第二章化學反應速率與化學平衡第二節化學平衡第4課時

外界條件對化學反應速率

化學平衡影響的圖像教學目標1.能構利用v-t圖像分析平衡移動。2.掌握幾種重要的化學平衡圖像。3.能運用濃度壓強溫度對化學理化的影響規律，推測平衡移動的方向及濃度轉化率等相關物理量的變化。第二節化學平衡第4課時

外界條件對化學反應速率

化學平衡影響的圖像

如果改變影響平衡的一個因素（如溫度、壓強及參加反應的物質的濃度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列原理，也稱化學平衡移動原理。勒夏特列勒夏特列原理（1850—1936）化學平衡狀態1化學平衡移動溫度壓強Q與K比較（定量分析）勒夏特列原理（定性分析）化學平衡的建立定量研究：化學平衡常數濃度改變課堂回顧v(正)>

v(逆)v(正)≠

v(逆)化學平衡狀態2v(正)=v(逆)v(正)’=v(逆)’整理與歸納改變反應條件化學平衡移動方向移動規律增大反應物濃度減小反應物濃度增大壓強減小壓強升高溫度降低溫度向正反應方向向減少反應物濃度的方向向逆反應方向向增大反應物濃度的方向向氣體體積縮小方向向減小壓強的方向向氣體體積增大方向向增大壓強的方向向吸熱反應方向向降低溫度的方向向放熱反應方向向升高溫度的方向一.影響化學平衡移動的因素v-t圖像t

ν增大反應物濃度v(正)突然增大后減小v(逆)不變后增大減小反應物濃度v(正)突然減小后增大v(逆)不變后減小mA＋nBpC＋qDv(正)v(正)’v(逆)’v(逆)v(正)‘v(逆)‘v(正)’＞v(逆)’平衡正向移動v(正)’＜v(逆)’平衡逆向移動v(正)v(逆)濃度t

ν增大生成物濃度v(逆)突然增大后減小v(正)不變后增大減小生成物濃度v(逆)突然減小后增大v(正)不變后減小mA＋nBpC＋qDv(正)v(逆)’v(正)’v(逆)v(逆)’v(正)’v(逆)’＞v(正)’平衡逆向移動v(逆)’＜v(正)’平衡正向移動v(正)v(逆)濃度影響化學平衡移動的因素v-t圖像t

ν增大壓強v(正)和v(逆)都增大減小壓強v(正)和v(逆)都減小mA＋nBpC＋qDm

＋n>

p

＋qv(正)v(正)v(正)’v(逆)’v(逆)’v(正)’v(正)’>

v(逆)’平衡正向移動v(逆)’>v(正)’平衡逆向移動壓強影響化學平衡移動的因素v-t圖像t

ν增大壓強v(正)和v(逆)都增大減小壓強v(正)和v(逆)都減小mA＋nBpC＋qDm

＋n＜

p

＋qv(正)v(正)v(逆)’v(正)’v(正)’v(逆)’v(逆)’>

v(正)’平衡逆向移動v(正)’>v(逆)’平衡正向移動壓強影響化學平衡移動的因素v-t圖像t

ν增大壓強v(正)和v(逆)等同倍數增大減小壓強v(正)和v(逆)等同倍數減小mA＋nBpC＋qDm

＋n=

p

＋q

壓強v(正)’=v(逆)’v(正)’=v(逆)’v(正)’=v(逆)’平衡不移動v(正)’=v(逆)’平衡不移動影響化學平衡移動的因素v-t圖像

注意：壓強變化若沒有濃度的變化，化學反應速率不變，化學平衡不移動。討論：在密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，充入He氣體：（1）容積不變時，反應物質濃度_______，反應速率________，化學平衡________；（2）氣體壓強不變時，容器的體積_____，各氣體的濃度_____，反應速率________，化學平衡向________方向移動。不變不變不移動增大減小減小逆反應t

ν升高溫度v(正)和v(逆)都增大降低溫度v(正)和v(逆)都減小mA＋nBpC＋qDv(正)v(正)v(正)’v(逆)’v(逆)’v(正)’v(正)’>

v(逆)’平衡正向移動v(逆)’>v(正)’平衡逆向移動溫度

?H>0吸熱反應影響化學平衡移動的因素v-t圖像t

ν升高溫度v(正)和v(逆)都增大降低溫度v(正)和v(逆)都減小mA＋nBpC＋qDv(正)v(正)v(逆)’v(正)’v(正)’v(逆)’v(逆)’>

v(正)’平衡逆向移動v(逆)’>v(正)’平衡逆向移動溫度

?H＜0放熱反應影響化學平衡移動的因素v-t圖像影響化學反應速率的因素t

ν使用正催化劑v(正)和v(逆)等同倍數增大使用夫催化劑v(正)和v(逆)等同倍數減小催化劑不影響平衡的移動v(正)’=v(逆)’v(正)’=v(逆)’v(正)’=v(逆)’平衡不移動v(正)’=v(逆)’平衡不移動二.化學平衡圖像1.含量-時間-溫度（壓強）圖像t

C％常見圖像C％像指生成物的百分含量，B％指反應物的百分含量t

B％abab先拐先平數值大

：a使用催化劑，b不使用催化劑①二.化學平衡圖像1.含量-時間-溫度（壓強）圖像t

C％常見圖像C％像指生成物的百分含量，B％指反應物的百分含量t

B％T2T1T2T1先拐先平數值大

：T2>T1，正反應為吸熱反應②二.化學平衡圖像1.含量-時間-溫度（壓強）圖像t

C％常見圖像C％像指生成物的百分含量，B％指反應物的百分含量t

B％T2T1T2T1先拐先平數值大：T2>T1，正反應為放熱反應③二.化學平衡圖像1.含量-時間-溫度（壓強）圖像t

C％常見圖像C％像指生成物的百分含量，B％指反應物的百分含量t

B％P1P2P1P2先拐先平數值大：P1>P2，正反應為體積減小的反應④二.化學平衡圖像1.含量-時間-溫度（壓強）圖像t

C％常見圖像C％像指生成物的百分含量，B％指反應物的百分含量t

B％P1P2P1P2先拐先平數值大：P1>P2，正反應為體積增大的反應⑤2.轉化率（或質量分數）與壓強-溫度圖像T/K

A(反應物）的轉化率T/K

A％1×107Pa1×106Pa1×105Pa1×107Pa1×106Pa1×105Pa定一議二：1.壓強一定T升高，αA增大（A％減?。?，則正向吸熱2.溫度一定P增大，αA增大（A％減?。?，則正向氣體體積減小①恒壓線圖像②恒溫線圖像2.轉化率（或質量分數）與壓強-溫度圖像P

A(反應物）的轉化率P

A％500℃600℃500℃600℃定一議二：1.溫度一定P

增大，αA增大（A％減?。?，則正向氣體體積減小2.壓強一定T升高，A％增大（αA減?。瑒t正向放熱3.化學平衡中的特殊圖像T

A％mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)TC％MMM點之前，v(正)

>

v(逆)，反應正向進行。M點時，剛好達平衡點。M點之后，溫度升高，平衡左移，A％增大，C％減少①百分含量-T圖像3.化學平衡中的特殊圖像mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)②百分含量-P圖像,L線上所有點為平衡點P

A％LEFL線上所有點為平衡點L線的上方E點A％大于平衡時體系中的A％，v(正)

>

v(逆)L線的下方F點A％小于平衡時體系中的A％，v(逆)

>

v(正)t

ν③ν-t圖像,L線上所有點均不是平衡點ML線上所有點均不是平衡點M點之前，溫度因素影響速率大于濃度因素M點之后，溫度因素影響速率小于濃度因素二、解答化學平衡圖像題四步驟1、分析已達平衡的可逆反應的特點(1)反應物和生成物的物質狀態(2)反應前后氣體的總物質的量是增大還是減小(3)反應是吸熱反應，還是放熱反應2、看圖像(1)一看面——即橫坐標和縱坐標的意義(2)二看線——即看線的走向、變化的趨