鶴壁市重點中學2024年高一化學第二學期期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可與溴水發生取代反應使溴水褪色C．在鐵作催化劑下與溴水發生取代反應D．在濃硫酸作用下可與乙酸發生取代反應2、下列過程中需要吸收熱量的是()A．H2→H+HB．Na+Cl→NaClC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl+Cl→Cl23、NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是A．a離子為Na+B．溶液中含有NA個Na+C．水合b離子的圖示不科學D．室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導致4、下列過程中，不屬于氮的固定的是（

）A．閃電時，N2變為NO B．NO被空氣中O2氧化為NO2C．工業上，用N2合成氨 D．豆科植物根瘤菌把N2變成NH35、制造太陽能電池需要高純度的硅，工業上制高純硅常用以下反應實現：①Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）;ΔH="-381"kJ·mol-1②SiHCl3+H2Si+3HCl對上述兩個反應的敘述中，錯誤的是A．兩個反應都是置換反應 B．反應②是吸熱反應C．兩個反應互為可逆反應 D．兩個反應都是氧化還原反應6、證明可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態的是（）①6個N—H鍵形成的同時，有3個H—H鍵斷裂；②3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦3v(N2)正＝v(H2)逆；⑧容器內A、B、C、D四者共存⑨NH3的生成速率與分解速率相等；⑩A、B、C的分子數目比為1:3:2。A．全部 B．①③④⑤⑧ C．②③④⑤⑦⑨ D．①③⑤⑥⑦⑩7、下列問題與鹽的水解有關的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體⑥為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．全部8、用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是()A．用圖1所示裝置從a口進氣可收集CH2=CH2B．用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯C．用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動性D．用圖4所示裝置進行石油的蒸餾實驗9、據報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電池放電時Na＋從b極區移向a極區B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．每消耗1molH2O2，轉移的電子為1molD．該電池的正極反應為＋8OH－－8e－===＋6H2O10、下列離子方程式中正確的是（）A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．碳酸鈣溶于稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氨水與稀硫酸反應：NH3?H2O+H+=NH4++H2OD．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H++OH-=H2O11、科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的—半。下列敘述錯誤的是A．Z的氧化物的水化物是強酸B．元素非金屬性的順序為X<Y<ZC．W與Z兩種元素形成的化合物中只含有離子鍵D．該新化合物中Y滿足8電子穩定結構12、下列表達方式錯誤的是A．堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B．氟化鈉的電子式C．酸性

HClO

>

H2SO4D．碳-12原子126C13、下列化合物中存在離子鍵的是:A．CO2B．CH4C．H2OD．NaCl14、某元素原子核外有三個電子層，其最外層電子數是次外層電子數的一半，則此元素是A．Li B．SiC．C D．Cl15、隨著科學的發展，學科間的交叉和綜合越來越多，學科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學”即代表了一個新名詞，說明了學科間的相互聯系。但目前的科學研究，學科間的分工依然存在，各自的研究領域仍有所不同。下列變化不屬于化學研究范疇的是（）A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出現霧霾的原因探究C．朝鮮的原子彈爆炸實驗D．濟南鋼鐵集團冶煉特種鋼16、將NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，有磚紅色沉淀生成。由此可以得知該病人的尿液中含有A．食醋 B．葡萄糖 C．酒精 D．食鹽二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：_________＞_________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_____________________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：____________________。18、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質與單質Z可化合生成E，工業上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質Z生成，寫出化學方程式。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比。19、（10分）有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題。（1）第一小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：（2）請設計一簡單實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第二小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：上述方案是否合理？。請簡要說明兩點理由：①；②。20、某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。______（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_______。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：__________。③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號）。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是_____（填寫字母編號）。A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）21、某化學興趣設計實驗制取乙酸乙酯。現用下圖裝置進行實驗，在圓底燒瓶內加入碎瓷片，再加入由2ml98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內加入2mL醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH。②有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點（℃）34.778.511877.1請回答下列問題：(1)該實驗有機反應物中含有的官能團有__________（填寫名稱），若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者（設18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學方程式______________________________________，反應類型是____________________。(2)與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有____________________；加熱一段時間后，可觀察到燒杯D中液面________（填“上”或“下”）有無色油狀液體生成，若分離該液體混合物，需要用到的玻璃儀器是____________________，這種方法叫做________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出____________________；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集產品乙酸乙酯時，溫度應控制在________左右。(4)乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說明乙酸具有____________________性，寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式____________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.表示的甲烷，該物質具有穩定性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，A錯誤；B.該模型表示的乙烯分子，由于含有碳碳雙鍵，可以與溴水發生加成反應而使溴水褪色，B錯誤；C.該物質表示苯，該物質在一定條件下能夠與液溴發生取代反應，產生溴苯和HBr，不是與溴水發生取代反應，C錯誤；D.該比例模型表示的是乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸存在和加熱條件下，可以發生取代反應產生乙酸乙酯和水，D正確。2、A【解析】分析：根據斷鍵吸熱，成鍵放熱，結合常見的放熱反應或吸熱反應判斷。詳解：A.H2→H+H是斷鍵過程，需要吸收能量，A正確；B.Na+Cl→NaCl是形成新化學鍵的過程，放出能量，B錯誤；C.CaO+H2O=Ca(OH)2屬于放熱反應，C錯誤；D.Cl+Cl→Cl2是形成新化學鍵的過程，放出能量，D錯誤；答案選A。3、C【解析】

根據半徑大小比較的方法，a離子為Cl－，b離子為Na＋，然后溶解過程圖示進行分析。【詳解】A、Na＋核外有2個電子層，Cl－核外有3個電子層，即Cl－的半徑大于Na＋，a離子為Cl－，b為Na＋，故A錯誤；B、題目中沒有說明溶液的體積，無法計算NaCl的物質的量，即無法判斷Na＋的數目，故B錯誤；C、H2O中H＋顯＋1價，b為Na＋，根據同電相斥異電相吸的原理，Na＋應被氧原子“包圍”，即水合b離子的圖示不科學，故C正確；D、NaCl是強酸強堿鹽，水溶液顯中性，即pH=7，故D錯誤。【點睛】易錯點是選項B，學生仍為NaCl物質的量濃度為1mol·L－1，則溶液Na＋的物質的量為1mol，忽略了物質的量、物質的量濃度之間的關系，即n=Vc。4、B【解析】

將空氣中游離態的氮（即：單質）轉化為含氮化合物的過程叫氮的固定。A.N2和O2在反應為N2+O2=2NO，游離態的氮（氮氣）變成化合態的氮（NO），A項不符合題意；B.將化合物（NO）轉化成另一化合物（NO2），B項符合題意；C.N2+3H22NH3，游離態的氮（氮氣）變成化合態的氮（NH3），C項不符合題意；D.豆科植物根瘤菌把N2變成NH3，游離態的氮（氮氣）變成化合態的氮（NH3），D項不符合題意；本題答案選B。5、C【解析】分析：單質和化合物反應生成另外一種單質和化合物，該反應為置換反應，置換反應均為氧化還原反應；兩個反應的反應條件不同，不屬于可逆反應；根據正反應放熱，則逆反應為吸熱進行判斷；據以上分析解答。詳解：單質和化合物反應生成另外一種單質和化合物，該反應為置換反應，兩個反應都是置換反應，A錯誤；①反應為放熱反應，反應②為反應①的逆反應，所以為吸熱反應，B錯誤；不可逆，因為反應的條件不同，C正確；置換反應都是氧化還原反應，D錯誤；正確選項C。點睛：所有的置換反應都為氧化還原反應，所有的復分解反應都為非氧化還原反應，化合反應、分解反應可能為氧化還原反應，也可能為非氧化還原反應。6、C【解析】分析：本題考查的是化學平衡狀態的判斷，是常規考點。平時多注重積累。詳解：①6個N—H鍵形成的同時，有3個H—H鍵斷裂，都說明正反應速率，不能證明到平衡，故錯誤；②3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂，可以說明正逆反應速率相等，說明到平衡，故正確；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變說明氣體的總物質的量不變，可以說明到平衡，故正確；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變說明氣體總物質的量不變，可以說明到平衡，故正確；⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變可以說明到平衡，故正確；⑥恒溫恒容時，密度始終不變，所以密度保持不變不能說明到平衡，故錯誤；⑦3v(N2)正＝v(H2)逆，能說明到平衡，故正確；⑧因為反應為可逆反應，容器內A、B、C、D四者肯定共存，所以不能說明到平衡，故錯誤；⑨NH3的生成速率與分解速率相等，說明正逆反應速率相等，到平衡，故正確；⑩A、B、C的分子數目比為1:3:2不能說明到平衡，故錯誤。故選C。點睛：化學平衡狀態的判斷通常有兩個標志：1.正逆反應速率相等，注意一定要看到有正逆兩個方向的速率，且不同物質表示的速率滿足速率比等于化學計量數比。2.物質的物質的量或物質的量濃度或百分含量不變，或對于前后氣體體積改變的反應來說明，壓強不變，或氣體相對分子質量不變或總物質的量不變，都可以說明反應到平衡。7、D【解析】

①NH4Cl與ZnCl2溶液中的銨根和鋅離子會發生水解，導致溶液顯示酸性，酸可以和金屬銹的成分反應而除銹，故①正確；

②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液中的碳酸根離子和鋁離子雙水解會生成二氧化碳來滅火，故②正確；

③草木灰碳酸鉀中的碳酸根離子與銨態氮肥中的銨根離子之間會雙水解，不能混合施用，故③正確；

④Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯示堿性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應生成硅酸鈉，會導致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正確；

⑤AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱促進水解，鹽酸易揮發，可得到Al（OH）3固體，故⑤正確；⑥貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關，故⑥正確。故選D。8、C【解析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，應選擇排水法收集，A錯誤；B．乙酸乙酯與NaOH反應，則試管中液體應為飽和碳酸鈉溶液，B錯誤；C．圖中為原電池，Fe失去電子作負極，裝置可比較Fe、Cu的金屬活動性，C正確；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在燒瓶的支管口處，D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應原理、混合物分離提純及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗設計方案的嚴密性，題目難度不大。9、B【解析】

根據圖片知，雙氧水得電子發生還原反應，則b電極為正極，a電極為負極，負極上BH4-得電子和氫氧根離子反應生成BO2-，結合原電池原理分析解答。【詳解】A．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區移向b極區，故A錯誤；B．電極b采用MnO2，為正極，H2O2發生還原反應，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B正確；C．正極電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，每消耗1molH2O2，轉移的電子為2mol，故C錯誤；D．負極發生氧化反應生成BO2-，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D錯誤；答案選B。【點睛】掌握原電池原理及其電極判斷和電極反應式書寫是解題的關鍵。做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫。10、C【解析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：2OH?+Ba2++2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B.碳酸鈣溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C.氨水與稀硫酸反應生成硫酸銨和水，反應的離子方程式：NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故C正確；D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：CH3COOH+OH?=H2O+CH3COO?，故D錯誤；答案選C。11、A【解析】

W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據圖知，X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，則X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半，Z最外層7個電子，則X原子核外有14個電子，X為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為-1價、X元素為+4價，根據化合價的代數和為-1價可知，Y為-3價，所以Y為P元素，根據陽離子所帶電荷知，W為Na元素，據此解答。【詳解】根據分析可知：W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素。A.Y為P元素，Y的最高價氧化物的水合物是H3PO4為中強酸，屬于弱酸，A錯誤；B.同一周期元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，則非金屬性Cl>P>Si，即X<Y<Z，B正確；C.Na、Cl生成的化合物為NaCl，NaCl為離子化合物，只含離子鍵，C正確；D.Y為P元素，其最外層有5個電子，P原子形成2個共價鍵且該陰離子得到W原子一個電子，所以P原子達到8電子結構，D正確；故合理選項是A。【點睛】本題考查原子結構和元素周期律關系，根據原子結構正確推斷X元素是基礎，推斷Y元素是解本題關鍵，往往易根據Y形成的共價鍵而判斷為S元素而導致錯誤。12、C【解析】A.堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A正確；B.氟化鈉的電子式為，B正確；C.酸性

HClO<

H2SO4，C不正確；D.碳-12原子指的是原子核內有6個質子和6個中子的碳原子，可表示為，D正確。本題選C。13、D【解析】試題分析：A．CO2是共價化合物，只含有極性共價鍵，不含有離子鍵，錯誤；B．CH4是共價化合物，只含有極性共價鍵，不含有離子鍵，錯誤；C．H2O是共價化合物，只含有極性共價鍵，不含有離子鍵，錯誤；D．NaCl是離子化合物，含有離子鍵，符合題意，正確。考點：考查物質含有的化學鍵的類型的判斷的知識。14、B【解析】

根據核外電子排布規律推出某元素的原子結構示意圖，根據原子序數等于核內質子數求得元素的種類。【詳解】因某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數是次外層電子數的一半，所以原子有三個電子層，每一層上的電子數分別為：2、8、4，原子序數為14，Si元素。答案選B。15、C【解析】

化學科學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學。化學變化過程中有新的物質產生，有舊化學鍵斷裂新化學鍵形成，所以反應過程中原子種類不會發生變化，據此分析。【詳解】A.MERS病毒疫苗的研制，是物質的制備，屬于化學研究的范疇，A項錯誤；B.霧霾的原因探究是物質組成和性質的研究，屬于化學研究范疇，B項錯誤；C.化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學，原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類發生了變化，屬于核物理研究范疇，C項正確；D.鋼鐵廠冶煉特種鋼屬于物質的制備，屬于化學研究范疇，D項錯誤；答案選C。16、D【解析】

將NaOH和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，出現磚紅色沉淀，說明該病人的尿液中含有醛基，據此分析；【詳解】A、食醋中含有醋酸，醋酸的結構簡式為CH3COOH，不含有醛基，與CuSO4、NaOH混合溶液，微熱，發生中和反應，不產生磚紅色沉淀，故A不符合題意；B、葡萄糖為多羥基醛，含有醛基，與NaOH、CuSO4混合溶液，微熱，產生磚紅色沉淀，故B符合題意；C、酒精結構簡式為CH3CH2OH，含有羥基，不含有醛基，與NaOH、CuSO4混合溶液，不產生磚紅色沉淀，故C不符合題意；D、食鹽為NaCl，不與NaOH、CuSO4混合溶液發生反應，故D不符合題意；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅢA族r(O2－)r(Na＋)HClO4＞H2SO4(或等其他合理答案均可)【解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。則（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4；（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）。18、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4。【解析】試題分析：X元素的原子形成的離子就是一個質子，即X為H，Y的原子最外層電子數是內層電子數的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質在常溫下為無色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個電子對，因此電子式為；（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發生離子反應方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根據題目信息，應是NH3和Cl2的反應，白煙是NH4Cl，因此反應方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根據反應方程式，被氧化的NH3的物質的量為2mol，參與反應NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4。考點：考查元素推斷、氧化還原反應、電子式、元素及其化合物的性質等知識。19、(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取白色固體適量，加入稀硫酸，若產生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明該固體中含有Na2SO3(3)不合理①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇②如果反應后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根【解析】本題以Na2O2與SO2反應的原理為背景，考查知識的遷移能力。(1)類比CO2與Na2O2反應的化學方程式，不難寫出SO2和Na2O2反應的化學方程式為：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)檢驗SO32-，可往白色固體中加入稀H2SO4，看能否產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，若產生這種氣體，則證明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有強氧化性，可將BaSO3氧化成BaSO4，若反應后的固體中仍有Na2O2，它溶于水后也能將SO32-氧化成SO42-，故所給方案不合理。20、反應過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；A、DA、B、C【解析】

（1）二氧化硫的密度比空氣大；

（2）①濃硫酸有強氧化性；

②稀硫酸與銅不反應；

③氫離子可與鐵或碳酸鹽反應；（3）①測定SO2的量必須做到不能在測量時損耗，便于測定分析；

②從滴定實驗的兩個關鍵即準確量取液體體積，準確判斷反應終點分析判斷。【詳解】（1）銅跟濃硫酸反應生成了二氧化硫氣體，二氧化硫比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導氣管應長進短出，裝置圖為：；（2）①濃硫酸有強氧化性，可與銅反應，故答案為：；

②稀硫酸與銅不反應，隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有