山東省煙臺市2020-2022三年中考化學真題知識點分類匯編

-08化學實驗

一、單選題

1.（2022?山東煙臺?中考真題）實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質質量分數為16%的氯

化鈉溶液。下列說法正確的是

A.所需固體氯化鈉的質量是8.0g

B.固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量

C.溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度

D.用量筒量取42mL水時，若仰視讀數，會導致配制的溶液溶質質量分數偏大

2.（2022.山東煙臺.中考真題）正確的化學實驗操作是實驗成功和人身安全的重要保證。

下列實驗操作正確的是

A.NaCl、KClB.CaCe）3、CaCl2

C.CUSo4、Na2CO3D.NH4NO3^NaOH

4.（2021.山東煙臺.統考中考真題）下列實驗操作中正確的是

A.檢查氣密性

5.（2021?山東煙臺?統考中考真題）下列各組物質的溶液，不用其它試劑，只用觀察和

組內物質相互混合的方法就能將它們一一鑒別出來的是

A.NaCkH2SO4、CUSo4、MgCl2B.CaCl2>AgNO3、MgCh?CuCl2

C.Na2SO4>Na2CO3^NaCk稀HClD.Na2CO3,BaCl2、Na2SO4>稀Hel

6?（2020?山東煙臺?統考中考真題）正確的實驗操作對實驗結果和人身安全都非常重要。

下列實驗操作錯誤的是（）

銀子

鋅粒——

A.添加鋅粒

稀硫酸一W

二、多選題

7.（2021?山東煙臺?統考中考真題）下列實驗操作不能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗操作

A除去Co2中混有的少量CO點燃混合氣體

B除去CaCL溶液中混有的少量鹽酸加入過量的CaCc）3，過濾

證明NaCl溶液中含有的雜質是

C取樣，滴加BaCI2溶液，振蕩，觀察現象

H2SO4

D除去CuO粉末中混有的少量Cu粉將混合物在足量空氣中加熱

試卷第2頁，共10頁

A.AB.BC.CD.D

三、流程題

8.（2020?山東煙臺?統考中考真題）國產航母“山東艦”威武入列，標志我國金屬材料制

造技術取得重大突破。

（1）“山東艦”是由多塊巨大的特種鋼板焊接而成。工業上用CO和赤鐵礦（主要成分

是Fe2O3）反應得到鐵，反應的化學方程式是。工人師傅常用氧快焰焊接鋼板，乙

烘（C2H2）在氧氣中完全燃燒的化學方程式是。

（2）鈦合金可用于制作艦載機的起落架，主要是利用了鈦合金物理性質中的。如

圖是以鈦酸亞鐵（FeTiO3）為原料制取鈦（Ti）的部分流程示意圖：

①FeTio3中鈦元素的化合價為價。

②過程I［合成甲醇（CH3θH）時，按照綠色化學的原則，應調節原料中CO和H2的分

子個數比是。過程HI中，在800C的條件下冶煉鈦的化學方程式是。

（3）金屬防銹常用電鍍的方法，電鍍防銹的原理是。某電鍍廠的廢液中含有硝酸

銀和硝酸銅，興趣小組的同學在實驗室探究回收該廢液中的金屬。將一定量鐵粉加入到

盛有一定量廢液樣品的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣A。向濾渣A中加入少量

稀鹽酸，有氣泡產生，該反應的化學方程式是。據此分析，濾渣A的成分是

（寫化學式）。

四、實驗題

9.（2022?山東煙臺?中考真題）化學是一門以實驗為基礎的科學。根據下列實驗裝置圖,

回答有關問題：

ab

（1）圖B中標有①的儀器名稱是

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，應選用的發生裝置是（填裝置序

號，下同），收集裝置是（從C、D中選擇）。

（3）實驗室用氯酸鉀固體在二氧化鎰作催化劑并加熱的條件下制取氧氣,反應的化學方程

式是，應選用的發生裝置是（填裝置序號）。如果用盛滿水的E裝置來收

集氧氣，氧氣應從（填“a”或"b”）導管通入。

10.（2021?山東煙臺?統考中考真題）化學是一門以實驗為基礎的科學，化學小組的同學

利用下列裝置進行實驗探究,結合裝置回答下列問題:

（2）下列制取氣體的反應可選用裝置A的是。（填序號）

①二氧化鎰與濃鹽酸加熱制取Cl2②大理石與稀鹽酸制取CO2

③加熱氯酸鉀與二氧化鎬制取02④鋅粒與稀硫酸制取H2

（3）實驗室用過氧化氫和二氧化鎰制取氧氣，反應的化學方程式是，可選用的

收集裝置是（填裝置序號下同）。

（4）硫化氫（HzS）氣體有毒，密度比空氣大，溶于水形成酸，能在空氣中燃燒生成

SCh和水。實驗室用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發生復分解反應制取HzS,該反應

的化學方程式是,應選用的發生裝置是。該實驗需要對剩余的硫化氫氣體

進行尾氣處理，下列方法正確的是（填序號）。

a.用稀硫酸吸收b.用氫氧化鈉溶液吸收c.點燃

11.（2020?山東煙臺?統考中考真題）化學小組的同學利用如圖儀器和裝置完成以下實驗。

試卷第4頁，共10頁

（1）制取氧氣。

①指出圖中標號儀器的名稱：XO

②高鎬酸鉀和過氧化氫溶液均可用于實驗室制取氧氣。加熱高錦酸鉀制取氧氣，可選用

的發生裝置是（填字母序號，下同），收集裝置是。

③選用B作為發生裝置，用過氧化氫和二氧化銃制取氧氣。該反應的化學方程式是

o實驗時的主要操作步驟有：a.向分液漏斗中加入過氧化氫溶液；b.收集氣體;

c.檢查裝置的氣密性；d.向錐形瓶中加入二氧化鐳；e.組裝儀器。以上步驟正確的

操作順序是（填字母序號）。

（2）制取二氧化碳。用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式是。反應

后的廢液中如果含有稀鹽酸不能直接排放，以免污染環境。請你選擇下列試劑設計一種

實驗方案，檢驗廢液中是否含有稀鹽酸。

可供選擇的試劑；石灰石、硝酸銀溶液、紫色石蕊試液、氫氧化鈉溶液

實驗操作現象與結論

——

五、科學探究題

12.（2022?山東煙臺?中考真題）學習完金屬的化學性質，興趣小組進行了如圖所示的實

驗。

硝酸銅溶液硝酸亞鐵溶液硝酸銀溶液

圖一

圖二

【查閱資料】硝酸銅溶液呈藍色，硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，硝酸鋅溶液呈無色。

【實驗一】同學們進行如圖一所示的實驗，驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬活動性強弱。

（1）試管①中觀察到的實驗現象是。試管③中反應的化學方程式是。

（2）你認為通過上述圖一所示的三個實驗能否驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬在溶液中

的活動性強弱（填“能”或“不能”）。

【實驗二】在完成實驗一的過程中，同學們將試管①②③內反應后的物質都倒入廢液缸

中（如圖二）。小組同學對廢液缸中混合物的成分產生了探究興趣。待混合物充分反應

后，過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。

（3）小明將鐵絲放入淺綠色濾液中，一段時間后，鐵絲表面沒有發生變化。由此判斷

濾液中含有的溶質是（填化學式）。

（4）探究濾渣的成分

【提出問題】濾渣的成分是什么？

【作出猜想】小明的猜想：銀、銅、鐵、鋅

你的猜想：猜想I；

猜想∏:銀、銅、鐵

【分析思考】同學們認為小明的猜想不正確，結合上述的實驗現象分析，小明的猜想不

正確的原因是。

【進行實驗】實驗證明猜想H正確，請你完成下列實驗方案。

實驗步驟實驗現象結論

試卷第6頁，共10頁

取少量濾渣樣品，______。______________O猜想H正確

【反思交流】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮

13.（2021?山東煙臺?統考中考真題）因發現青蒿素而獲諾貝爾獎的科學家屠呦呦還發現

了雙青蒿素。查閱資料可知，雙青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成。為測定雙青蒿素中

碳、氫、氧三種元素的質量比，興趣小組進行了以下探究。

【設計實驗】興趣小組設計并進行了如下圖一所示的實驗。（裝置氣密性良好）

F

圖-

圖二

將7.1g雙青蒿素放在裝置C的玻璃管中，燃燒至無固體灰分殘留。

（1）裝置A、B中盛放的試劑分別是（填序號）。

①足量NaoH溶液、足量濃硫酸②足量濃硫酸、足量Nae）H溶液

（2）裝置F可吸收從裝置E的氣流中帶出來的少量水蒸氣，生石灰與水蒸氣發生反應

的化學方程式是。

【記錄數據】加熱前，先通入空氣一段時間，再稱量裝置D的質量、裝置E和F的總

質量（反應前的質量）。雙青蒿素完全反應后，停止加熱，繼續通入空氣一段時間，再

次稱量裝置D的質量、裝置E和F的總質量（反應后的質量）。實驗數據如右表所示。

裝置反應前的質量/g反應后的質量/g

D74.780.1

E和F80.396.8

【實驗結論】（3）根據表中數據分析，雙青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比是。

【拓展分析】（4）雙青蒿素分子中碳、氫、氧三種原子的個數比是。

【實驗反思】（5）實驗過程中加熱前要先通入空氣一段時間，該操作的作用是。

（6）有同學建議，為使實驗結果更準確，需要在裝置C和D之間增加圖二所示的裝置,

其目的是o

14.（2021?山東煙臺.統考中考真題）興趣小組的同學為探究在空氣中久置的某氫氧化鈉

樣品是否變質，設計了如下圖所示的A、B、C、D四組探究實驗。

Ca（OH）2CaCh

白色沉淀

氫氧化鈉樣品溶液

【查閱資料】氯化鈣、氯化鋼溶液都呈中性。

【實驗探究】取適量該氫氧化鈉樣品，加足量的水溶解，將得到的溶液分別加入到四支

試管中，再向四支試管中分別加入稀鹽酸（足量）、酚獻試液、氫氧化鈣溶液、氯化鈣

溶液，如圖所示：

【分析與結論［（1）上述四組實驗中不能達到實驗目的的是（填字母序號）。

（2）實驗A中，觀察到的現象，說明該氫氧化鈉樣品已經變質。

（3）實驗D中，證明該氫氧化鈉樣品已經變質的反應的化學方程式是。

【繼續探究】實驗結束后，同學們將四支試管中反應后的混合物全部倒入一個潔凈的大

燒杯中（如上圖），充分攪拌、靜置，觀察到燒杯內上層清液呈紅色，下層有白色沉淀。

【提出問題】上層清液呈紅色，說明溶液呈堿性。上層清液中呈堿性的物質是什么？

【猜想與假設】上層清液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和_____三種物質中

的一種或兩種。

【設計實驗】取少量燒杯中的上層清液于試管中，加入過量的氯化電貝溶液，觀察現象。

【現象與結論】

試卷第8頁，共10頁

預測現象結論

①若有白色沉淀生成溶液呈紅色上層清液中呈堿性的物質是______

②若無沉淀生成溶液呈紅色上層清液中呈堿性的物質是氫氧化鈣

【實驗反思】同學們認為上述預測現象②所得結論不嚴密，原因是。

15.（2020.山東煙臺?統考中考真題）“秸稈變寶，助力脫貧攻堅”。秸稈用于制沼氣可以

解決農村的燃料短缺問題。沼氣的主要成分是CK,可能含有CO2、COo小霞與小明

采集了某沼氣池中的氣體樣品，探究該沼氣中是否含有C02和CO。

力口執力口執

【查閱資料】①CH4+4CuO-?Cu+CO2+2H2O;CUe）+COT^CU+CCh②CH4、CO均

不與堿溶液、濃硫酸發生反應③C02不與濃硫酸反應

【設計實驗】小霞與小明設計并進行了如圖所示的實驗。（裝置氣密性良好；忽略裝置

內空氣中的水蒸氣）

氣體樣品

灣清

量

足

冢氧

灰

石

硫

濃

化鈉

水

酸

溶液

ABCDEFG

（1）為確保實驗的安全性，小霞和小明一致認為：實驗前要先通一會兒氣體樣品，然

后再點燃D處的酒精燈，其目的是O用裝置F收集尾氣，導管口的連接順序是a

接（填“b”或"c”）。

（2）小霞想通過裝置D中固體減少的質量（即參加反應的CuO中氧元素的質量）和裝

置E增加的質量來判斷混合氣體中是否含有C0。小明表示同意并提出：停止加熱后，

要繼續通入一會兒氣體樣品，以排出裝置D內殘留的反應生成的氣體。

【現象與結論】（1）觀察到裝置A中的澄清石灰水變渾濁，說明沼氣中含有0

（2）反應結束后，測得裝置D中固體減少的質量是3.2g,裝置E增加的質量是1.8g。

說明沼氣中（填“含”或"不含”）COo

【拓展與延伸】秸稈不僅可制沼氣，還可以造出板材制作家具。對比焚燒秸稈，這樣做

的意義在于（答一條即可）。

16.（2020?山東煙臺?統考中考真題）某品牌干燥劑含有氧化鈣、氫氧化鈉和氯化鈣中的

兩種物質，為探究其組成，某化學興趣小組取一定質量的干燥劑樣品做了如下實驗。

【查閱資料】稀硝酸（HNO3）具有酸的通性

【設計實驗】流程如圖：

先加過蚩稀硝酸充分反應

再滴加硝酸銀溶液

【實驗分析】（1）干燥劑樣品溶于水后得到的溶液一定顯（填“酸性”或“堿性”或“中

性"）。白色沉淀a的化學式是。

（2）生成氣體b的反應的化學方程式是。

【結論與反思】（1）若C處無現象，則該品牌干燥劑的成分為（寫化學式）。

（2）若C處有白色沉淀生成，且沉淀質量為2.87g；白色沉淀a的質量為1.2g。則干燥

劑的成分為（寫化學式）.寫出C處產生白色沉淀的化學方程式____。

（3）該實驗過程中，過量稀硝酸不能用過量的稀鹽酸代替的原因是。

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.A

【詳解】A、所需固體氯化鈉的質量是50gxl6%=8.0g,說法正確；

B、因為氯化鈉會粘在天平盤中，不易倒出，要放在天平上的紙上，不能直接放在天平上，

說法錯誤；

C、溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌可加速溶質溶解，但不能增大氯化鈉的溶解度，說法

錯誤；

D、用量筒量取42mL水時，若仰視讀數，量取的水大于42mL,會導致配制的溶液溶質質

量分數偏小，說法錯誤。

故選Ao

2.D

【詳解】A、滴加液體時滴管不要伸入容器內，也不能接觸容器壁，防止污染藥品，故錯

誤；

B、過濾操作時，傾倒溶液需要用玻璃棒引流，防止溶液飛濺，漏斗的下端尖嘴口緊靠燒杯

內杯，故錯誤；

C、用PH試紙測定未知溶液的PH時，正確的操作方法為：在玻璃板上放一片干燥的PH試

紙，用玻璃棒蘸取取待試液滴到PH試紙上，把試紙與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。

不能將PH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故錯誤：

D、濃硫酸稀釋是將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，防止因濃硫酸溶于水時放

出大量的熱使液滴飛濺，故正確。

故選Do

3.A

【詳解】A、氯化鈉和氯化鉀均能溶于水，均形成無色溶液，且溶解過程中，溫度均變化不

大，現象相同，無法區分，符合題意；

B、碳酸鈣難溶于水，氯化鈣溶于水，加水溶解，可以區分，不符合題意；

C、硫酸銅溶于水形成藍色溶液，碳酸鈉溶于水形成無色溶液，現象不同，可以區分，不符

合題意；

D、硝酸鉉溶于水吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，溶液溫度升高，

現象不同，可以區分，不符合題意。

故選Ao

答案第1頁，共11頁

4.A

【詳解】A、檢驗裝置氣密性的方法：連接裝置，將導管的一端浸入水中，用手握住試管，

如果導管口有氣泡冒出，證明裝置氣密性良好，符合題意；

B、如圖裝置中漏斗尖端沒有緊靠燒杯內壁，不符合題意；

C、氧氣驗滿的方法是，將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，則滿，不能伸入集氣瓶

內部，不符合題意；

D、點燃酒精燈時，絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，不符合題意。

故選Ao

5.D

【詳解】A、CUSO4呈藍色可以首先鑒別出來，但NaC1、H2SO4,MgCl2三者相互間不反應,

且其也不與CUSo4反應，故NaC1、H2SO4^MgCI2三者難以區分，不符合題意；

B、CUCh呈藍色可以首先鑒別出來，之后CUCI2與AgNo3反應產生白色沉淀可以由此鑒別

出AgNO3,但CaCI2、MgCL與AgNo3反應均產生白色沉淀，而且其都不與CUCL反應，難

以鑒別出兩者，不符合題意；

C、四種溶液均是無色透明，難以通過觀察鑒別出一種物質，之后四種溶液兩兩混加，產生

氣泡的兩組為Na2CO3和稀HCl,之后根據碳酸鈉溶液加入到鹽酸中（有氣泡）和鹽酸加入

的碳酸鈉溶液中（無氣泡）可以區分出兩者，但Na2SO4、NaCl均不與Na2CO3和稀HCl反

應，難以鑒別出兩者，不符合題意；

D、四種溶液均是無色透明，難以通過觀察鑒別出一種物質，之后四種溶液兩兩混加，產生

沉淀的兩組是Na2CO3,BaCI2（甲組）和BaCI2、Na2SO4（乙組），產生氣泡的一組為Na2CO3S

稀HCl（丙組），之后根據碳酸鈉溶液加入到鹽酸中（有氣泡）和鹽酸加入的碳酸鈉溶液中

（無氣泡）可以區分出兩者，由此鑒別出丙組的Na2CO3、稀HCI溶液，而已經知道Na2CO3

溶液則可以通過甲組區分出BaCI2,再根據乙組區分出Na2SO4,故而四種溶液被完全鑒別出

來，符合題意。

故選D。

6.A

【分析】A、根據向試管中裝塊狀或顆粒狀固體藥品的方法（“一橫、二放、三慢豎”）進行

分析判斷。

B、根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷.

C、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷。

答案第2頁，共11頁

D、根據用pH試紙測定溶液的pH的方法進行分析判斷。

【詳解】A、應先加固體，再加液體；向試管中裝鋅粒時，先將試管橫放，用鑲子把鋅粒放

在試管口，再慢慢將試管豎立起來，A選項圖中所示操作錯誤。

B、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，B選項圖中所示操作正確.

C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量

及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；C選項圖中所示操作正確.

D、用PH試紙測定溶液的PH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片PH試紙,

用玻璃棒蘸取待測液滴到PH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH,D

選項圖中所示操作正確。

故選Ao

【點睛】熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此

類試題的關鍵.

7.AC

【詳解】A、點燃混合氣體除去CCh中混有的少量C0,由于CCh不燃燒、不支持燃燒，二

氧化碳中混有少量一氧化碳不一定能點著，故不能達到目的，符合題意；

B、加入過量的CaCO3除去CaCl2溶液中混有的少量鹽酸，由于CaCO3能與鹽酸反應生成

CaCI2、CO2和HzO,而且過量的CaCO3不溶于水，過濾就可除去，故能達到目的，不符合

題意；

C、要證明NaCl溶液中含有的雜質是H2SO4,需要證明溶液中含有氫離子和硫酸根離子，

而滴加BaCI2溶液不能證明這兩種離子的存在，故不能達到目的，符合題意；

D、將混有的少量Cu粉的CuO粉末在足量空氣中加熱，銅粉會與氧氣充分反應生成氧化銅，

故能達到目的，不符合題意。

故選ACo

【點睛】本題考查評價實驗方案的能力。評價實驗方案要從添加試劑的種類、試劑用量、試

劑的先后順序等方面考慮。

高溫點燃

z

8.3CO+Fe2θ3^2Fe+3CO22C2H2+5O24CO2+2H2O硬度大、強度

800℃

-

r?+41：22Mg+TiCl42MgCh+Ti隔絕氧氣和水Fe+2HC1=

FeO2+H2↑Fe、Cu、Ag

答案第3頁，共11頁

【分析】（I）根據化學反應的原理來分析解答：

（2）根據合金的性質與用途、化合物中元素化合價的計算方法、化學式的意義以及化學反

應的原理來分析；

（3）根據金屬防銹的原理、金屬的活動性順序以及化學反應的原理來分析。

【詳解】（I）CO在高溫條件下與氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳，其反應的化學方程式為

高溫

3CO+Fe2O,-2Fe+3CO2;在點燃的條件下，乙快與氧氣反應生成二氧化碳和水，化學方

點燃

程式為2C2H2+5O274Ce）2+2凡0；

高溫占燃

故填：3CO+FeQ3^=2Fe+3CO2;2C2H2+5O2^^4CO2+2H,Oo

（2）鈦合金可用于制作艦載機的起落架，主要是利用了鈦合金物理性質中的硬度大、強度

高；

故填：硬度大、強度高。

①鈦酸亞鐵的化學式為FeTiO3,其中鐵元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，

因化合物中元素化合價的代數和為0,設鈦的化合價為X,則（+2）+x+（-2）×3=0,解

得x=+4；

故填：+4o

②過程H合成甲醇（CH3。H）時，按照綠色化學的原則，應調節原料中CO和H2的分子個

數比是1：2；過程川中，在80（TC的條件下，鎂和四氯化鈦反應生成氯化鎂和鈦，冶煉鈦的

800℃

化學方程式是2Mg+TiCl4—2MgCl2+Ti；

800℃

故填：1：2；2Mg+TiCl4^=2MgCl2+Ti0

（3）電鍍防銹的原理是隔絕氧氣和水；金屬活動性中鐵＞氫＞銅＞銀，廢液中加入鐵粉，

則會先發生鐵與硝酸銀的反應，若鐵充足，然后發生鐵與硝酸銅反應，而在過濾后的濾渣內，

加入鹽酸有氣泡產生，說明有金屬與鹽酸反應生成了氫氣，該金屬為鐵，化學方程式為

Fe+2HCI=FeCl2+H2↑;因此鐵有剩余，那鐵就把硝酸銀與硝酸銅全部置換為銀和銅，所以

濾渣內含有鐵、銀、銅；

故填：隔絕氧氣和水；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe、Cu、Agθ

【點睛】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發生的反應、合金的性質等是

答案第4頁，共11頁

正確解答此類題的關鍵。

9.(1)錐形瓶

(2)BC

MnC))

(3)2KC1O3^=2KC1+3O2↑Ab

Δ

【詳解】(1)由圖可知，圖B中標有①的儀器名稱是：錐形瓶；

(2)實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液不加熱反應，發生裝置可選B；

二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置可選C；

(3)氯酸鉀在二氧化鎰的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：

MnO2

2KC1O1^^2KCI+3O,↑；

'Δ

該反應屬于固體加熱反應，發生裝置可選A；

如果用盛滿水的E裝置來收集氧氣，氧氣的密度比水小，處于水的上層則氧氣應從b端通

入。

MnO0

10.鐵架臺分液漏斗③2H2O2^=2H2O+O2↑C或

EFeS+H2SO4=FeSO4+H,S↑Bb

【詳解】(1)據圖可知，①為鐵架臺，②為分液漏斗；

(2)A裝置為固-固加熱裝置，①二氧化鎬與濃鹽酸加熱制取Cb,需要固液加熱型裝置，

②大理石與稀鹽酸制取CO2不需要加熱,③加熱氯酸鉀與二氧化鐳制取02用固-固加熱裝置,

④鋅粒與稀硫酸制取H2不需要加熱，故填③；

(3)實驗室用過氧化氫和二氧化鋸作催化劑反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為：

MnO2

2H2O2^^2H2O+O2↑,氧氣不溶于水，且密度比空氣大，可以選用向上排空氣法和排水

法，故選用C或E；

(4)實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫氣體，反應

的化學方程式為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,應選用固液不加熱型裝置，故選B作發生裝

置，硫化氫的水溶液叫氫硫酸，能與氫氧化鈉溶液反應，尾氣可用氫氧化鈉溶液處理。

答案第5頁，共11頁

11.集氣瓶AC或

MnOo

r

E2H2O2------=2H2O+O2↑ecdabCaCO3+2HCI=CaeI2+H2O+CO2T向廢液中加入

紫色石蕊試液溶液變紅色，溶液中含有鹽酸

【詳解】(I)①X是收集氣體的集氣瓶。

故填：集氣瓶。

②加熱高銃酸鉀制取氧氣，反應物為固體，且需要即熱，因此選用的發生裝置是A,因為氧

氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，故收

集裝置C或E。

故填：A；C或E。

③選用B作為發生裝置，則為固液反應物，不需要加熱，所以用過氧化氫和二氧化鋅制取

MnO,

氧氣，該反應的化學方程式是：2H2O2=^2H2O+O2↑;以上步驟正確的操作順序是：組

裝儀器、檢查裝置的氣密性、向錐形瓶中加入二氧化鐳、向分液漏斗中加入過氧化氫溶液、

收集氣體。

MnO,.

故填：2H2O,=2H2O+O2↑；ecdab0

(2)用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應

生成氯化鈣、水和二氧化碳，據此書寫化學方程式注意配平及氣體符號，所以該反應的化學

方程式為：CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2T；鹽酸具有酸性，反應后若有剩余，則溶液顯

酸性，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，所以實實驗操作：向廢液中加入紫色石蕊試液；實驗

現象與結論：溶液變紅色，溶液中含有鹽酸；

故填：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑；向廢液中加入紫色石蕊試液；溶液變紅色，溶液

中含有鹽酸。

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要

學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

12.有紅色固體析出，且溶液由藍色變為淺綠

色Cu+2AgNO,=Cu(NO3)2+2Ag能Zn(No3)2、Fe(No3)2銀、銅鋅能與

硝酸亞鐵反應，溶液不可能呈淺綠色向其中加入稀鹽酸(答案不唯一，但需與現象保持

答案第6頁，共11頁

一致)

溶液由無色變為淺綠色，且有氣泡產生反應物是否過量

【詳解】實驗一：

(I)試管①中鐵能與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，溶液中含有銅離子時顯藍色，含有亞

鐵離子時顯淺綠色，且銅為紫紅色，則該反應的現象為有紅色固體析出，且溶液由藍色變為

淺綠色；試管③中銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為

Cu+2AgNO3Cu(NO,),+2Ago

(2)試管①中鐵能與硝酸銅反應，說明金屬活動性鐵＞銅，試管②中鋅能與硝酸亞鐵反應,

說明金屬活動性鋅＞銅，銅能與硝酸銀反應，說明金屬活動性銅＞銀，則說明金屬活動性鋅＞

鐵＞銅＞銀，圖一能驗證四中金屬的活動性強弱。

實驗二：

(3)試管①②③內反應后的物質都倒入廢液缸中后過濾，得到淺綠色溶液，說明溶液中一

定有硝酸亞鐵，而金屬活動性鋅＞鐵，則說明濾液中也一定含有硝酸鋅，又由于將鐵絲放入

濾液中，鐵絲表面沒有發生變化，而鐵能與硝酸銀、硝酸銅反應，則說明濾液中不含硝酸銅

和硝酸銀，由此可知濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。

(4)作出猜想：

由于濾液中不含硝酸銅和硝酸銀，鋅能與硝酸亞鐵反應，則說明濾渣中一定含有銀和銅，可

能有鐵，一定不含鋅，則猜想I為銀、銅；

分析思考：

小明的猜想不正確的原因是：小明的猜想中含有鋅，而鋅能與硝酸亞鐵反應，溶液不可能呈

淺綠色。

進行實驗：

由于結論是濾渣中還含有鐵，而鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，溶液中含有亞鐵離子

為淺綠色，則可觀察到溶液由無色變為淺綠色，且有氣泡產生。

反思交流：

由以上該實驗可知，在分析化學反應后所得物質的成分時.，除了考慮生成物外，還需要考慮

反應物是否過量。

13.①CaCHH2O=Ca(OH)245:6:2015:24:5排除裝置中空氣含有二氧化碳和

水蒸氣的干擾將青蒿素不充分燃燒生成一氧化碳進行轉化，減少實驗誤差

答案第7頁，共11頁

【詳解】(1)空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，會干擾實驗結果的測定；故裝置A、B需要除

去兩者，氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳、濃硫酸可以吸收水，且氣體應該先除雜后干燥防

止氣體帶出氫氧化鈉溶液中的水，故裝置A、B盛放的試劑分別是①足量NaOH溶液、足量

濃硫酸，選①。

(2)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，CaCKH2O=Ca(OH)20

(3)裝置D中濃硫酸吸收生成的水，裝置增加質量就是生成水的質量80.1-74.7=5.4g;裝

置E、F可以吸收生成的二氧化碳氣體及從裝置E的氣流中帶出來的少量水蒸氣，裝置E和

F的總質量增加就是生成二氧化碳的質量96.8-80.3=16.5g;反應前后元素種類質量不變，雙

12

青蒿素中碳、氫質量等于生成二氧化碳、水中碳、氫元素質量,分別為16.5gxxl00%=4.5g?

7447

2

5.4×-×100%=0.6g,則7.1g雙青蒿素中氧元素質量為7.1-4.5-0.6=2g,故雙青蒿素中碳、

g1O

氫、氧三種元素的質量比是4.5g：0.6g：2g=45:6:20o

(4)由(3)分析可知，雙青蒿素分子中碳、氫、氧三種原子的個數比是簪:華：1J=15：24：5。

(5)開始前裝置中的空氣含有二氧化碳和水蒸氣，會感染實驗結果，實驗過程中加熱前要

先通入空氣一段時間，該操作的作用是排除裝置中空氣含有二氧化碳和水蒸氣的干擾。

(6)如果雙青蒿素不充分燃燒生成一氧化碳，不能被裝置EF吸收造成實驗誤差，一氧化

碳能還原氧化銅轉化為二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，故為使實驗結果更準確，需要在裝置

C和D之間增加圖二所示的裝置。

14.B溶液中有氣泡冒出CaCl2+Na2CO3=CaCO34?+2NaCl氫氧化鈉碳酸鈉

和氫氧化鈉氫氧化鈉溶液也呈堿性，也能使酚醐變紅，所以不能僅僅根據溶液變紅就判

斷溶液中只是氫氧化鈣

【詳解】(1)氫氧化鈉樣品在空氣中變質，是空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉

和水，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使酚i?溶液變紅，不能根據溶液變紅判斷氫氧

化鈉已經變質，所以，實驗B不能達到實驗目的。故填：B0

(2)實驗A中，向試管中加入鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，若觀

察到溶液中有氣泡冒出，則說明該氫氧化鈉樣品己經變質。故填：溶液中有氣泡冒出。

(3)實驗D中，向試管中加入CaCl2溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯

化鈉，若觀察到溶液中有白色沉淀產生，則證明該氫氧化鈉樣品已經變質，反應的化學方程

式為：CaCI2+Na2CO3=CaCO3J+2NaClo

答案第8頁，共11頁

猜想與假設：

根據題干信息可知，上層清液呈紅色，說明溶液呈堿性，本題中，溶于水能夠顯堿性的物質

有：碳酸鈉、氫氧化鈣和氫氧化鈉，所以，上層清液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化

鈣和氫氧化鈉三種物質中的一種或兩種。故填：氫氧化鈉。

現象與結論：

①向上層清液中加入過量的氯化鐵溶液，若有白色沉淀生成，則氯化鋼與碳酸鈉反應生成碳

酸鋼白色沉淀和氯化鈉，證明上層清液中有碳酸鈉；且生成溶液呈紅色，則溶液呈堿性，反

應生成的氯化鈉和過量的氯化釧均顯中性,碳酸鈉與氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀，無法共存,

則溶液中還含有氫氧化鈉，即上層清液中呈堿性的物質是碳酸鈉和氫氧化鈉。故填：碳酸鈉

和氫氧化鈉。

實驗反思：

預測現象②中，若無沉淀生成則上層清液中不含碳酸鈉，溶液呈紅色則溶液呈堿性，除了氫

氧化鈣溶液顯堿性,氫氧化鈉溶液也顯堿性,可能含有氫氧化鈉和氫氧化鈣中的一種或兩種。

故填：氫氧化鈉溶液也呈堿性，也能使酚微變紅，所以不能僅僅根據溶液變紅就判斷溶液中

只是氫氧化鈣。

15.排盡裝置內空氣，防止爆炸CCO2不含節約資源（或保護環境）

【分析】［設計實驗］（1）依據甲烷的性質進行分析，分析F裝置的特點推出導管口的連接

順序；

［現象與結論］（1）依據二氧化碳的性質進行分析；

Δ

（2）依據CH4+4CuO=4Cu+CO2+2HQ和題中數據計算出生成二氧化碳的質量，分析出沼

氣的成分；

［拓展與延伸］依據對資源和環境的影響，推出對比焚燒秸稈的意義。

【詳解】［設計實驗］（1）因為甲烷具有可燃性，點燃不純的甲烷會發生爆炸，實驗前要先

通一會兒氣體樣品，然后再點燃D處的酒精燈，其目的是排盡裝置內空氣，防止爆炸，分

析F裝置的特點可知，用排水法收集氣體導管口的連接順序是a接c,故填：排盡裝置內空

氣，防止爆炸；c；

［現象與結論］（1）二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，因為觀察到裝置A

中的澄清石灰水變渾濁，說明沼氣中含有CCh,故填：CO2；

（2）設生成1.8g水同時生成二氧化碳的質量為X