1.化學與生產、生活等密切相關。下列有關說法錯誤的是（）

A.硫酸銅可用于游泳池消毒

B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取漠

C.聚氯乙烯可用于制作不粘鍋的耐熱涂層

D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

2.下列關于物質的性質、用途的描述錯誤的是（）

A.A1具有還原性，可通過鋁熱反應制備鎂單質

B.S。？有還原性，在葡萄酒中添加適量的SO?能防止葡萄酒的氧化變質

C.A1（OH）3分解生成AI2O3和H2。的反應是吸熱反應，故氫氧化鋁可用作阻燃劑

D.SiO?透明度高，光能夠發生全反射，故Si。?可用于制作光導纖維

3.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的NINO?b（結構如圖所示）.下列有關NINO2｝的說法錯

誤的是（）

N

/\

O2NNO2

NO2

A.該分子中N-N-N鍵角小于109°28'B.元素第一電離能：N>O

C.該分子為非極性分子D.中心氮原子采取sp3雜化

4.某有機物結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法錯誤的是（）

CH20H

HO-^Q^COOH

A.分子式為c8H8。4B.1mol該有機物能與3moiNaOH完全反應

C.該分子中不存在手性碳原子D.能使酸性KMnC>4溶液褪色

5.某興趣小組為了探究一瓶變質的NaOH溶液中NaOH與NazCOs的含量，向該溶液中滴加0.5mol-匚1

的稀硫酸至不再產生氣體為止，C。2氣體體積（標準狀況下）與加入稀硫酸體積關系如圖所示。下列說法正

確的是（）

V（硫酸）/mL

A.在o?〃范圍內，只發生反應H++OH-==H2。

+

B.ab段發生反應的離子方程式為COj+2H=CO2T+H2O

C.與NaOH反應消耗的硫酸體積是40mL

D.原混合溶液中NaOH與Na2cO3的物質的量之比為2:1

6.用a粒子（即氫核；He）轟擊〉產生:H的核反應為；He+：Xf著Y+：H。已知元素Y的氟化物分子

的空間結構是正四面體形。下列說法正確的是（）

A.與X同周期的元素中，第一電離能小于X的元素有兩個

B.原子半徑：X<Y

C.一個X2CL分子中有兩個配位鍵

D.3H和舊互為同素異形體

7.下列各組物質混合，滴加順序不同時，可以用同一離子方程式表示的是（）

A.碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水B.海液與Ba（OH）2溶液

C.AgNC）3溶液與氨水D.FeCL溶液與Na2?溶液

8.類比思想是化學學習中的重要思想，下列各項中由客觀事實類比得到的結論正確的是（）

選項客觀事實類比結論

A電解熔融的MgCU制備鎂電解熔融的AICI3可制備鋁

與溶液反應可生成

BH3s與CuSO4溶液反應生成CuSH2sNa2SO4Na3s

與反應生成和。

CCO2Na2O3Na2c2SO2與Na3O2反應生成Na2sO3和。2

DA12（SC>4）3可作凈水劑Fe3（SC）4）2也可作凈水劑

9.利用下列裝置及藥品能達到實驗目的的是（）

A.用裝置甲以標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸

B、用裝置乙制取無水氯化鎂

C.用裝置丙驗證氯氣的漂白性

D.用裝置丁制備碳酸氫鈉

10.亞硒酸（HzSeC^）是一種二元弱酸。常溫下，向HzSeOs溶液中逐滴加入KOH溶液，混合格液中lgX[X

為。（HSeOJ或c（SeOj）

]與pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）

c（H2SeO3）0c（HSeO；）

237

A.H2SeO3的第一步電離常數K2l=10

B.根據圖中信息可以判斷KHSeC）3溶液呈堿性

c（HSeO；）

C.曲線b表示1g-\。N與pH的變化關系

c（H2SeO3J

D.pH=5.23時，溶液中存在：c（K+）+c（H+）=c（OH「）+3c（HSeOj

11.向物質的量濃度均為0.1mol?IJ1的Fe（NO3）3、Cu（NO3）2,HNO3的混合溶液中加入一定質量的Zn

粉，充分反應后過濾，得到固體A和溶液B。下列說法正確的是（）

A.向溶液B中滴入幾滴KSCN溶液，溶液可能變為血紅色

B.將固體A投入稀鹽酸中，沒有氣泡生成，則溶液B中可能含有大量H+和Cu?+

C.若溶液B呈藍綠色，則固體A中一定不含鐵元素

D.若溶液B無色透明，則固體A中一定含有Zn粉

12.鉆的某種氧化物廣泛應用于硬質合金、超耐熱合金、絕緣材料和磁性材料的生產，其晶胞結構如圖所示。

下列有關說法正確的是（）

A.該氧化物的化學式為。013。14

B、晶胞中Cc>2+的配位數為12

C.根據晶體類型推測，該物質熔點低于硫?8）

D.若該氧化物的密度為夕g-cm-3,阿伏加德羅常數為名moL,則晶胞中兩個O?一間的最短距離是

13.下列根據實驗操作和現象能得出結論的是（）

選項實驗操作現象結論

產生白色沉淀

A向含有SO?的BaCl2溶液中通氣體XX一定體現氧化性

向FeBj溶液中加入足量氯水，再加Cd,萃

BCO4層呈橙紅色Br-的還原性強于Fe3+

取

向等濃度的NaCl與Nai混合溶液中滴加少量

C先生成黃色沉淀/（AgI）</（AgCl）

AgNC）3溶液

DSO2緩慢通入滴有酚儆的NaOH溶液中溶液紅色褪去S。？具有漂白性

14.天津大學在光催化鈉離子二次電池的應用研究中取得重大進展。該電池工作原理如下圖所示，光催化電極

能在太陽光照下實現對設備進行充電。下列說法錯誤的是（）

PB

——?充電

———放電

A.充電時，電子從石墨電極流出通過導線流向光催化電極

B.放電時，石墨電極的電極反應式為4s2--6F===Sj

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.放電時，當外電路轉移1mol電子時，離子交換膜左室電解質溶液質量減少23g

15.以C。?、H2為原料合成CH30H涉及的主要反應如下：

-1

I.CO2(g)+3H2(g),CH3OH(g)+H2O(g)AH1=-49.5kJ-mol

II.CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH2=—90.4kJmolT

1

UI.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A7/3=+40.9kJ-mor

不同壓強下，按照〃(。)2):〃32)=1:1投料，實驗測定C。？的平衡轉化率和CHQH的平衡產率隨溫度的

圖乙

A.圖甲表示的是C。？的平衡轉化率隨溫度的變化關系

B.圖乙中壓強大小關系：P[<P2Vp3

c.圖乙l時，三條曲線幾乎交于一點，原因可能是此時以反應in為主，壓強改變對其平衡幾乎沒有影響

D.為同時提高C。？的平衡轉化率和CH30H的平衡產率，應選擇高溫高壓的反應條件

二、非選擇題(本題共4小題，共55分)

16.(14分)一種廢銀催化劑中含有Ni、Al、Cr、Cu、FeS及碳粉，以其為原料制備環烷酸鎮［(CioH7coO)2Ni］,

常溫下為難溶于水的液體］的工藝流程如圖所示：

空氣NaOH溶液硫酸試劑X硫化銃環烷酸

<(。<環烷酸

廢銀

灼燒H堿浸H酸溶1調pHIT除銅…fNiz(OH)2S()4T合成|f1葡f……

催化劑((((銀樣品

廢氣濾液Fe(OH)3CuS

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+Cu2+

開始沉淀的pH1.97.06.45.4

完全沉淀的pH3.29.08.46.7

回答下列問題：

⑴充分“灼燒”后，產生廢氣中的有毒氣體的化學式為。

⑵''灼燒”后Cr轉化為503,已知CnCh與AI2O3性質相似，則濾液中陰離子有OH\；基態

Cr原子的價層電子排布式為。

(3)“酸溶”時，先加入一定量的水，然后分次加入濃硫酸，與直接用稀硫酸溶解相比，其優點是o

(4)“調pH”時，溶液pH的范圍為o

⑸常溫下，CuS的Ksp極小，用S*可將CM+完全沉淀。CuS晶胞中S*的位置如圖1所示，C/+位于S?-所構

成的四面體中心，晶胞側視圖如圖2所示。

①與S*距離最近的S2?數目為。

②CuS的晶胞參數為?pm,阿伏加德羅常數的值為NA,則CuS晶體的密度為g-Cm\

(6)環烷酸的化學式為C10H7COOH,寫出“合成”反應的化學方程式：=

(7)測定樣品純度：已知環烷酸銀樣品中含有環烷酸雜質。取1.000g環烷酸模樣品，加入足量稀硫酸［發生反應：

(CioH7coO)2Ni+H2so4=2GoH7coOH+NiSCh］后，用氨水調節溶液pH為9~10時，加入紫腺酸胺作指示劑，

用O.lOOOmoIL^EDTA標準溶液滴定(Ni?+與EDTA反應的化學計量數之比為1:1),消耗EDTA標準溶液

20.00mL.則環烷酸銀樣品純度為%_。

17.(13分)化合物G是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1A的化學名稱為（-OH為取代基）。

（2）B中官能團的名稱為；可用于鑒別A與B的一種鹽溶液的溶質為（填化學式）。

（3）CTD的反應類型為o

（4）下列關于C的相關說法正確的是（填字母）。

a.分子中含有手性碳原子b.苯環上一澳代物有7種（不含立體異構）

c.能發生消去反應d.最多能與6m0IH2發生加成反應

（5）已知F的分子式為C22H20O2,其結構簡式為o

OHCCX3H,

（6）能發生銀鏡反應和水解反應的的芳香化合物的同分異構體有種（不含立體異

構），寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結構簡式：o

18.（14分）環戊二烯基鐵［Fe（CsH5）2］是一種有機過渡金屬化合物，常溫下為橙黃色粉末，難溶于水，易溶于有

機溶劑，溫度超過100℃能夠升華，實驗室制備環戊二烯基鐵的裝置和步驟如下：

實驗步驟：

步驟1：在三頸燒瓶中加入10mL乙二醇二甲觥（作溶劑）和4.5g研細的KOH粉末，通入氮氣并開啟磁力

攪拌器，然后加入1.5mL環戊二烯（過量）；

（）

步驟2：將1.5gFeC12,4H2O溶于5mL二甲基亞颯（II）中，并轉入滴液漏斗中，將步驟1中的混

H3C—s—CH3

合物猛烈攪拌lOmin,打開滴液漏斗將氯化亞鐵的二甲基亞颯溶液在45min左右滴完；

步驟3：關閉滴液漏斗，在氮氣保護下繼續攪拌30min；

步驟4；將反應后的混合液倒入100mL燒杯內，加入少量鹽酸除去剩余的KOH,再加入20mL水，繼續攪

拌懸濁液15min,抽濾，并用蒸儲水洗滌產物3~4次，最后將產物鋪在表面皿上，置于真空干燥器內干燥。

回答下列問題：

⑴儀器a的作用是?

（2）二甲基亞颯在空氣中燃燒生成CO2、SO2>H2O的化學方程式為o

（3）硅油的主要作用是o

（4）步驟4中分離環戊二烯基鐵也可采用如下方法，請將分離步驟補充完整：向反應后的混合液加入10mL乙

酸（P=0.71g?cm-3）充分攪拌，然后轉入（填儀器名稱）中，依次用鹽酸、蒸儲水各洗滌兩次，待

液體分層后（填完整操作過程），將含有環成二烯基鐵的溶液在通風櫥中蒸

發得到環成二烯基鐵粗產品。

（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純環戊二烯基鐵。將顆粒狀環戊二烯基鐵放入蒸發皿中并小火加熱，環

戊二烯基鐵在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是,裝置中棉花的作用是

（6）若最終制得環戊二烯基鐵質量為0.16g,則產率為%（保留一位小數）。

19.（14分）N%在化學工業中是重要的原料，可以制備尿素、硝酸、丙烯晴等產品。回答下列問題:

^

1molN(g)+3molH(g)

怒

鳴AE=254kJ

叁3AE=300kJ

2

2molN2(g)+molH2(g)

1molNH,(g)nAE=20kJ

1molNH,(1)

反應過疊

圖1圖2

⑴N2（g）與）H2（g）反應的能量變化如圖1所示。則N2（g）與）H2（g）制備NH3（1）的熱化學方程式為

o對于合成氨反應，既可以提高平衡體系中NH3的百分含量，又能加快反

應速率的措施是（填字母）。

a.升高溫度b.將平衡體系中的氨氣分離出來

c.增大體系壓強d.加入合適的催化劑

⑵合成氨反應中，正反應速率唯=左正"（NZACSIH?）,逆反應速率丫逆=左逆―C2（NH3）,k正、無逆為速率常

數。正反應和逆反應的平衡常數與溫度的關系如圖2所示：

①表示逆反應的平衡常數與溫度變化關系的曲線為(填“Li”或“L2”)，理由為

②To℃時，a二__________o

k逆

(3)以氨、丙烯、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯演(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4。)的熱化學方程式如

下：

,

主反應：取旦出向凹壓［⑻+機僅次)=?33()+2()AH=-515kJmor;

-1

副反應：C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)AH=-353kJ-molo

〃(3HqN)n(CoHN)

已知，丙烯/的產率=加LqlOO%，丙烯〉的選擇性=小口3/口c、xl00%，某氣體

”(c3H6)初始？H(C3H3N)+H(C3H4O)

分壓=總壓強x該氣體物質的量分數。

①一定條件下，平衡時丙烯J?的選擇性與溫度、壓強的關系如圖3所示，則Pl、P2、P3由大到小的順序為

,原因是o

②某溫度下，向壓強恒為lOOkPa的密閉容器中通入ImolC3H6、ImolNlh和1.5molC>2,發生上述反應.平衡

時測得C3H6的轉化率為90%,H2O(g)的物質的量為2.5moL則平衡時C3H3N的分壓為__________kPa(保

留3位有效數字)，此溫度下副反應的Kp=0

圖3

1.c銅離子能夠使蛋白質變性，硫酸銅可用于游泳池消毒，A項正確；漠雖然被稱為“海洋元素”，但是其

在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取澳的成本太高，而海水提取粗食鹽后的母液屬于濃濯的海水，其

中漠化物的濃度較高，因此，通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取漠，B項正確；聚氯乙烯在高溫條件

下會分解生成有毒氣體，因此不能用于制作不粘鍋的耐熱涂層，C項錯誤；裝有鎂棒的電熱水器，是一個以鎂

棒為負極、內膽為正極的原電池，D項正確。

2.A鋁的金屬活動性比鎂弱，A項錯誤；S。？具有還原性，在葡萄酒中添加適量SO?能防止葡萄酒的氧化

變質，B項正確；氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，是吸熱反應，這是其作阻燃劑的主要原因，C項正確；

SiO2透明度高，光能夠發生全反射，所以Si。2是制作光導坎維的主要原料，D項正確。

3.C該物質中與3個-NO2相連的氮原子為sp3雜化，由于該氮原子有一個孤電子對，對成鍵電子對有排

斥作用，故該分子中N—N—N鏈角小于109°28',A、D兩項正確；元素第一電離能：N〉O,B項正確；

該分子不是對稱結構，分子中的正負電荷中心是不重合的，是極性分子，C項錯誤。

4.B該有機物的分子式為C8Hq4，A項正確；醇羥基不能與NaOH反應，Imol該有機物只能與

2moiNaOH反應，B項錯誤；分子中不含與4個不同基團相連的碳原子，C項正確；含有酚羥基和羥基，

可使酸性KMnC>4溶液褪色，D項正確。

5.C對于NaOH和Na?C03的混合溶液，當滴加稀硫酸時，先發生氫氧化鈉與硫酸的中和反應，再發生碳

酸鈉與硫酸的反應生成碳酸氫鈉和硫酸鈉，最后碳酸氫與硫酸反應生成二氧化碳氣體，利用物質的量的關系

并結合圖像即可解答。0~。范圍內，發生反應H++0H==H2。和CO[+H+=HCO],A項錯誤;

段發生反應的離子方程式為HCO[+H+=CO2T+H2。，B項錯誤；由于“(CC)2)=001mol,根據

碳元素守恒，混合物中”(Na3co3)=0.01mol,O.OlmolNa2cO3完全轉化為CO?兩步反應：

++

COj+H=HCO；,HCO；+H^=CO2T+H20,“匕段消耗稀硫酸體積為10mL,則Na2cO3消

耗硫酸體積是20mL,NaOH消耗硫酸體積是40mL,C項正確：w(NaOH)=0.5mol-U1x0.04Lx2

=0.04mol,n(NaOH):ra(Na3CO3)=4:1,D項錯誤.

6.C依據信息“Y的氟化物分子的空間結構是正四面體形”和核反應方程式，可推出元素X、Y分別為A1

和Si。與A1同周期的元素中第一電離能小于A1的只有Na元素，A項錯誤；原子半徑：Al>Si,B項錯誤；

ClClC1

\/\/

Al2c分子中1個A1的周圍有4個C1原子,3個Al—C1共價鍵,1個ClfA1配位鍵：AlA1，

~/\Z\

ClClC1

C項正確；3H和互為同位素，D項錯誤。

7.B碳酸氫鈉溶液滴入澄清石灰水，離子方程式是Ca?++0H「+HCO]=CaCO3J+H2O,而澄清石

灰水滴入碳酸氫鈉溶液，離子方程式為Ca?++20IT+2HCO]=CaCO3J+C0,+H?O,A項錯誤；

凡$。4溶液與Ba（OH）2溶液反應與量無關，均為2H++SOj+2OH-+Ba2+=BaSO4』+2H2。，B項

正確；將氨水滴入AgNOs溶液時有沉淀生成，而將AgNOs溶液滴入氨水中無沉淀生成，C項錯誤；將Na2s

溶液滴入FeCL溶液，Fe3+與S?-只發生氧化還原反應生成S與Fe?+,將FeC^溶液滴入Na2s溶液，過量的

S?-與Fe?+生成FeS沉淀，D項錯誤。

8.DA1CL是共價化合物，電解熔融的A1CL不能制備鋁，A項錯誤；Na2s易溶于水，B項錯誤；S。？與

Na?。?反應生成Na2sogC項錯誤；加2岱。4）3與Fe2（SC）4）3水解產生膠體可作凈水劑，D項正確。

9.B標準濃度的NaOH溶液標定醋酸濃度，由于醋酸恰好中和時，溶液顯堿性，應用酚酸作指示劑，A項

錯誤；利用MgCL^H?。制備無水氯化鎂時應在干燥的氯化氫氣流中加熱脫去結晶水，B項正確；氯氣與水

反應生成鹽酸和次氯酸，利用該裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯氣具有漂白性，C項錯誤；裝置

丁通入氨氣時未防倒吸且通入C。？的導管未伸入溶液中，D項錯誤。

c（HSeO；）

10.DHzSeC^的第一步電離為HzSeC^H++HSeO；,lg為0時，pH=2.37,則平衡

c（H2SeO3）

c（HSeO；）-c（H+）

常數K]=10-237,A項錯誤；根據圖示信息，HSeO；電離程度大于其水解程度，溶液

c（H2SeO3）

呈酸性，B項錯誤；t^SeOs是一種二元弱酸，根據H2SeO3+KOH=KHSeO3+H2。、

KHSeO3+KOH=K2SeO3+H2O,結合pH=2.37時，a線的IgX為o,b線的IgX為—3,貝|a表示

c（HSeO3）b表示i：（SeO3）?項錯誤；pH=5.23時，溶液中c（HSeO,）=c（SeO：）,結合電

v7v7

c（H2SeO3）c（HSeO；）

荷守恒得。（K+）+c（H+）=c（OH-）+3c（HSeO；）,D項正確。

11.C若有Fe3+,不可能得到固體，A項錯誤；溶液B中一定不含有大量H+，否則不可能有固體A,B項

錯誤；若溶液B中有Cu2+,則固體A中一定不含鐵元素，C項正確；若溶液B不含鐵元素和銅元素，則固體

A中可能含有Zn粉，D項錯誤。

12.D該氧化物的化學式為CoO,A項錯誤；晶胞中Co?+的配位數為6,B項錯誤；根據晶體類型推測,

s8（分子晶體）熔點低于CoO（離子晶體），C項錯誤；晶胞棱長a=j4x（59+16）cm,兩個。2一間的最短

VPNA

J7

距離為注a，D項正確。

2

13.C假設X為NH3,則發生2NH3+SO2+H2O^（NH4）2SO3,然后發生

BaCl2+（NH4）2SO3^BaSO3J+2NH4C1,在反應過程中沒有體現氨氣的氧化性，A項錯誤；加入足量

氯水無法判斷出Fe?+、Br-還原性，B項錯誤；向等濃度的NaQ與Nai混合溶液中滴加少量AgNOs溶液,

先產生Agl黃色沉淀，Ksp（AgI）<Ksp（AgCl）,C項正確；S。？不能漂白指示劑，D項錯誤。

14.A由題干信息結合圖給信息，充電時，石墨電被得到電子，電子從光催化電極流出，A