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文檔簡介
關于粗鹽的可溶性雜質的去除粗鹽經過溶解、過濾、蒸發后得到的并不是純凈的氯化鈉,還含有可溶性的CaCl2
、MgCl2
Na2SO4等雜質。第2頁,共10頁,2024年2月25日,星期天如何除去可溶性雜質?(2)基本原則:不增(不引入新雜質)不減(不和原物質反應)易分(反應后易分離——生成沉淀、氣體或水)(1)基本方法是:
加入化學試劑,讓雜質離子轉化成氣體、沉淀或水除去第3頁,共10頁,2024年2月25日,星期天【思考與交流】如何除去粗鹽中含有的MgCl2、CaCl2、Na2SO4?我們應當從以下三個方面進行思考:1、雜質中含有的可溶性離子有哪些?選擇什么試劑除去?2、分別利用什么反應除去雜質?3、加入試劑的順序是怎樣的?第4頁,共10頁,2024年2月25日,星期天1、雜質中含有的可溶性離子有哪些?選擇什么試劑除去?要除去的可溶性雜質離子:SO42-
Mg2+Ca2+選擇要加入的除雜試劑:BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液對于引入的新的雜質離子:為了能完全除去雜質離子,加入的除雜試劑必須要過量BaSO4↓Mg(OH)2↓CaCO3↓Ba2+OH-CO32-BaCO3↓HCl第5頁,共10頁,2024年2月25日,星期天2、分別利用什么反應除去雜質?MgCl2+2NaOH
=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑第6頁,共10頁,2024年2月25日,星期天NaClMgCl2CaCl2Na2SO4過量BaCl2BaSO4↓NaClMgCl2CaCl2BaCl2過量NaOHBaSO4↓Mg(OH)2↓NaClCaCl2BaCl2NaOH過量Na2CO3過濾NaClNaOHNa2CO3NaCl溶液適量鹽酸食鹽水蒸發結晶純凈NaCl固體3、加入試劑的順序BaSO4↓Mg(OH)2↓CaCO3↓BaCO3↓第7頁,共10頁,2024年2月25日,星期天BaCl2→NaOH→Na2CO3
→HCl
BaCl2→
Na2CO3
→NaOH→HCl
NaOH→BaCl2→
Na2CO3
→HCl
加入除雜試劑的順序可以是:注意:
Na2CO3在BaCl2之后加入,用Na2CO3同時除去CaCl2和BaCl2。最后加入鹽酸除去CO32-、OH-。
交流探究:除雜時加入的試劑可以交換順序嗎?第8頁,共10頁,2024年2月25日,星期天
(一)粗鹽提純
除去可溶性雜質(SO42-
Ca2+Mg2+
)的方法(1)加入過量的氯化鋇(除去硫酸根離子)(2)加入過量的碳酸鈉(除去鋇離子和鈣離子)(3)加入過量的氫氧化鈉(除去鎂離子)(4)過濾(除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀)(5)向濾液中加入適量的稀鹽酸(除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉)(6
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