高級中學名校試卷PAGEPAGE1福建省福清市高中聯合體2022-2023學年高一下學期期末考試試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(包含18小題，每題2.5分，共45分，每題只有一個選項符合題目要求)1.化學與材料、生活和環境密切相關。下列有關說法中正確的是（）A.煤經氣化和液化轉化為清潔燃料是物理變化B.維生素C常與補鐵劑(有效成分中鐵元素為＋2價)同服，是因為維生素C具有氧化性C.新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子化合物D.醫藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發生變性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．煤的氣化和液化均為化學變化，A錯誤；B．維生素C常與補鐵劑，可以防止被氧化為，是因為維生素C具有還原性，B錯誤；C．光導纖維主要成分為，不屬于有機高分子化合物，屬于無機非金屬材料，C錯誤；D．酒精能夠使細菌蛋白發生變性，所以醫藥上用酒精作消毒劑，D正確；故選D。2.“端午節”是我國傳統節日之一，節日活動有吃粽子、賽龍舟及喝雄黃酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽葉，還有蛋黃、豬肉等餡料。下列有關說法正確的是（）A.糯米水解成葡萄糖在人體組織中發生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動所需要的能量B.賽龍舟時，揮舞的龍旗是用滌綸制作，滌綸屬于天然纖維C.蛋黃、豬肉富含油脂和蛋白質，油脂和蛋白質均屬于高分子化合物D.糯米的主要成分是淀粉，粽葉的主要成分是纖維素，淀粉和纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，互為同分異構體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．糯米中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在人體組織中發生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動所需要能量，A正確；B．滌綸屬于合成纖維，B錯誤；C．油脂不屬于高分子化合物，C錯誤；D．淀粉和纖維素的分子式都是，但是n不同，二者不互為同分異構體，D錯誤；故選A。3.下列化學用語表示正確的是（）A.CH4的空間填充模型為：B.含10個中子的氧原子的核素符號：C.S的結構示意圖：D.HCl的電子式：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷的空間填充模型為，A錯誤；B．中Z代表質子數，A代表質量數，中子數為10的氧原子質量數為18，B正確；C．S原子中電子數=質子數，結構示意圖應為，C錯誤；D．HCl為分子晶體，H與Cl形成共用電子對，電子式應為，D錯誤；故選B。4.實驗室用鐵粉和稀硫酸反應制H2，能使該反應速率加快的措施是（）A.加少量Cu粉 B.改用98％的濃硫酸C.增大壓強 D.改用等質量鐵片〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．加少量銅粉，鐵銅在稀硫酸中構成原電池，原電池反應能加快生成氫氣的反應速率，故A正確；B．鐵在98％的濃硫酸鈍化，鈍化膜阻礙反應的繼續進行，則改用98％的濃硫酸不加快生成氫氣的反應速率，故B錯誤；C．制取氫氣的反應是固液不加熱的反應，增大壓強，反應物的表面積和濃度不發生變化，生成氫氣的反應速率不變，故C錯誤；D．鐵片的表面積小于鐵粉，改用等質量鐵片，反應物的接觸面積減小，生成氫氣的反應速率減慢，故D錯誤；故選A。5.在某溫度下，發生反應，在四種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率最快的是（）A.v(C2H4)=0.45mol·L-1·min-1 B.v(O2)=0.6mol·L-1·s-1Cv(CO2)=0.4mol·L-1·min-1 D.v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據各物質的速率之比等于化學計量數之比，將不同的物質轉化為同一物質，并統一單位。【詳析】A．v(C2H4)=0.45mol·L-1·min-1，故不選A;B．v(O2)=0.6mol·L-1·s-1，v(C2H4)=12mol·L-1·min-1，故選B;C．v(CO2)=0.4mol·L-1·min-1，v(C2H4)=0.2mol·L-1·min-1，故不選C;D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1，v(C2H4)=0.225mol·L-1·min-1，故不選D;〖答案〗為：B。6.反應的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A.圖中X→Y吸收能量B.該反應是放熱反應C.此反應放出的熱量數值為(a—c)D.化學鍵斷裂時吸收的能量大于化學鍵形成釋放的能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由能量圖可知，X→Y是能量升高的過程，需要吸收能量，A正確；B．由反應物到生成物，能量下降，該反應為放熱反應，B正確；C．反應放出的熱量等于反應物與生成物能量之差，數值等于(a-c)，C正確；D．放熱反應中，斷鍵吸收的能量總是小于成鍵釋放的能量，D錯誤；故選D。7.我國科研人員研制出一種Li—N2電池，電池反應為，其放電過程為原電池工作原理，電池結構如圖所示。下列說法正確的是（）A.a為正極，b為負極B.a極的電極反應式為C.N2發生氧化反應D電池工作時，電子從a電極經導線流向b電極，再從b電極經電解質溶液流向a電極〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據電池反應，Li為負極，為正極，A錯誤；B．Li為負極，發生電極反應式為，B正確；C．為正極，發生還原反應，C錯誤；D．電池工作時，電子由負極經導線流向正極，a為負極，b為正極，所以電子從a電極經導線流向b電極，但是不進入溶液，D錯誤；故選B。8.化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用，下列說法錯誤的是（）圖Ⅰ原電池圖Ⅱ堿性鋅錳電池圖Ⅲ鉛-硫酸蓄電池圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A.圖Ⅰ：向鐵電極方向移動B.圖Ⅱ：鋅作負極反應物，發生氧化反應C.圖Ⅲ：電池放電過程中，電能轉化為化學能D.圖Ⅳ：電池使用時，電子從負極鋅經外電路流向正極氧化銀〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．圖Ⅰ為原電池，Fe為負極，Cu為正極，陰離子向負極移動，所以向鐵電極方向移動，A正確；B．圖Ⅱ為鋅錳干電池，Zn為負極反應物，發生氧化反應，B正確；C．圖Ⅲ為鉛蓄電池，為二次電池，電池放電過程中，為原電池原理，化學能轉化為電能，C錯誤；D．圖Ⅳ為二次電池你，電池使用時，Zn為負極，氧化因為正極，電子從負極鋅經外電路流向正極氧化銀，D正確；故選C。9.設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是（）A.1mol/LCaCl2溶液中含氯離子數為2NAB.常溫常壓下，14g氮氣所含的分子數為NAC.常溫下，5.6g鐵片投入足量的濃硫酸中，鐵失去的電子數為0.3NAD.標準狀況下，2.24LNH3含有的電子數為NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．缺溶液的體積，無法計算1mol/L氯化鈣溶液中氯化鈣的物質的量和含有的氯離子數目，故A錯誤；B．14g氮氣含有的分子數目為×NAmol—1=0.5NA，故B錯誤；C．常溫下，鐵在濃硫酸中發生鈍化，鈍化膜阻礙反應的繼續進行，則無法計算鐵片反應的物質的量和失去的電子數，故C錯誤；D．標準狀況下，2.24L氨氣含有的電子數為×10×NAmol—1=NA，故D正確；故選D。10.聚乙烯是聚乙烯塑料的主要成分。下列關于聚乙烯的說法中，正確的是（）A.含碳、氫、氧3種元素 B.分子式為nCH2=CH2C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.難溶于水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．聚乙烯是乙烯發生加聚反應產生的高分子化合物，物質在發生反應前后元素的種類不變，所以聚乙烯中只含有含碳、氫兩種元素，而不含氧元素，A錯誤；B．聚乙烯是乙烯發生加聚反應產生的高分子化合物，結構簡式為：分子式是(C2H4)n，B錯誤；C．聚乙烯是許多乙烯分子中不飽和的碳碳雙鍵斷開較活潑的碳碳鍵，然后斷開碳碳雙鍵的這些不飽和的C原子彼此結合形成高分子化合物，變為飽和C原子，物質分子中不存在不飽和鍵，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D．聚乙烯分子是非極性分子，分子中不存在親水基，因此其難溶于水，D正確；故合理選項是D。11.水合肼()及其衍生物在工業上常用作還原劑、抗氧劑。制備水合肼的反應原理為，若過量，可將水合肼氧化生成。實驗室制備水合肼并吸收尾氣，下圖中裝置和操作不能達到實驗目的的是（）A.裝置甲所示方法可制取 B.裝置乙起安全緩沖的作用C.裝置丙處通制水合肼 D.裝置丁吸收反應過量〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．裝置甲加熱分解氯化銨，得到氨氣和氯化氫，在下方又會生成氯化銨，無法制得氨氣，A項錯誤；B．裝置乙中兩根導管未接入下方，起安全緩沖的作用，B項正確；C．裝置丙中滴液漏斗中有次氯酸鈉溶液，a處通氨氣，可以制水合肼，C項正確；D．該反應中氨氣過量，則裝置丁吸收反應過量氨氣，D項正確；〖答案〗選A。12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.(NH4)2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：B.用氨水吸收少量的SO2氣體：C.用鹽酸除鐵銹：D.銅片與FeCl3溶液反應：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，反應的離子方程式為2NH+SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2NH3·H2O，故A錯誤；B．氨水與少量二氧化硫反應生成亞硫酸銨和水，反應的離子方程式為2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O，故B錯誤；C．用鹽酸除鐵銹發生的反應為氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為，故C正確；D．銅片與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為，故D錯誤；故選C。13.X、Y、Z、W四種短周期元素位于三個不同的周期，Y、Z同周期，且四種元素原子序數依次增大。由這四種元素組成的分子(M)的結構如下圖所示。下列推斷正確的是（）A.X、Z、W不可能形成離子化合物B.最簡單氫化物的穩定性：C.Z、W的氧化物對應的水化物都是強酸D.M中所有原子最外層均達到8電子結構〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W四種短周期元素位于三個不同的周期，Y、Z同周期且四種元素原子序數依次增大，由分子的結構式可知，分子中X形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成3個共價鍵、W形成2個共價鍵，則X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為S元素。【詳析】A．X(H)、Z(N)、W(S)形成離子化合物如(NH4)2S，故A錯誤；

B．Y為C元素、Z為N元素，同周期元素從左到右非金屬性增強，則非金屬性：N>C，非金屬性越強，其最簡單氫化物的穩定性越穩定，則穩定性：，故B正確；

C．Z為N元素、W為S元素，若非最高價的氧化物對應的水化物分別是HNO2、H2SO3都是弱酸，故C錯誤；

D．X為H元素，M中H原子最外層只有2個電子，未滿足8電子結構，故D錯誤；

故選：B。14.如圖實驗裝置和方法進行相應實驗，裝置和現象均正確且能達到實驗目的的是（）A.圖1比較Cu2＋、Fe3+對反應速率的影響B.圖2蒸餾海水得到淡水C.圖3制備少量Fe(OH)2沉淀D.圖4除甲烷中的乙烯〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖1實驗中，陰離子不同，過氧化氫的濃度不同，沒有控制變量，故不能比較Cu2＋、Fe3+對反應速率的影響，故A錯誤；B．圖2裝置中溫度計的位置應該在蒸餾燒瓶的支管口，故B錯誤；C．圖3裝置中應將盛裝氫氧化鈉溶液試管與盛裝鹽酸和鐵粉的試管交換位置，才能制備少量Fe(OH)2沉淀，故C錯誤；D．乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成翻譯航，故能用溴水除甲烷中的乙烯，故D正確。〖答案〗為：D。15.汽車尾氣中含有NO。利用固體表面催化工藝進行NO分解的反應過程可用下圖表示：下列說法不正確的是（）A.NO和O2都屬于共價化合物B.從吸附到解吸，化學鍵發生了重組C.過程②吸收能量，過程③釋放能量D.上述過程的總化學方程式為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氧氣是非金屬單質，不屬于共價化合物，故A錯誤；B．由圖可知，從吸附到解吸發生的總反應為催化劑作用下一氧化氮發生分解反應生成氮氣和氧氣，反應中化學鍵發生了重組，故B正確；C．由圖可知，過程②是吸收能量破壞化學鍵的過程，過程③是釋放能量形成化學鍵的過程，故C正確；D．由圖可知，從吸附到解吸發生的總反應為催化劑作用下一氧化氮發生分解反應生成氮氣和氧氣，反應的化學方程式為，故D正確；故選A。16.一種高活性有機物中間體分子結構如圖。下列有關該物質說法錯誤的是（）A.含有兩種官能團B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.在一定條件下，1mol該有機物與足量H2反應，最多消耗1molH2D.能發生取代反應、氧化反應、加成反應和加聚反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分子中含有碳碳雙鍵和羥基2種官能團，A正確；B．分子中含有碳碳雙鍵和羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．該分子中含有碳碳雙鍵和苯環，在一定條件下，1mol該有機物與足量反應，最多消耗4mol，C錯誤；D．碳碳雙鍵、羥基和苯環，能發生取代反應、氧化反應、加成反應和加聚反應，D正確；故選C。17.K2FeO4具有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4，其制備的流程如下：已知：K2FeO4能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉化1”時有生成。下列有關說法正確的是（）A.K2FeO4中鐵元素的化合價是+3B.“轉化1”發生反應的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+C.“轉化2”能進行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D.所得濾液含有大量的Na+、H+、、Cl-〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．化合物中各種元素化合價代數和為0，在K2FeO4中，K為+1價，O為-2價，則鐵元素的化合價是+6，A錯誤；B．由于加入過量氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，在堿性溶液中不可能大量存在H+，B錯誤；C．“轉化2”發生反應：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，反應能夠進行就是由于在該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，C正確；D．由于加入了過量飽和的KOH溶液，溶液顯堿性，不可能大量產生H+，D錯誤；故合理選項是C。18.部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.a可與e反應生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.為檢驗e中是否混有b，可以先加KSCN溶液，再加H2O2，觀察是否有血紅色出現D.可存在b→c→d→e→b的循環轉化關系〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗a為鐵單質，b為亞鐵鹽，c為，d為，e為鐵鹽。【詳析】A．根據化合價的變化規律，鐵單質和鐵鹽可以發生反應生成亞鐵鹽：，A正確；B．b含有，為中間價態，既可被氧化，也可被還原，B正確；C．檢驗中是否含有，若先加入，溶液變成紅色，無法證明的存在，C錯誤；D．根據化合價的變化規律，可以存在，D正確；故選C。第Ⅱ卷(包含5題，共55分)19.常見的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮(N2O)、五氧化二氮(N2O3)等。（1）在一定條件下，氮氣與氧氣反應生成1mol一氧化氮氣體，吸收90kJ的熱，該反應的熱化學方程式為：ΔH=___________kJ·mol-1（2）在2L密閉容器內，800℃時反應體系中，n(NO)隨時間變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007①用NO表示0～2s內該反應的平均速率v(NO)=___________mol·L-1·s-1。②下列措施能夠使該反應速率加快的是___________。a．降低溫度b．減小壓強c．使用催化劑③若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中能說明該反應己達平衡狀態的是___________。a．c(NO)：c(O2)=2：1b．混合氣體的顏色保持不變c．每消耗1molO2的同時生成2molNO2〖答案〗（1）—180（2）①.0.003②.c③.b〖解析〗【小問1詳析】由氮氣與氧氣反應生成1mol一氧化氮氣體吸收90kJ的熱可知，反應N2(g)＋O2(g)=2NO(g)的反應熱ΔH＇=+=+180kJ/mol，則逆反應2NO(g)=N2(g)＋O2(g)的反應熱ΔH=—180kJ/mol，故〖答案〗為：—180；【小問2詳析】①由表格數據可知，2s時一氧化氮的物質的量為0.008mol，則0～2s內一氧化氮的反應速率為=0.003mol/(L·s)，故〖答案〗為：0.003；②a．降低溫度，活化分子的數目和百分數均減小，有效碰撞的次數減小，化學反應速率減慢，故不符合題意；b．減小壓強，單位體積內活化分子的數目減小，有效碰撞的次數減小，化學反應速率減慢，故不符合題意；c．使用催化劑，反應的活化能降低，活化分子的數目和百分數均增大，有效碰撞的次數增大，化學反應速率加快，故符合題意；故選c；③a．c(NO)：c(O2)=2：1不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；b．混合氣體的顏色保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；c．每消耗1mol氧氣的同時生成2mol二氧化氮都代表正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；故選c。20.化學能在一定條件下可轉化為電能。（1）如圖裝置中，Zn片發生___________反應(填“氧化”或“還原”)，Cu片上發生反應的電極反應式為___________，能證明化學能轉化為電能的實驗現象是___________。（2）下列反應通過原電池裝置，可將化學能轉化為電能的是___________(填字母)。a．b．c．（3）某鎂-海水電池工作原理如圖所示，其總反應為：。下列說法正確的是___________。(填字母)a．Mg作電池的正極b．O2發生還原反應〖答案〗（1）①.氧化反應②.③.電流表的指針發生偏轉（2）bc（3）b〖解析〗【小問1詳析】在如圖所示原電池裝置中，Zn片為負極，發生氧化反應，Cu片為正極，發生反應的電極反應式為，若電流表的指針發生偏轉，則證明了化學能轉化為電能；【小問2詳析】能形成原電池的反應為氧化還原反應，故選bc；【小問3詳析】根據圖示，電子從Mg電極經（外電路）用電器，轉移石墨，Mg為負極，石墨為正極，在石墨電極上發生還原反應，故選b。21.氮氧化物種類很多，造成大氣污染的主要是一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)。（1）汽車尾氣中氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時，能觀察到丁達爾現象。霧霾小顆粒的直徑范圍為___________nm。（2）SCR技術可有效降低柴油發動機的氮氧化物排放，其原理為：尿素［CO(NH2)2］水溶液熱分解為NH3和CO2.寫出SCR催化反應器中NH3還原NO2的化學方程式：___________。〖答案〗（1）1~100（2）〖解析〗【小問1詳析】膠體能產生丁達爾效應，說明霧霾小顆粒達到了膠粒的直徑范圍1~100nm；【小問2詳析】氨氣與二氧化氮反應，氨氣做還原劑，二氧化氮做氧化劑，歸中生成N2，方程式為。22.NO極易被氧化，但從化合價的角度分析，NO也具備一定的氧化性。某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。回答下列問題：（1）檢查裝置的氣密性后，實驗開始前需向裝置中通入一段時間N2，目的是___________。（2）寫出裝置A中反應的離子方程式___________。（3）裝置B中所裝試劑水的作用是___________。（4）若能觀察到裝置D中___________的現象，證明NO與Cu發生反應，說明NO有氧化性。〖答案〗（1）排除裝置內的空氣，防止被氧化（2）（3）除去中含有的少量的（4）紅色粉末變成黑色〖解析〗〖祥解〗探究與銅粉的反應，裝置A為Cu和硝酸反應制備，因為易被氧氣氧化，所以實驗開始前先向裝置中通入一段時間，目的是排除裝置內的空氣，防止被氧化，硝酸具有揮發性，裝置B中的，可以除去中含有的少量的，裝置C中的無水用于干燥氣體，干燥純凈的與銅在裝置D中反應，裝置E可以收集到和未完全反應的。【小問1詳析】易被氧氣氧化，所以實驗開始前先向裝置中通入一段時間，目的是排除裝置內的空氣，防止被氧化；【小問2詳析】裝置A為Cu和硝酸反應制備，反應的離子方程式為：；【小問3詳析】硝酸具有揮發性，裝置B中的，可以除去中含有的少量的；【小問4詳析】若能觀察到裝置D中的紅色的Cu被氧化生成黑色的，則證明NO與Cu發生反應，且能說明NO有氧化性。23.FeOOH為一種不溶于水的黃色固體，在染料工業中有重要的作用。某工廠以Fe2O3廢料(含少量SiO2、FeO等)為原料制備FeOOH，流程如下圖所示：(FeSO4·7H2O在乙醇中的溶解度減小)回答下列問題：（1）為提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________、___________(任填兩種)。（2）“廢渣”的主要成分為___________(填化學式)。（3）“酸浸”不宜將稀H2SO4換成稀HNO3的原因是___________。（4）“試劑X”宜選擇的是___________(選填序號)。A．雙氧水B．鐵粉C．氯水（5）從“濾液2”中獲得晶體的另一種方法是：蒸發濃縮、___________、過濾、洗滌。（6）濾液4的主要成分是___________。〖答案〗（1）①.將廢料粉碎②.適當增大硫酸的濃度（適當升溫）（2）SiO2（3）HNO3具有強氧化性，將亞鐵氧化同時生成有毒的NO氣體，污染環境（4）B（5）冷卻結晶（6）硫酸鈉〖解析〗〖祥解〗廢料中加入稀硫酸進行酸浸，鐵的氧化物均溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不與酸反應，過濾得到廢渣為二氧化硅，逆向推導，濾液2后得到硫酸亞鐵，說明濾液1中加入還原劑將+3價鐵還原為+2價，試劑X為還原劑，繼續向溶液中加入乙醇，結合題干信息可知，FeSO4·7H2O在乙醇中的溶解度減小，析出硫酸亞鐵晶體，向硫酸亞鐵晶體中加入氫氧化鈉、空氣，反應生成氫氧化氧鐵和硫酸鈉溶液。【小問1詳析】為提高“酸浸”的速率，可采取的措施有將廢料粉碎、適當增大硫酸的濃度、適當升溫等。〖答案〗為：將廢料粉碎；適當增大硫酸的濃度（適當升溫）。【小問2詳析】結合上述分析，“廢渣”的主要成分為SiO2。〖答案〗為：SiO2。【小問3詳析】HNO3具有強氧化性，將亞鐵氧化同時生成有毒的NO氣體，污染環境。〖答案〗為：HNO3具有強氧化性，將亞鐵氧化同時生成有毒的NO氣體，污染環境。【小問4詳析】結合上述分析，“試劑X”為還原劑，宜選擇的是鐵粉。〖答案〗為：B。【小問5詳析】“濾液2”為硫酸亞鐵溶液，從硫酸亞鐵溶液中獲得晶體的方法是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌。〖答案〗為：冷卻結晶。【小問6詳析】結合以上分析，向硫酸亞鐵晶體中加入氫氧化鈉、空氣，反應生成氫氧化氧鐵和硫酸鈉溶液。〖答案〗為：硫酸鈉。24.已知A是石油化工發展水平的重要標志，常在汽油中加入適量B作為汽車燃料，可以節約石油資源，并減少汽車尾氣對空氣的污染。根據下面的轉化關系回答下列問題：（1）已知溴苯是重要的醫藥中間體，反應①的反應類型為_