物質的檢驗、鑒別、分離與提純專項復習知識網絡│考點聚焦│考點1物質的檢驗1．物質檢驗涉及物質的鑒別和推斷。要掌握酸溶液、堿溶液、碳酸鹽、可溶性鹽酸鹽、可溶性硫酸鹽、銨鹽的檢驗方法，熟記一些特殊的實驗現象及一些物質特有的物理和化學性質，能綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷，這也是進行科學探究活動的重要基礎和保證。│考點聚焦│紅不變有氣泡產生藍紅藍色變渾濁藍常見物質（離子）的檢驗鹽酸或可溶解的鹽酸鹽（Cl-）加硝酸銀溶液和稀硝酸現象：硫酸或可溶解的硫酸鹽(SO42-)加氯化鋇（硝酸鋇）溶液和稀硝酸現象：可溶性銅鹽（Cu2+）加氫氧化鈉溶液現象：可溶性鐵鹽（Fe3+）加氫氧化鈉溶液現象：銨鹽（NH4+）氫氧化鈉溶液，濕潤的紅色石蕊試紙或無色酚酞試液，加熱現象：生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（但要注意溶液中是否有銀離子）生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸生成藍色氫氧化銅沉淀生成紅褐色氫氧化鐵沉淀產生刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍或無色酚酞試液變紅常見物質的主要物理特性：（1）固體物質的顏色白色固體：無CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3紅色固體：Cu、HgO、Fe2O3藍色固體：CuSO4·5H2O綠色固體：Cu2(OH)2CO3淡黃色固體：S

紫色固體：KMnO4黑色固體：C（木炭粉）、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(2)沉淀的顏色（七種常見沉淀）白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2(五種）藍色：Cu(OH)2

紅褐色:Fe(OH)3(3)溶液的顏色藍色溶液：含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液黃色溶液：含Fe3+的溶液,如FeCl3溶液淺綠色溶液：含Fe2+的溶液,如FeSO4溶液紫紅色溶液：KMnO4溶液，紫色石蕊試液(4)火焰的顏色淡藍色火焰：H2、S在空氣中燃燒發出淡藍色火焰藍色火焰：在CO、CH4空氣中燃燒發出藍色火焰藍紫色火焰：S在純氧氣中燃燒發出藍紫色火焰（5）有刺激性氣味的氣體：HCl、SO2、NH3常見氣體的檢驗方法及現象物質檢驗試劑或方法反應現象結論或化學方程式O2帶火星的木條木條復燃氧氣能支持燃燒H2O無水CuSO4無水硫酸銅由白變藍H2氫氣還原CuO,產物通入無水硫酸銅點燃、火焰上方罩冷而干燥的燒杯CuO由黑色變成光亮的紅色，白色無水硫酸銅變成藍色燒杯內壁有水珠CO2澄清的石灰水澄清的石灰水變渾濁COCO通入灼熱的CuO并將產物通入澄清石灰水CuO由黑色變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁CO+CuO=Cu+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O△↓2.常見物質的檢驗方法[注意]①對被檢驗的物質，要先取樣再實驗，即先“各取少許”進行實驗；②檢驗物質的方法盡量簡便易行，選擇常用試劑且現象明顯。│考點聚焦│考點2物質的鑒別鑒別：是根據幾種物質的不同特性，用實驗方法將它們一一區別。常用的方法有：(1)物理法：依據物質特殊的物理性質進行觀察、分析、判斷，得出結論的方法。(2)化學法：分別取少量的物質，加入少量的某試劑充分反應，觀察反應的現象，據現象分析、判斷，得出結論。依據使用的試劑可分為：①無試劑鑒別(特征現象法、兩兩混合法、產物借助法)、②一劑鑒別、③多劑鑒別。鑒別時使用的試劑越少越好。│考點聚焦│考點3物質的分離與提純物質的分離是通過適當的方法，把混合物中的各成分彼此分開，并且恢復到原來的純凈物的狀態；物質的提純是把混入某物質里的少量雜質除去，以便獲得相對純凈的物質，又稱除雜。主要的方法分為物理法和化學法。物理法：過濾法(不溶性固體和液體的分離)、結晶法(蒸發法和降溫法)。│考點聚焦│化學法：①化氣法(與雜質反應生成氣體而除去的方法)。②沉淀法(將雜質轉化為沉淀而除去的方法)。③置換法(將雜質通過置換反應而除去的方法)。④溶解法(將雜質溶解于某試劑而除去的方法)。⑤加熱法(將加熱易分解的雜質除去的方法)。⑥轉化法(將雜質通過化學反應轉化為主要成分的方法)。│考點聚焦│除雜原則：除雜過程不能引入新雜質

歸類示例?類型一物質的鑒別命題角度：根據被鑒別物質的特殊性質：如顏色、氣味、溶解性、熱穩定性或本身特定的化學性質等進行鑒別。特別注意化學反應中熱量的變化也可以用作鑒別的依據。例1[2011·蘇州]下列區別兩種不同物質的方法合理的是()A．用蒸餾水區別四氧化三鐵與二氧化錳B．用酚酞試液區別氯化鈉溶液與稀醋酸C．用加熱的方法區別碳酸氫銨與氯化鈉D．用石蕊試液區別稀燒堿溶液與石灰水C

歸類示例[解析]做鑒別題首先要清楚被鑒別物質的性質，根據它們各自性質的不同進行區分。A選項中兩種黑色物質都不溶于水，無法用水區分；B選項氯化鈉為中性、醋酸顯酸性，酚酞試液遇中性和酸性溶液均不變色，無法區分；碳酸氫銨受熱分解放出氣體、氯化鈉受熱不反應，可以區分；燒堿溶液與石灰水均顯堿性，無法用石蕊試液區分。變式題[2011·宜昌]區分下列各組常見物質所用試劑或方法完全正確的是()

歸類示例B[解析]酚酞試液遇一氧化碳和二氧化碳均不變色，無法區分；鐵粉和木炭粉都是黑色的，通過顏色無法區分；廚房清潔劑顯堿性，可以使植物油乳化，廁所清潔劑顯酸性，能夠與活潑金屬反應，但是銅在金屬活動性順序中在氫之后，不與酸反應，不能用銅片區分，食鹽也不與二者反應，無法區分。

歸類示例

歸類示例?類型二物質的推斷命題角度：推斷題首先要在熟悉各種物質性質的基礎上，找準題給的典型物質現象或條件作為突破口，根據它們的性質逐步推導，綜合分析，全面解決。例2[2011·山西]A、B、C、D是初中化學常見的物質，其中A、B的組成元素相同，C、D為單質，它們的轉化關系如圖22－1所示(反應條件已略去)：

歸類示例(1)寫出反應的化學方程式：①__________________________________________；②__________________________________________。(2)A、B的組成元素相同，但性質不同，原因是_________________________。(合理即可)

(3)實驗室制取C物質時常用①而不用②的原因是_________________________。分子構成不同①比②裝置簡單[解析]本題的題眼是A、B的組成元素相同，C、D為單質，且A分解也有C，據此綜合推斷A為H2O2、B為H2O、C為O2、D為H2。

歸類示例變式題[2011·雅安]框圖中B用于改良酸性土壤，J是最常見的金屬，G是紅棕色物質，E、F、I為無色氣體，I能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，在溶液D中滴入AgNO3溶液產生難溶于硝酸的白色沉淀。

歸類示例(1)寫出反應②、⑤的化學方程式：②____________________，⑤__________________________________________。(2)指出反應①的基本反應類型______________。(3)日常生活中為了阻止反應③發生，通常采取的措施是_____________________________________________________(寫一條)。(4)白色沉淀H的化學式為___________________。置換反應刷油漆、涂油、保持干燥等(若只答“隔絕空氣”不可)；CaCO3

歸類示例[解析]用于改良酸性土壤的是氫氧化鈣，C通電可生成E和F，可推斷出C是水；E、F分別是氫氣和氧氣中的一種，F和最常見的金屬J、水能夠生成紅棕色物質G，可進一步推測出F是氧氣，E為氧氣，J是鐵，G是鐵銹；A和鐵反應生成氫氣，可知A是一種酸，又知在溶液D中滴入AgNO3溶液產生難溶于硝酸的白色沉淀，可知A是鹽酸；D與碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀H，H是碳酸鈣，則D是氯化鈣；B與氯化銨反應生成氣體I，可知B是一種堿，即氫氧化鈣，I能夠使濕潤的