姓名準考證號

秘密★啟用前2024屆山西部分學校高三一輪復習終

期考試化學試題+答案

化

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在試卷和答題卡指定位置上。

2.回答選擇題時,選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號

涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案用

0.5mm的黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量:H1C12016Na23S32Fe56

一、選擇題:本大題共15小題，每小題3分,共45分c在每小題給出的四個選項中，只?有?

一項是符合題目要求的。

*?

1.秉承“綠色、智能、節儉、文明”理念的第19屆亞運會于2023年在我國浙江杭州舉力、。

高分子材料

C.光導纖維助力亞運會首次實現“云上直播”，其主要成分為單晶硅

D.經廢碳再生的“綠色零碳甲醇”主火炬燃料完全燃燒時不產生CO?

2.下列化學符號或者化學用語的表達正確的是

A.次氯酸的電子式:H：CJ：O：B.含8個中子的碳原子：,4C

C.基態溟原子的簡化電子排布式:[Ar]4s24P5D.凡0的VSEPR模型：起

化學試題第1頁（共8頁）

3.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.75%的酒精溶液中：H+、Na+、Cr2（）；-、S0『

B.由水電離出的c（H）=10T2mol/L的溶液中：Na+、NH：、SiO「、S2（）「

C.遇KSCN溶液變為紅色的溶液:Mg2\Fe2+、C「、S0>

K

D.,”、=0.1mol/L的溶液中：Na\Fe2\K\NO；

c（OH'）

4.高鐵酸鈉（N與FeOj是一種新型的多功能水處理劑，干法制備NazFeO,的原理為:

2FeS04+6Na2O2=2Na2FeO,+2Na,0+2Na,SO4+02f,貝下歹U說法正確的是

A.0的摩爾質量為32

B.O?與O3互為同分異構體

C.NaQ與N%0均屬于堿性氧化物

D.該反應中每生成1molNazFeO4需要轉移5mol電子

5.下列過程中的化學反應,相應的離子方程式正確的是

A.氯氣溶于水:Cl2+H20=2H++Cl-+C10-

B.用純堿溶液除去水垢中的CaSO4：CO；-+CaSO4SO廠+CaCO3

C.0.1mol/LAgNO,溶液中加入過量濃氨水:Ag++NH|?H2O=AgOHl+NH：

D.用高鋅酸鉀標準溶液滴定草酸溶液：2MnO：+16H++5cQ7=2Mn2++10CO21+8HQ

6.下列過程與水解反應無關的是

A.保存FeCL溶液時需加入少量稀鹽酸

B.向TiCL中加入大量水并加熱、過濾、焙燒所得固體可制得丁必

C.向棕色細口瓶中加入少量水以保存其中的液漠

D.向沸水中滴入飽和Fed.，溶液制備Fe（OH）3膠體

7.污染性氣體N20和CO可在出0+表面轉化為無害氣體,相關化學反應的物質變化過

程如圖1所示,總反應的能量變化過程如圖2所示，則下列有關判斷正確的是

N,0、CO,

…一

7

N,Pi20；'CO

圖1圖2

總反應為放熱反應

A.A//|=Et-E2B.

C.電0；是該反應的催化劑D.C（）2、N2均為非極性鍵構成的非極性分子

化學試題第2頁（共8頁）

8.在實驗室，下列圖示裝置不能達到實驗目的的是

氧氣

傳感器

鐵釘

浸有食鹽水的

棉團

B.檢驗SO2氣體中C.實驗室制取D.驗證鐵釘

是否混有CO,乙酸乙酯的吸氧腐蝕

9.前四周期非零族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且都不在同一周期。X的價電

子排布式為,X與Y為同主族元素;Z和W不屬于同族元素，但是Z和W的未成

對電子數和最外層電子數均相同。下列說法錯誤的是

A.Z元素在周期表中的位置:第四周期IB族

B.簡單離子的半徑:X>Y

C.X原子的核外電子有5種空間運動狀態

D.存在由W、X、Y三種元素與氧元素形成的離子化合物

10.泛酸又稱為維生素B5,在人體內參與油脂、蛋白質等物質的代謝過程，其結構如下圖

所示。下列有關該化合物的說法正確的是當OHH

/

A.其分子中有1個手性碳原子HO^X[TN

B.其分子中只有2種官能團H3cCH30J

C.1mol該物質與足量金屬鈉反應可產生3mol氫氣

D.該物質可發生取代反應、縮聚反應、氧化反應、消去反應

11.“海水無淡化原位直接電解制氫”是一種全新的制氫方法，這種方法大大降低了制氫

成本,其原理如下圖所示。利用海水側和電解質（KOH）側的水蒸氣壓力差使海水自

發蒸發，并以蒸汽形式通過透氣膜擴散到電解質側重新液化，即“液-氣-液”水遷移

機制，為電解提供淡水（工作時KOH溶液的濃度保持不變）。下列說法中錯誤的是

一直流電源

0

M2

海水：1海水

（含鹽）：濃KOH商夜濃KOH溶液（含鹽）

透氣膜a離子交換膜b透氣膜a

化學試題第3頁（共8頁）

A.離子交換膜b為陰離子交換膜

B.M電極的電極反應式為：40H--4e-=0j+2H2O

C.鉛酸蓄電池做電源時,PbOz電極與N電極相連

D.當產生標準狀況下11.2L也時，共有0.5molH?O(g)透過透氣膜a

12.下列實驗操作、現象及得出的結論均正確的是

選項實驗操作現象結論

向2niL0.1mol/L硝酸銀溶液中，加入ImL

白色沉淀轉化為

A等物質的量濃度的NaCl溶液，再加入幾滴K,(AgCl)>/C.?(AgS)

黑色沉淀2

等物質的量濃度的Na§溶液

在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L

B112so4溶液，加熱；待溶液冷卻后加入少量產生磚紅色沉淀淀粉發生了水解

新制的Cu(OH)2并加熱

C向酸性KMnO」溶液中加入適量的FeCL溶液KMnO,溶液褪色Fe?+具有還原性

上層接近無色，L在CCL中的溶解度

D向碘水中加入等體積CC1，振蕩后靜置

4下層顯紫紅色大于在水中的溶解度

13.已知:乂、代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.2.3g金屬鈉在空氣中充分燃燒,轉移的電子數目不一定為0.1N,、

B.58g正丁烷和異丁烷的混合物中含有。鍵的總數為13M

C.標準狀況下，11.2LSO2與5.6L。2的混合物充分反應，生成SO3的分子數目為0.5M

D.22.4LCl?與足量NaOH溶液完全反應，所得溶液中：MC「)+MC1CT)+n.(HC10)=2mol

14.利用CH4可消除NO?的污染，反應原理為:644&)+2血&)^^此傘)+€：0&)+2巳0(6。

現向10L密閉容器中分別加入0.50molCH,和1.2molNO2,測得不同溫度下"(CHj

隨時間變化的有關實驗數據如下表所示。下列有關判斷錯誤的是

時間/min

組別溫度凡物質的量京01020405060

①著"(CH4)0.500.350.250.100.100.10

②4"(CH,0.500.300.18X0.150.15

A.40min時，表格中%=0.15

B.由實驗數據可知，該反應的AH<0

C.組別②中0~10min內,NO2的降解速率為0.002mol/(L-min)

D.7；時，若向10L密閉容器中分別加入1mol反應中所涉及的五種物質，該反應正向

進行

化學試題第4頁(共8頁)

65-

15.常溫下，向10mL0.1mol/LHA溶液中-

60

--8

逐滴加入0.1mol/L的MOH溶液，混合-

55-d

-

50-7

溶液的導電率、pH與加入MOH溶液體東-

-c(10,7)

、

留45-

積的關系如圖所示（假設反應過程中溫個-

40-

昨-

度不變）。下列有關判斷錯誤的是35-

-

30--4

-

A.混合溶液的導電率先增大后減小25

--3

20J

B.b—>d過程中，水的電離程度逐漸增大-

-a(0,2.8)

o—2I?????????-2

C.c點對應的溶液中:c（A"）=c（M+）468101214

MMOH溶液)/mL

D.常溫下，K“（HA）=Kb（MOH），10-*6

二、非選擇題:本大題共5小題，共55分。

16.（9分）

研究微粒的微觀結構有助于理解物質的宏觀性質。

（1）科學家利用實驗數據進行理論計算，

得出了各元素的電負性，右表列出了部分元

素的電負性。請回答：

①經分析可知元素Ge的電負性可能

為▲（填或“3.0”）c下列有關

元素Ge的說法正確的是▲（填序號）o

A.其屬于“類金屬”，既有金屬性,又有非金屬性

B.其屬于p區元素

C.其原子序數為30

②基態Ge原子的最外層電子的軌道表示式為，氫化錯在液氨中發生電離

可產生GeH；,此離子的空間結構為▲。

③據表中數據可推測A1F，應為▲（填“離子”或“共價”）化合物.

（2）第三周期元素X的各級電離能如下：

元素電離能(kj/mol)

44h4

X

740150077001050013630

下列關于元素X的推斷正確的是▲（填序號）O

A.X屬于元素周期表中第WA族元素

B.元素的第一電離能:A1>X

C.X元素的最高價氧化物的水化物溶液顯酸性

D.基態X原子的電子云輪廓圖既有球形的也有啞鈴狀的

化學試題第5頁（共8頁）

17.(11分)

綠磯（FeSO/aH?。）在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組在實驗室用

沾有油污的廢鐵屑（含一定量銅）制取綠磯，并分離出銅，他們的實驗過程如下：

過量I-溶液A

由熱Na,CO,溶液

[-銅

廢鐵屑-----一，八J

浸泡、分離足量稀硫酸。操作

1-固體B-------------->混“合AM物C---------X->

1操作Y

-溶液D-------->產品(FeSO4-xH2O)

請回答:

（1）加入熱Na2c。3溶液的目的是▲。

（2）某同學針對上述實驗過程提出了下列觀點，其中正確的是_A_（填序號）。

①溶液A中至少含有3種溶質

②由于接觸空氣,混合物C中可能含有Fe"

③操作X用到的儀器有玻璃棒、燒杯、直形冷凝管等

（3）操作Y包括加熱濃縮、冷卻結晶、抽濾等，不采用直接蒸發結晶的主要原因

是▲，抽濾的優點是上一（任寫一項）O

⑷他們進一步通過實驗測定所得產品FeSO4yH2。的結晶水含量，將石英玻璃管

（帶兩端開關K1和K?）（設為裝置A）稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將

裝置A稱重,記為力g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①將下列實驗操作步驟正確排序▲（填標號）;重復上述操作步驟，直至A恒

重，記為eg。

a.啟動電加熱器,加熱b.關閉K,和&c.關閉電加熱器

d.冷卻至室溫e.稱量Af.打開K和&，緩緩通入此

②根據實驗記錄,計算綠磯化學式中結晶水數目%=▲（列式表示）O

③若加熱時石英玻璃管A中產生紅色固體.會使％的值▲（填“偏大”“偏小”或

“無影響”，下同）港通過測量加熱前后B管的質量變化確定燈會使其值一4一。

18.（11分）

工業上可通過以下路線合成化合物E。（已略去部分產物,A-E代表有機物）

回回30看回Cr°）智叱

同上qoCH號,OH回國土。

COO-COOC2H5

化學試題第6頁（共8頁）

請回答：

(1)A的結構簡式為▲.

(2)C中的官能團名稱是▲。

(3)反應①?④中屬于取代反應的有-4」(填序號)。

(4)反應⑤的離子方程式為▲。

(5)B具有多種同分異構體，其中符合下列條件的共有▲種。

a.分子中含有五元環狀結構b.能發生銀鏡反應

(6)下列有關E的說法正確的是一▲(填序號)。

A.分子式為C7H1(IO3B.存在手性異構體

C.分子中所有碳原子處于同一平面D.既能發生還原反應又能發生消去反應

19.(11分)

甲酸(HCOOH)是一種有廣泛應用的化工原料。1°°[I

(1)工業上可向KHC()3溶液中通人H”在合適的80I/

催化劑作用下合成HCOO-。I/

①反應的離子方程式為一^;其他條件不變:60X

時,HCO：轉化為HCOO-的轉化率隨溫度的變化如圖40I

所示。反應溫度在40℃~S0工范圍內，HCO；催化加2K/6'0mAl!o

氫的轉化率迅速上升，其主要原因是▲。溫度/t

②請結合下表數據判斷,下列相關說法正確的是▲(填序號)O

HCOOH

K“=4.5xl0-7

電離常糞氏=1.8x107

^a2=4.7xlQ-"

A.a點所示溶液中c(HCO；)>c(HCO(T)

B.由a到b時,溶液pH逐漸增大

C.向a點所示溶液中通入少量HCl(g)時,‘(CO?)增大

D.a、b所示溶液中均有c(HCO：)+2c(COT)+c(HCOO')>c(H+)

(2)甲酸燃料電池具有比能量和比功率r——,

高等諸多的優點，是新一代移動和便攜式電_____L±一

HCOOH

源,其工作原理如圖所示(兩電極區間用允KOH-

32+

許K+、H+通過的半透膜隔開)。HCOO"木一物質A

①電池負極的電極反應式為▲；放

電過程中需補充的物質A為▲(填化

學式)。

②圖中所示的電池放電的本質是通過KHCOJT

半透膜

HCOOH與02的反應，將化學能轉化為電

能，其反應的離子方程式為_JL_。

化學試題第7頁(共8頁)

20.(13分)

新能源電動汽車的電池回收已提上日程，某款電池的廢電極(主要成分:LiFePO,、

石墨、鋁箔等)回收處理工藝流程如下：

飽和一系列

場「濾液&NaCO,

-濾液d2上'Li￡O,晶體

溶液、甫嗝堿液195七，

廢電極堿浸…鹽酸、氧化劑＞、「倨淞

1沉降過濾-濾渣沉鋰

氧化浸出、過濾L濾渣除雜

已知：Li2c為無色晶體，熔點618可溶于硫酸，在水中的溶解度隨溫度升高而

減小。請回答：

(1)“堿浸”時主要發生反應的離子方程式為▲，為了加快浸出速率，除可以適

當加熱外,還可以采取的措施有▲(任寫一條)。

(2)“氧化浸出”時，當其他條件相同，選用不同的氧化劑，測得濾液c中Li+含量

如下：

氧化劑

NaC103H202NaClOo2

Li+含量(g/L)9.558.928.757.05

實際工業生產中氧化劑選用的是H?。?,不能選用NaClOj的理由是一^(用離子

方程式回答)，該步操作加熱溫度不宜過高的原因是▲。

3

(3)“濾液c”中主要含有Li\Fe\H2P0；及C「等離子，在一定條件下,溶液的pH與

FePO/冗降率的關系如圖所示,綜合考慮Fe、P兩種元素的沉降率，“沉降除雜”時選擇的

最佳pH為2.5,當pH高于2.5時,P元素的沉降率下降的原因是―一。

1.52.02.53.0pH

(4)沉鋰時用到的Na2cO3可由反應①2NaHCC)3(s)-^Na2c()3(s)+H2O(g)+CO2(g)

制得，若已知：②2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)NH=-127.4kj/mol

③NaOH(s)+CO,(g)=NaHCO3(s)A//=-131.5kj/mol,則反應①的A/7=

▲kj/mol，該反應的平衡常數表達式K=▲，若要提高NaHCCMs)的分解率，可

采取的措旅是.▲(任寫一條)。

(5)生產流程中的“一系列操作”包括-4^、洗滌、干燥。

化學試題第8頁(共8頁)

秘密★啟用前

2023-2024學年高三年級一輪復習終期考試

化學參考答案詳解及評分說明

評分說明：

考生如按其他方法或步躲解答,正確的，同樣給分;有錯的，根據錯誤的性質,參照評分參考中相應的規定評分。

一、選擇題:本大題共15小題,每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，斗申二事是符合題目要求的。

1.A【解析】碳纖維屬于新型無機非金屬材料，光導纖維的主要成分為二氧化硅，“綠色零碳甲醇”作燃料,仍產生

(20刀故B、C、D錯誤。

2.D【解析】次氯酸的電子式應為H：。：。：,含8個中子的碳原子應表示為其，基態濱原子的簡化電子排布式應為

[Ar]31r4s4?,故A、B、C錯誤。

2

3.C【解析】在酸性環境下，乙醉分子被Cr2Or氧化,不能大量共存，故A錯誤;由水電離出的c(方)=10"mol/L的

溶液中，水的電離受到抑制，溶液為酸性或堿性溶液,在酸性溶液中SiO廣、SQ「不能大量存在，在堿性溶液中

NH：不能大量存在，故B錯誤;C項溶液中含有Fe"，所列離子均可共存，故C正確;不、0.1mol/L=c(H*),溶

c(OH-)

液呈酸性,此時Fe"與NO；發生氧化還原反應而不能共存，故D錯誤。

4.D【解析】。2的摩爾質量為32g/molM與6互為同素異形體,NaQ不屬于堿性氧化物，故A、B、C錯誤。

5.B【解析】氯氣與水的反應為可逆反應，且HC1O屬于弱電解質，不可拆寫，故A錯誤;AgOH可與過垃氨水繼續

反應生成二氨合銀離子，故C錯誤;草酸屈于弱電解質,不能拆寫，故D錯誤。

6.C

7.B【解析】由圖2可得，反應物的總能量高于生成物的總能量，故總反應為放熱反應,=-與，故A錯誤,B

正確;PtQ+為該反應的催化劑,Ptq；是中間產物，故C錯誤;C0?是極性鍵構成的非極性分子，故D錯誤。

8.C【解析】實驗室收集乙酸乙酯需要飽和碳酸鈉溶液，不能選用氫氧化鈉溶液，以免乙酸乙酯水解。

9.B【解析】根據題設條件:n=2,X為N,W為H,Y為P,Z為Cu。Y離子的半徑比X離子的半徑多一個電子層，故

簡單離子半徑:X<Y,B項錯誤。

10.A【解析】該有機物含有的官能團有羥基、竣基和酰胺基，故B錯誤;1mol該物質與足量金屬鈉反應可產生1.5mol

氫氣，故C錯誤;該物質的羥基碳所連的碳原子均沒有氫,不能發生消去反應，故D錯誤。

11.C【解析】由圖可知,在電解過程中M極0H-放電失去電子生成O2,N極得到電子生成H2,則M為陽極，電

極反應式為：4OH--4e-=0,T+2H。N為陰極，電極反應式為：2Hq+2e-=H,?+2OIT,陽極區OIT濃度

減小，根據題意,工作時KOH溶液的濃度保持不變，所以陰極區產生的OFT需要經過離子交換膜b進入陽極區，

膜b為陰離子交換膜，故A、B正確；當產生標準狀況下11.2LH耐,陰極生成氫氣的物質的量為0.5mol,陽極生成

氧氣的物質的量為0.25mol,則電解水的物質的量為0.5mol,工作時KOH溶液的濃度保持不變，所以有0.5mol

比0(g)透過透氣膜a,故D正確。鉛酸蓄電池做電源時,為正極，應該與陽極M電極相連，故C錯誤。

化學試題答案第1頁(共3頁)

12.D【解析】根據化學方程式AgNO.,+NaCl=AgCII+NaNO：中反應關系,結合加入兩種反應物的相對量可知

AgNOs過量，再向其中加入幾滴等物質的量濃度的Na2s溶液時，過量的AgNOj與Na2s反應產生A6S黑色沉淀，

不能證明溶度積常數&,(AgCl)>K,,(A%S).A項錯誤;溶液冷卻后應先加入氫氧化鈉溶液，將溶液調至堿性后

再加入新制的氫氧化銅,否則氫氧化銅會和催化劑硫酸發生反應,無法檢驗還原糖的存在,B項錯誤;cr也具有

還原性，酸性條件下也可以使高鋅酸鉀溶液褪色,C項錯誤。

13.B【解析】2.3g金屬鈉在空氣中充分燃燒，鈉被氧化為+1價,故轉移的電子數目為0.1N,、,A項錯誤;正丁烷和異

丁烷的分子式相同，1個分子中均含有13個共價鍵，則58g正丁烷和異丁烷的混合物中含有<7鍵的總數為

13N,、,B項正確;S0?與的反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故無法計算生成SO,的分子數目，

C項錯誤;溫度和壓強未知,則匕無法確定，無法根據CL的體積計算其物質的量,0項錯誤。

14.C【解析】溫度升高，化學反應速率增大，相同時間段內消耗的CH,的量增大,根據表中數據,0~10min內，4溫

度下消耗CH4的母大于7；溫度下消耗CIL的坦，所以溫度7；<6,溫度越高反應速率越快，所以組別②反應達到

平衡所用時間更短，根據表格數據可知40min時組別①已到達平衡，則組別②一定也已經平衡,所以組別②中

40min時甲烷的物質的量應與50min.60min時相等，故工=0.15.故A正確；由表中的數據可知溫度越高，

平衡時甲烷的物質的母越大，即升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，該反應的A〃<0,故B項正

確；組別②中0~10min內，An(CH4)=0.50mol-0.30mol=0.20mol,貝I]CH,的消耗速率為〃(CH,)=

=0.002mol/(L-min)，由化學反應速率之比等于化學計量數之比，可知NO,的降解速率為

2?(CH4)=0.004mol/(L?min),故C錯誤;T,時，由表①數據計算可得%時該反應的平衡常數K=0.64,7；時，若向

10L密閉容器中分別加入1mol反應中所涉及的五種物質，則Q=0.1<K,此時反應正向進行,D正確。

15.B【解析】由圖中曲線可得混合溶液的導電率先增大后減小,A項正確;起點a點對應的pH值為2.8,說明HA是

部分電離,HA是弱酸;c.點加入10mLMOH溶液時二者完全反應呈中性,也說明MOH是弱堿,MA是水溶液呈

中性的弱酸弱堿鹽，由電荷守恒可得c(AD=c(M+),C項正確；b點加入5mLM0H溶液，HA被中和一半，此時

溶液中存在MA和HA物質的量之比為1：1,而d點是所加MOH過量的混合溶液，所以b—d過程