吉林省長春市解放大路中學2024年中考化學押題試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，它們的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．MgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小B．t1℃時，KCl和MgSO4兩溶液所含溶質的質量一定相等C．t2℃時，100gMgCl2的飽和溶液中含有agMgCl2D．將t2℃時的MgSO4飽和溶液降溫到t1℃，溶液的變化是：飽和→不飽和→飽和2．下列有關環境和能源的說法中，錯誤的是A．生活污水應集中處理達標后排放B．煤、石油、天然氣都屬于不可再生能源C．使用乙醇汽油可以節省石油資源，減少汽車尾氣污染D．二氧化碳含量增大會使溫室效應加劇，屬于空氣污染物3．己知:草酸鈣[CaC2O4]受熱分解，。將將12.8gCaC2O4固體加熱一段時間后剩余11.4g固體（不考慮碳酸鈣的分解）。下列說法錯誤的是A．剩余固體為混合物B．剩余固體中含有鈣元素的質量為4.0gC．將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，理論上產生2.2gCO2D．將加熱產生的氣體全部燃燒可產生4.4gCO24．科學家研制出一種代號為DEPA的安全驅蚊劑，其化學式為C12H17NO，下列有關該物質的說法正確的是A．屬于無機物B．碳、氫元素質量比為12:17C．相對分子質量為191D．由31個原子構成5．化學使世界變得絢麗多彩，科學家為此作出了巨大的貢獻。其中為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出貢獻的中國科學家是A．阿伏伽德羅 B．拉瓦錫 C．侯德榜 D．門捷列夫6．在空氣的成分中，體積分數約占21%的是（

）A．氮氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．稀有氣體7．下列實驗操作錯誤的是()A．量取液體 B．傾倒液體 C．加熱液體 D．稀釋液體8．硫酸在工農業生產中應用都非常廣泛，在工業上可利用黃鐵礦（主要成分是FeS2）煅燒的產物冶煉鐵和生產硫酸，如圖是制取工藝流程。下列說法不正確的是A．圖中過程③生成X為SO3B．過程②屬于工業煉鐵，設備為高爐C．FeS2中硫元素的化合價為一2價D．工業生產的廢氣SO2可用熟石灰來吸收9．某同學梳理以下知識：①能改變化學反應速率，而本身的質量和性質在反應前后都不變的物質叫做催化劑。②中國芯的芯片基材主要是高純硅，硅由分子構成。③洗潔精能清除餐具上的油污，是利用它的乳化作用。④點燃氫氣等可燃氣體前，均先檢驗氣體的純度。⑤溶液都是均一、透明的液體。⑥用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制酸堿指示劑。其中正確的個數有（）A．1B．2C．3D．410．下列用品所使用的主要材料，屬于有機合成材料的是()A．竹筷B．石凳C．木桌D．塑料袋二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質是_____。（2）t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度_____。（3）要使乙的飽和溶液變為不飽和溶液，除加水之外還可采用的方法是_____。（4）要使甲從其飽和溶液中析出，可用_____的方法。（5）t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數是_____。（6）等質量甲、乙兩種物質分別配成t2℃時的飽和溶液，需要水的質量大小關系是甲_____乙（填“＞”、“＝”或“＜”）三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．媒體近日報道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長期接觸塑化劑可引起血液系統、生殖系統損害，塑化劑（DMP）是由三種元素組成的有機物，其中，氫元素質量分數約為5.15%，氧元素質量分數約為33.0%，且每個分子中含有4個氧原子。請回答：（1）塑化劑（DMP）的相對分子質量為_____（取整數，下同）；（2）一個DMP分子中共有_____個氫原子。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．在人們擔心化石能源將被耗盡時，科學家發現海底埋藏著大量可以燃燒的“冰”﹣﹣“可燃冰”?？扇急庥^像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含少量二氧化碳等氣體。可燃冰在低溫和高壓條件下形成。1體積可燃冰可儲載100～200倍體積的甲烷氣體，具有能量高，燃燒值大等優點?？扇急鶎⒊蔀槲磥硇履茉?。目前，我國在可燃冰的開采技術上處于世界領先水平?；卮鹣铝袉栴}：可燃冰屬于_____（填字母序號）A純凈物B混合物甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式為_____。甲烷中氫為+l價，碳為_____價。從環境保護的角度考慮，下列燃料中最理想的是_____。（填字母序號）A氫氣B可燃冰C酒精D汽油可燃冰作為未來新能源，與煤、石油相比其優點是_____。（答一點即可）可燃冰在海底不燃燒的原因是_____；14．用NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料可制備ClO2，已知NH4Cl與HCl在一定條件下生成NCl3。NCl3中氮元素的化合價____；NCl3與NaClO2按化學計量數比1∶6在溶液中混合，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體且溶液最終呈堿性，反應的化學方程式為_______________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．金屬是重要的資源，在生活中有著非常廣泛的應用。（1）下列制品的用途，利用金屬導熱性的是__________。（填序號）A鐵鍋B銅導線C鋼絲繩D黃金飾品（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的____________等發生化學反應的過程。（3）化學興趣小組要探究金屬的化學性質，進行了以下實驗。請回答下列問題。①試管D中的現象是___________。②兩名同學將試含A和試管C中上層清液倒入同一潔凈燒杯中，觀察到燒杯中有白色沉淀生成，小組同學通過分析，確定了一定存在的生成白色沉淀的化學反應方程式是____________。若將燒杯中混合物過濾，濾液中一定含的溶質有______________。16．某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應”的學習，進行了如下實驗：實驗一：取5mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到現象為_____，然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關的反應方程式為_____。實驗二：對實驗一反應后溶液中的溶質進行探究。猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和NaOH猜想三：有NaCl和HCl你認為猜想_____不合理，其理由是_____。實驗操作實驗現象實驗結論取反應后的溶液于試管中，加入__________猜想三成立（拓展應用）我國土壤的酸堿性有“南酸北堿”之說法，你認為需向酸性土壤中加入_____進行改良。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】A、由溶解度曲線可知，MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，錯誤；B、t1℃時，KCl和MgSO4的溶解度相等，即等質量的KCl和MgSO4的飽和溶液所含溶質的質量一定相等，錯誤；C、t2℃時，MgCl2的為ag，即該溫度時ag氯化鎂溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，那么100gMgCl2的飽和溶液中含有的溶質氯化鎂小于ag，錯誤；D、由溶解度曲線可知，MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，且t2℃時的溶解度大于t1℃時的溶解度，那么將t2℃時的MgSO4飽和溶液降溫到t1℃，溶液的變化是：飽和→不飽和→飽和，正確。故選D。點睛：比較溶質質量的大小要指明溶液的質量和狀態。2、D【解析】

A、生活污染是三大污染源之一，生活污水達標處理后排放，可以減少生活污染對環境的破壞，選項A不符合題意；B、煤、石油、天然氣消耗后不能在短時間內從自然界中得到補充，屬于不可再生能源，選項B不符合題意；C、乙醇可以有效改善油品的性能和質量，降低一氧化碳、碳氫化合物等主要污染物排放，選項C不符合題意；D、二氧化碳在空氣中含量增多會引起溫室效應，但二氧化碳不屬于空氣污染物，選項D符合題意。故選D。3、D【解析】

根據題目數據，可知加熱產生的CO質量=12.8g-11.4g=1.4g，則發生分解的草酸鈣質量為：，則x=6.4g，即只有6.4g的草酸鈣分解。A、草酸鈣只分解了一部分，故剩余的固體為混合物，A選項正確，不合題意；B、固體中鈣元素的質量=，反應后鈣仍在固體中，B選項正確，不合題意；C、根據分析時的表達式計算，得到y=5.0g，再根據此值計算二氧化碳，可得知z=為2.2g，C選項正確，不合題意；D、加熱產生了1.4g一氧化碳，則完全燃燒可求出n=2.2g，即產生的二氧化碳為2.2g，D選項錯誤，符合題意；故選D。4、C【解析】

A、該物質含有碳元素，屬于有機物；故選項錯誤；B、碳、氫元素的原子個數比為12:17；故選項錯誤；C、相對分子質量=12×12+1×17×14×16=191；故選項正確；D、該物質的一個分子由12+17+1+1=31個原子構成；故選項錯誤；故選：C。5、C【解析】

中國著名的制堿專家侯德榜發明了“聯合制堿法”，侯德榜為純堿、氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻。故選C。6、C【解析】試題分析：空氣成分中，體積分數約占21%的是氧氣，故答案選擇C考點：空氣中氧氣含量7、C【解析】

A、讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使視線與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面，正確；B、取用液體藥品時應注意：①瓶塞倒放，②標簽對準手心，③瓶口緊挨試管口，④倒完液體后立即蓋緊瓶塞，并把試劑瓶放回原處，正確；C、給試管中液體加熱時，試管中的液體不能超過試管容積的1/3，C圖示錯誤。D、稀釋濃硫酸，為應防止酸液飛濺，可將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，正確。故選C。8、C【解析】

A、二氧化硫可與氧氣反應生成三氧化硫，故X為SO3，不符合題意；B、過程②是將鐵礦石冶煉成鐵，屬于工業煉鐵，工業煉鐵的設備為高爐，通常在高溫下，用高爐內反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來，不符合題意；C、二硫化亞鐵中鐵元素的化合價通常為+2價，設硫元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，2+2x=0，x=-1，符合題意；D、氫氧化鈣可與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，工業生產的廢氣二氧化硫可用熟石灰來吸收，不符合題意。故選C。9、C【解析】

①能改變化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都不變的物質叫做催化劑，故選項錯誤；②硅屬于固態非金屬單質，是由硅原子直接構成的，故選項錯誤。③洗潔精能清除餐具上的油污，是利用它的乳化作用，能使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚成大的油珠，故選項正確；④點燃氫氣等可燃氣體前，為防止發生爆炸，均先檢驗氣體的純度，故選項正確；⑤溶液是均一、穩定的混合物，但是均一、透明的液體不一定是溶液，如：水，故選項錯誤；⑥某些植物的花瓣的汁液可作酸堿指示劑，可用酒精浸泡得到溶液，故選項正確。正確的個數有3個。故選C?！军c睛】了解常見的酸堿指示劑、催化劑的概念、洗潔精具有乳化作用、可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發生爆炸等是正確解答本題的關鍵。10、D【解析】有機合成材料是人們利用化學的方法創造出來的，常見的有機合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠。竹子、石頭、木頭是自然界中本來就有的，是天然材料，塑料是有機合成材料。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、乙相等降低溫度降溫結晶37.5%<【解析】

（1）根據溶解度曲線圖得到，甲的溶解度隨溫度的升高而增大；乙的溶解度隨溫度的升高而減??；故填：乙。（2）t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度曲線交于一點，也就是t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等；故填：相等。（3）根據溶解度曲線圖得到，乙的溶解度隨溫度升高而減小，要使乙的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法有：①加水、②降低溫度；故填：降低溫度。（4）根據溶解度曲線圖得到，甲的溶解度隨溫度升高而增大；在高溫時配制成甲的飽和溶液，降低溫度，溶解度變小，甲從其飽和溶液中析出；故填：降溫結晶。（5）t2℃時，甲的溶解度是60g，根據一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數與溶解度的關系：，t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數=；故填：37.5%。（6）t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，也就是t2℃時，相等質量的水中，能溶解的甲的質量大于乙的質量，等質量的甲、乙兩種物質分別配成t2℃時的飽和溶液，甲需要的水的質量小于乙需要的水的質量；故填：<。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、19410【解析】

（1）塑化劑的相對分子質量為：；（2）設氫原子的個數為x，則，x=10，故一個DMP分子中共有10個氫原子?！军c睛】相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和；化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；化合物中元素的質量分數=。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、BCH4+2O2CO2+2H2O﹣4A污染小沒有與氧氣接觸并且溫度沒有達到著火點【解析】

（1）可燃冰外觀像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含少量二氧化碳等氣體，可見可燃冰是由多種物質組成的，屬于混合物。故選B；（2）甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，反應的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）甲烷的化學式是CH4，氫元素顯+1價，設：碳元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（+1）×4＝0，則x＝﹣4價；（4）A氫氣燃燒生成水，對環境沒有污染，故A正確；B可燃冰燃燒釋放出二氧化碳等氣體，會造成溫室效應，故B錯誤；C酒精燃燒釋放出二氧化碳等氣體，會造成溫室效應，故C錯誤；D汽油燃燒釋放出二氧化碳等氣體，會造成溫室效應，產生的二氧化硫氣體會造成酸雨，故D錯誤。故選A。（5）可燃冰作為能源與煤、石油相比的優點是燃燒后幾乎不產生任何殘渣和廢氣，污染少；（6）可燃冰在海底不燃燒的原因是沒有與氧氣接觸并且溫度沒有達到著火點。14、+3NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑【解析】

（1）根據化合物元素化合價的代數和為零的原則，NCl3中氯元素的化合價為-1，NCl3中氮元素的化合價為+3；（2）產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，可知產物中有氨氣，且溶液最終呈堿性可知產物中有氫氧化鈉，結合質量守恒定律可知反應的化學方程式為NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、A氧氣和水蒸氣鐵釘表面有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色Zn（NO3）2、Cu（NO3）2【解析】

（1）下列制品的用途，利用金屬導熱性的是：A、鐵鍋利用金屬導熱性好，傳遞熱量快；故選項正確；B、銅導線利用