化學反應的利用物質變化能量變化應用應用制備物質提供能量2.2.1化學反應和能量變化一、學習目標12建立吸熱反應、放熱反應的概念從化學鍵角度，理解化學反應中能量變化的實質，并會判斷哪些反應是吸熱反應、放熱反應聯想?質疑1.化學反應中能量變化的本質是什么？

2.木炭在空氣中燃燒時，化學能會轉化成哪些形式的能量？

3.電解水的過程中，電能轉化成化學能。那么，化學能可以轉化為電能嗎？二、化學反應能量變化的本質活動?探究實驗內容實驗現象實驗結論鋅與鹽酸反應

NaHCO3與鹽酸反應產生大量氣泡，溶液溫度升高Zn與HCl反應是放熱反應反應溫度降低NaHCO3與HCl反應是放熱反應二、化學反應能量變化的本質二、化學反應能量變化的本質活動?探究吸熱反應和放熱反應的概念

每一個化學反應都伴隨著能量的變化，把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應，把最終表現為釋放熱量的化學反應叫做放熱反應。注意：反應是吸熱反應還是放熱反應與條件無關,只看開頭和結尾。二、化學反應能量變化的本質

一個確定的化學反應發生時是吸收能量還是釋放能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。二、化學反應能量變化的本質交流?研討（從微觀層面思考能量變化的本質）請根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時是吸收能量還是釋放能量？釋放能量從化學鍵的角度分析化學反應中能量變化的實質。舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵形成釋放的能量不相等二、化學反應能量變化的本質化學鍵與反應過程中能量變化E1為斷鍵吸收的能量，E2為成鍵放出的能量放熱反應吸熱反應熱能、電能或光能熱能、電能或光能二、化學反應能量變化的本質斷鍵吸收總能量<成鍵放出總能量（微觀）反應物的總能量>生成物的總能量（宏觀）放熱反應斷鍵吸收總能量>成鍵放出總能量（微觀）反應物的總能量<生成物的總能量（宏觀）吸熱反應階段小結二、化學反應能量變化的本質放熱反應吸熱反應①所有燃燒反應②酸堿中和反應③大多數化合反應④活潑金屬跟水或酸的反應⑤物質的緩慢氧化①大多數分解反應②銨鹽與堿的反應，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2與NH4Cl反應③以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應，如C與H2O(g)反應，C與CO2反應④NaHCO3與鹽酸的反應⑤消石灰與NH4Cl固體反應；

常見的放熱反應和吸熱反應二、化學反應能量變化的本質三、化學能與其他形式的能量相互轉化的應用化學能熱能電能熱能光能電能光能鋁熱反應焊接鋼軌三、化學能與其他形式的能量相互轉化的應用最具發展潛力的清潔能源——氫能氫能被視為21世紀最具發展潛力的清潔能源，世界上許多國家和地區已經廣泛開展了氫能研究。20世紀50年代，科學家利用液氫作為超音速和亞音速飛機的燃料，成功地使氫能飛機上天。氫氧燃料電池被認為是利用氫能解決未來人類能源危機的途徑之一。氫氧燃料電池可將化學能直接轉換為電能，能量轉換效率通常為60%～80%，而且污染少、噪音小、裝置可大可小、使用方便。1.下列說法不正確的是

(

）A.大多數的化合反應是釋放能量的反應B.大多數的分解反應是吸收能量的反應C.化學反應必然伴隨著能量的變化D.吸收能量的反應都需要加熱2.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是(

)A.碳酸鈣受熱分解

B.乙醇燃燒C.鋁與氧化鐵粉末反應

D.氧化鈣溶于水AD課堂練習課堂練習C課堂練習4．在H2+Cl22HCl反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵吸收的能量為Q1KJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵吸收的能量為Q2KJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3KJ。下列關系式中，正確的是（

）A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2<2Q3C．Q1+Q2<Q