河北省邯鄲市2023屆高考第三次模擬（保溫卷）化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.邯鄲被譽(yù)為“成語之都”，很多成語與化學(xué)知識(shí)密切相關(guān)，下列有關(guān)解讀正確的是

選

成語化學(xué)角度解讀

項(xiàng)

甘之

A“飴''是麥芽糖，具有獨(dú)特的甜味。在人體內(nèi)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖和果糖

如飴

火藥爆炸能產(chǎn)生“石破天驚''的效果，火藥的基本成份為硝石（硝酸鉀）、硫

石破

B磺及木炭，三者按一定的比例混合加熱后，發(fā)生激烈的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生大

天驚

量的光和熱

信口雌黃（As2s3）顏色金黃鮮艷，有劇毒，其中S元素的化合價(jià)和黃鐵礦（FeS2）

C

雌黃中S元素的相同

火樹火樹就是指焰火，俗稱煙花。多彩的煙花是金屬單質(zhì)的焰色試驗(yàn)，屬于物

D

銀花理變化

A.AB.BC.CD.D

2.“超分子”已經(jīng)在很多領(lǐng)域廣泛應(yīng)用。下列關(guān)于超分子說法正確的是

甲乙丙丁

A.冠酸的空穴結(jié)構(gòu)對(duì)離子有選擇作用,在有機(jī)反應(yīng)中可作催化劑，圖甲中K+與冠酸形

成離子鍵

B.杯酚具有“分子識(shí)別”特征，圖乙中杯酚與C60形成氫鍵

C.可燃冰（圖丙）可看作由水和甲烷等分子通過非共價(jià)鍵形成的超分子，硫化氫分子間

也能通過與水分子間類似的相互作用形成分子籠

D.烷基磺酸鈉在水中聚集形成的膠束（圖?。@反映了超分子的“自組裝''特征

3.部分含N及C1物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是

A.a可以與少量b，反應(yīng)有白霧產(chǎn)生

B.工業(yè)上通過a—bTCTd—e來制備HNCh

C.濃/溶液和濃d，溶液反應(yīng)可以得到b，，濃a，溶液和濃c，溶液反應(yīng)不可以得到b，

D.加熱d，的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生O2

4.下列離子方程式正確的是

A.聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，其二級(jí)電離方程式為：N2H；

+H2O^N2H^+OH-

B.NaHCCh溶液與NaAlCh溶液混合：A1O2+HCO3+H2O=AI(OH)U+CO2T

C.Fe(NC)3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++22=2Fe2++l2

D.Na2s2O3溶液與HC10溶液反應(yīng)：2H‘+S2O；=SJ+SO2T+H2O

5.拉西地平是一種治療高血壓藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是

A.拉西地平的分子式為C26H34NO6

B.拉西地平分子存在順反異構(gòu)體

C.酸性和堿性條件下均可水解得到4種產(chǎn)物

D.Imol拉西地平最多消耗9m01比

6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置及尾氣處理裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，目的正確的是

試卷第2頁，共12頁

a

L乙二靜

餡絲

。于足量酸性

pH試紙無水CaCI?#"KMnO,溶液

制備無水A1C13（A1C13熔點(diǎn)為

測(cè)定氯水的pH證明SO2的漂白性190℃,沸點(diǎn)為182.7℃,在制取乙二酸

177.8℃升華）

ABCD

A.AB.BC.CD.D

7.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。我國(guó)

科學(xué)家合成了一種點(diǎn)擊化學(xué)試劑X?丫2M?Q,X可分別與Y、M、Z形成原子個(gè)數(shù)為3、

4、6的18e-分子，WQ衰變方程：:QffM+Z>n+lH。下列說法正確的是

A.X的簡(jiǎn)單離子半徑一定是元素周期表中最小的

B.g乂2和"M?互為同素異形體

C.同一周期中，第一-電離能小于Z的有5種元素

D.Y、M形成簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y<M

8.鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，廣泛用于火箭、飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)

上利用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程示意圖如下：

比

C12；

②合成—甲醇

FeTiO3---------------

過量焦炭f①反應(yīng)釜

③冶煉一|一鼻

Mg-Ar800℃——MgC12

FeCh

下列說法正確的是

A.①反應(yīng)釜中生成物x的電子式為：6：：c：：。：

B.FeC13和TiC14的沸點(diǎn)相差大，實(shí)驗(yàn)室可以使用分液法進(jìn)行分離

C.②是原子利用率100%的反應(yīng)，則每得到Imol甲醇轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

D.③反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，其中Ar作保護(hù)氣，也可以換為N2

9.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)說法正確的是

選實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)說明、現(xiàn)象及結(jié)論

項(xiàng)

先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解，說明

A向CuSO4溶液中滴加濃氨水至過量

Cu(OH)2是兩性氫氧化物

向紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體

B中加入稀硫酸酸化，再滴入幾滴KSCN溶液未變紅，說明鐵粉與水蒸氣未反應(yīng)

溶液

向沸騰的蒸儲(chǔ)水中逐滴加入1?2mL飽—實(shí)驗(yàn)過

C和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐?食

色，停止加熱程中圖標(biāo)提示全部需要

取4mL乙醵，加入12mL濃硫酸、少量

沸石，迅速升溫至170℃,將產(chǎn)生的氣若浪水褪色，則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為

D

體先通入足量的NaOH溶液，后通入乙烯

2mL澳水中

A.AB.BC.CD.D

10.新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖，八

面體中心為金屬離子鐵，頂點(diǎn)均為NHy配體：四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.材料中硼原子采用sp3雜化方式

B.化學(xué)式為［Fe(NH3入］(BH)

C.金屬離子的價(jià)電子排布式為3d”

D.該化合物中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵

11.氫氣和二氧化碳在催化劑作用下，在180-280C溫度下合成甲醇，該反應(yīng)放熱。催

化過程可解釋為“吸附-活化-解離“，催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

試卷第4頁，共12頁

A.反應(yīng)過程中I-V步，C化合價(jià)不變

B.單位時(shí)間內(nèi)，生成水越多，甲醇產(chǎn)率越大

C.增大催化劑的表面積，可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率

D.因?yàn)殡娯?fù)性0>C,所以CO2中的C與吸附在氧化錯(cuò)晶格表面的OH上的0原子結(jié)

合

12.電化學(xué)合成具有反應(yīng)條件溫和、反應(yīng)試劑純凈和生產(chǎn)效率高等優(yōu)點(diǎn)，利用下圖所示

裝置可合成己二月青［NC(CH2)4CN］。充電時(shí)生成己二精，放電時(shí)生成02,其中a、b是互

為反置的雙極膜，雙極膜中的HzO會(huì)解離出H+和0H-向兩極移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是

C.若充電時(shí)制得lmolNC(CH2)4CN,則放電時(shí)需生成ImolCh,才能使左室溶液恢復(fù)至

初始狀態(tài)

D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：2cH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN

13.在某催化劑作用下，乙烘選擇性加成反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)UC2H4(g)AH<0?速率方

程為V正=k正c(C2H2)C(H2),V逆=k.(C2H4)(kie、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入ImolC2H2(g)和lmolH2(g),只發(fā)生上述反應(yīng)。

測(cè)得C2H4的物質(zhì)的量如下表所示：

t/min05101520

n/mol00.30.50.60.6

下列說法錯(cuò)誤的是

A.0~10min內(nèi)，v(H2)=0.025mol,L1?min-1

B.升高溫度，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)

C.凈反應(yīng)速率(v正-v博)由大到小最終等于0

D.在上述條件下，15min時(shí)2k通=15k正

14.Hg是水體污染的重金屬元素之一、水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Ch0H-的

濃度關(guān)系如圖所示［圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(0H)2為難溶物；pCl-lgc(Cl)J?下列說法

不正確的是

A.當(dāng)溶液pH保持在5,pCl由2改變至6時(shí)可使HgCl：轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2

B.當(dāng)溶液pCl保持在1,pH在6?8時(shí)，汞元素主要以HgCl：.形式存在

C.HgCL是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：2HgeL=HgCl++HgCl；

D.已知HgS比FeS更難溶，可用于除去污水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(叫)=HgS(s)+Fe2+(aq)

二、實(shí)驗(yàn)題

15.疊氮化鈉(NaN3)是一種防腐劑、分析試劑和汽車安全氣囊中的藥劑，在生活中有重

要作用。兩個(gè)學(xué)習(xí)小組對(duì)疊氮化鈉的制備進(jìn)行設(shè)計(jì)和探究，最后一起對(duì)第二組產(chǎn)品純度

進(jìn)行測(cè)定。

I.疊氮化鈉的制備：

第一組的制備實(shí)驗(yàn)

攪拌器

ABCDE

圖1

試卷第6頁，共12頁

查閱資料：①氨基鈉(NaNH》的熔點(diǎn)為208℃,易潮解易被氧化；刈0有強(qiáng)氧化性，不

與酸、堿反應(yīng)；疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定，易分解爆炸。

(2)2HNO,+8HC1+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N,0T,

A

2NaNH,+N2O=NaN3+NaOH+NH,。

(1)按氣流方向，圖1中裝置的連接順序?yàn)?a——?—d—eT—?—>h；

填儀器接口字母：。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置E中生成SnO2.xH2O沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)裝置C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，停止加熱，需繼續(xù)通入NQ至三頸燒瓶冷卻后，再關(guān)閉

裝置A中分液漏斗活塞，其目的為。

第二組的制備實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)裝置(略去夾持儀器)如圖2所示：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①制取氨氣：打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱。

②制備NaNlh：加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D

并關(guān)閉旋塞。

③制取NaN3：向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210?220℃,然后通入N2Oo

④冷卻后，向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙酸洗滌，晾干。

查閱資料：NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙酸；

(4)儀器a是(填“銀生埸”“瓷用土昌”或"石英均瑞”)；儀器e中盛放的藥品

(5)先加熱制取NH3再加熱裝置A中金屬鈉的原因是

II.疊氮化鈉的純度測(cè)定：

(6)圖3中裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

圖3

(7)若儀器G的初始讀數(shù)為VmL,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀數(shù)為VzmL,本實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾

體積為VJ-moL,則產(chǎn)品中Na$的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(用含Vi、V2、Vm.w

的式子表示)。

三、工業(yè)流程題

16.銅是七種重要微量營(yíng)養(yǎng)元素之一、鋁酸鈉可用于化學(xué)試劑、染料、顏料等領(lǐng)域。以

鋁礦(主要成分為MoS2)為原料制備金屬鋁和鋁酸鈉晶體的主要流程如圖所示。

T1氣I________.例融：-

空氣||一■I/"

創(chuàng)丁

WCtI.料產(chǎn)MNIL，MoQ;J舊作〉,I——

IM【Moo「耳什7___,

HrtI

Z>H溶液.uoMHtl-二n?修?I—

Miii*、1:MM%；芥?、.

(1)鋁元素位于第五周期，與銘同副族，其價(jià)電子排布圖為

(2)空氣中饌燒鋁礦的尾氣用過量的氨水處理，反應(yīng)的離子方程式為

(3)操作n所得的鋁酸要水洗，檢驗(yàn)鋁酸是否洗滌干凈的操作是。

(4)由精鋁礦制備鋁酸鈉的化學(xué)方程式___________o

(5)操作III之前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的S。：，SO；的最大去除率是

o(己知：堿浸液中c(MoO：)=0.80molLLc(SO;")=0.04mol-L1,

10

KSp(BaSO4)=1.0xl0,Ksp(BaMoO4)=4.0xl()-8,忽略Ba(OH)2引起的溶液體積變化)

(6)鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常用于碳素鋼的緩蝕劑，下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)

中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

試卷第8頁，共12頁

鹽酸中碳鋼的腐蝕速率

硫酸中碳鋼的腐蝕速率

緩蝕劑中碳鋼的腐蝕速率

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率曲線變化趨勢(shì)不同的原因之一是有利于碳鋼的腐蝕,

SO：不利于碳鋼的腐蝕，碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；其二是隨著濃度的增

大，。

②要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為。

(7)氮化鋁作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子

部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氮化鋁的化學(xué)式為,M。原子的配位數(shù)為

四、原理綜合題

17.“2030年前碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”定調(diào)國(guó)家級(jí)綠色發(fā)展戰(zhàn)略。防治大氣污

染、水體污染等是世界各國(guó)保護(hù)環(huán)境的最重要課題。

I.

(1)一氧化碳是一種大氣污染物，也是一種重要的化工原料，科學(xué)家首次用X射線激光

技術(shù)觀察到co與02在催化劑表面生成CO2的過程，模擬圖如圖所示(部分微粒未畫出)

狀狀WfV

下列敘述正確的是。

a.狀態(tài)IT狀態(tài)in未發(fā)生化學(xué)變化

b.狀態(tài)in—狀態(tài)v的反應(yīng)為co+o=co2

C.狀態(tài)IV-狀態(tài)V過程無能量變化

(2)CO2催化加氫合成二甲醛是一種實(shí)現(xiàn)“碳中和”理想的C02轉(zhuǎn)化方法。該過程中涉及的

反應(yīng)為：2cO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3EhO(g)AH

該反應(yīng)通過以下步驟來實(shí)現(xiàn)：

-1

i.CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)AH)=-49.5kJ.mol

ii.2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH2=-23.5kJ.mof'

AH=kJ-mol_1,1molCH30cH3中sp3雜化方式原子個(gè)數(shù)為。

II.已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2co2(g)+6H2(g)=C2H50H(g)+3H2O(g)

AH=-173.6kJmol-1。

(3)圖甲、圖乙分別是C02的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系，已知m為起始時(shí)的

投料比，即m=n(H2)/n(CO2)o

co,平衡轉(zhuǎn)化率/%-co?平衡轉(zhuǎn)化率/%

1234567840050()600700800

p/MPa及

甲乙

①圖甲中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)橐籣__________________O

②圖乙中皿、m2、m3投料比從大到小的順序?yàn)橐籣________，理由是___________O

(4)圖丙表示在m=3,總壓為5MPa的恒壓條件下,各物質(zhì)