HCl與NH3相遇生成NH4Cl白色晶體，看到白煙生成，故B正確；C．氯化銨溶液和燒堿均沒有揮發性，氯化銨溶液跟燒堿互相接近時，不能發生反應，無白煙，故C錯誤；D．氨氣極易溶解于，但無白煙，故D錯誤；答案為B。二、非選擇題(共84分)23、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】

本題有幾個重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；②丙為無色有不同刺激性氣味的物質；③化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質可能為O2。【詳解】A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙?；衔锒∨cC的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，由圖中信息可知，丙與O元素的單質反應生成NO，也可以由O的單質與D的單質化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子，則其都有10個電子，結合圖中信息，B的單質可以與H2O反應生成甲和O元素的單質，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數的增大而減小，故其大小關系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為10，實驗室檢驗丙（NH3）的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因為其能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。(5)C的單質＋丙→乙＋丁的化學方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO?！军c睛】推斷題的解題方法最關鍵的是找好突破口，要求能根據物質的特征性質、特征反應、特殊的反應條件以及特殊的結構，找出一定的范圍，大膽假設，小心求證，通常都能快速求解。24、鈉氟極性共價鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結合元素周期律和原子結構分析解答。【詳解】(1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個數比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學鍵類型為極性共價鍵，故答案為：；極性共價鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態氧化物的穩定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。25、CBEF溶液又由無色變為紅色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進入F中Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產生H2【解析】(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾，因此上述裝置的連接順序為：氣體X→A→C→A→B→E→F→D；(2)SO2的漂白是不穩定的，所以實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現象為溶液又由無色變為紅色；(3)根據以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，b錯誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，c錯誤；答案選bc；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進入D中，避免對氫氣與CuO反應產物檢驗產生干擾；(4)由于Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產生H2。點睛：本題考查鋅和硫酸的反應及產物的檢驗，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的性質，根據需檢驗氣體的性質、檢驗方法理解檢驗的先后順序是解答的關鍵，側重于考查學生的分析能力和實驗探究能力。26、b牛角管提高乙酸的轉化率飽和Na2CO3溶液濃H2SO4蒸餾NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解【解析】

(1)冷凝水低進高出，可以提高冷凝效果；根據裝置圖判斷B的名稱；(2)增大反應物的濃度，反應正向移動；(3)分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾分離；使用硫酸將乙酸鈉轉化成乙酸，然后通過蒸餾將乙酸分離出來；(4)甲得到了顯酸性的酯的混合物，說明酸未能完全中和；乙得到了大量水溶性的物質，說明乙酸乙酯發生了水解反應；【詳解】(1)冷凝水低進高出，可以提高冷凝效果，所以圖甲中冷凝水從b進，根據裝置圖，B裝置的名稱為牛角管；(2)增大反應物的濃度，反應正向移動，所以加入過量的乙醇，能提高乙酸的轉化率；(3)分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可，所以試劑a是飽和Na2CO3溶液；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾法，用硫酸將乙酸鈉轉化成乙酸，試劑b是濃硫酸，然后通過蒸餾將乙酸分離出來；(4)①甲得到了顯酸性的酯的混合物，說明酸未能完全中和，甲實驗失敗的原因是NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸；②乙得到了大量水溶性的物質，說明乙酸乙酯發生了水解反應，乙實驗失敗的原因是NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解。27、除去溴化氫氣體中的溴