湖南省示范名校2024年高考化學試卷：化學試題試卷（3）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

HOI?

1、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)該化合物的說法錯

誤的是

A.分子式為Cl2Hl8。2

B.分子中至少有6個碳原子共平面

C.該化合物能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.一定條件下，1mol該化合物最多可與3m0IH2加成

2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成FezOyxIhO,電極反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標準狀況下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba（OH）2溶液中Ba?+的數(shù)目為0.5NA

D.分子式為C2H6。的某種有機物4.6g,含有C—H鍵的數(shù)目一定為0.5NA

3、中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團隊，于2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病毒。

如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機物下列說法正確的是（）

A.可以發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應和氧化反應

B.易溶于水和有機溶劑

C.分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團

D.分子中所有碳原子一定共平面

4、下列說法不正確的是（）

A.可用焦炭還原SiO2制備單質(zhì)Si

B.鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應生成NH3

C.濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2

D.摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe(SO4)2?6H2O

5、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是()

2++3+

A.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：3Fe+NO3+4H=NOt+3Fe+2H2O

-

B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：CIO+SO2+H2O=HC1O+HSO3

C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水：2H++2「+H2O2=l2+2H2O

2

D.向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH+CO2=CO3+H2O

6、一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等

于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是

A.非金屬性：X>W>Y

B.Y的最高價氧化為對應的水化物為三元酸

C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)Y

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7、煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實驗室通過以下兩個步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說法

正確的是

A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液

B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機相

C.用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCCh

D.用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體

8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2s。4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.ImolNa2O2固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價鍵數(shù)目相等

C.1molNaClO中所有CRT的電子總數(shù)為26NA

D.標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

9、用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是（）

A.圖①：驗證H2c。3的酸性強于H2SiO3

B.圖②：收集CCh或NH3

C.圖③：分離Na2cth溶液與CH3coOC2H5

D.圖④：分離CH3cH20H與CH3coOC2H5

10、主族元素w、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,W與Y同族

且都是復合化肥的營養(yǎng)元素，Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

C.Z的氫化物含有共價鍵

D.簡單離子半徑：W>X

11、近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒.試劑盒涉及的部分檢驗方法如下，其中不是通過化

學原理進行檢驗的是（）

A.通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度

B.用含F(xiàn)e?+的檢測試劑檢驗自來水中余氯的含量

C.向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量

D.通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗雞蛋新鮮度

12、氫氧燃料電池是一種常見化學電源，其原理反應：2H2+O2=2H2O,其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是（）

A.a極是負極，發(fā)生反應為H2-2e-=2H+

B.b電極上發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2。

C.電解質(zhì)溶液中H+向正極移動

D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH不會發(fā)生改變

13、SO2能使濱水褪色，說明SCh具有()

A.還原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

14、下列說法不正確的是

A.在光照條件下，正己烷(分子式C6H14)能與液漠發(fā)生取代反應

B.乙烘和乙烯都能使濱水褪色，其褪色原理相同

C.總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時生成水的質(zhì)量一定

D.對二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

15、下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是

A.硫酸與氯化鈉反應B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

16、雙酚A是重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙酚A的說法正確的是()

HO入nVi

A.雙酚A的分子式為Cl5Hl4O2

B.一定條件下能發(fā)生取代和水解反應

C.最多有13個碳原子在同一平面

D.苯環(huán)上的二氯代物有4種

17、下列化學用語正確的是

A.Na-O-H與Na+：g：H都表示氫氧化鈉

B-G)源與后侑向金］都表示氟離子

C.-OH與.i；：H都表示羥基

*■

D.與C。。都表示水分子

18、將40mL1.5mol?L1的CuSCh溶液與30mL3mol?L1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中。④產(chǎn))

或c(OIT)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為()

A.CU(OH)2B.CuSO4?Cu(OH)2

C.CuSO4?2CU(OH)2D.CUSO4?3Cu(OH)2

19、化學無處不在，與化學有關(guān)的說法不正確的是()

A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異

B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

20、已知NHrHzO為弱堿，下列實驗事實能證明某酸HA為弱酸的是（）

A.濃度為0.1molL-,HA的導電性比濃度為0.1moHTi硫酸的導電性弱

B.0.1moI-L-iNH4A溶液的pH等于7

C.的HA溶液能使甲基橙變紅色

D.等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于7

21、為檢驗某固體物質(zhì)中是否錢鹽，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是（）

①蒸饋水②氫氧化鈉溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

22、從古至今化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.喝補鐵劑（含F(xiàn)j）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.”司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)ezOs

D.港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機高分子化合物

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某化合物X有三種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：

⑴化合物X的化學式為

⑵混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應生成一種鹽，其離子反應方程式為-

（3）黑色固體Y與NH3的化學方程式為

（4）若以X-3H20進行實驗，在170℃時可以生成一種中間產(chǎn)物WoO.lmol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應,

若O.lmol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0go則化合物W的化學式為?

⑸混合氣體N有毒，為保護環(huán)境，可以用保險粉（Na2s20。吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由__________0

24、（12分）曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應路線：

已知：①D分子中有2個6元環(huán)；

CDI.DMF、義/

②>H+NHx<------------?)NN(：C-'rHu-

請回答：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式oA生成B的反應類型___________。

(2)下列說法不正確的是。

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.ImoC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4molOH-

C.D與POCb的反應還會生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為Ci6Hl8O3N4

(3)寫出C-D的化學方程式______________________________________________-

(4)X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式:

①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NH2相連結(jié)構(gòu)

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡式為?火川，0H是常用的有機溶劑。設計以甲醇和氨為主

1

CH,

要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)。

25、(12分)NO?是大氣污染物之一，實驗室擬用NO?與CL混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染?；卮鹣铝袉栴}:

(1)氯氣的制備

①儀器M、N的名稱依次是

②欲用MnOz和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序為（按氣流方向，用小寫

字母表示）。

③D在制備裝置中的作用是；用離子方程式表示裝置F的作用是o

（2）用如圖所示裝置探究CL和NO?在NaOH溶液中的反應。查閱有關(guān)資料可知：HNO?是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解

生成NO和N02O

①裝置中X和Z的作用是

②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Clz和NO?,Y中觀察不到氣

體顏色，反應結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應的化學方程式是o

③反應結(jié)束后,取Y中溶液少許于試管中,加入稀硫酸,若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:

26、（10分）NazCh具有強氧化性，比具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應的知識推測Nazth與H?能發(fā)生反應。為

了驗證此推測結(jié)果，該同學設計并進行如下實驗。

I.實驗探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開Ki、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有NazCh的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：o

（2）B裝置中所盛放的試劑是,其作用是。

（3）步驟3中的必要操作為打開Ki、K2,（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A.加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間

B.用小試管收集氣體并檢驗其純度

C.關(guān)閉Ki

D.停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實驗可推出NazCh與H2反應的化學方程式為=

II.數(shù)據(jù)處理

（5）實驗結(jié)束后，該同學欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應完的NazCh含量。

其操作流程如下：

―肥敏qA4~一作I}dm■”膜|-------M作2"豆］

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和_—。

②在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）

27、（12分）實驗室如圖的裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應原理為

2NazS+Na2co3+4SO2=^=3Na2s2O3+CO2

請回答：

（1）下列說法不正確的是

A.裝置A的燒瓶中的試劑應是Na2s03固體

B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應速率，同時也能增大原料的利用率

C.裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣

D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液

（2）反應結(jié)束后C中溶液中會含有少量Na2s04雜質(zhì)，請解釋其生成原因_

28、（14分）（二）近年來，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點。

Deacon發(fā)明的直接氧化法：（h+4HCl催?劑，2Ch+2H2O

A

⑴寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K=0其它條件不變，溫度升高，c（Cb）會減小，則正反應為（填

“放熱或吸熱”）反應，V（正）o（填“變大或變小”）

⑵該反應溫度控制在450℃的原因是o

（3）某溫度下，將一定量的02和HC1通入4L的密閉容器中，反應過程中氧氣的變化量如圖所示，則0?20min平

均反應速率v（HCl）為o

（4）上述反應達到平衡后，其它條件不變，將容器體積迅速壓縮，則壓縮過程中，c（HCl）變化的情況-在傳

統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，如圖所示：

電源

02（g）Fe3+XQYC】2（g）

電一

拿oJ廠卜-⑥一

2+

H20FeHCl（g）

⑸下列說法正確的是。

a.X是陽極

b.Y極發(fā)生氧化反應

c.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能

d.X極的電極反應為：Fe3++eiFe2+

29、（10分）CPAE是蜂膠的主要活性成分，具有抗癌的作用.人工合成CPAE的一種路線如下：

已知：i.A分子中苯環(huán)上一漠代物只有2種;

OH

ii.Ri-CHO+R2-CH2-CHO^R)-(||-€H-€||O

(1)寫出反應類型：反應①；反應⑤.

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；C.

(3)在反應②中，ImolC7H5(hBr最多消耗NaOH___mol.

(4)寫出反應方程式：反應⑦.

(5)寫出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體

i.Imol該物質(zhì)與ImolNa2cO3反應，生成ImolCO2氣體

ii.含有4種化學環(huán)境不同的氫原子

(6)寫出實驗室用Y制備苯乙酮的合成路線(不超過四步)

(合成路線常用的表示方式為：A粵配B...：.目標產(chǎn)物)

反應殺件反器應條理件

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

分子式為Cl3H2。0,故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個碳原子共平面，故B錯誤；含有碳碳雙鍵，能

使酸性高鎰酸鉀褪色，故C正確；含有2個碳碳雙鍵、1個翔基，一定條件下，lmol該化合物最多可與3moi比加成，

故D正確。

2、A

【解題分析】

A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負極，電極反應為：Fe-2e=Fe2+,正極反應為：Ch+4e-+2H2O=4OH,Fe?+與OIT反應生成

14g

的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后變成FezCbxHzO,14.0gFe的物質(zhì)的量為玄/：=0.25mol,電極反應

56g/mol

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25X2NA=0.5NA,A正確；

B.標況下，11.2LSO2的物質(zhì)的量為0.5moL溶于水生成H2sO3,H2sO3發(fā)生兩級電離：H2SO3#HSO3+H\

2+

HSO3#SO3+H,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA,B錯誤；

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH?尸ImoKL-i,OH數(shù)目為0.5Lxlmol?L-i=0.5NA,由Ba(OH)2的化學式

可知Ba?+的數(shù)目為0.25NA,C錯誤；

D.化學式為C2H6。的有機物可能為乙醇(C2HsOH)或甲醛(CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5個C-H鍵，甲醛

(CH30cH3)分子中有6個C-H鍵，C2H6。的某種有機物4.6g的物質(zhì)的量為O.lmol,含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA,D

錯誤。

答案選A。

3、A

【解題分析】

A.碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應，酯基能發(fā)生取代反應、水解反應和氧化反應，A正確；

B.該有機物難溶于水，易溶于有機溶劑，B不正確；

C.分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團，C不正確；

D.苯環(huán)中碳原子一定共平面，但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi)，D不正確；

故選Ao

4、D

【解題分析】

A.高溫條件下，可用碳還原SiO2制備單質(zhì)Si,故A正確；

B.鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應生成NH3和氫氣、氯化鎂，故B正確；

C.濃硫酸具有強氧化性與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2,故C正確；

D.摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO4?FeSOr6H2。表示，故D錯誤；

故選D。

5、C

【解題分析】

A.磁性氧化鐵應寫化學式，故A錯誤；

B.向次氯酸鈉溶液中通入足量Sth氣體，次氯酸根離子有強氧化性，可繼續(xù)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故B錯誤;

C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水，會發(fā)生氧化還原反應，符合客觀事實，電荷守恒，原子守恒，電子守恒，故C

正確；

D.向NaOH溶液中通入過量CO2應該生成碳酸氫鈉，故D錯誤；

故選：Co

6、C

【解題分析】

由W2+可知，W最外層有2個電子；Z形成1個鍵，Z是第IA或V1IA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X

的最外層電子數(shù)，X形成2個鍵，X是VIA族元素；Z與X形成共價鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、

X對應的簡單離子核外電子排布相同，W是Mg元素。

【題目詳解】

A.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：O>B>Mg,故A錯誤；

B.Y是B元素，B的最高價氧化為對應的水化物為H3BO3,H3BO3中的質(zhì)子無法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH-,

電離出H+,H3BO3是一元弱酸，故B錯誤；

C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；

D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。

【題目點撥】

本題需要通過微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學鍵結(jié)合題目信息推斷元素，關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。

7、C

【解題分析】

A、碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；

B、分液時避免上下層液體混合；

C、CaCO3不溶于水；

D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶。

【題目詳解】

A項、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應選鹽

酸與碳酸鈣反應，故A錯誤；

B項、分液時避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機相，故B錯誤；

C項、CaCCh不溶于水，則圖中過濾裝置可分離，故C正確；

D項、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶，不能在燒杯中蒸發(fā)結(jié)晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握實驗裝置的作用、氣體的

制備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵。

8、C

【解題分析】

A.Na2sCh水溶液中，水分子也含有氧原子，故1.0L1.0mol/L的Na2s。4水溶液中含有的氧原子數(shù)大于4NA,選項A

錯誤；

B.NazCh由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故ImolNazCh中含3moi離子，而Imol甲烷中含4moic-H鍵，選項B錯

誤；

C.ImolNaCIO中含ImolClO,而ImolCKT中含26moi電子，選項C正確；

D.標況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3moL而NO2與水的反應為歧化反應，3moiNCH轉(zhuǎn)移2moi電子，故0.3mol

二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項D錯誤.

答案選C。

【題目點撥】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，易錯點為選項D.標況下，

6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol,而NO2與水的反應為歧化反應，3moiN(h轉(zhuǎn)移2moi電子，故0.3mol二氧化氮

轉(zhuǎn)移0.2mol電子。

9、B

【解題分析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應，A錯誤；

B.氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導管長進短出收集二氧化碳，短進長出收集氨氣，B

正確；

C.Na2cCh溶液與CH3coOC2H5分層，應選分液法分離，C錯誤；

D.CH3cH20H與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應選蒸儲法，D錯誤；答案選B。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實驗技能為解答本題的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，選項A是解答的易錯點，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。

10、D

【解題分析】

W與Y同族且都是復合化肥的營養(yǎng)元素，則W為氮(N),Y為磷(P)；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,則X為鈉(Na)；

Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體，則Z為鉀(K)或鈣(Ca)。

【題目詳解】

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為鈉，呈固態(tài)，A錯誤；

B.非金屬性Y(P)<W(N),簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y<W,B錯誤；

C.Z的氫化物為KH或Cath,含有離子鍵，C錯誤；

D.具有相同核電荷數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：N3->Na+,D正確；

故選D。

11、D

【解題分析】

A項、通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度，涉及與氫離子的反應，pH試紙的變色過程是化學變化，故A錯誤;

B項、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應，屬于化學變化，故B錯誤；

C項、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量，發(fā)生氧化還原反應，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯誤;

D項、雞蛋的沉浮與密度有關(guān)，沒有發(fā)生化學變化，故D正確；

故選D。

12、D

【解題分析】

氫氧燃料電池的原理反應：2H2+O2=2H2O,通氫氣一極是負極，發(fā)生氧化反應，通氧氣一極是正極，發(fā)生還原反應,

即a是負極，b是正極，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.由以上分析知，a極是負極，發(fā)生反應為H2—2e-=2H+,故A正確；

B.由以上分析知，b是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為Ch+4H++4e-=2H2O,故B正確；

C.原電池中陽離子移動向正極，則電解質(zhì)溶液中H+向正極移動，故c正確；

D.氫氧燃料酸性電池，在反應中不斷產(chǎn)生水，溶液的pH值增大，故D項錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

氫氧燃料電池的工作原理是2H2+02=2m0,負極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，

根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應式，

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應式為02+2氏0+4e=4OH,負極的電極反應式為：2%-4e—4OH

=4H2O；

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應式為C>2+4H++4e-=2H2O,負極的電極反應式為：2H2-4e=4H+；這是

燃料電池的常考點，也是學生們的易混點，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性寫電極反應式是關(guān)鍵。

13、A

【解題分析】

漠單質(zhì)與二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr,溶液中漠的顏色會褪去，反應的化學方程式為：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合價升高（+4-+6）,體現(xiàn)還原性，澳元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性（Of1）,

A項正確；

答案選A。

【題目點撥】

本題考查二氧化硫的化學性質(zhì)，二氧化硫具有多重性質(zhì)，可總結(jié)如下:

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，可與堿等反應；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高鎰酸鉀、過氧化氫、氯水、濱水等強氧化性的物質(zhì)反應；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應生成硫單質(zhì)等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，

尤其是二氧化硫的漂白性和還原性是學生們的易混點。使酸性高鎰酸鉀溶液、氯水、漠水褪色體現(xiàn)的二氧化硫的還原

性，使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是漂白性。

14、D

【解題分析】

A.在光照條件下，烷燒能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應，故A正確；

B.乙煥和乙烯與濱水都能發(fā)生加成反應，則褪色原理相同，故B正確；

C.甲苯(C7H8)和甘油(C3HSO3)的含氫量相等，總質(zhì)量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)混合物中氫元素的質(zhì)量一

定，完全燃燒時生成水的質(zhì)量一定，故C正確；

D.對二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，不能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因為如果是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，對二氯苯

也是一種結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意是不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，要看對二氯苯是不是都是一種，應該是“鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu),

才能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”，因為如果是苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二氯苯有2種結(jié)

構(gòu)。

15、C

【解題分析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應制取HC1,可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應，A不符合題意；

B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，B不符合題意；

C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS,不受反應物的用量或濃度影響，C符合題意；

D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2,D不符合題意；

故合理選項是Co

16、C

【解題分析】

A.雙酚A的分子式為Ci5Hl6。2,A錯誤；

B.酚羥基有鄰位H,可以和濃濱水發(fā)生取代反應，但是沒有能水解的官能團，B錯誤；

C.兩個苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面，C正確；

D.二個氯在同一個苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)有5種，二個氯分別在兩個苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二氯代

物有8種，D錯誤。

答案選C。

17、C

【解題分析】

A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-O-H表示，故A錯誤;

ltIt2p

不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯誤;

C.-OH與.R：H都表示羥基，分別為結(jié)構(gòu)簡式和電子式，故C正確;

D.水分子是v型結(jié)構(gòu)，不是直線型，故D錯誤;

答案：C

18、D

【解題分析】

Cu，或OH」?jié)舛榷家炎兊煤苄?，說明二者恰好反應。硫酸銅和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.06mol和0.09moL則銅

離子和OJT的物質(zhì)的量之比是2：3,而只有選項D中符合，答案選D。

19、C

【解題分析】

A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；,

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2ONH4C1在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在

278K?283K(5°C?10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4cl單獨結(jié)晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工

藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異，選項A正確。

B.氨氣可以與濃鹽酸反應生成白煙(氯化錢晶體顆粒)，選項B正確；

C.碘是人類所必須的微量元素，所以要適當食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項C錯誤；

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項D正確。

故選C。

20、B

【解題分析】

A.硫酸為二元強酸，當濃度均為O.lmokL-i時，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度，不能說明

HA是否完全電離，A項錯誤；

B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA為強酸，NH4A溶液pH<7,而pH=7說明水解，說明HA

為弱酸，B項正確；

C.當溶液的pH小于3.1時，甲基橙均能變紅色，不能說明0.1mo卜L-l的HA溶液pH是否大于l,C項錯誤；

D.若HA為強酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D項錯誤；

答案選B。

21>B

【解題分析】

俊根離子和氫氧化鈉溶液反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸儲水

潤濕試紙，則不需要的物質(zhì)是藍色石蕊試紙及稀硫酸，④⑤正確，故答案為B。

22、D

【解題分析】

A.亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補鐵劑時，加維生素C效果較好,

故A錯誤；

B.瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯誤；

C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4,故C錯誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、CU(NO3)24NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2OCU4(OH)6(NO3)2CU(NO3)2

■3CU(OH)2Nth有氧化性，Na2s2O4中+3價的硫元素具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應

【解題分析】

對X進行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有NO2,所以X中一定有N和O元素；X分解產(chǎn)生

的黑色固體與N%反應后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質(zhì)，所以X中一定有Cu元素，所以X為CU(NO3)2。

【題目詳解】

⑴通過分析可知，X的化學式即為CU(NO3)2；

⑵通過分析可知CU(NO3)2分解的方程式為：2CU(NC)3)222CUO+4NOCT+02T，所以混合氣體與足量NaOH

溶液反應的離子方程式為：4NO2+O2+40H=4NO；+2H2O；

(3)通過分析可知黑色固體Y即為CuO,其與NH3反應的方程式為：3CuO+2NH3=3CU+3H2O+N2;

(4)0.1moIW能消耗0.6molHCL所以W化學式中含有6個OH；又因為,O.lmolW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4mol,

2+

所以W的化學式中含有4個Cu,所以W的化學式為CU4(OH)6(NO3)2；

⑸混合氣體中含有NO2,具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2s2。4發(fā)生氧化還原反應，從而轉(zhuǎn)化成無毒的N2。

24、回ON叫取代反應

HHH

NXNN

ABY|Q^Y\7+CH2(COOH)2^+2H2O

2CH,OH°\HCHO0：HCOOH

C/?泮JPrrI8

H>N?CwA/催化劑+

I_______?(CH.)；NH________________WN

CHj

【解題分析】

Y

甲醇與氨氣發(fā)生取代反應生成CH3NH2(F),F與E發(fā)生取代反應生成H°￥了,所以有機物E為

TNyvN<

ONHCH]

，根據(jù)反應條件，有機物D與POCb反應生成

有機物C與CH2(COOH)2反應生成有機物D,所以有機物C為有機物B與ANH?發(fā)生反

應生成有機物C,所以有機物B為丫1sH2，有機物A與醋酸反應生成有機物B,所以有機物A為

HlNs0fNHl;據(jù)以上分析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式

(2)A.有機物B為YN>QJZNH,,含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒有酸性，選項A錯誤;

B.lmol有機物C()在堿溶液中完全水解最多可以消耗2moiOH、選項B錯誤;

Yy

C.D與POCb的反應生成《夕卜，還能生成E的一種同分異構(gòu)體?選項C正確;

D.根據(jù)有機物G的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為G6Hl8O3N4,選項D正確;

答案選AB；

（3）有機物C為與CH2（COOH）2反應生成有機物D,化學方程式:

HHHHO^NY°

+CH2(COOH)L/口中+2HQ；

（4）有機物A為H2N%）NH2

X是比A多2個碳原子的A的同系物，X一定含有兩個氨基，碳原子數(shù)為8的有

機物，①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NH2相連結(jié)構(gòu)，滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)

NH?NH2NH,CH3

簡式沏呢玲陽惻公邸倉的H2c倉阻.

3的H1C-OH：N-V'

CH,

（5）甲醇氧化為甲醛，接著氧化為甲酸；根據(jù)信息，甲醇與氨氣反應生成（CH3）2NH,甲酸與（CH3）2NH發(fā)生取代生成

0CHQH「O'?HCHOHCOOH-i0

人JEU,Cu,4催化劑________飛人不凡。

合成流程如下:INk(CH)NH----

CH

3CH,

【題目點撥】

本題考查有機推斷與有機合成、有機反應方程式的書寫、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應用等，綜合性較強，需要學

生完全憑借已知反應規(guī)律和合成路線進行推斷，對學生的思維能力提出了更高的要求。

25、長頸漏斗分液漏斗b-e?g*h?d?c句吸收CL中的HCl（抑制CI2的溶解）

C12+2OH=C1O+C1+H2O觀察氣泡流速便于控制Ch和NO2的進入量的比例

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2ONO2的量過多,NO2與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaNO3,加入

硫酸后NCh-發(fā)生歧化反應生成NO和Nth,故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體（答案合理即可）

【解題分析】

試題分析：（1）①根據(jù)儀器構(gòu)造判斷；

②生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，據(jù)此分析；

③根據(jù)氯氣中含有的雜質(zhì)以及氯氣是大氣污染物分析；

(2)①反應過程中需要控制氣體的用量，據(jù)此解答；

②根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；

③紅棕色氣體是Nth,說明有亞硝酸鈉生成，據(jù)此解答。

解析：(1)①根據(jù)儀器構(gòu)造可知M是長頸漏斗，N是分液漏斗；

②由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，氯氣的密度大于空氣，需要向上排空氣法，且還需要尾氣

處理，因此要制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，其裝置連接順序是b―?e—-g?h—?d―?c一?i；

③根據(jù)以上分析可知D在制備裝置中的作用是吸收Cb中的HC1(抑制Ch的溶解)；裝置F的作用是吸收氯氣防止污

染大氣，方程式為C12+2OH=C1O+C1+H2O；

(2)①由于在反應過程中需要控制氣體的用量，所以裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制Cb和NO2的進

入量的比例；

②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的CL和Nth,Y中觀察不到

氣體顏色，說明二者均反應掉。反應結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，說明沒有亞硝酸生成，這說明NO?被氯氣氧化為硝酸

鈉，則Y中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O?

③由于NO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應生成了NaNCh和NaNCh,加入硫酸后NCh-發(fā)生歧化反應生成NO和

Nth,故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體反應結(jié)束后。

點睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵，注意題干信息的靈活應用。另外需要明確：實驗操作順序：裝

置選擇與連接一氣密性檢查一加固體藥品一加液體藥品一開始實驗(按程序)一拆卸儀器一其他處理等；加熱操作先后

順序的選擇：若氣體制備實驗需加熱，應先加熱氣體發(fā)生裝置，產(chǎn)生氣體排出裝置中的空氣后，再給實驗中需要加熱

的物質(zhì)加熱。目的是：①防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；②保證產(chǎn)品純度，阻止反應物或生成物與空氣中的物質(zhì)反應。

熄滅酒精燈的順序則相反。

26、關(guān)閉K”向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時間后水柱穩(wěn)定不降，

說明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫BADCNa2O2+H2=^=2NaOH玻璃棒偏

小

【解題分析】I.