2024屆浙江省杭州市杭州四中化學高一下期末考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實不能用元素周期律解釋的是A．堿性：NaOH＞Al(OH)3B．相對原子質量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞HIO4D．穩定性：HF＞HCl2、下列有關化學研究的正確說法是（）A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、、Cl、Br、I的非金屬遞增的規律C．利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產金屬鎂D．依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液3、下列事實不能作為實驗判斷依據的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱C．硫酸和硅酸鈉溶液反應出現白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱4、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．NaHS水解反應：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Fe(OH)2與稀硝酸反應：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC．過量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－5、下列物質轉化常通過加成反應實現的是A． B．CH3CHO→CH3COOHC．CH4→CH3Cl D．CH2＝CH2→CH3CH2Br6、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞XC．與H2化合，Z比W更容易D．形成的氣態氫化物溶于水，溶液呈堿性的是X7、一定條件下將容器中充入0.8molSO2,0.2molO2,0.6molSO3體積為2L的密閉容器中，發生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達到化學反應限度時，SO3物質的量可能是：（）molA．0 B．0.3 C．1.0 D．1.58、下列敘述正確的是()A．新戊烷的結構簡式：B．還有4種含有苯環的同分異構體C．乙烯分子的結構式：CH2=CH2D．苯分子的比例模型：9、下列物質中，既能與酸性KMnO4溶液反應，又能與溴水反應的是①乙烷②1，3-丁二烯③苯④丙烯⑤鄰二甲苯A．①②B．②④C．①②④⑤D．全部10、化學與生活、社會密切相關，下列說法不正確的是A．醫院常用75%的酒精作消毒劑B．通信光纜的主要成分是晶體硅，太陽能電池的材料主要是SiO2C．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都是常用的自來水消毒劑D．活性鐵粉可用作抗氧化劑11、一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應：mA（g）+nB（g）pC（g）。達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變為原平衡時的1.9倍。則下列說法正確的是（）A．m+n＞p B．m+n＜pC．平衡向正反應方向移動 D．C的質量分數增加12、為檢驗某溶液中的離子，下列操作方法及結論正確的是A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中一定含有Fe2+B．加入鹽酸，產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32-C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，產生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42-D．加入NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有NH4+13、石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產品。下列說法正確的是A．在a、b、c三種餾分中，a的熔點最高B．分餾產品的沸點：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質量最大D．a、b、c、柴油、重油都是純凈物14、下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質是(

)①②乙烯③CH3CH20H④CH2=CH-CH3

⑤A．①⑤B．①③④⑤C．①④D．①③④15、下列變化屬于物理變化的是（）A．石油分餾B．煤的液化C．蛋白質變性D．石油裂化16、將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產生沉淀的是甲乙丙A．NO2SO2BaCl2B．HC1CO2石灰水C．CO2SO2石灰水D．CO2NH3CaCl2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應水化物與C的單質反應的化學方程式：___________________________________。(2)A的氣態氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。(3)B單質在空氣中燃燒后的產物的電子式為____________，產物中存在的化學鍵類型有_______________。18、可降解聚合物P的合成路線如下已知：（1）A的含氧官能團名稱是____________。（2）羧酸a的電離方程是________________。（3）B→C的化學方程式是_____________。（4）化合物D苯環上的一氯代物有2種，D的結構簡式是___________。（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是___________。（6）F的結構簡式是_____________。（7）聚合物P的結構簡式是________________。19、化學是以實驗為基礎的科學，以下實驗是高一學生必須掌握的基本實驗，請根據實驗內容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質的過程：①進行實驗①的操作名稱是：_________________。②在進行實驗②的過程中，可以選擇的有機溶劑是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發生反應的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸b．先濃硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來接收乙酸乙酯。20、某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發生反應的化學方程式是______。（2）裝置E中的現象是______。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發生的有關反應化學方程式：______。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設計流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。21、（1）請用下列4種物質的序號填空：①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，既有離子鍵又有極性鍵的是___________。（填序號）（2）氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就開始升華。據此判斷，氯化鋁是___________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，設計實驗證明你的判斷正確的實驗依據是________________。（3）現有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據此回答下列問題：①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是___________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d與g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結構。（4）A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素，已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16；又如A、C兩元素原子序數之和是B、D兩元素原子序數之和的1/2。請回答下列問題：①寫出由B、C兩種元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式：________，其晶體中所含化學鍵的類型有________。②A2B與A2D的沸點：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是____________。③由A、B、C、D四種元素形成的物質X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應的離子方程式：____________________________。④碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：A.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強；B.相對原子質量與元素周期律沒有關系；C.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；D.非金屬性越強，氫化物越穩定。詳解：A.金屬性Na＞Al，則根據元素周期律可知堿性：NaOH＞Al(OH)3，A不符合；B.元素的相對原子質量是該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數百分比的乘積之和，因此相對原子質量的大小與元素周期律沒有關系，B符合題意；C.非金屬性Cl＞I，則根據元素周期律可知酸性：HClO4＞HIO4，C不符合；D.非金屬性F＞Cl，則根據元素周期律可知穩定性：HF＞HCl，D不符合。答案選B。2、C【解析】分析：A．要研究化學反應速率影響因素時只能改變一個條件；B．鹵素元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，其氫化物在水溶液中電離程度越小；C．海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂,過濾得到沉淀用鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,蒸發濃縮,冷卻結晶得到氯化鎂晶體,失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂;D．溶液和濁液沒有丁達爾效應。詳解：A．要研究化學反應速率影響因素時只能改變一個條件，如果改變兩個條件，無法得出規律，故A錯誤；B．鹵素元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，氫化物在水溶液中電離程度越小，則相應氫化物的酸性越弱，從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬減弱的規律，故B錯誤；C．海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂,過濾得到沉淀用鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,蒸發濃縮,冷卻結晶得到氯化鎂晶體,失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂,所以利用“海水氫氧化鎂氯化鎂金屬鎂”的工藝流程,可以生產金屬鎂,所以故C正確；D．溶液和濁液沒有丁達爾效應，所以根據丁達爾現象不能將分散系分為溶液、膠體與濁液，故D錯誤；故選C。3、B【解析】

A、鈉與冷水比鎂與冷水反應劇烈，因此鈉的金屬性強于鎂，A正確；B、在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，均生成白色沉淀，現象相同，不能判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱，B錯誤；C、硫酸和硅酸鈉溶液反應出現白色沉淀，證明硫酸的酸性比硅酸強，所以能判斷硫與硅的非金屬活動性強弱，C正確；D、鹵素單質與氫氣化合越容易，非金屬性越強，因此可以利用Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱，D正確；答案選B。4、D【解析】

A.該反應是電離方程式，水解方程式應該是HS－＋H2OOH－＋H2S；故A錯誤；B.Fe(OH)2與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水，離子方程式為：10H＋＋3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3＋＋8H2O+NO↑，故B錯誤；C.漂白粉溶液中通入過量SO2氣體發生氧化還原反應生成硫酸鈣沉淀，離子反應為Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-，故C錯誤；D.Na2CO3溶液存在水解平衡，水解方程式為：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故D正確。故選D。【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數及原子數必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須與客觀事實相吻合。5、D【解析】

A．苯和濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱，可發生取代反應生成硝基苯，A項錯誤；B．CH3CH2OH在銅作催化劑的作用氧化生成CH3CHO，屬于氧化反應，B項錯誤；C．CH4在光照條件下與氯氣發生取代反應，生成CH3Cl，C項錯誤；D．CH2=CH2與HBr一定條件下發生加成反應生成CH3CH2Br，D項正確；答案選D。【點睛】有機物中的化學反應類型是常考點，其中取代反應與加成反應的特點很顯著，判斷依據可歸納為：若為取代反應，以甲烷與氯氣在光照下反應為例，甲烷分子內的一個H被取代，消耗一個Cl2，同時產生一個無機小分子HCl；若為加成反應，以CH2=CH2與Br2反應為例，其原理是：C=C中的雙鍵斷開其中一個，兩個C各形成一個半鍵，分別與兩個Br原子結合成鍵，其特點就是雙鍵變單鍵，不飽和變飽和。依據兩者的區別，本題的B選項顯然為加成反應，而不是取代反應。因此抓住有機反應類型的主要特點才能萬變不離其宗，解答此類題型時游刃有余。6、D【解析】

根據短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X與Y位于第二周期，Z與W位于第三周期。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，則Y的最外層電子數是6，Y是O，所以X是N，Z是S，W是Cl，結合元素周期律解答。【詳解】根據以上分析可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl，則A.同周期原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W＞X＞Y，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞X＞Z，B錯誤；C.非金屬性越強，與氫氣越容易化合，則與H2化合，W比Z更容易，C錯誤；D.氨氣是堿性氣體，則形成的氣態氫化物溶于水，溶液呈堿性的是X，D正確。答案選D。7、B【解析】

某一時刻SO2、O2、SO3物質的量分別為0.8mol、0.2mo、0.6mol，可利用極限轉化分析各物質的最大物質的量，由于反應為可逆反應，各物質的物質的量一定小于最大物質的量，大于最小物質的量。【詳解】該反應可以向正反應方向進行達到化學反應限度，也可向逆反應方向進行達到化學反應限度，則極限轉化的量如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某時刻0.8mol0.2mol0.6mol極限轉化1.4mol0.5mol0極限轉化0.4mol01.0mol由于反應為可逆反應，SO3的物質的量一定小于最大物質的量1.0mol，大于最小物質的量0，則可能為0.3mol，故選B。【點睛】本題考查可逆反應，注意可逆反應的特點為不完全轉化性，學會利用極限轉化的思想來分析物質的最大量和最小量是解答關鍵。8、D【解析】

A.異戊烷的結構簡式為，新戊烷的結構簡式是C(CH3)4，A不正確；B.還有3種含有苯環的同分異構體，分別是鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，B不正確；C.乙烯分子的結構簡式是CH2=CH2，其結構式是，C不正確；D.苯分子中的12個原子共平面，有6個C—H鍵和6個完全相同的介于單鍵和雙鍵之間的特殊的碳碳鍵，故其比例模型為，D正確。本題選D。9、B【解析】分析：根據有機物分子中官能團的性質、發生的反應分析判斷。詳解：①乙烷屬于烷烴，性質比較穩定，既不能與酸性KMnO4溶液反應，也不能與溴水反應；②1，3-丁二烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應，又能與溴水反應；③苯既不能與酸性KMnO4溶液反應，也不能與溴水反應；④丙烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應，又能與溴水反應；⑤鄰二甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液反應，但與溴水不反應。答案選B。10、B【解析】

A．75%的酒精可使蛋白質變性，常用作消毒劑，故A正確；B．通信光纜的主要成分是二氧化硅，太陽能電池的材料主要是硅，故B錯誤；C．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故C正確；D．活性鐵粉有很強的還原性，可用作抗氧化劑，故D正確；故答案為B。11、B【解析】

mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍；維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變為原平衡時的1.9倍<原平衡的2倍，即縮小體積，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，m+n<p，C的質量分數減小，答案選B。12、D【解析】試題分析：A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，錯誤；B．加入鹽酸，產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-，錯誤；C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，溶液中含有H+、NO3-，起硝酸的作用，具有強的氧化性，可以將SO32-氧化產生SO42-，而產生白色沉淀，則溶液中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，錯誤；D．加入NaOH溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有NH4+，正確。考點：考查離子檢驗方法正誤判斷的知識。13、C【解析】在分餾塔中，位置越高溫度越低，石油蒸氣在上升途中會逐步液化、冷卻及凝結成液體餾分，易揮發的沸點較低、較輕的餾分先出來，一定在最高處，也就是說分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高；a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數越多，平均分子量越大，即相對分子質量a＜b＜c。A．熔沸點高低順序為a＜b＜c，a處的餾分為汽油，故a的熔點最低，故A錯誤；B．分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高，故熔沸點高低順序為a＜b＜c＜柴油＜重油，故B錯誤；C．a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數越多，平均分子量越大，即相對分子質量a＜b＜c，故C正確；D．從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物質熔沸點與相對分子質量間的關系，從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物；易揮發的沸點較低，較輕的餾分先出來，在最高處，其分子量較低。14、A【解析】①是甲烷，⑤是苯，二者均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②是乙烯，含有碳碳雙鍵，③是乙醇，含有羥基，④是丙烯，含有碳碳雙鍵，三者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，答案選A。15、A【解析】A項，石油分餾是指利用石油中含有的各物質的沸點不同而進行分離的方法，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；B項，煤的液化是通過化學反應使煤變成液體燃料，是化學變化，故B錯誤；C項，蛋白質變性是指蛋白質在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構象被改變，屬于化學變化，故C錯誤；D項，石油裂化是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，屬于化學變化，故D錯誤。點睛：本題考查物理變化與化學變化的區別與聯系，化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別在于是否有新物質生成，注意平時積累一些常見物理變化與化學變化。16、A【解析】A、在溶液中NO2可將SO2氧化為SO42-，進而與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產生沉淀，A正確；B、將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，若HCl過量，則沒有沉淀，不一定能產生沉淀，B錯誤；C、足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，若CO2、SO2過量，則沒有沉淀，C錯誤；D、如果二氧化碳過量，則不能產生沉淀，D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—離子鍵、共價鍵(非極性鍵)【解析】

A的氣態氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A是氮元素。A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數依次增大，B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，D為非金屬元素且D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍，B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素。【詳解】(1)E是鉀元素，處于第4周期ⅠA族。C是鋁元素，鉀元素的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；(2)A是氮元素，氮元素的氣態氫化物是氨氣，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；(3)B是鈉元素，鈉單質在空氣中燃燒后的產物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，過氧化鈉中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵(非極性鍵)。18、羥基CH3COOHCH3COO-+H+加成反應，取代反應【解析】

由C還原得到，可推得可得知C為，硝基被還原得到氨基；B在濃硫酸作用下與硝酸發生取代反應，可以推得B為，A與羧酸a反應生成B，則羧酸a為乙酸，A為苯乙醇，通過D的分子式可推得D為，D被氧化得E，再根據信息（1）即可推得F的結構；由框圖可知，G結構簡式為，由信息ii可推知P結構簡式為。【詳解】（1）A的含氧官能團是-OH，名稱是羥基；（2）由流程框圖可知，羧酸a為CH3COOH，電離方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化學方程式是；（4）由上述解析可知，D的結構簡式是；（5）反應①是加成反應，反應②是取代反應。（6）由上述解析可知，F的結構簡式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的結構簡式。19、過濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C飽和碳酸鈉（溶液）【解析】

（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。（2）題給實驗裝置為制取乙酸乙酯的實驗裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。【詳解】（1）①實驗①為海帶灰懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過濾；②實驗②為向含碘單質的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：BC；③從I2的有機溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；④向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，反應的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：C；②在試管B中常加入飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液。20、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結晶、過濾【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應生成銅和水，據此解答該題。【詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）裝置B中鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發生反應生成了銅和水，所以反應的現象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠；（3）在固體中加入過量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發生反應，其方程式為Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；②檢驗三價鐵應該用KSCN溶液，觀察是否變紅，即檢驗濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；③由FeCl3稀溶液得到FeCl3?