溶液的形成復(fù)習(xí)專CATALOGUE目錄溶液基本概念及性質(zhì)溶液形成過(guò)程與原理溶液濃度表示方法及計(jì)算溶液性質(zhì)變化規(guī)律及應(yīng)用實(shí)驗(yàn)操作與技能培養(yǎng)復(fù)習(xí)策略與應(yīng)試技巧01溶液基本概念及性質(zhì)由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的均勻、穩(wěn)定的混合物。溶液定義溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，溶劑是能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。溶液組成溶液定義與組成根據(jù)溶質(zhì)在溶劑中的溶解性，可分為易溶、可溶、微溶和難溶等。常見的溶劑有水、酒精、汽油等，根據(jù)溶劑的極性和非極性，可分為極性溶劑和非極性溶劑。溶質(zhì)與溶劑分類溶劑分類溶質(zhì)分類均一性穩(wěn)定性混合物透光性溶液基本性質(zhì)01020304溶液中各部分的組成和性質(zhì)完全相同。溶液在外界條件不變時(shí)，不會(huì)發(fā)生分離現(xiàn)象。溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，因此具有混合物的性質(zhì)。溶液通常為透明或半透明液體，具有一定的透光性。溶解度概念在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)在該溶劑中的溶解度。影響因素溶解度受溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)等因素的影響。其中，溫度對(duì)溶解度的影響最為顯著，通常溫度升高，溶解度增大；壓強(qiáng)對(duì)溶解度的影響主要針對(duì)氣體溶質(zhì)；溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)則決定了溶解度的大小。溶解度概念及影響因素02溶液形成過(guò)程與原理分子或離子離開固體表面溶解開始時(shí)，固體表面的分子或離子受到溶劑分子的吸引，逐漸離開固體表面進(jìn)入溶劑中。擴(kuò)散到整個(gè)溶劑中分子或離子在溶劑中不斷擴(kuò)散，直到均勻分布在整個(gè)溶劑中，形成均一、穩(wěn)定的溶液。溶解過(guò)程描述在一定溫度下，當(dāng)溶質(zhì)在溶劑中的溶解速率與從溶液中析出固體的速率相等時(shí)，溶解達(dá)到平衡狀態(tài)。溶解平衡的建立在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度的概念溶解平衡原理溶解速率及其影響因素溶解速率的概念單位時(shí)間內(nèi)溶質(zhì)溶解的量，通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。影響溶解速率的因素包括溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、溫度、攪拌和顆粒大小等。其中，溫度越高、攪拌越充分、顆粒越小，溶解速率越快。溶解熱概念及應(yīng)用在一定溫度和壓力下，一定量的溶質(zhì)溶解于溶劑中產(chǎn)生的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的溶解熱。溶解熱的概念溶解熱在化工、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，例如在制備某些藥物時(shí)，需要控制溶解過(guò)程中的溫度，以確保藥物的質(zhì)量和產(chǎn)量。同時(shí)，溶解熱也是研究物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的重要參數(shù)之一。溶解熱的應(yīng)用03溶液濃度表示方法及計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比，用符號(hào)ω表示，無(wú)單位。計(jì)算公式為：ω=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%。體積分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的體積與溶液的體積之比，用符號(hào)φ表示，單位為1。計(jì)算公式為：φ=(溶質(zhì)體積/溶液體積)×100%。質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)表示法單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，用符號(hào)c表示，單位為mol/L。計(jì)算公式為：c=n/V，其中n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。摩爾濃度根據(jù)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量和溶液的質(zhì)量或體積進(jìn)行計(jì)算，注意單位換算。摩爾濃度的計(jì)算摩爾濃度表示法及計(jì)算123需要知道溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量和溶液的密度，通過(guò)公式進(jìn)行換算。質(zhì)量分?jǐn)?shù)與摩爾濃度的換算需要知道溶質(zhì)和溶劑的摩爾體積，通過(guò)公式進(jìn)行換算。體積分?jǐn)?shù)與摩爾濃度的換算根據(jù)換算公式進(jìn)行轉(zhuǎn)換，注意單位的一致性。其他濃度單位間的換算不同濃度單位間換算關(guān)系VS在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。計(jì)算公式為：c1×V1=c2×V2，其中c1、V1分別為稀釋前溶液的摩爾濃度和體積，c2、V2分別為稀釋后溶液的摩爾濃度和體積。濃縮過(guò)程分析濃縮過(guò)程中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量或體積發(fā)生變化，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。根據(jù)濃縮前后的數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出濃縮后溶液的濃度。稀釋定律稀釋定律和濃縮過(guò)程分析04溶液性質(zhì)變化規(guī)律及應(yīng)用當(dāng)溶液中含有非揮發(fā)性溶質(zhì)時(shí)，溶液的沸點(diǎn)會(huì)高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)，且沸點(diǎn)升高的程度與溶質(zhì)的濃度成正比。沸點(diǎn)升高溶液的凝固點(diǎn)通常低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)，這是由于溶質(zhì)的存在降低了溶劑的蒸汽壓，使得凝固點(diǎn)降低。凝固點(diǎn)降低溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低等性質(zhì)變化，只與溶質(zhì)在溶劑中的數(shù)量有關(guān)，而與溶質(zhì)的種類無(wú)關(guān)，這種現(xiàn)象被稱為依數(shù)性。依數(shù)性溶液沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)變化規(guī)律

溶液電導(dǎo)率與離子強(qiáng)度關(guān)系電導(dǎo)率溶液的電導(dǎo)率反映了溶液中離子導(dǎo)電能力的大小，與溶液中離子的濃度、遷移率以及溶液溫度等因素有關(guān)。離子強(qiáng)度離子強(qiáng)度是描述溶液中離子間相互作用強(qiáng)弱的物理量，與溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)。電導(dǎo)率與離子強(qiáng)度關(guān)系在一定溫度下，溶液的電導(dǎo)率隨離子強(qiáng)度的增加而增加，但當(dāng)離子強(qiáng)度增加到一定程度時(shí)，電導(dǎo)率的增加速度會(huì)逐漸減慢。膠體是一種分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系，而溶液是一種分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系；膠體具有介穩(wěn)性，而溶液具有穩(wěn)定性；膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能。膠體和溶液都是混合物，都由分散質(zhì)和分散劑組成；在一定條件下，膠體和溶液可以相互轉(zhuǎn)化；膠體和溶液中的分散質(zhì)粒子都能通過(guò)濾紙。區(qū)別聯(lián)系膠體與溶液區(qū)別和聯(lián)系日常生活在日常生活中，溶液被廣泛應(yīng)用于洗滌劑、化妝品、食品添加劑等方面，如利用表面活性劑溶液去除油污、利用化妝品中的溶液成分護(hù)膚美容等。工業(yè)生產(chǎn)在工業(yè)生產(chǎn)中，溶液被廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)分離和提純等過(guò)程，如利用溶液中的化學(xué)反應(yīng)制備新產(chǎn)品、利用溶劑萃取法分離混合物等。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，溶液被用于配制農(nóng)藥、肥料等農(nóng)業(yè)化學(xué)品，以及用于土壤改良、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)等方面。醫(yī)療衛(wèi)生在醫(yī)療衛(wèi)生領(lǐng)域，溶液被用于配制藥物、注射液、消毒液等，以及用于清洗傷口、消毒手術(shù)器械等方面。溶液在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用05實(shí)驗(yàn)操作與技能培養(yǎng)加熱時(shí)需均勻預(yù)熱，避免局部過(guò)熱導(dǎo)致試管破裂；使用試管夾固定，防止?fàn)C傷。試管燒杯量筒加熱時(shí)需墊上石棉網(wǎng)，避免燒杯破裂；攪拌液體時(shí)，應(yīng)沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢攪拌。不能用于加熱或作為反應(yīng)容器；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與液體凹液面最低處保持水平。030201實(shí)驗(yàn)室常見儀器使用注意事項(xiàng)溶解01根據(jù)溶質(zhì)性質(zhì)選擇合適的溶劑，加熱可加速溶解過(guò)程，但需注意溫度控制。過(guò)濾02遵循“一貼、二低、三靠”原則，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁、濾紙邊緣低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣，燒杯尖嘴靠在玻璃棒上、玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)帯⒙┒废露斯芸诳吭跓瓋?nèi)壁。蒸發(fā)03將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，用玻璃棒不斷攪拌以防止局部過(guò)熱，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作技巧數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的各項(xiàng)數(shù)據(jù)，如溫度、質(zhì)量、體積等，以便后續(xù)分析處理。數(shù)據(jù)處理對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行整理、計(jì)算和分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論。可采用表格、圖表等方式呈現(xiàn)數(shù)據(jù)，使結(jié)果更加直觀清晰。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理方法010204安全防護(hù)意識(shí)和措施實(shí)驗(yàn)前了解實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和安全注意事項(xiàng)，熟悉實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法。遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)章制度，保持實(shí)驗(yàn)室整潔衛(wèi)生，避免意外事故的發(fā)生。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中佩戴防護(hù)眼鏡、手套等防護(hù)用品，確保個(gè)人安全。如遇意外情況，應(yīng)立即停止實(shí)驗(yàn)并報(bào)告老師處理。0306復(fù)習(xí)策略與應(yīng)試技巧重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)回顧與總結(jié)溶液的定義和組成溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物，具有穩(wěn)定性和均一性。溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度是指在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液的形成過(guò)程溶液的形成過(guò)程包括溶質(zhì)的溶解和溶劑的擴(kuò)散，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡過(guò)程。溶液的性質(zhì)和應(yīng)用溶液具有均一性、穩(wěn)定性、導(dǎo)電性、滲透壓等性質(zhì)，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。例題1：某溫度下，將一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，下列說(shuō)法正確的是（）A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小B.溶劑質(zhì)量不變C.溶質(zhì)質(zhì)量變小D.溶液仍為飽和溶液典型例題解析和答題思路解析恒溫蒸發(fā)水分，硝酸鉀的溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，但溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量也隨之減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。要點(diǎn)一要點(diǎn)二例題2將一定質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀的混合物加水溶解，配制成60℃時(shí)的飽和溶液。下列說(shuō)法正確的是（）典型例題解析和答題思路B.降溫至20℃時(shí)，有硝酸鉀晶體析C.升溫至70℃時(shí)，溶液的質(zhì)量不變D.在60℃時(shí)，無(wú)法比較氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小解析：不同物質(zhì)的溶解度受溫度影響不同，60℃時(shí)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度不一定相等；硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，降溫至20℃時(shí)，有硝酸鉀晶體析出；升溫至70℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤旱馁|(zhì)量不變；在60℃時(shí)，可以比較氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小。典型例題解析和答題思路歷年考題分析通過(guò)對(duì)歷年考題的分析，可以發(fā)現(xiàn)溶液的形成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)在中考化學(xué)中占有重要地位，常以選擇題、填空題等形式出現(xiàn)。考查重點(diǎn)包括溶液的定義和組成、溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的形成過(guò)程以及溶液的性質(zhì)和應(yīng)用等。命題趨勢(shì)預(yù)測(cè)未來(lái)中考化學(xué)中，溶液的形成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)仍將是重要考點(diǎn)之一。預(yù)計(jì)會(huì)加強(qiáng)對(duì)溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等計(jì)算能力的考查，同時(shí)注重考查學(xué)生對(duì)溶液性質(zhì)的理解和應(yīng)用能力。歷年考題分析和命題趨勢(shì)預(yù)測(cè)在備考過(guò)程中，要保持積極的心態(tài)，相信自己能夠取得好成績(jī)。遇