第四章第二節

元素周期律（課時1）元素性質的周期性變化規律一、元素性質的周期性變化規律(1)、核外電子排布的周期性變化：1、元素原子結構的周期性變化3—10號元素，從Li到Ne有2個電子層，隨原子序數的增大，最外層電子數目由1個增加到8個，而達到穩定結構11—18號元素，從Na到Ar有3個電子層，隨原子序數的增大，最外層電子數目由1個增加到8個，而達到穩定結構元素核外電子排布情況1—2號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數目由1個增加到到2個，而達到穩定結構原子序數

電子層數

最外層電子數

達到穩定結構時的最外層電子數

1～23～1011～18結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現

變化。

1231218188821—8周期性（2）、原子半徑的周期性變化（閱讀教材101—102頁）總結：1、同一周期元素的原子電子層數相同，從左到右，核電荷數增大，半徑越小如：r(Na)>r(S)2、同一主族元素的原子，從上到下，電子層數越多，半徑越大如：r(Na)>r(Li)、r(Cl)>r(F)

3、稀有氣體原子半徑與相鄰的同周期原子半徑比較，突然增大。★原子半徑隨原子序數的變化呈周期性變化影響原子半徑大小的因素①電子層數②原子序數③核外電子數電子層數越多，原子半徑越大電子層數相同時，看原子序數電子層數和原子序數都相同時最主要因素次要因素原子序數越大，原子半徑越小核外電子數越大，原子半徑越大(1)、對于同種元素：①陽離子半徑<原子半徑；陰離子半徑>原子半徑微粒半徑大小比較規律1、原子半徑：2、離子半徑：(1)、同一周期，核電荷數越大，原子半徑越小。(2)、同一主族，核電荷數越大，原子半徑越大。如：r(K+)<r(K)、r(Cl-)>r(Cl)

②同一短周期中,陽離子的半徑都小于陰離子的半徑.這是由于同一短周期中的陽離子總比陰離子少一個電子層。(2)、電子層結構相同的離子：

①核電荷數越大，離子半徑越小。（陰前陽后）如O2->

F->

Na+>

Mg2+>

Al3+；S2-

>

Cl-

>

K+>

Ca2+②若同一元素形成幾種不同價態的陽離子,主要看價態的高低。高價陽離子的半徑小于低價陽離子的半徑。如

Fe3+＜Fe2+（3）不同周期不同主族的原子半徑：電子層越多半徑越大，核電荷數越大半徑越小如P＞S＞N＞O練習：下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（）Mg2+

、Na+

、K+B.S2-、

O2-、

F-C.Al

、Si、PD.K、Na、LiA下列粒子半徑大小比較正確的是（）A.Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B.S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+C.Na+＜Mg2+＜Al3+＜S2-D.Cs＜Rb＜K＜NaB(1)元素主要化合價:閱讀課本P101-1022、元素性質的周期性變化：原子序數電子層數最外層電子數最高或最低化合價的變化

1~21

3~10

11~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10O、F除外★元素化合價隨原子序數的變化呈周期性變化常見元素化合價的一般規律①1~20號元素中：（O、F除外），

最高正價=最外層電子數；最低負價與最高正價的關系為：(非金屬元素）

︱最高正價︱

+︱最低負價︱=8｛②金屬元素無負價（除零價外，在化學反應中只顯正價）；既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素；稀有氣體元素為零（以第三周期為例）實驗1：鎂與水的反應現象化學方程式未加熱時無現象，加熱沸騰溶液變紅色Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑實驗2：鎂和鋁與鹽酸的反應MgAl現象劇烈反應生成氣體較迅速反應生成氣體化學方程式（2）、元素金屬性和非金屬性的周期性變化Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質鈉鎂鋁單質與水（或酸）反應與冷水反應：反應

，放出氫氣。與冷水反應

,與沸水反應

。與酸反應

,都放出氫氣。與酸反應

，放出氫氣。最高價氧化物對應水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl

金屬性逐漸

。劇烈慢較快

強堿中強堿兩性氫氧化物減弱劇烈較劇烈14Si15P16S17Cl最高價最高價氧化物最高價氧化物的水化物及其酸性強弱單質與H2反應條件氣態氫化物及其穩定性結論H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中強酸強酸最強酸酸性逐漸增強

高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl穩定性逐漸增強非金屬性逐漸增強SiO2P2O5SO3Cl2O7硅、磷、硫、氯(同周期的非金屬)的性質總結：

根據實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同周期元素性質遞變規律：（從左到右）

元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

元素的性質（原子半徑、主要化合價、金屬和非金屬性）隨著元素原子序數的遞增而呈現周期性的變化。

元素性質的周期性變化實質:是元素原子的核外電子排布的周期性變化。3、元素周期律：

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強FCs原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強失電子能力依次增強非金屬性依次增強得電子能力依次增強得電子能力依次增強非金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強小結：元素金屬性強弱的判斷①金屬單質與水（或酸）反應置換出H2的難易程度（越易置換出氫氣，說明金屬性

）②最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱（堿性越強，則金屬性

）④金屬單質之間的置換（金屬性

的置換金屬性

的）③金屬活動性順序表（位置越靠前，說明金屬性

）⑤金屬陽離子氧化性的強弱（對應金屬陽離子氧化性越弱，金屬性

）越強越強強弱越強越強①單質與H2化合的難易程度（與H2化合越容易，說明非金屬性

）②形成的氣態氫化物的穩定性（形成的氣態氫化物越穩定，則非金屬性

）

③最高價氧化物的水化物——最高價含氧酸酸性的強弱（酸性越強，說明非金屬性

）④非金屬單質之間的置換（非金屬性

的置換非金屬性

的）⑤非金屬陰離子還原性的強弱（對應非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性

）越強越強強弱越強越強小結：元素非金屬性強弱的判斷二、元素周期表和元素周期律的應用

1、元素的位、構、性三者之間的關系及其應用結構位置性質決定反映決定反映決定反映閱讀：課本P104—P105練習：1、下列遞變情況的是：

A.Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其單質的還原性依次減弱

B.P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態氫化物穩定性增強

C.C、N、O原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強不正確

C

2、同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法判斷的是

A.陰離子半徑X>Y>ZB.氣態氫化物穩定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質的氧化性X>Y>Z錯誤

A3、原子序數1—18號元素中：（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________；（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是___________；（3）在室溫下有顏色的氣體單質是_____________；（4）在空氣中容易自燃的單質名稱是________；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______；（6）原子半徑最小的元素是_____________；（7）氣態氫化物水溶液呈堿性的元素是_________；（8）氣態氫化物最穩定的化學式是_____________；（9）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是__________。4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序為_________________________________。NaF2F2Cl2白磷NaHNHF

ClH<F<O<N<C<Li<Na<K

5、某元素的最高正價與負價的代數和為4,則該元素的最外層電子數為:A、4 B、5 C、6 D、76、某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HXO4，這種元素的氣態氫化物的化學式是A、HXB、H2XC、XH3D、XH4CA7、堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是（）

A．NaOHB．Al(OH)3C．Ca(OH)2

D．RbOH8、下列物質中，既能與強酸又能與強堿反應的是（）①Na2CO3②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③

C．①②④ D．②③④ACD9、A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，它們相同物質的量的原子獲得相同物質的量的電子時釋放出的能量是A>C>B,則它們原子序數大小順序是（）

A．B>C>A B．A>B>C C．B<A>C D．A>C>B10、下列各組物質的性質變化正確的是（） A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4B．穩定性H2S>HCl>HBr>HIC．熔點Pb>K>Na>LiD．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH

DA11、元素周期律是指元素的性質隨___________的遞增，而呈_______性變化的規律。12、A、B兩種元素的原子，當它們分別獲得1個電子形成稀有氣體原子的電子層結構時，A放出的能量大于B。下列敘述中正確的是（）A．A的氧化性小于B B．B－的還原性大于A－C．A－的還原性大于B－

D．A的氧化性大于B原子序數

周期性

獲得電子時，要釋放出能量，放出能量的越多，說明其越容易得電子，A的非金屬性越強。BD13、根據硼在周期表中的位置，推測硼的最高價含氧酸化學式不可能是（）A．H2BO4 B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O714、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數，且原子序數依次增大，其最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是（）原子半徑按X、Y、Z依次增大陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強單質的氧化性按X、Y、Z順序增強氫化物的穩定性