宜昌市中考化學模擬試卷（一）注意事項：1．本試題有五道大題，24道小題，共4頁。滿分60分。2．考生答題前請認真填寫第1頁密封線內(nèi)的縣(市、區(qū))、學校、考號、姓名。3．請用藍色、黑色鋼筆或圓珠筆答題。可能用到的相對原子質(zhì)量(原子量)：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5題號一二三四五總分總分人得分評卷人復核人一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題1分，共8分）1．下列變化中，不屬于化學變化的是（）A．火箭發(fā)射 B．風力發(fā)電 C．食物腐敗 D．鋼鐵生銹2．正確的實驗操作是科學探究成功的基礎．下列操作中正確的是（）A． B． C． D．3．下列化學用語中，數(shù)字“2”的說法正確的是（）①2H②2NH3③SO2④CuO⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O．A．表示離子個數(shù)的是⑤⑥ B．表示離子所帶電荷數(shù)的是④⑤C．表示分子中原子個數(shù)的是③⑦ D．表示分子個數(shù)的是①②4．生活之中處處有化學，下列說法不正確的是（）A．干冰可用于人工降雨B．硫酸銨屬于復合肥料C．用天然氣替代煤可以減少酸雨的形成D．生活中的垃圾應分類回收5．學習化學的一種方法是推理．以下推理正確的是（）A．氧化物一定含氧元素，則含氧元素的化合物一定是氧化物B．碳酸鹽與鹽酸反應會產(chǎn)生氣體，但與鹽酸反應生成氣體的物質(zhì)不一定都是碳酸鹽C．酸溶液的pH＜7，經(jīng)測定某地所降雨水的pH=6，則該雨水為酸雨D．同種分子構成的物質(zhì)一定是純凈物，則純凈物一定都是由同種分子構成的6．下表中各組物質(zhì)的鑒別方法正確的是（）選項需要鑒別的物質(zhì)鑒別方法A稀鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液B硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鈣加入足量的水C氮氣、氧氣、二氧化碳用燃著的木條區(qū)分D鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末加入足量的稀硫酸A．A B．B C．C D．D7．將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到固體物質(zhì)和無色濾液，則關于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂C．濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅D．濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅8．由C、H、O三種元素組成的初中常見物質(zhì)間有如圖所示的關系，圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應，“→”表示由某一物質(zhì)可轉化另一物質(zhì)，“”表示兩種物質(zhì)可以互相轉化．在通常情況下，E為液體，其余都是氣體．以下判斷不正確的是（）A．物質(zhì)C屬于有機化合物 B．物質(zhì)D具有可燃性C．物質(zhì)E一定是水 D．物質(zhì)B、F都具有還原性二、非選擇題9．化學是以實驗為基礎的學科，完成下列實驗．（1）圖1實驗目的是：，實驗過程中觀察到氣球怎樣變化：；實驗中加入足量白磷的目的：（2）圖2的操作會造成什么后果：．10．請用化學知識解釋下列現(xiàn)象化學與生活、生產(chǎn)息息相關，請運用化學知識回答下列問題．（1）濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快，這是因為．（2）車用乙醇汽油，乙醇的作用是（用化學方程式表示）．（3）濕法煉銅．（用化學方程式表示）（4）可溶性鋇鹽對人體有害，醫(yī)療上“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇，不能用碳酸鋇替代硫酸鋇的原因是（用化學方程式表示）．11．二氧化碳、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉等都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中，有這重要的應用．（1）二氧化碳用于制汽水，這是利用了二氧化碳的性質(zhì)．（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后又白又硬．這是因為（用化學方程式表示）．（3）廁所清潔劑和爐具清潔劑的作用是不同的．其中，爐具清潔劑中含有，利用其能與油脂反應的性質(zhì)達到去除油污的目的．而廁所清潔劑因含有某些物質(zhì)，呈強（“酸”或“堿”）性，能達到消毒殺菌的效果．（4）工業(yè)上，常用電解氯化鈉溶液的方法制取氫氧化鈉，同時還能獲得氫氣、氯氣兩種化工產(chǎn)品，其反應的化學方程式為．12．如圖所示的是有關物質(zhì)相互轉化的關系圖，其中A是一種金屬氧化物，G是紅褐色沉淀，I的溶液呈淺綠色．根據(jù)關系圖回答：（1）若F是由Na+和Cl﹣組成的溶液，則：①甲是；②B+丙→F+G：．（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則：①乙可能是或；②I是溶液．13．實驗室用含雜質(zhì)的鋅運稀硫酸反應制取氫氣，取8g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中（所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82g．計算：（1）雜質(zhì)的質(zhì)量g．（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）14．如圖是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，請回答下列問題：（1）指出圖中標有數(shù)字的儀器名稱：①（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時應選用（填字母標號，下同）做發(fā)生裝置，寫出該反應的化學方程式；若要收集較為純凈的氧氣最好選用裝置．（3）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置．若將F裝置內(nèi)裝滿水，再連接量筒，可用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，測量時氣體應從（填“a”或“b”）進入F中．15．某校化學小組的同學做完酸、堿、鹽相關性質(zhì)實驗后，很感興趣地把稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合在一起，他們對混合后溶液中溶質(zhì)的成分很好奇，請你與他們一起進行探究．【提出問題】混合后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設】猜想①NaCl、Na2CO3猜想②NaCl、Na2CO3、NaOH猜想③NaCl、HCl、Na2CO3猜想④：NaCl、HCl、猜想⑤：NaCl上述猜想中，你認為不合理的是猜想（填序號）．【實驗探究】（1）甲同學取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，據(jù)此，他認為猜想②是正確的，你認為他的結論是否合理？理由是什么？．（2）乙同學設計如下實驗并得出正確結論，請你將下列實驗報告補充完整．實驗步驟現(xiàn)象結論①取少量混合后的溶液于試管中，滴加足量CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想②成立②過濾，再向濾液中滴加【實驗反思】下列物質(zhì)①BaCl2溶液②Ca（OH）2溶液③Ca（NO3）2溶液④稀鹽酸，能否代替乙同學實驗中CaCl2溶液的是（填序號）．參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題1分，共8分）1．下列變化中，不屬于化學變化的是（）A．火箭發(fā)射 B．風力發(fā)電 C．食物腐敗 D．鋼鐵生銹【考點】化學變化和物理變化的判別．【分析】有新物質(zhì)生成的變化叫化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化．化學變化的特征是：有新物質(zhì)生成．判斷物理變化和化學變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成．火箭發(fā)射中有燃料燃燒，屬于化學變化；風力發(fā)電沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學變化；食物腐敗生成有害物質(zhì)，屬于化學變化；【解答】解：A、火箭發(fā)射中有燃料燃燒，屬于化學變化，故選項錯誤；B、風力發(fā)電沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學變化，故選項正確；C、食物腐敗生成有害物質(zhì)，屬于化學變化，故選項錯誤；D、鋼鐵生銹，鐵銹是新物質(zhì)，屬于化學變化，故選項錯誤；故選B2．正確的實驗操作是科學探究成功的基礎．下列操作中正確的是（）A． B． C． D．【考點】液體藥品的取用；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；過濾的原理、方法及其應用．【分析】A、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷．B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則．C、根據(jù)聞氣體的氣味時的方法（招氣入鼻法）進行分析判斷．D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進行分析判斷．【解答】解：A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤．B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤．C、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作正確．D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．故選：C．3．下列化學用語中，數(shù)字“2”的說法正確的是（）①2H②2NH3③SO2④CuO⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O．A．表示離子個數(shù)的是⑤⑥ B．表示離子所帶電荷數(shù)的是④⑤C．表示分子中原子個數(shù)的是③⑦ D．表示分子個數(shù)的是①②【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義．【分析】標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)；標在分子符號前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)；標在離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)；標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)；標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；標在元素符號正上方的數(shù)字表表示元素的化合價．【解答】解：標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，①2H中的“2”表示兩個氫原子；標在分子符號前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，②2NH3中的“2”表示兩個氨分子；標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)，③SO2、⑦H2O中的“2”分別表示1個二氧化硫分子中含有兩個氧原子、1個水分子中含有兩個氫原子；標在元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價，故④O中的2表示在氧化銅中銅元素顯+2價，標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，⑤Mg2+中的“2”表示一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷；標在離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)，⑥2OHˉ中的“2”表示兩個氫氧根離子．A、表示離子個數(shù)的是⑥，故選項說法錯誤．B、表示離子所帶電荷數(shù)的是⑤，故選項說法錯誤．C、表示分子中原子個數(shù)的是③⑦，故選項說法正確；D、表示分子個數(shù)的為②，故該選項說法錯誤．故選C4．生活之中處處有化學，下列說法不正確的是（）A．干冰可用于人工降雨B．硫酸銨屬于復合肥料C．用天然氣替代煤可以減少酸雨的形成D．生活中的垃圾應分類回收【考點】常見化肥的種類和作用；二氧化碳的用途；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響．【分析】A、根據(jù)干冰升華吸熱使周圍溫度降低解答；B、根據(jù)復合肥的定義解答；C、根據(jù)天然氣燃燒生成二氧化碳解答；D、根據(jù)垃圾分類回收可以節(jié)約資源和防止污染解答．【解答】解：A、干冰升華吸熱使周圍溫度降低，可用于人工降雨，故對；B、復合肥是含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，硫酸銨[（NH4）2SO4]屬于氮肥，故錯；C、天然氣燃燒生成二氧化碳，二氧化硫?qū)е滤嵊甑男纬桑瑥亩梢詼p少酸雨的形成，故對；D、垃圾分類回收可以節(jié)約資源和防止污染，故對．故選B．5．學習化學的一種方法是推理．以下推理正確的是（）A．氧化物一定含氧元素，則含氧元素的化合物一定是氧化物B．碳酸鹽與鹽酸反應會產(chǎn)生氣體，但與鹽酸反應生成氣體的物質(zhì)不一定都是碳酸鹽C．酸溶液的pH＜7，經(jīng)測定某地所降雨水的pH=6，則該雨水為酸雨D．同種分子構成的物質(zhì)一定是純凈物，則純凈物一定都是由同種分子構成的【考點】從組成上識別氧化物；酸的化學性質(zhì)；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；純凈物和混合物的判別．【分析】A、根據(jù)氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，進行判斷；B、根據(jù)與鹽酸反應生成氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽分析；C、根據(jù)酸雨的pH＜5.6進行解答；D、根據(jù)純凈物是由一種物質(zhì)組成的進行判斷．【解答】解：A、根據(jù)氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如C2H5OH中含有氧元素，不是氧化物，故說法錯誤；B、與鹽酸反應生成氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，例如鐵與鹽酸反應生成氣體，故說法正確；C、酸雨的pH＜5.6，因此pH=6的降雨不是酸雨，故說法錯誤；D、純凈物不一定都是由分子構成的，例如鐵是純凈物，鐵是由鐵原子構成的，故說法錯誤；故選B．6．下表中各組物質(zhì)的鑒別方法正確的是（）選項需要鑒別的物質(zhì)鑒別方法A稀鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液B硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鈣加入足量的水C氮氣、氧氣、二氧化碳用燃著的木條區(qū)分D鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末加入足量的稀硫酸A．A B．B C．C D．D【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸、堿、鹽的鑒別．【分析】A、根據(jù)酚酞在酸性、中性液體中都不會變色進行分析；B、根據(jù)硫酸鋇和碳酸鈣都難溶于水進行分析；C、根據(jù)氮氣和二氧化碳都不具有助燃性進行分析；D、根據(jù)稀硫酸和鐵反應會生成硫酸亞鐵和氫氣，不會與木炭粉反應，和氧化銅反應生成硫酸銅和水進行分析．【解答】解：A、酚酞在酸性、中性液體中都不會變色，所以酚酞不能直接鑒別鹽酸、氯化鈉，故A錯誤；B、硫酸鋇和碳酸鈣都難溶于水，加水依據(jù)溶解性不能鑒別碳酸鈣和硫酸鋇，故B錯誤；C、氮氣和二氧化碳都不具有助燃性，燃著的木條不能鑒別氮氣和二氧化碳，故C錯誤；D、稀硫酸和鐵反應會生成硫酸亞鐵和氫氣，不會與木炭粉反應，和氧化銅反應生成硫酸銅和水，所以加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是鐵粉，溶液變藍色的是氧化銅，不會反應的是木炭，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確．故選：D．7．將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到固體物質(zhì)和無色濾液，則關于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂C．濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅D．濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅【考點】金屬活動性順序及其應用．【分析】根據(jù)金屬的活動性順序表的應用可知，三種金屬的活動性由強到弱的順序：鎂＞銅＞銀，充分反應后，得到無色濾液，所以濾液中沒有硝酸銅，兩種金屬在與鹽發(fā)生置換反應時，較活潑的金屬會先參與置換，反應結束后，不太活潑的金屬再參與置換反應等知識進行分析．【解答】解：由金屬活動性順序的應用及題意可知，充分反應后溶液為無色，此現(xiàn)象可說明銅和硝酸銀沒有發(fā)生反應，因為鎂活動性大于銅，可知硝酸銀只與鎂發(fā)生反應，鎂可能剛好完全反應，也可能鎂過量，則濾出的固體中一定含銀、銅，可能含有鎂，而濾液中一定含硝酸鎂，一定沒有硝酸銅、硝酸銀．綜合以上分析可知：A、濾出的固體中一定含有銀、銅，可能含鎂，故A錯誤；B、濾出的固體中一定含有銀、銅，可能含鎂，故B錯誤；C、濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銅，故C錯誤；D、濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅，故D正確．故選：D．8．由C、H、O三種元素組成的初中常見物質(zhì)間有如圖所示的關系，圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應，“→”表示由某一物質(zhì)可轉化另一物質(zhì)，“”表示兩種物質(zhì)可以互相轉化．在通常情況下，E為液體，其余都是氣體．以下判斷不正確的是（）A．物質(zhì)C屬于有機化合物 B．物質(zhì)D具有可燃性C．物質(zhì)E一定是水 D．物質(zhì)B、F都具有還原性【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；有機物與無機物的區(qū)別．【分析】根據(jù)初中階段由C、H、O三種元素組成的氣體物質(zhì)主要有二氧化碳、一氧化碳、甲烷、氧氣、氫氣等，E是液體，E一定是水，C能生成A和水，所以C可能是甲烷，A是二氧化碳，甲烷能與D反應，所以D是氧氣，F(xiàn)由水生成且能與氧氣反應，所以F是氫氣，B能與二氧化碳相互轉化，且能與氧氣反應，所以B可能是一氧化碳，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可．【解答】解：初中階段由C、H、O三種元素組成的氣體物質(zhì)主要有二氧化碳、一氧化碳、甲烷、氧氣、氫氣等，E是液體，E一定是水，C能生成A和水，所以C可能是甲烷，A是二氧化碳，甲烷能與D反應，所以D是氧氣，F(xiàn)由水生成且能與氧氣反應，所以F是氫氣，B能與二氧化碳相互轉化，且能與氧氣反應，所以B可能是一氧化碳，所以A、物質(zhì)C是甲烷，屬于有機物，故A正確；B、D是氧氣，具有助燃性，不是可燃性，故B錯誤；C、物質(zhì)E一定是水，故C正確；D、B是一氧化碳、F是氫氣，都具有還原性，故D正確．故選：B．二、非選擇題9．化學是以實驗為基礎的學科，完成下列實驗．（1）圖1實驗目的是：測定空氣中氧氣的含量，實驗過程中觀察到氣球怎樣變化：先變大然后縮小；實驗中加入足量白磷的目的：將錐形瓶內(nèi)的空氣完全反應（2）圖2的操作會造成什么后果：酸液飛濺．【考點】空氣組成的測定；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋．【分析】（1）根據(jù)白磷和氧氣反應生成五氧化二磷，可以驗證空氣的成分進行分析；（2）根據(jù)濃硫酸的密度大于水的密度，濃硫酸溶于水放出大量的熱進行分析．【解答】解：（1）白磷和氧氣反應生成五氧化二磷，可以驗證空氣的成分，所以圖1實驗目的是：測定空氣中氧氣的含量，實驗過程中觀察到氣球的變化：先變大然后縮小；實驗中加入足量白磷的目的：將錐形瓶內(nèi)的空氣完全反應；（2）濃硫酸的密度大于水的密度，濃硫酸溶于水放出大量的熱，當水加入濃硫酸中，水浮在濃硫酸的上面，放出的熱量不能及時散失，造成酸液飛濺．故答案為：（1）測定空氣中氧氣的含量，先變大然后縮小，將錐形瓶內(nèi)的空氣完全反應；（2）酸液飛濺．10．請用化學知識解釋下列現(xiàn)象化學與生活、生產(chǎn)息息相關，請運用化學知識回答下列問題．（1）濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快，這是因為陽光下溫度高，溫度升高，分子運動的速率加快．（2）車用乙醇汽油，乙醇的作用是（用化學方程式表示）C2H5OH+3O22CO2+3H2O．（3）濕法煉銅Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．（用化學方程式表示）（4）可溶性鋇鹽對人體有害，醫(yī)療上“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇，不能用碳酸鋇替代硫酸鋇的原因是（用化學方程式表示）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．【考點】書寫化學方程式、；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析解答即可．首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．【解答】解：（1）濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快，是因為陽光下溫度高，溫度升高，分子運動的速率加快．故答案為：陽光下溫度高，溫度升高，分子運動的速率加快；（2）由于乙醇燃燒會生成二氧化碳和水，其方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）“濕法冶銅”，是鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（4）碳酸鋇和鹽酸生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．11．二氧化碳、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉等都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中，有這重要的應用．（1）二氧化碳用于制汽水，這是利用了二氧化碳會與水反應生成碳酸的性質(zhì)．（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后又白又硬．這是因為（用化學方程式表示）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（3）廁所清潔劑和爐具清潔劑的作用是不同的．其中，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，利用其能與油脂反應的性質(zhì)達到去除油污的目的．而廁所清潔劑因含有某些物質(zhì)，呈強酸（“酸”或“堿”）性，能達到消毒殺菌的效果．（4）工業(yè)上，常用電解氯化鈉溶液的方法制取氫氧化鈉，同時還能獲得氫氣、氯氣兩種化工產(chǎn)品，其反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．【考點】堿的化學性質(zhì)；二氧化碳的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、．【分析】（1）根據(jù)水和二氧化碳反應生成碳酸進行分析；（2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；（3）根據(jù)爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，溶液顯堿性，廁所清潔劑顯酸性，能達到消毒殺菌的效果進行分析；（4）根據(jù)氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣進行分析．【解答】解：（1）水和二氧化碳反應生成碳酸，所以二氧化碳用于制汽水；（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水．化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，溶液顯堿性，廁所清潔劑顯酸性，能達到消毒殺菌的效果；（4）氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．故答案為：（1）會與水反應生成碳酸；（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）氫氧化鈉，酸；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．12．如圖所示的是有關物質(zhì)相互轉化的關系圖，其中A是一種金屬氧化物，G是紅褐色沉淀，I的溶液呈淺綠色．根據(jù)關系圖回答：（1）若F是由Na+和Cl﹣組成的溶液，則：①甲是鹽酸；②B+丙→F+G：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則：①乙可能是C或CO；②I是FeCl2溶液．【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；二氧化碳的檢驗和驗滿；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、．【分析】（1）由Na+和Cl﹣組成的溶液為氯化鈉溶液，紅褐色沉淀為氫氧化鐵沉淀，利用復分解反應交換成分的特點，可逆推B、丙物質(zhì)為氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液；再結合金屬氧化物A與甲反應生成B和C的反應要求，可推斷B為氯化鐵溶液、甲為稀鹽酸；（2）能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳，由此可根據(jù)金屬氧化物A與乙反應推測乙為C或CO；由I溶液呈淺綠色，可判斷I為亞鐵鹽的溶液．【解答】解：（1）由F為氯化鈉、G為紅褐色氫氧化鐵沉淀，根據(jù)復分解反應的特點，可推測B、丙分別為氯化鐵和氫氧化鈉；結合B為金屬氧化物A與甲反應生成物B、C之一，可判斷B應為氯化鐵，則A為氧化鐵、甲為鹽酸；故答案為：①鹽酸；②FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；（2）由D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可判斷氣體D為二氧化碳；而反應A+乙→D+E中物質(zhì)A為金屬氧化物，則可猜測乙物質(zhì)為含C的具有還原劑的C或CO，則E為單質(zhì)鐵；再由I的溶液呈淺綠色，可推斷I為氯化亞鐵；故答案為：①C；CO；②FeCl2．13．實驗室用含雜質(zhì)的鋅運稀硫酸反應制取氫氣，取8g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中（所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82g．計算：（1）雜質(zhì)的質(zhì)量1.5g．（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量的差求得反應放出氫氣的質(zhì)量；利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應的鋅的質(zhì)量（即樣品中鋅的質(zhì)量）和生成硫酸鋅的質(zhì)量．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應放出氫氣的質(zhì)量=74.2g+8g﹣82g=0.2g；設參與反應的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.2gx=6.5gy=16.1g（1）雜質(zhì)的質(zhì)量=8g﹣6.5g=1.5g（2）完全反應后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%=20%答案：（1）1.5；（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．14．如圖是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，請回答下列問題：（1）指出圖中標有數(shù)字的儀器名稱：①酒精燈（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時應選用B（填字母標號，下同）做發(fā)生裝置，寫出該反應的化學方程式2H2O22H2O+O2↑；若要收集較為純凈的氧氣最好選用D裝置．（3）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置．若將F裝置內(nèi)裝滿水，再連接量筒，可用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，測量時氣體應從b（填“a”或“b”）進入F中．【考點】氧氣的制取裝置；量氣裝置；氧氣的收集方法；書寫化學方程式、．【分析】（1）根據(jù)常用儀器的名稱和用途分析解答；（2）實驗室制取氣體的發(fā)生裝置是由反應物的狀態(tài)和反應條件決定；據(jù)實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的反應原理書寫方程式；排水法收集的氧氣較為純凈；（3）排水法量取氣體體積，氣體應“淺入深出”，據(jù)此進行分析解答．【解答】解：（1）根據(jù)常用儀器可知①是酒精燈；（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，屬于固液在常溫下反應制取氣體，發(fā)生裝置應選B；該反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，可用向上排空氣法和排水法收集，但排水法收集的氧氣較為純凈；（3）氣體應“淺入深出”，長管便于排水，因此該氣體應從b端進入F中；故答案為：（1）酒精燈；（2）B；2H2O22H2O+O2↑；D；（3）b．15．某校化學小組的同學做完酸、堿、鹽相關性質(zhì)實驗后，很感興趣地把稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合在一起，他們對混合后溶液中溶質(zhì)的成分很好奇，請你與他們一起進行探究．【提出問題】混合后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設】猜想①NaCl、Na2CO3猜想②NaCl、Na2CO3、NaOH猜想③NaCl、HCl、Na2CO3猜想④：NaCl、HCl、猜想⑤：NaCl上述猜想中，你認為不合理的是猜想③（填序號）．【實驗探究】（1）甲同學取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，據(jù)此，他認為猜想②是正確的，你認為他的結論是否合理？理由是什么？不合理，碳酸鈉溶液也顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色．（2）乙同學設計如下實驗并得出正確結論，請你將下列實驗報告補充完整．實驗步驟現(xiàn)象結論①取少量混合后的溶液于試管中，滴加足量CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想②成立②過濾，再向濾液中滴加酚酞試液變紅色【實驗反思】下列物質(zhì)①BaCl2溶液②Ca（OH）2溶液③Ca（NO3）2溶液④稀鹽酸，能否代替乙同學實驗中CaCl2溶液的是①③（填序號）．【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)．【分析】【猜想假設】根據(jù)碳酸鈉和鹽酸能反應，不能共存解答；【實驗探究】（1）根據(jù)硫酸鈉溶液和硫酸溶液，不能使無色酚酞變色、碳酸鈉和氫氧化鈉均顯堿性解答；（2）若猜想②正確，說明溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；溶液中加入足量氯化鈣溶液后，其中的碳酸鈉與氯化鈣反應產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后再滴加酚酞，由于存在氫氧化鈉，溶液會變成紅色；【實驗反思】所選擇試劑不能對后續(xù)檢驗產(chǎn)生影響．【解答】解：【猜想假設】碳酸鈉和鹽酸能反應，不能共存，故③不合理；故填：③；【實驗探究】（1）取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明溶液顯堿性，則猜想④、猜想⑤均不正確；因為碳酸鈉與氫氧化鈉溶液均顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，所以猜想①和猜想②均可能正確；故填：不合理，碳酸鈉溶液也顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色；（2）若猜想②正確，說明溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；溶液中加入足量氯化鈣溶液后，其中的碳酸鈉與氯化鈣反應產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后再滴加酚酞，由于存在氫氧化鈉，溶液會變成紅色；故填：酚酞試液；變紅色；【實驗反思】因為所選擇的試劑不能對后續(xù)對氫氧化鈉堿性的檢驗產(chǎn)生干擾，所以氯化鋇或硝酸鈣溶液，故填：①③。宜昌市中考化學模擬試卷（二）注意事項：1．本試題有五道大題，24道小題，共4頁。滿分60分。2．考生答題前請認真填寫第1頁密封線內(nèi)的縣(市、區(qū))、學校、考號、姓名。3．請用藍色、黑色鋼筆或圓珠筆答題。可能用到的相對原子質(zhì)量(原子量)：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5題號一二三四五總分總分人得分評卷人復核人一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題分，共分）1．成語是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶．下列成語中包含化學變化的是（）A．刻舟求劍 B．水滴石穿 C．投鞭斷流 D．鉆木取火2．下列實驗操作正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒 B．配制NaCl溶液C．稱粗鹽的質(zhì)量 D．過濾3．稀土是儲量較少的一類金屬的統(tǒng)稱，有“工業(yè)維生素”的美譽，是不可再生的戰(zhàn)略資源．鈰是一種稀土元素，它在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）A．鈰原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是58B．在化學反應中，鈰原子一般失去電子C．鈰的相對原子質(zhì)量是140.1gD．鈰元素符號是Ce4．如圖，是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．20℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是30B．40℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%C．40℃時，將50g乙物質(zhì)全部溶于水中，恰好能得到150g乙的飽和溶液D．將130g20℃甲的飽和溶液升溫到40℃，最多還能溶解甲物質(zhì)20g5．“真愛生命，遠離毒品”．冰毒是一種毒品，能引發(fā)急性心腦疾病，并出現(xiàn)狂躁、暴力、自殺等傾向，其主要成分為甲基苯丙胺（化學式為C10H15N）．下列有關甲基苯丙胺的說法正確的是（）A．相對分子質(zhì)量是82B．碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為10：15：1C．是由C、H、N三種元素組成的有機物D．充分燃燒只生成二氧化碳和水6．歸納推理是一種重要的化學思維方法．下列歸納推理正確的是（）A．堿溶液能使酚酞溶液變紅，那么能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液B．鎂、鋅、鐵能與鹽酸反應生成氫氣，那么它們與稀硫酸反應也能生成氫氣C．中和反應生成鹽和水，那么生成鹽和水的反應一定是中和反應D．人體缺少必需微量元素會得病，那么應盡可能多吃含有這些元素的營養(yǎng)品7．2017年6月1日，特朗普宣布美國退出《巴黎協(xié)定》，引起國際社會強烈反響，使能源和環(huán)境問題再次成為熱點．下列觀點或做法完全正確的是（）A．保護空氣B．愛護水資源a．禁燃煙花爆竹﹣降低PM2.5b．CO2增多﹣酸雨c．SO2排放﹣溫室效應a．用淘米水澆花﹣節(jié)約用水b．活性炭﹣除自來水異味c．污水處理﹣防止水污染C．垃圾處理D．能源利用a．焚燒垃圾﹣減少“白色污染”，環(huán)保b．回收廢電池﹣保護土壤c．禁燒秸稈﹣減輕霧霾a．發(fā)現(xiàn)大陸可燃冰﹣無能源危機b．太陽能路燈﹣節(jié)能環(huán)保c．車用乙醇汽油﹣無尾氣污染A．A、 B．B、 C．C、 D．D、8．大數(shù)據(jù)處理能及時獲得更多的信息．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（）A．向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉B．濃硫酸敞口放置一段時間C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D．向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋二、非選擇題（共40分）9．從H、C、N、O、Na、S、K七種元素中，選取有關的元素，用適當化學用語填空：（1）不含電子的離子（2）空氣中含量最多的氣體單質(zhì)（3）含有10個電子的分子（4）純堿中金屬元素的化合價（5）可作復合肥的鹽（6）生成物都是單質(zhì)的分解反應．10．留心觀察，化學就在身邊：（1）某班同學給學校食堂提出的下列建議中不合理的是（填字母，下同）A．多提供油炸食品B．常提供水果C．提供一次性餐具D．常供應粗糧（2）加油站、面粉加工廠應張貼下列（圖1）標志中的（3）測量體溫時，體溫計汞柱上升的微觀原因是（4）小剛同學在做完CO2的性質(zhì)實驗后，用燒杯罩住兩支點燃的、高矮不同的蠟燭（如圖2），竟看到了高蠟燭先熄滅的現(xiàn)象，請你幫他解釋．11．將一定量的金屬M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液．向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生．（1）金屬M不可能是（填名稱）．（2）濾渣中一定含有的金屬是；無色濾液中含有的陰離子是（填符號）12．小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應驗證質(zhì)量守恒定律，實驗裝置如圖（1）根據(jù)實驗目的，小李必須測量的數(shù)據(jù)是A．錐形瓶質(zhì)量B．氣球質(zhì)量C．反應前整個反應裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量D．反應后整個反應裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量（2）將反應裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中．反應結束后，氣球鼓起，天平向右傾斜．小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結果．請你幫他分析原因（3）反應結束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質(zhì)量g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（只需寫出最終的計算表達式）．13．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種常見物質(zhì)有如下關系：甲+乙→丙+丁．（1）若甲、丙是單質(zhì)，乙、丁是化合物，且甲乙均為黑色粉末，該反應的基本類型是，反應結束后，固體質(zhì)量（填“增加”“減少”“不變”或“無法確定”）．（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是藍色沉淀，則丁屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），寫出一個符合這一條件的化學反應方程式．14．根據(jù)圖中裝置回答問題：（l）實驗室選用A裝置制取氧氣的化學方程式（2）硫化氫（H2S）氣體是一種密度比空氣大，能溶于水的有毒物質(zhì)，其水溶液叫氫硫酸．實驗室常用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發(fā)生反應制取硫化氫氣體，應選擇的發(fā)生裝置是，小虹同學認為收集硫化氫氣體可用D或F裝置，但小娟提出了質(zhì)疑，小娟的理由是，寫出你改進后收集方法：．15．實驗探究一：課本第二單元課后作業(yè)中有“尋找新的催化劑”的探究內(nèi)容，實驗中學探究小組據(jù)此設計了如下探究方案．【提出問題】紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論及解釋Ⅰ．A中無明顯現(xiàn)象，B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體①產(chǎn)生的氣體是②紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率Ⅱ．向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液，反應停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣①又產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體②濾渣質(zhì)量等于ag紅磚粉末的在反應前后均沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫分解的催化劑Ⅲ．兩試管中均產(chǎn)生氣泡且紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好【拓展應用】己知CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑．向101.2g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液中加入2gCuSO4粉末，充分反應后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的溶液，則生成氧氣g．實驗探究二：實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)．淅河中學化學學習小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的氫氧化鉀固體，對其是否變質(zhì)進行探究．【提出猜想】1．未變質(zhì)2．部分變質(zhì)3．完全變質(zhì)【查閱資料】KOH與NaOH性質(zhì)類似，也能與CO2反應而變質(zhì)．寫出KOH變質(zhì)的化學方程式為．【設計實驗】（l）取少量樣品于試管中配成溶液，滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則猜想不成立．（2）準確稱取一定質(zhì)量的固體樣品，放在如圖所示裝置中進行實驗，根據(jù)CO2的體積和密度計算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量，從而確定變質(zhì)情況，你認為這個方案是否可行，并說明理由．（3）請你另外設計一個方案，進一步探究變質(zhì)情況實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論猜想2成立參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題分，共分）1．成語是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶．下列成語中包含化學變化的是（）A．刻舟求劍 B．水滴石穿 C．投鞭斷流 D．鉆木取火【考點】E3：化學變化和物理變化的判別．【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解答】解：A、刻舟求劍過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．B、水滴石穿過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．C、投鞭斷流過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．D、鉆木取火過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學變化．故選D．2．下列實驗操作正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒 B．配制NaCl溶液C．稱粗鹽的質(zhì)量 D．過濾【考點】4G：過濾的原理、方法及其應用；43：稱量器﹣托盤天平；4C：物質(zhì)的溶解；68：氧氣的化學性質(zhì)．【分析】A、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗注意事項，進行分析判斷．B、根據(jù)溶解操作的方法，進行分析判斷．C、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷．D、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則．【解答】解：A、鐵絲在O2中燃燒時，為防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，集氣瓶的底部應放少量的水或鋪一層細沙，圖中所示裝置正確．B、配制NaCl溶液進行溶解時，應在燒杯中進行，不能在量筒內(nèi)進行，圖中所示操作錯誤．C、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤．D、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，圖中所示操作錯誤．故選：A．3．稀土是儲量較少的一類金屬的統(tǒng)稱，有“工業(yè)維生素”的美譽，是不可再生的戰(zhàn)略資源．鈰是一種稀土元素，它在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）A．鈰原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是58B．在化學反應中，鈰原子一般失去電子C．鈰的相對原子質(zhì)量是140.1gD．鈰元素符號是Ce【考點】C5：元素周期表的特點及其應用．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷即可．【解答】解：A．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為58；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則鈰原子中的質(zhì)子數(shù)為58，故選項說法正確．B．金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學反應中易失去最外層的電子，故選項說法正確．C．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知釔元素的相對原子質(zhì)量為140.1，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤．D．、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，鈰元素符號是Ce，故選項說法正確．故選C．4．如圖，是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．20℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是30B．40℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%C．40℃時，將50g乙物質(zhì)全部溶于水中，恰好能得到150g乙的飽和溶液D．將130g20℃甲的飽和溶液升溫到40℃，最多還能溶解甲物質(zhì)20g【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；7T：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，20℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是30g，故A錯誤；B、40℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=33.3%，故B錯誤；C、40℃時，乙物質(zhì)的溶解度是40g，所以將50g乙物質(zhì)全部溶于水中，恰好能得到140g乙的飽和溶液，故C錯誤；D、40℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以將130g20℃甲的飽和溶液升溫到40℃，最多還能溶解甲物質(zhì)20g，故D正確．故選：D．5．“真愛生命，遠離毒品”．冰毒是一種毒品，能引發(fā)急性心腦疾病，并出現(xiàn)狂躁、暴力、自殺等傾向，其主要成分為甲基苯丙胺（化學式為C10H15N）．下列有關甲基苯丙胺的說法正確的是（）A．相對分子質(zhì)量是82B．碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為10：15：1C．是由C、H、N三種元素組成的有機物D．充分燃燒只生成二氧化碳和水【考點】D1：化學式的書寫及意義；AC：有機物與無機物的區(qū)別；D8：相對分子質(zhì)量的概念及其計算；D9：元素質(zhì)量比的計算．【分析】A．根據(jù)相對分子的質(zhì)量為構成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答；B．根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷；C．根據(jù)物質(zhì)的組成與有機物的概念來分析；D．根據(jù)物質(zhì)的組成與質(zhì)量守恒定律來分析．【解答】解：A．甲基苯丙胺的相對分子質(zhì)量為：12×10+1×15+14=149，故錯誤；B．甲基苯丙胺中碳、氫、碳各元素的質(zhì)量比是（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故錯誤；C．由甲基苯丙胺的化學式可知，它是由C、H、N三種元素組成的化合物，屬于有機物，故正確；D．由甲基苯丙胺的化學式可知，它是由C、H、N三種元素組成的化合物，充分燃燒后會生成含氮元素的物質(zhì)，故錯誤．故選C．6．歸納推理是一種重要的化學思維方法．下列歸納推理正確的是（）A．堿溶液能使酚酞溶液變紅，那么能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液B．鎂、鋅、鐵能與鹽酸反應生成氫氣，那么它們與稀硫酸反應也能生成氫氣C．中和反應生成鹽和水，那么生成鹽和水的反應一定是中和反應D．人體缺少必需微量元素會得病，那么應盡可能多吃含有這些元素的營養(yǎng)品【考點】95：堿的化學性質(zhì)；85：金屬的化學性質(zhì)；97：中和反應及其應用；J6：礦物質(zhì)與微量元素．【分析】A、根據(jù)顯堿性的不一定是堿溶液，進行分析判斷．B、根據(jù)活潑金屬與酸反應能生成氫氣，進行分析判斷．C、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，進行分析判斷．D、根據(jù)即使是必需元素，也有一個合理攝入量的問題，進行分析判斷．【解答】解：A、堿溶液能使酚酞溶液變紅，但能使酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤．B、鎂、鋅、鐵能與鹽酸反應生成氫氣，它們與稀硫酸反應也能生成氫氣，故選項推理正確．C、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤．D、人體缺少必需微量元素會得病，攝入不足或過多均不利于人體健康，不能盡可能多吃含有這些元素的營養(yǎng)品，故選項推理錯誤．故選：B．7．2017年6月1日，特朗普宣布美國退出《巴黎協(xié)定》，引起國際社會強烈反響，使能源和環(huán)境問題再次成為熱點．下列觀點或做法完全正確的是（）A．保護空氣B．愛護水資源a．禁燃煙花爆竹﹣降低PM2.5b．CO2增多﹣酸雨c．SO2排放﹣溫室效應a．用淘米水澆花﹣節(jié)約用水b．活性炭﹣除自來水異味c．污水處理﹣防止水污染C．垃圾處理D．能源利用a．焚燒垃圾﹣減少“白色污染”，環(huán)保b．回收廢電池﹣保護土壤c．禁燒秸稈﹣減輕霧霾a．發(fā)現(xiàn)大陸可燃冰﹣無能源危機b．太陽能路燈﹣節(jié)能環(huán)保c．車用乙醇汽油﹣無尾氣污染A．A、 B．B、 C．C、 D．D、【考點】64：空氣的污染及其危害；HB：保護水資源和節(jié)約用水；HE：資源綜合利用和新能源開發(fā)；I6：白色污染與防治．【分析】A、二氧化硫增多會造成酸雨，二氧化碳過多會形成溫室效應；B、用淘米水澆花可節(jié)約用水；活性炭能夠吸附色素和異味；污水處理可防止水污染；C、焚燒垃圾、禁燒秸稈會造成空氣污染；D、大陸可燃冰可緩解能源危機；乙醇汽油可減少污染．【解答】解：A、二氧化硫增多會造成酸雨，二氧化碳過多會形成溫室效應，故A錯誤；B、用淘米水澆花可節(jié)約用水；活性炭能夠吸附色素和異味；污水處理可防止水污染，故B正確；C、焚燒垃圾、禁燒秸稈會造成空氣污染，加重環(huán)境污染，加重霧霾天氣，故C錯誤；D、大陸可燃冰可緩解能源危機；乙醇汽油可減少污染，故D錯誤．故選B．8．大數(shù)據(jù)處理能及時獲得更多的信息．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（）A．向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉B．濃硫酸敞口放置一段時間C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D．向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋【考點】98：酸堿溶液的稀釋；85：金屬的化學性質(zhì)；92：酸的物理性質(zhì)及用途；97：中和反應及其應用．【分析】A、根據(jù)鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣解答該題；B、根據(jù)濃硫酸具有吸水性進行分析；C、根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉和水分析氯化鈉的質(zhì)量變化；D、根據(jù)氫氧化鈉溶液的pH大于7，加水稀釋其pH變小，但不會等于或小于7解答．【解答】解：A、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉，溶液中鐵元素的質(zhì)量不斷增加，直至反應結束，故正確；B、濃硫酸具有吸水性，濃硫酸敞口放置一段時間溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故錯誤；C、氫氧化鈉和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉和水，因此氯化鈉的質(zhì)量會隨著反應的進行逐漸增加，但反應結束后再滴加，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)將減小，故錯誤；D、氫氧化鈉溶液的pH大于7，加水稀釋其pH變小，但不會等于或小于7，故錯誤．故選A．二、非選擇題（共40分）9．從H、C、N、O、Na、S、K七種元素中，選取有關的元素，用適當化學用語填空：（1）不含電子的離子H+（2）空氣中含量最多的氣體單質(zhì)N2（3）含有10個電子的分子H2O（4）純堿中金屬元素的化合價2CO3（5）可作復合肥的鹽KNO3（6）生成物都是單質(zhì)的分解反應2H2O2H2↑+O2↑．【考點】DF：化學符號及其周圍數(shù)字的意義；G5：書寫化學方程式、．【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解答】解：（1）不含電子的離子是氫離子，故填：H+；（2）空氣中含量最多的氣體單質(zhì)是氮氣，故填：N2；（3）含有10個電子的分子是水分子，故填：H2O；（4）純堿中的金屬元素是鈉元素，其化合價為+1，故填：2CO3；（5）可作復合肥的鹽是硝酸鉀，故填：KNO3；（6）生成物都是單質(zhì)的分解反應是水的電解，故填：2H2O2H2↑+O2↑．10．留心觀察，化學就在身邊：（1）某班同學給學校食堂提出的下列建議中不合理的是AC（填字母，下同）A．多提供油炸食品B．常提供水果C．提供一次性餐具D．常供應粗糧（2）加油站、面粉加工廠應張貼下列（圖1）標志中的C（3）測量體溫時，體溫計汞柱上升的微觀原因是溫度升高，汞原子間的間隔變大（4）小剛同學在做完CO2的性質(zhì)實驗后，用燒杯罩住兩支點燃的、高矮不同的蠟燭（如圖2），竟看到了高蠟燭先熄滅的現(xiàn)象，請你幫他解釋燒杯容積較小，燃燒產(chǎn)生熱的二氧化碳氣體密度比空氣小，上升后自上而下覆蓋在燒杯中．【考點】J5：均衡營養(yǎng)與健康；6Q：二氧化碳的化學性質(zhì)；B9：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；HH：幾種常見的與化學有關的圖標；I6：白色污染與防治．【分析】（1）根據(jù)均衡膳食的原則來分析；（2）根據(jù)可燃性氣體或粉塵與氧氣或空氣混合達到爆炸極限時遇明火會發(fā)生爆炸極限分析解答即可；（3）根據(jù)金屬汞是由汞原子構成的，由原子的基本性質(zhì)，用體溫計測量體溫時汞柱上升可用原子間有間隔進行解釋．（4）根據(jù)蠟燭燃燒的產(chǎn)物及實際情況分析出現(xiàn)的現(xiàn)象．【解答】解：（1）A．多提供油炸食物，不利于身體健康，故錯誤；B．水果中富含維生素，常吃水果有利于身體健康，故正確；C．大量使用一次性餐具，會浪費資源，故錯誤；D．在主食中補充粗糧有利于身體健康，故正確．（2）面粉加工廠、加油站、煤礦礦井內(nèi)的空氣中分別混有可燃的面粉粉塵、汽油蒸氣、瓦斯氣體，為防止引燃混合氣體、粉塵發(fā)生爆炸，故要張貼“嚴禁煙火”標志；（3）體溫計測量體溫時汞柱上升，是因為溫度升高，汞原子間的間隔變大，體積膨脹；（4）蠟燭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳不能燃燒不能支持燃燒，但是由于生成的二氧化碳溫度較高，所以密度比空氣小，故會看到：高處的蠟燭先熄滅，低處的蠟燭后熄滅；故答案為：（1）AC；（2）C；（3）溫度升高，汞原子間的間隔變大；（4）燒杯容積較小，燃燒產(chǎn)生熱的二氧化碳氣體密度比空氣小，上升后自上而下覆蓋在燒杯中；11．將一定量的金屬M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液．向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生．（1）金屬M不可能是鐵（填名稱）．（2）濾渣中一定含有的金屬是銀、銅；無色濾液中含有的陰離子是NO3﹣（填符號）【考點】85：金屬的化學性質(zhì)．【分析】鎂比鋁活潑，鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑，都能夠和硝酸銀、硝酸銅反應；硝酸銅溶液是藍色溶液，硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液；Mg、Al、Zn、Fe都能夠和稀鹽酸反應生成鹽和氫氣，而Ag和Cu都不能和稀鹽酸反應．【解答】解：（1）充分反應后過濾，得到無色濾液，說明硝酸銅已經(jīng)完全反應，金屬M不可能是鐵，這是因為鐵能和硝酸銀、硝酸銅反應生成硝酸亞鐵，而硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液．故填：鐵．（2）充分反應后過濾，得到無色濾液，說明硝酸銅已經(jīng)完全反應，而硝酸銀先于硝酸銅反應，因此硝酸銀也已經(jīng)完全反應，濾渣中一定含有的金屬是反應生成的銀和銅，向濾渣和滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，說明濾渣中不含有Mg、Al、Zn、Fe；無色濾液中含有的陰離子是硝酸根離子，可以表示為．故填：銀、銅；NO3﹣．12．小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應驗證質(zhì)量守恒定律，實驗裝置如圖（1）根據(jù)實驗目的，小李必須測量的數(shù)據(jù)是CDA．錐形瓶質(zhì)量B．氣球質(zhì)量C．反應前整個反應裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量D．反應后整個反應裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量（2）將反應裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中．反應結束后，氣球鼓起，天平向右傾斜．小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結果．請你幫他分析原因氣球膨脹，收到的浮力增大（3）反應結束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質(zhì)量0.88g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（只需寫出最終的計算表達式）×100%．【考點】G1：質(zhì)量守恒定律及其應用；7U：有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；G6：根據(jù)化學反應方程式的計算．【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，驗證質(zhì)量守恒定律，則需要測定反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量，碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)化學方程式進行計算，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量和氯化鈣的質(zhì)量，據(jù)此解答．【解答】解：（1）驗證質(zhì)量守恒定律，則需要測定反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量，故選CD；（2）天平向右傾斜是因為氣球膨脹，收到的浮力增大，故填：氣球膨脹，收到的浮力增大．（3）設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100111442gyx則=，解得x=0.88g，=，解得y=2.22g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%故答案為：0.88；×100%．13．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種常見物質(zhì)有如下關系：甲+乙→丙+丁．（1）若甲、丙是單質(zhì)，乙、丁是化合物，且甲乙均為黑色粉末，該反應的基本類型是置換反應，反應結束后，固體質(zhì)量減少（填“增加”“減少”“不變”或“無法確定”）．（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是藍色沉淀，則丁屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），寫出一個符合這一條件的化學反應方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．【考點】AE：物質(zhì)的鑒別、推斷；A9：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；FA：反應類型的判定；G5：書寫化學方程式、．【分析】（1）置換反應是由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應；（2）某些鹽能和某些堿反應生成另外一種鹽和另外一種堿，氫氧化銅是一種藍色沉淀，某些溶于水的銅鹽能和溶于水的堿反應生成氫氧化銅沉淀．【解答】解：（1）若甲、丙是單質(zhì)，乙、丁是化合物，且甲乙均為黑色粉末，則甲是碳，乙是氧化銅，高溫條件下碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，屬于置換反應，反應結束后，固體質(zhì)量減少．故填：置換反應；減少．（2）某些鹽能和某些堿反應生成另外一種鹽和另外一種堿，因此若甲、乙、丙、丁都是化合物，則反應物是堿和鹽，生成物也是堿和鹽，且丙是藍色沉淀，則丁是鹽，例如硫酸銅和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，反應的化學方程式為：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．故填：鹽；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．14．根據(jù)圖中裝置回答問題：（l）實驗室選用A裝置制取氧氣的化學方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）硫化氫（H2S）氣體是一種密度比空氣大，能溶于水的有毒物質(zhì)，其水溶液叫氫硫酸．實驗室常用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發(fā)生反應制取硫化氫氣體，應選擇的發(fā)生裝置是B，小虹同學認為收集硫化氫氣體可用D或F裝置，但小娟提出了質(zhì)疑，小娟的理由是硫化氫氣體有毒會污染空氣，寫出你改進后收集方法：用F裝置收集，排出的氣體用塑料袋收集．【考點】4O：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；G5：書寫化學方程式、．【分析】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室常用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發(fā)生反應制取硫化氫氣體，因此不需要加熱；小虹同學認為收集硫化氫氣體可用D或F裝置，但小娟提出了質(zhì)疑，小娟的理由是：硫化氫氣體有毒會污染空氣；改進后收集方法是：用F裝置收集，排出的氣體用塑料袋收集．【解答】解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）實驗室常用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發(fā)生反應制取硫化氫氣體，因此不需要加熱；小虹同學認為收集硫化氫氣體可用D或F裝置，但小娟提出了質(zhì)疑，小娟的理由是：硫化氫氣體有毒會污染空氣；改進后收集方法是：用F裝置收集，排出的氣體用塑料袋收集；故答案為：B；硫化氫氣體有毒會污染空氣；用F裝置收集，排出的氣體用塑料袋收集（合理即可）；15．實驗探究一：課本第二單元課后作業(yè)中有“尋找新的催化劑”的探究內(nèi)容，實驗中學探究小組據(jù)此設計了如下探究方案．【提出問題】紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論及解釋Ⅰ．A中無明顯現(xiàn)象，B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體①產(chǎn)生的氣體是氧氣②紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率Ⅱ．向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液，反應停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣①又產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體②濾渣質(zhì)量等于ag紅磚粉末的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后均沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫分解的催化劑Ⅲ．兩試管中均產(chǎn)生氣泡且加入二氧化錳的試管中產(chǎn)生氣泡的速率比加入紅磚粉末的快紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好【拓展應用】己知CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑．向101.2g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液中加入2gCuSO4粉末，充分反應后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的溶液，則生成氧氣3.2g．實驗探究二：實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)．淅河中學化學學習小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的氫氧化鉀固體，對其是否變質(zhì)進行探究．【提出猜想】1．未變質(zhì)2．部分變質(zhì)3．完全變質(zhì)【查閱資料】KOH與NaOH性質(zhì)類似，也能與CO2反應而變質(zhì)．寫出KOH變質(zhì)的化學方程式為2KOH+CO2═K2CO3+H2O．【設計實驗】（l）取少量樣品于試管中配成溶液，滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則猜想1不成立．（2）準確稱取一定質(zhì)量的固體樣品，放在如圖所示裝置中進行實驗，根據(jù)CO2的體積和密度計算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量，從而確定變質(zhì)情況，你認為這個方案是否可行，并說明理由不可行，因為二氧化碳能夠溶于水，并且能和水反應生成碳酸．（3）請你另外設計一個方案，進一步探究變質(zhì)情況實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量樣品于試管中，加入足量水溶解，加入足量的氯化鈣溶液，靜置后滴加酚酞試液產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅色猜想2成立【考點】26：藥品是否變質(zhì)的探究；6J：催化劑的特點與催化作用；95：堿的化學性質(zhì)；9H：鹽的化學性質(zhì)；G5：書寫化學方程式、．【分析】實驗探究一：過氧化氫分解生成水和氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃；催化劑在反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變；根據(jù)實驗結論可以判斷實驗現(xiàn)象；根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算反應生成氧氣的質(zhì)量；實驗探究二：氫氧化鉀和二氧化碳反應生成碳酸鉀和水；碳酸鉀能和稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，能和水反應生成碳酸；碳酸鉀能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀；氫氧化鉀溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．【解答】解：實驗探究一：A中無明顯現(xiàn)象，B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體，①產(chǎn)生的氣體是氧氣，②紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率；向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液，反應停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣，①又產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體，②濾渣質(zhì)量等于ag，紅磚粉末的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后均沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫分解的催化劑；兩試管中均產(chǎn)生氣泡且加入二氧化錳的試管中產(chǎn)生氣泡的速率比加入紅磚粉末的快，紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好，實驗過程如下表所示：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論及解釋Ⅰ．A中無明顯現(xiàn)象，B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體①產(chǎn)生的氣體是氧氣②紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率Ⅱ．向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液，反應停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣①又產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體②濾渣質(zhì)量等于ag紅磚粉末的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后均沒有發(fā)生變化，能作過氧化氫分解的催化劑Ⅲ．兩試管中均產(chǎn)生氣泡且加入二氧化錳的試管中產(chǎn)生氣泡的速率比加入紅磚粉末的快紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好【拓展應用】設生成氧氣質(zhì)量為x，根據(jù)題意有：×100%=2%，x=3.2g，故填：3.2．實驗探究二：【查閱資料】KOH與NaOH性質(zhì)類似，也能與CO2反應生成碳酸鉀和水，KOH變質(zhì)的化學方程式為：2KOH+CO2═K2CO3+H2O．故填：2KOH+CO2═K2CO3+H2O．【設計實驗】（l）取少量樣品于試管中配成溶液，滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有碳酸鉀，氫氧化鉀已經(jīng)變質(zhì)，則猜想1不成立故填：1．（2）這個方案不可行，這是因為二氧化碳能夠溶于水，能和水反應生成碳酸，會導致測定的二氧化碳質(zhì)量偏小，從而導致測定的碳酸鉀質(zhì)量分數(shù)偏小．故填：不可行，因為二氧化碳能夠溶于水，并且能和水反應生成碳酸．（3）實驗方案如下表所示：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量樣品于試管中，加入足量水溶解，加入足量的氯化鈣溶液，靜置后滴加酚酞試液產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅色猜想2成立宜昌市中考化學模擬試卷（三）注意事項：1．本試題有五道大題，24道小題，共4頁。滿分60分。2．考生答題前請認真填寫第1頁密封線內(nèi)的縣(市、區(qū))、學校、考號、姓名。3．請用藍色、黑色鋼筆或圓珠筆答題。可能用到的相對原子質(zhì)量(原子量)：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5題號一二三四五總分總分人得分評卷人復核人一、單項選擇題（本大題包括12小題，每小題2分，共24分．請將其代號選出，并填入答案欄內(nèi)）1.下列過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（）A．酒精揮發(fā) B．硫粉燃燒 C．水通電分解 D．鋼鐵生銹【考點】化學變化和物理變化的判別．【專題】化學反應的分類思想；物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解答】解：A、酒精揮發(fā)的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．B、硫粉燃燒的過程中有新物質(zhì)二氧化硫等生成，屬于化學變化．C、水通電分解的過程中有新物質(zhì)氫氣和氧氣生成，屬于化學變化．D、鋼鐵生銹過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學變化．故選：A．【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化．2.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A．潔凈的空氣 B．敞口長時間放置的NaOH固體C．純凈的NaCl溶液 D．冰、水混合物【考點】純凈物和混合物的判別．【專題】物質(zhì)的分類．【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)．混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．【解答】解：A、潔凈的空氣是由氧氣、氮氣等物質(zhì)組成的，屬于混合物．B、敞口長時間放置的NaOH固體中含有水、碳酸鈉等物質(zhì)，屬于混合物．C、純凈的NaCl溶液中含有氯化鈉和水，屬于混合物．D、冰、水混合物是由一種物質(zhì)水組成的，屬于純凈物．故選D．【點評】本題主要考查了物質(zhì)的分類，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的組成進行．3.關于催化劑的下列說法中，正確的是（）A．化學反應后催化劑本身的質(zhì)量減少B．化學反應后催化劑本身的質(zhì)量增加C．催化劑可改變化學反應速率D．化學反應后催化劑的化學性質(zhì)發(fā)生變化【考點】催化劑的特點與催化作用．【專題】空氣與水．【分析】在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后保持不變．【解答】解：A、化學反應后催化劑本身的質(zhì)量不變，故選項說法錯誤．B、化學反應后催化劑本身的質(zhì)量不變，故選項說法錯誤．C、催化劑可改變化學反應速率，故選項說法正確．D、化學反應后催化劑的化學性質(zhì)不變，故選項說法錯誤．故選：C．【點評】本題難度不大，考查對催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征（“一變二不變”）是正確解答本題的關鍵．4.下列說法中正確的是（）A．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與其核電荷數(shù)相等B．原子核中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等C．原子核一定由質(zhì)子和中子構成D．元素的化學性質(zhì)取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)【考點】原子的定義與構成；核外電子在化學反應中的作用．【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質(zhì)子和中子構成的，在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析判斷．【解答】解：A．根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可得核電荷數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，故正確；B．在原子核中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之間沒有必然的聯(lián)系，故錯誤；C．原子核是由質(zhì)子和中子構成的，但并不是所得原子核內(nèi)都有中子，如氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子，故錯誤；D．原子核外的最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)，故錯誤．故選A．【點評】本題的難度不大，了解原子結構以及原子中微粒的等量關系即可解答．5.植物光合作用可表示為CO2+H2O淀粉+O2，下列關于說法中正確的是（）A．淀粉中一定含C、H兩種元素B．淀粉中一定只含C、H兩種元素C．淀粉中可能含有三種以上的元素D．淀粉可能是一種單質(zhì)或一種化合物【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用【專題】元素質(zhì)量守恒；化學用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，結合題意進行分析解答．【解答】解：CO2和H2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后，元素種類不變，生成物氧氣中只含有氧元素，則淀粉中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．A、淀粉中一定含C、H兩種元素，故選項說法正確．B、淀粉中一定含C、H兩種元素，可能含有氧元素，故選項說法錯誤．C、淀粉中一定含C、H兩種元素，可能含有氧元素，最多含有三種元素，故選項說法錯誤．D、淀粉中一定含C、H兩種元素，不可能是單質(zhì)，故選項說法錯誤．故選：A．【點評】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律（反應前后，元素種類不變）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．6.金剛石、石墨、C60的化學性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)相差甚遠，這是因為（）A．構成它們的原子大小不同B．構成它們的原子數(shù)目不同C．構成它們的原子種類不同D．組成它們的原子排列方式不同【考點】碳元素組成的單質(zhì)．【專題】微觀模型的類比；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)差異的原因解答；【解答】解：金剛石、石墨、C60的化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)卻有很大差異．其原因是碳原子的排列方式不同，故答案為：D．【點