2023-2024學年北京海淀北方交大附中高一化學第二學期期末復習檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A驗證SO2的漂白性將SO2通入溴水，觀察溴水是否褪色B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相中的水C證明增大反應物濃度，能加快化學反應速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D比較鐵和鋅的金屬性強弱將鐵和鋅置于稀硫酸中構成原電池A．A B．B C．C D．D2、下列有關有機物結構、性質的分析正確的是A．苯可以在空氣中燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯和苯都能與H2發生加成反應，說明二者均含有碳碳雙鍵C．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同D．乙醇在銅催化作用下，能發生還原反應生成乙醛3、在反應A(g)＋2B(g)=3C(g)＋4D(g)中，表示該反應速率最快的是A．v(A)＝0.2mol/(L·s) B．v(B)＝0.6mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s) D．v(D)＝1mol/(L·s)4、下列說法正確的是()A．糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應B．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯C．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物D．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的5、下列有機反應方程式書寫正確的是A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．CH2=CH2+Br2CH3CHBr2C．D．6、食鹽是生活中常用的調味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關于兩種物質的說法正確的是()A．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵B．胃舒平（主要成分氫氧化鋁）與胃酸反應生成的AlCl3屬于離子化合物C．鹽酸中的溶質HCl屬于共價化合物D．NaCl熔化時破壞共價鍵7、欲制取較純凈的1,2--二氯乙烷，可采取的方法是()A．乙烯與HCl加成B．乙烯與Cl2加成C．乙烷與Cl2按1：2的體積比在光照條件下反應D．乙烯先與HCl加成，再與等物質的量的Cl2在光照下反應8、用圖1表示銅鋅原電池中一些物理量的關系。x軸表示流入正極電子的物質的量，則y軸表示A．c(H+) B．c(SO42-) C．銅棒的質量 D．鋅棒的質量9、足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標準狀況下測定，下同)，這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是（）A．參加反應的硝酸是0.5mol B．消耗氧氣的體積是1.68LC．混合氣體中含NO23.36L D．此反應過程中轉移的電子為0.6mol10、乙醇和乙酸是生活中常見的有機物。下列說法不正確的是A．兩者互為同分異構體 B．沸點都比CH4的沸點高C．兩者之間能發生反應 D．兩者均是某些調味品的主要成分11、將7g某銅銀合金與足量的amol/L的HNO3充分反應后，放出的氣體與標準狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金銅的質量是（）A．1.6gB．2.4gC．3.2gD．4.8g12、下列有關熱化學方程式的說法中不正確的是()A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數據B．熱化學方程式中的化學計量數只代表反應物或生成物的物質的量C．在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應，也可以為吸熱反應D．同一化學反應化學計量數不同，ΔH值不同。化學計量數相同而狀態不同，ΔH值也不同13、如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B原子的質量數,B原子的原子核內質子數等于中子數。下列敘述正確的是ACBA．A的氫化物中不可能含有非極性共價鍵 B．B位于第三周期ⅦA族C．C單質是氧化性最強的非金屬單質 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：C>B14、下列化學術語或表示方法錯誤的是（）A．CH4的球棍模型示意圖為B．乙烯的結構簡式：CH2=CH2C．葡萄糖的最簡式為CH2OD．S2-的結構示意圖：15、下列不屬于高分子化合物的是（）A．纖維素B．聚氯乙烯C．淀粉D．油脂16、下列化學用語表達正確的是()A．HF的電子式：H＋[]－ B．HClO的結構式：H—Cl—OC．中子數為146的U原子：U D．Cl－的結構示意圖：二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國天然氣化工的一項革命性技術是甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴等化工產品。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下(部分反應條件已略去):(1)A、C分子中所含官能團的名稱分別為____、_______。(2)寫出A的同分異構體的結構簡式:_______。(3)寫出下列反應的化學方程式和反應類型。反應①:__________，反應類型:_____________；反應②：___________；反應類型:_____________；反應③:

_____________，反應類型:_____________。(4)下圖為實驗室制取D的裝置圖。①圖中試劑a名稱為_______，其作用是______________。用化學方程式表示試劑a參與的化學反應:

______________。②實驗結束后從混合物中分離出D的方法為_____________。18、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，C原子最外層電子數是E原子最外層電子數的3倍，B、F原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請回答下列問題:(1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最簡單的氣態氫化物穩定性較強的是_______(填化學式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______。(3)F的單質加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發生反應的離子方程式為________；上述反應的氣體產物和C元素的單質設計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在工作時負極的電極反應式為________。(4)工業制取E的化學反應方程式為_______。19、工業上可利用地溝油制備乙醇，乙醇再加工制備多種化工材料。(1)A的結構簡式為_____________________________。(2)“反應I”的現象是__________________________。(3)B的官能團名稱為______________________。(4)實驗室合成草酸二乙酯的步驟為:如圖，在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH(有機酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反應。a中所得混合液冷卻后依飲用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。減壓蒸餾，得到草酸二乙酯12.8g。①儀器的名稱是____，碎瓷片的作用是____________________________。②合成過程最合適的加熱方式是__________。a.酒精燈直接加熱b.油浴C．水浴d.砂浴③飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________。④合成草酸二乙酯的化學方程式為______________________________。⑤草酸二乙酯的產率為____________________(保留小數點后一-位)。20、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。（1）加熱前通入氮氣的目的是_____________，操作方法為____________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C________，D_______。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將________；（4）若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為_______（用含w、m1、m2的代數式表示）21、(1)原電池可將化學能轉化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構成原電池，負極是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，正極發生_____反應(填“氧化“或還原”)。質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質量差為12.9g。則導線中通過的電子的物質的量是____

mol。(2)肼－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池(氧化產物為大氣主要成分)的能量轉化率高。已知：電流效率可用單位質量的燃料提供的電子數表示。肼－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池、氨氣－空氣堿性(KOH為電解質)燃料電池(氧化產物為大氣主要成分)的電流效率之比為____。(3)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，x為_____。若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知達平衡時，該容器內混合氣休總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.二氧化硫與溴水反應體現了二氧化硫的還原性，不是漂白性，A錯誤；B.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，用NaOH會使乙酸乙酯水解，B錯誤；C.濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，與稀硫酸和鋅的反應不具有可比性，C錯誤；D.將鐵和鋅置于稀硫酸中構成原電池，活潑金屬作負極，另一金屬作正極，D正確；答案為D【點睛】濃硫酸表現強氧化性，為硫的化合價的變化，稀硫酸表現弱氧化性，為氫化合價的降低，反應原理不同。2、A【解析】苯燃燒生成二氧化碳和水，苯不含碳碳雙鍵，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；苯不含碳碳雙鍵，故B錯誤；乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，故C錯誤；乙醇在銅催化作用下，能發生氧化反應生成乙醛，故D錯誤。3、B【解析】

如果都用物質C表示反應速率，根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知，A.v(C)＝v(A)×3=0.6mol/(L·s)；B.v(C)＝v(B)×=0.9mol/(L·s)；C.v(C)＝0.8mol/(L·s)；D.v(C)＝v(D)×=0.75mol/(L·s)；答案選B。4、B【解析】分析：A.根據二糖、多糖能發生水解,單糖不能發生水解；B.液體的是油,固態的是脂肪；C.相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；D.根據糖類、油脂、蛋白質的組成元素。詳解:A.因二糖、多糖能發生水解，單糖不能發生水解，葡萄糖、果糖是單糖,蔗糖是二糖，故A錯誤；

B.因油脂有油和脂肪之分,兩者都屬于酯,所以B選項是正確的；C.因糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物,油脂也不是高分子化合物,蛋白質是高分子化合物,故C錯誤;

D.因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質的組成元素為C、H、O、N，故D錯誤；

所以B選項是正確的。5、D【解析】試題分析：A．甲烷光照條件下分子中的氫原子會逐步被取代，反應方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A錯誤；B．CH2=CH2與Br2發生加成反應，化學反應方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故B錯誤；C．苯與混酸加熱條件下發生取代反應生成硝基苯，化學反應方程式為：，故C錯誤；D．葡萄糖在酒化酶作用下可以生成乙醇，化學反應方程式為：，故D正確。考點：考查有機反應方程式的書寫6、C【解析】分析：A.食鹽溶于水，電離出自由移動的離子，破壞離子鍵；B.AlCl3屬于共價化合物，；C.HCl由非金屬元素構成，為共價化合物；D.NaCl為離子化合物，不存在共價鍵。詳解：A.食鹽溶于水，電離出自由移動的離子，破壞離子鍵，故A錯誤；B.AlCl3屬于共價化合物，故B錯誤；C.HCl由非金屬元素構成，為共價化合物，故C正確；D.NaCl為離子化合物，不存在共價鍵，故D錯誤。故本題選C。7、B【解析】

烯烴的典型反應是加成反應，與Cl2加成時雙鍵斷開，兩個Cl原子分別連到雙鍵兩端的碳原子上，故乙烯與Cl2加成制備1，2-二氯乙烷好；取代反應不能停留在某一反應階段，副反應太多，故產品的產率低、質量差。本題選B。8、C【解析】

A.鋅棒作原電池負極，電極反應式為，銅棒作原電池正極，溶液中銅離子B.在此極得電子，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，所以電解質溶液中不變，A錯誤；C.SO42-不參與反應，所以c(SO42-)不變，B錯誤；D.銅棒上有銅析出，銅棒的質量增加，C正確；鋅棒作原電池負極，電極反應式為，鋅不斷溶解，所以鋅棒的質量減小，D錯誤；正確選項C。【點睛】原電池工作時溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經外電路流向正極，電子不能從電解質中通過。9、D【解析】

標況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質的量為：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，60mL5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量為：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。A.銅離子恰好沉淀時，反應后的溶質為硝酸鈉，根據鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質的量為0.02mol，再根據氮原子守恒可得硝酸的物質的量；B.生成氫氧化銅的物質的量為：0.3mol×=0.15mol，反應消耗的銅的物質的量為0.15mol，0.15mol銅完全反應失去0.3mol電子，根據電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，根據電子守恒計算出消耗氧氣物質的量，再計算出其體積；C.設NO的物質的量為x、二氧化氮的物質的量為y，分別根據總體積、電子守恒列式計算；D.根據B的分析可知反應轉移的電子的物質的量。【詳解】標況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質的量為：n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol；60mL5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量為：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。A.銅離子恰好沉淀時，反應后的溶質為硝酸鈉，根據鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質的量為0.3mol，根據氮原子守恒可得硝酸的物質的量為：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正確；B.生成氫氧化銅的物質的量為：0.3mol×=0.15mol，反應消耗的銅的物質的量為0.15mol，0.15mol銅完全反應失去0.3mol電子，根據電子守恒，O2得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質的量為：n(O2)=0.3mol÷4=0.075mol，消耗標況下氧氣的體積為：V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L，B正確；C.設NO的物質的量為x、二氧化氮的物質的量為y，則x+y=0.2，根據電子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為3.36L，C正確；D.根據B的分析可知，反應轉移的電子為0.3mol，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查了有關氧化還原反應的計算的知識，明確銅過量及發生反應原理為解答關鍵，轉移電子守恒、質量守恒在化學計算中的應用方法，該題側重考查學生的分析、理解能力。10、A【解析】

A項、二者分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；B項、乙醇和乙酸都可以形成分子間氫鍵，增大分子間作用力，使乙醇和乙酸的沸點都比CH4的沸點高，故B正確；C項、乙醇和乙酸在濃硫酸作用下共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故C正確；D項、酒的主要成分是乙醇，醋的主要成分是乙酸，酒和醋都是調味品，故D正確；故選A。11、A【解析】標準狀況下0.56L氧氣的物質的量為：n（O2）=0.56L22.4L/mol=0.025mol，

銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，整個反應過程中，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，

設Cu、Ag的物質的量分別為x、y，

根據合金總質量可得：x×64g/mol+y×108g/mol=7g，

根據電子守恒列可得：2x+1×y=0.025mol×4，

解得：x=0.025mol、y=0.05mol，

所以合金中銅的質量為：m（Cu）=0.025mol×64g/mol=1.6g點睛：根據始態終態法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關鍵，銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，整個反應過程中，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據二者質量及電子轉移列方程計算。12、A【解析】A、熱化學方程式未注明溫度和壓強，是在常溫常壓下進行，不是在標準狀況下進行，故A錯誤；B、化學方程式中的化學計量數只代表反應物或生成物的物質的量，不表示分子數，可以用分數表示，故B正確；C、反應的吸熱還是放熱和反應是否需要加熱無關，在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應，也可以為吸熱反應，故C正確；D、焓變的數值與化學計量數以及物質的狀態有關，同一化學反應化學計量數不同，△H值不同，化學計量數相同而狀態不同，△H值也不同，故D正確。故選A。13、C【解析】

由周期表的相對位置可知，A元素和C元位于第二周期元素、B元素位于第三周期元素，設B的原子序數是x，則A的原子序數是x-9、C的原子序數是x-7，由A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B原子的質量數，B原子核內質子數和中子數相等可得（x-9）+x+（x-7）=2x，解得x=16，則B是S元素，則A是N元素、C是F元素。【詳解】A項、A為N元素，氫化物N2H4中N原子之間形成非極性鍵，故A錯誤；B項、B為S元素，位于第三周期第ⅥA族，故B錯誤；C項、C為F元素，F元素的非金屬性最強，氟氣是氧化性最強的非金屬單質，故C正確；D項、C為F元素，F元素的非金屬性最強，不存在最高價氧化物對應水化物，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。14、A【解析】分析：A.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起；B.乙烯含有碳碳雙鍵；C.根據葡萄糖的分子式判斷；D.硫離子的質子數是16，核外電子數是18。詳解：A.CH4的比例模型示意圖為，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，B正確；C.葡萄糖的分子式為C6H12O6，則最簡式為CH2O，C正確；D.S2-的結構示意圖為，D正確。答案選A。15、D【解析】纖維素和淀粉屬于多糖，分子式為(C6H10O5)n，n值很大，是天然高分子化合物，故A、C錯誤；B項，聚氯乙烯（）是合成有機高分子化合物，故B錯誤；D項，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，D正確。點睛：本題考查高分子化合物的判斷，注意基礎知識的積累。高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質量高于10000，結構中有重復的結構單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。16、D【解析】

A.HF是共價化合物，電子式為H，故A錯誤；B.根據價鍵規律，HClO的結構式是H—O—Cl，故B錯誤；C.質量數=質子數+中子數，中子數為146的U原子表示為U，故C錯誤；D.Cl－核外有18個電子，Cl－的結構示意圖：，故D正確；選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基CH3OCH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反立2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應或取代反應飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度Na2CO3+

2CH3COOH

=

2CH3COONa+

H2O

+CO2↑分液【解析】分析：根據框圖分析推A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、C為CH3COOH、D為CH3COOCH2CH3結合物質之間的轉化關系進行解答。詳解：(1)根據上述分析A為CH3CH2OH、C為CH3COOH分子中所含官能團的名稱分別為羥基和羧基。答案：羥基和羧基(2)A為CH3CH2OH其同分異構體為甲醚，結構簡式:CH3OCH3。答案：CH3OCH3。(3)反應①是乙烯和水的加成反應，化學反應方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應類型為加成反應；反應②是乙醇的催化氧化反應生成乙醛,化學反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應類型為氧化反應；反應③是乙醇和乙酸的酯化反應，化學反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應或取代反應。（4）此裝置為制乙酸乙酯的反應。①圖中試劑a名稱為飽和碳酸鈉溶液，其作用是溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。試劑a為飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應，此化學反應的方程式為:Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑。②D為CH3COOCH2CH3，因為乙酸乙酯是難溶于水且密度比水小的液體，可用分液的方法從混合物中分離出。答案：分液。點睛：本題屬于有機推斷題，主要考察物質之間的反應關系。解題時結合物質類別烷烴、烯烴、醇、醛、酸和酯之間轉化關系進行推斷。如可用乙烯和水的加成反應制取乙醇，乙醇有還原性可以通過氧化還原反應制乙醛，乙醛既有氧化性又有還原性，既可以被氧化為乙酸，又可以被還原為乙醇。18、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因為B、C、E原子的最外層電子數之和為13，B的最外層電子數為5，則C、E原子的最外層電子數之和為8，C原子最外層電子數是E原子最外層電子數的3倍，則C的最外層電子數為6，E的最外層電子數為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和，則F的最外層電子數為3，F為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最簡單的氣態氫化物穩定性強弱關系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發生反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氫氣與氧氣構成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。19、CH2Br-CH2Br溴水顏色變淺（或退色）醛基圓底燒瓶防止暴沸C除去草酸、有機酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度87.7%【解析】

(1)乙烯和溴水反應生成A，結構簡式為CH2Br-CH2Br；(2)“反應I”的現象為溴水顏色變淺（或退色）；(3)乙二醛的官能團為醛基；(4)①儀器a為圓底燒瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；②因為要控制溫度范圍，所以最好用水浴加熱，選C；③乙醇能溶解在飽和碳酸鈉溶液中，而酯的溶解度會降低，飽和碳酸鈉能反應酸，作用為除去草酸、有機酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度；④草酸和乙醇反應生成草酸二乙酯和水，方程式為：；⑤乙醇的質量為10.6克，草酸的質量為9.0克，根據反應方程式分析，乙醇過量，用草酸進行計算，理論上生成14.6克草酸二乙酯，則產率為12.8/14.6=87.7%。20、除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關閉b，打開a，緩緩通入氮氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止堿石灰無水CaCl2（或無水硫酸銅、P2O5等）堿石灰偏低無影響×100%【解析】

將混合物加熱會產生H2O(g)、CO2等氣體，應在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質知應先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產生的CO2的質量)可求出NaHCO3質量．由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產生的H2O及已經知道的NaHCO3分解產生的H2O的質量)可求出Na2CO3?10H2O的質量，從而求出NaCl的質量；故應在實驗前想法趕出裝置中的空氣；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果，據此分析解答。【詳解】(1)本實驗中需要分別測定反應生成的二氧化碳和水的質量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結果；操作方法為：關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，故答案為：除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳；關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止；(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，故答案為：堿石灰；無水CaCl2(或無水硫酸銅、P2O5等)；堿石灰；(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m(H2O)增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質量是根據裝置D中質量變化計算的，與水蒸氣的量無關，則測定結果中NaHCO3的含量不變，故答案為：偏低；無影響；(4)若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質量為m2g，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O4418m2gm(H2O)m(H2O)==g，則Na2CO3·10H2O分解生成的水的質量為m1g-g，則Na2CO3·10H2O的質量為×(m1g-g)，因此混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為：×100%=×100%，故答案為：×100%。【點睛】本題的難點為(4)中的計算，要注意C中吸收的水包括Na2CO3?10H2O分解產生的H2O及NaHCO3分解產生的H2O。21、Cu還原0.217:242小于2(P0【解析】分析：（1）Fe、Cu和濃硝酸構成原電池，Fe與濃硝酸發生鈍化，而Cu與濃硝酸發生自發的氧化還原反應，Cu失去電子作負極；若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，鋅與鹽酸發生自發的氧化還原反應，所以銀作正極，鋅作負極；