2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.5.5g超重水(TzO)中含有的中子數目為3NA

B.常溫常壓下，44gC(h與足量過氧化鈉反應轉移電子的數目為NA

C.常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數目為6NA

D.0.1L0.5mol?L'CHaCOOH溶液中含有H卡數目為0.2NA

2、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1mol?L/i的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A:B-的物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化情況如圖所示。

下列說法正確的是()

A.曲線I表示溶液的pH與Jgc(A)的變化關系

K，HB)

=100

B."HA)

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點對應的溶液中c(Na+)>(｝點對應的溶液中c(Na+)

3、實驗室從廢定影液［含Ag(S2(h)23-和Br-等］中回收Ag和Bn的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2s溶液沉銀，過

濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2s制Ag；制取CL并通入濾液氧化Br,用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下

列敘述正確的是()

A.用裝置甲分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌

甲

B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2s制取Ag

C.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Ch

D.用裝置丁分液時，先放出水相再放出有機相

T

+

4、2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2=H

,2

+HO2,Ka=2.4xl0-)?下列說法錯誤的是()

負載

去離廣水覆蓋催化劑

覆蓋催化劑

電極b

電極、III

多

孔

固

體

電

解

質

純凈HQ,溶液

A.X膜為選擇性陽離子交換膜

B.催化劑可促進反應中電子的轉移

C.每生成1molH2O2電極上流過4mole-

D.b極上的電極反應為O2+H2O+2e-=HO2-+OH-

5、常溫下，某實驗小組探究碳酸氫鏤溶液中各微粒物質的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）,

則下列說法錯誤的是（）

A.由圖可知碳酸的KM數量級約為10,

B.向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液，主要與HCCh-反應

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用

6、三種有機物之間的轉化關系如下，下列說法錯誤的是

COOCH,

XYZ

A.X中所有碳原子處于同一平面

B.Y的分子式為C1°HmO2

C.由Y生成Z的反應類型為加成反應

D.Z的一氯代物有9種（不含立體異構）

7、常溫下，關于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液，下列說法正確的是

A.兩溶液中由水電離的c（OH-）：鹽酸〉醋酸

B.兩溶液中c（Cl）=C（CH3COO）

C.分別與足量的金屬鋅反應生成氫氣的量：鹽酸＞醋酸

D.分別用水稀釋相同倍數后溶液的pH：鹽酸=醋酸

8、化學反應的實質是（）

A.能量的轉移

B.舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成

C.電子轉移

D.原子種類與原子數目保持不變

9、向FeCb、CuCh混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有CiP+

C.剩余固體中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不變紅

10、化學在實際生活中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是()

A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質，但要按標準使用

B.鉛蓄電池工作時兩極的質量均增加

C.CCh和SO2都是形成酸雨的氣體

D.用明帆作凈水劑除去水中的懸浮物

11、甲烷與氯氣光照條件下取代反應的部分反應歷程和能量變化如下：

第一步：02(g)f2cl.(g)AH,=+242.7kJ-mor'

第二步：CH4(g)+Q(g)fCH34g)+HCl(g)AH2=+7.4kJmor'

第三步：CH3-(g)+C12(g)-CH3Cl(g)+CMg)AH3=112.9kJ-mo「中(其中。?表示氯原子，CH??表示甲基)，

下列說法不正確的是()

A.由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應

B.CH4(g)+Cl2(g)->CH3Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJmor'

C.形成ImolCH3cl中C-Cl鍵放出的能量比拆開ImolCl?中化學鍵吸收的能量多

D.若是甲烷與現發生取代反應，則第二步反應AH<+7.4kJ-mo「

12、X、Y、Z、R、W是原子序數依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數之和為11,YZ氣體遇空氣變成

紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說法錯誤的是()

A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B.氣態氫化物的穩定性：Z>W

C.簡單離子半徑：W>R

D.Z、R形成的化合物中可能含有共價鍵

13、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是

2--

A.pH=l的溶液中：CH3CH2OH,Cr2O7>K+、SO?

2-

B.c(Ca2+)=0.1molLr的溶液中：NlC、C2O4>CP、Br-

C.含大量HCCh-的溶液中：C6H50,(XV-、Bl、K+

2-

D.能使甲基橙變為橙色的溶液：Na+、NH4+、CO3>Cl

14、科研工作者利用Li/HsOn納米材料與LiFePCh作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的

是()

充電

A.放電時，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應為Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5()i2+LiFePO4

C.充電時，a極反應為Li4Ti5Oi2+3Li++3e-=Li7Ti$Oi2

D.充電時，b電極連接電源負極，發生還原反應

15、下列圖示兩個裝置的說法錯誤的是()

IU

A.Fe的腐蝕速率，圖I>圖U

B.圖H裝置稱為外加電流陰極保護法

C.圖I中C棒上：2H++2e=H2f

D.圖II中Fe表面發生還原反應

16、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入OZmolNCh、0.2molNO和O.lmolCL,發生如下兩個反應:

02NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)AH,<0平衡常數Ki

②2NO(g)+CL(g)=^2ClNO(g)AH2<0平衡常數K2

10分鐘時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20%,1()分鐘內用ClNO(g)表示的平均反應速率

v(ClNO)=7.5xlO_3mol/(L-min)o下列說法不正確的是()

A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Ch(g)的平衡常數為.

笠.

B.平衡后c(Ch)=2.5xlO-2mol/L

C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2增大

D.平衡時NO2的轉化率為50%

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酎("，"/°),試劑③是環氧乙烷

HjC---CH?

(CH#CHz),且環氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。

AB

i2ii

CH3COhffl-^^-^^CH3CONH-^^—CO(CH2)2COOH-^ip^*H2N-^^-(CH2)3COOH

C二

鄴②aCnH.sNOi試湃.(CHzbCOOCHs

1111V\

?■?q5H21N02c12?(aCH2CH2)2N(CH2)3COOH

苯丁酸赳芥

回答下列問題：

(1)寫出反應類型：反應II反應VO

(2)寫出C物質的結構簡式_。

(3)設計反應ni的目的是一o

(4)D的一種同分異構體G有下列性質，請寫出G的結構簡式—o

①屬于芳香族化合物，且苯環上的一氯取代物只有一種

②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應

③能發生水解反應和銀鏡反應

@0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣

(5)通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應的化學方程式—。

(6)1,3-丁二烯與漠發生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，設計一條從1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線

(所需試劑自選)—

18、A為只含有C、H、O三種元素的芳香燒衍生物，且苯環上只有兩個取代基。各物質間的相互轉化關系如下圖所

Zj\o

△］濃H2SO4

H

已知：D通過加聚反應得到E,E分子式為(C9H8。2加H分子式為G8Hl6。6；I中除含有一個苯環外還含有一個六元

環。

(1)寫出A的分子式：Ao

(2)寫出I、E的結構簡式：IE;

(3)A+G—H的反應類型為；

(4)寫出A-F的化學方程式。

(5)有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發生顯色反應，又能發生水解反應，但不能發生銀鏡反應。

則此類A的同分異構體有種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構體與NaOH

溶液加熱反應的化學方程式。

19、某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系o

(查閱資料)

物質

BaSO4BaCChAglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4x10-41.4x10-33.0x10-71.5x10-4

(實驗探究)

(-)探究BaCCh和BaSO4之間的轉化，實驗操作如下所示:

3滴0.1mol,I/'A溶液1m"?!/'(：溶液足量稀鹽酸

廠廠廠

充分振蕩后n充分振蕩后，過濾「

:"u取洗凈后的沉淀’I

2mL0.1mol?L'B溶液

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現象

實驗I

實驗nBaCh

Na2cChNa2sO4

有少量氣泡產生，沉淀部分溶解

Na2SO4Na2cO3

(1)實驗I說明BaCCh全部轉化為BaSO4,依據的現象是加入稀鹽酸后，?

(2)實驗n中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是。

(3)實驗II說明沉淀發生了部分轉化，結合BaSCh的沉淀溶解平衡解釋原因：o

(二)探究AgCl和Agl之間的轉化。

(4)實驗田：證明AgCl轉化為Agl。

3滴;WL-乙溶液廠o/w,KN

充分振蕩后口

2ML0.1mol?L'甲溶液

甲溶液可以是(填字母代號)。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

(5)實驗W：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉化為AgCL于是又設計了如下實驗(電壓表讀

數：a>c>b>0),,

裝置步驟電壓表讀數

丁氏聿橋

石墨4-彳，石墨

AH\

0.1m<>|-1,10.01mol-1.

AgNOJaq)Kl(aq)

i.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNCh(aq),至沉淀完全b

道.再向B中投入一定量NaCl(s)c

iv.重復i,再向B中加入與iii等量的NaCl(s)a

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關。

①查閱有關資料可知，Ag+可氧化C,但AgNCh溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是氧化還原反應速率

(填“大于”或“小于”)沉淀反應速率。設計(一)石墨(s)[F(aq)//Ag+(aq)]石墨(s)(+)原

電池(使用鹽橋阻斷Ag+與「的相互接觸)如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為。

②結合信息，解釋實驗IV中bVa的原因：o

③實驗IV的現象能說明Agl轉化為AgCl,理由是o

(實驗結論)溶解度小的沉淀容易轉化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化

溶解度較大的沉淀越難實現。

20、某學習小組以電路板刻蝕液(含有大量GP+、Fe2\Fe3+)為原料制備納米CgO,制備流程如下:

過量

樂液牛

已知:①CuzO在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu;Cu9不溶于水,極易溶于堿性溶液;CU2O+2H+

=CU2++CU+H2O=

②生成Cu2O的反應：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2t+7H2O

請回答：

(1)步驟n,寫出生成CUR2反應的離子方程式；

(2)步驟II,需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步驟III,反萃取劑為

(4)步驟IV,①制備納米Cm。時，控制溶液的pH為5的原因是

②從溶液中分離出納米CU2。采用離心法，下列方法也可分離CU2O的是

③CU2。干燥的方法是

(5)為測定產品中CU2O的含量，稱取3.960g產品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量)，充分

反應后用0.2000標準KMnCh溶液滴定，重復2?3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mLo

①產品中Cu2O的質量分數為

②若無操作誤差，測定結果總是偏高的原因是

21、黃銅礦(CuFeSz)是煉銅的主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，因此被稱為愚人金?；卮鹣铝袉栴}：

(1)處于激發態的S原子，其中1個3s電子躍遷到3P軌道上，該激發態S原子的核外電子排布式為一。同族元素的

氫化物中，MO比H?Te沸點高的原因是

(2)檢驗Fe2+的試劑有多種，其中之一是鐵氟化鉀(K3[Fe(CN)6]),又稱赤血鹽。

①在配合物K3[Fe(CN)6]中，易提供孤電子對的成鍵原子是一(填元素名稱)，含有12mokr鍵的K3[Fe(CN)6]的物質的

量為_moL

②赤血鹽中C原子的雜化方式為一；C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排序為_；寫出與CN-互為等電子體

的一種化合物的化學式

③Fe、Na、K的晶胞結構相同，但鈉的熔點比鉀更高，原因是一。

(3)CuFeSz的晶胞結構如圖所示。已知：晶胞參數a=0.524nm,c=1.032nm。則CuFeSz的晶胞中每個Cu原子與_

個S原子相連，晶體密度p=_g?cm-3(列出計算表達式)。

O(4IOFr?S

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1,D

【解析】

A選項，5.5g超重水(T2O)物質的量n=3=55g=o.25mol,1個T2O中含有12個中子，5.5g超重水⑴。)含有

的中子數目為3NA,故A正確，不符合題意；

B選項，根據反應方程式2mol過氧化鈉與2moi二氧化碳反應生成2mol碳酸鈉和Imol氧氣，轉移2mol電子，因此

常溫常壓下，44gCCh即物質的量Imol,與足量過氧化鈉反應轉移電子的數目為NA,故B正確，不符合題意；

C選項，C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析，通式為CnH2n,42gC2H4和CJI8混合氣體中含有氫原子物質的量

=4g*2n=6mo],因此含有氫原子的數目為6NA,故C正確，不符合題意；

M14ng?mol

D選項，0.1L0.5mol-L-iCH3coOH物質的量為0.05moL醋酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H卡數目小于為

0.05NA,故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析含碳原子個數和含氫原子個數的思想。

2、B

【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-Ige(B-)的變化

K,(HB)CM”)=100

關系，錯誤；B.根據圖中M、N點的數據可知，c(A。=c(B)c(HA)=c(HB),M

；+J>

Ka(HA)cN(H)

正確;M點與N點存在c(A)=c(B),M點溶液的pH比N點溶液的pH小，故M點水的電離程度弱,錯誤;D.N、Q

點對應溶液的pH相等，由圖可知c(A-)<c(B-),根據電荷守恒可知，N點對應的溶液中c(Na+)小于Q點對應的

溶液中c(Na+),錯誤。

3、C

【解析】

A.過濾分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌，容易損壞濾紙，A不正確；

B.蒸發皿不能用于灼燒，在空氣中高溫灼燒Ag2s會生成SO2,污染環境，同時生成的Ag會被氧化成AgzO,B不正

確；

C.KMnCh與濃鹽酸不需加熱就能反應生成CL,C正確；

D.分液時，先放出水相，再從分液漏斗上口倒出有機相，D不正確；

故選C。

4、C

【解析】

A.a極發生H2-2e=2H+,X膜為選擇性陽離子交換膜，讓H卡進入中間，故A正確；

B.催化劑可促進反應中電子的轉移，加快反應速率，故B正確；

C.氧元素由0價變成-1價，每生成ImolHzO?電極上流過2moi底，故C錯誤；

D.b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應為O2+H2O+2e-=HO2-+OH，故D正確；

故選C。

5,B

【解析】

A.由圖可知，pH=6.37時c(H2co3)=C(HCO3-)、c(H+)=10637molH.,碳酸的一級電離常數

c(HCO；)xc(H+)

Kak\/3_—=10-6.37,則碳酸的Kal數量級約為10-7,故A正確;

C(H2CO3)

B.向稀NH4HCO3溶液中力口入過量NaOH溶液，發生的離子反應為HCO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O,說明

NaOH與NH4+、HCO3-均反應，故B錯誤;

+92SI447S

C.由圖可知，pH=9.250^C(NH3?H2O)=C(NH4)>c(OH)=10mol/L=10-mol/L,NHLcHzO的離常數

c(NH；)xc(0H)

=10475,而碳酸的Kai=10,6.37,則NH3?H2。的電離能力比H2cO3強，HCO3-的水解程度比

C(NH3.H2O)

NH4+強，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確;

D.草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會生成NH3,降低肥效，則NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用，故

D正確；

故答案為B。

6,B

【解析】

A.X的結構簡式為O,分子結構中含有兩個碳碳雙鍵，均為平面結構，結構中的非雙鍵碳原子相當于乙烯基中的

氫原子，則所有碳原子處于同一平面，故A正確；

八yCOOCH,

B.Y的結構簡式為［及，其分子式為C10H14O2,故B錯誤；

C.由Y生成Z的反應為碳碳雙鍵與氫氣的加成，則反應類型為加成反應，故C正確；

D.Z的等效氫原子有9種，則一氯代物有9種(不含立體異構)，故D正確；

故答案為B。

7、B

【解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在電離平衡。重視外因對電離平衡的影響。

【詳解】

A.稀鹽酸和稀醋酸溶液中的OFT均來自水的電離，兩溶液pH相等，則H+、OH濃度分別相等，即水電離的c(OHD：

鹽酸=醋酸，A項錯誤；

B.兩溶液分別滿足電荷守恒關系C(H+)=C(OH-)+C(C1)SC(H+)=C(OH)+C(CH3COO-),兩溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，貝！Jc(Cl-)=c(CH3coe)?),B項正確；

C.稀鹽酸和稀醋酸等體積、等pH,則H+等物質的量，與足量的金屬鋅反應時促進醋酸電離出更多H+,生成更多氫

氣，故生成氫氣量：鹽酸＜醋酸，C項錯誤；

D.稀釋過程中，醋酸電離平衡右移。分別用水稀釋相同倍數后，醋酸溶液中H+濃度較大，pH較小，則溶液的pH：

鹽酸〉醋酸，D項錯誤。

本題選B。

8、B

【解析】

A.能量轉移不僅發生反應時會發生，物理變化過程中也會發生，A不合題意；

B.只有化學反應過程才會發生舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成，B符合題意；

C.非氧化還原反應中沒有發生電子轉移，C不合題意；

D.物理變化過程中，原子種類與原子數目也保持不變，D不合題意；

故選B。

9、B

【解析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCL、CuCb混合溶液中加入鐵粉，先發生Fe+2Fe'+=3Fe2+,再發生Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

【詳解】

A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu/=Fe"+Cu都能生成Fe?+,所以溶液中一定含有Fe?’,故A正確；

B、若鐵過量，Fe+Cu2+=Fe?++Cu反應完全，溶液中不含Cu",故B錯誤；

C、鐵的還原性大于銅，充分反應后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu,故C正確；

D、充分反應后仍有固體存在，Fe、Cu都能與Fe?+反應，溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不變紅，故D正

確;選B。

【點睛】

本題考查金屬的性質，明確金屬離子的氧化性強弱，確定與金屬反應的先后順序是解本題關鍵，根據固體成分確定溶

液中溶質成分。

10、C

【解析】

A.食品添加劑要按標準使用，因為它在為人類改善食物的色、香、味的同時，可能也產生一定的毒性，A正確；

B.鉛蓄電池工作時，負極Pb-PbSO4,正極PbO2—PbSO4,兩極的質量均增加，B正確；

C.SO2是形成酸雨的氣體，但CO2不是形成酸雨的氣體，C錯誤；

D.明研中的A盧可水解生成A1(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；

故選C。

11、D

【解析】

A.光照下發生取代反應，常溫下不能反應，故A正確；

1

B.由第二步與第三步相加得到CH4(g)+a2(g)^CH,Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJmol,故B正確；

C由第三步反應可知，形成C-C］鍵，拆開CL中化學鍵，且為放熱反應，則形成ImolCH3cl中C-C1鍵放出的能量

比拆開ImolCh中化學鍵吸收的能量多，故C正確；

D.若是甲烷與Br?發生取代反應，形成HC1比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HC1需要的能量，

則第二步反應_H>+7.4kJ-moP1，故D錯誤：

故選：D。

12、A

【解析】

YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則Y是N,Z是O,NO在空氣中和Ch迅速反應生成紅棕色的Nth；

R的原子半徑是短周期中最大的，則R是Na；

W和Z同主族，則W是S；

X、Y、Z、R、W所在周期數之和為11,則X在第一周期，為H；

綜上所述，X、Y、Z、R、W分別為：H、N、O、Na、S,據此解答。

【詳解】

A.X、Y、Z分別為：H、N、O,H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性，如NHylhO的水溶液顯堿

性，A錯誤；

B.非金屬性：Z(O)>W(S),故氣態氫化物的穩定性：Z(O)>W(S),B正確；

C.S”核外有三層電子，Na+核外有兩層電子，故離子半徑：S2->Na+,C正確；

D.Z、R為O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共價鍵，如NazCh,D正確。

答案選A。

13、C

【解析】

A.pH=l的溶液顯酸性，CrztV-有強氧化性，會把CH3cH20H氧化，故A錯誤；

B.草酸鈣難溶于水，故B錯誤；

C.C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強，因此可以共存，故C正確；

D.使甲基橙變為成橙色的溶液顯酸性，其中不可能存在大量的CO3*,故D錯誤；

故答案為Co

14、C

【解析】

A.由圖可知，放電時，Li+從碳a電極向碳b電極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯誤；

B.電池反應為Li7TisOi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFeP()4,B項沒有配平，故B錯誤；

C.充電時，Li+向a極移動，生成Li7TisOi2,故電極方程式為：LiCisOn+3Li++3e-=Li7TisOi2,故C正確；

D.充電時，b電極失去電子發生氧化反應，應該和電源的正極相連，故D錯誤；

正確答案是C?

【點睛】

放電時為原電池反應，正極發生還原反應，負極發生氧化反應，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移

動，充電時，原電池的負極與電源的負極連接，發生還原反應，原電池的正極與電源的正極相連，發生氧化反應。

15、C

【解析】

A.圖I為原電池，Fe作負極，腐蝕速率加快；圖II為電解池，Fe作陰極被保護，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率，

圖i>圖n,故A說法正確；

B.圖II裝置是電解池，Fe為陰極，發生還原反應，金屬被保護，稱為外加電流的陰極保護法，故B說法正確；

C.飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH,故C說法錯誤；

D.圖H裝置是電解池，Fe為陰極，發生還原反應，故D說法正確；

故答案為Co

【點睛】

圖I中Fe、C和飽和食鹽水構成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發生吸氧腐蝕，正極反應為：2H2O+O2+4e-

=4OH?

16、C

【解析】

A.@2NO(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△Hi<0平衡常數Ki=..

2Jt、Xc

②2NO(g)+CL(g)=^2ClNO(g)AH2<0平衡常數K2=二

叫必(4)

反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數K=「，貝！IK=,A正確；

B.lOmin時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20%,則平衡時混合氣體總物質的量為

(0.2+0.2+0.1)molx(l-20%)=0.4mol,lOmin內用CINO(g)表示的平均反應速率v(CINO)=7.5x10Jmol/(L?min),則

平衡時n(CINO)=7.5xl()-3mol/(L?min)xl0minx2L=0.15moL設①中反應的NCh為xmoL②中反應的CI2為ymoL貝(］：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

0.5xmol

2NO(g)+Ch(g)02ClNO(g)

2ymolymol2ymol

貝lj0?5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,聯立方程,解得x=0?l、y=0.05,故平衡后

c(C12)==2.5xlO_2mol/L,B正確；

C.平衡常數只受溫度影響，其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2不變，C錯誤;

D.平衡時NO2的轉化率為xl00%=50%,D正確；

0二—

故合理選項是Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

、還原反應取代反應將竣酸轉化成酯，防止環氧乙烷水解或聚合

17(CH2)SCOOCH3

(QCHaCH^N—(CHji^COOH+SNaOH^-^dJocihCllAN-^^—(CII2)3C00Na+2NaCl+H2O

CH-CH—CH2

"歷一受

JHOCH2-CH2.CH2-CH2OH^HOOC-CH2-CH2-COOH

onon

【解析】

(1)對比A、B的結構簡式可知，A中炭基轉化為亞甲基；對比D與苯丁酸氮芥的結構可知，反應V為取代反應；

(2)試劑③是環氧乙烷，對比B、D的結構簡式，反應HI是B與甲醇發生酯化反應；

(3)試劑③是環氧乙烷(《雪干田,環氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結合B的結構分析解答；

(4)①屬于芳香族化合物，且苯環上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含

有氨基，不含竣基，③能發生水解反應和銀鏡反應，說明含有酯基、醛基，④0」摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標

況下2.24升氫氣，說明結構中含有2個羥基，加成分析書寫G的結構簡式；

(5)苯丁酸氮芥中的C1原子、竣基均能與氫氧化鈉反應；

CH2—CH=CH—CH2

⑹以L4?丁烯二醇(I.Ij合成丁二酸用000口12?112(0011),為了防止羥基氧化過程中碳碳雙鍵斷

on011

裂，需要首先將碳碳雙鍵轉化為單鍵，再氧化，加成分析解答。

【詳解】

(1)對比A、B的結構簡式可知，A中轉化為氨基，埃基轉化為亞甲基，屬于還原反應(包括肽鍵的水解反應)；對比D

與苯丁酸氮芥的結構可知，反應V為取代反應，而反應VI為酯的水解反應，故答案為：還原反應；取代反應;

(2)試劑③是環氧乙烷，對比B、D的結構簡式，反應ID是B與甲醇發生的酯化反應，故C的結構簡式為:

(CH2)SC00CH3,故答案為：H2N(CH2)SCOOCH3；

(3)試劑③是環氧乙烷(G即環氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據流程圖，設計反應皿的目的是：將B中的

竣酸轉化成酯，防止環氧乙烷水解或聚合，故答案為：將竣酸轉化成酯，防止環氧乙烷水解或聚合;

的一種同分異構體有下列性質：①屬于芳香族化合物，且苯環上的一氯

(4)D((HOCH2CH2)2N(CHzbCOOCHs)G

取代物只有一種，②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含有氨基，不含竣基，③能發生水解反應和

銀鏡反應，說明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣，說明含有2個羥基，符

(CHa)?O-C—H(CHa)4O—C-H

小！等，故答案為:

合條件的結構為

HOCH2cH2,1VJ-CHzCH20HIJOCHjCHz-Jlx*1—CHzCFtOH

Nib

(5)苯丁酸氮芥中C1原子、竣基均能夠與氫氧化鈉反應，與足量的氫氧化鈉反應的化學方程式為:

—―(CH2)3COOH+3NaOHAJIiOCII2CIl2)2N-^^—(CII2)3C00Na+2NaCl+H2O,故答案為:

(C1CH2CHZ)2N

—―(CH2)3COOH+3NaOH.(HOCIhCll^N-^~-^—(Cllg^COONa+ZNaCl+HiO;

(C1CH2CH2)2N

CH,—CH=CH—CH2

⑹以L4-丁烯二叫n.卜)合成丁二酸(HOOCCHQWOOH),1.4-丁烯二醇可以首先與氫氣加成生

成1,4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH),然后將HOCH2-CH2-CH2-CH20H催化氧化即可,合成路線為

CH?—CH-CH—CHaHc.A

II?HOCH2-CH2-CH-CHOH-^^*HOOC-CH2-CH2-COOH,

onon△22催化劑

CH?—CH—CH—CH??A

II?HOCH2-CH2-CH2-CH2OH-^_^HOOC-CH2-CH2-COOHO

OilOil△催化劑

份型-fCH-CHjji

18、C9H10O3jCH,倉1-COOH取代反應(或酯化反應)

/orCH.CH.OII

4種

^^COOHD'cooH+2H2O

OHONa

O)+3NaOH_fL>

電+CH3cH2coONa+2H2O

OOCCH;CH3ONa

【解析】

A能發生連續的氧化反應，說明結構中含有-CH2OH,D通過加聚反應得到E,E分子式為(C9H802%,D的分子式為

C9HD中含碳碳雙鍵，由A在濃硫酸作用下發生消去反應生成D,A為只含有C、H、O三種元素的芳香煌衍生

物，且芳環上只有兩個取代基，A中含有苯環，A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個苯環外還含有一個六元環，

應是發生的酯化反應，A中含有較基，A的結構應為⑤,口為6cHE為:He*?，

COOHCOOH［LUUH

I為C，CH.反應中A連續氧化產生G,G為酸，F為I［CHKHO,G為|<HCO()H,A與G發生酯化

oCOCOOHCOOH

反應產生H,根據H分子式是Ci8Hl6。6,二者脫去1分子的水，可能是露幻筮點二，也可能是

vesuriMUOv—

—CH2CH2OOC—

-COOH，據此解答。

0H00CCH2

【詳解】

根據上述分析可知：A為,D為?;靄｝,E為落黑:F為◎零。,G為

災需*‘?為口H的結構可能為o戈落。第"0，也可能是

—ClfcCHiOOC-^

-COOH。

0HOOCCH：

(1)A為［-='H，C",貝?。軦的分子式為C9H10O3；

^^COOH

一CH.-fCH-CH2^

(2)根據上面的分析可知，I為CH,E為一COOH；

o=c-otor

(3)A為［oTCH'HQH,A分子中含有羥基和叛基，G為！(G分子中含有我基，二者能在濃硫

D^COOHCOOH

酸存在和加熱條件下發生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，A+G-H的反應類型為取代反應；

(4)A中含有醇羥基和較基，由于羥基連接的C原子上含有2個H原子，因此可以發生催化氧化反應，產生醛基，因此

€HCH2OH:LCH：C，l()

A-F的化學方程式為2(OT-+O2-^>2tOT+2H2O;

^^COOH△'COOH

(5)有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基，能與Fe3+發生顯色反應，說明苯環對位上有-OH,又能發生水解反應,

但不能發生銀鏡反應，說明含有酯基，不含醛基，同分異構體的數目由酯基決定，酯基的化學式為-C3H5。2,有

一OOCCH2cH3、一COOCH2cH3、—CH2OOCCH3^0—CH2COOCH3,共4種同分異構體。其中的一種同分異構體

在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多，酯基為一OOCCH2cH3,Imol共消耗3moiNaOH,其它異構體Imol消耗

OH

2molNaOH,該異構體的結構簡式為。，該反應的化學方程式為：

OOCCH?CH3

OHONa

fo)+3NaOH△>(O)+CH3cH2coONa+2H2O。

OOCCH.CH3ONa

【點睛】

本題考查有機物的推斷和合成的知識，有一定的難度，做題時注意把握題中關鍵信息，采用正、逆推相結合的方法進

行推斷，注意根據同分異構體的要求及各種官能團的性質判斷相應的同分異構體的結構和數目。

19、沉淀不溶解，無氣泡產生或無明顯現象BaCOj+2H+=Ba2++CO2T+H2OBaSCh在溶液中存在沉淀溶解平

2+2

衡BaSCh(s)Ba(aq)+SO4-(aq),當加入濃度較高的Na2cO3溶液，CtV-與Ik?+結合生成BaCCh沉淀，使上

述平衡向右移動b小于2Ag++2「=L+2A