靜安區2022學年第二學期教學質量檢測

高三化學試卷2023.04

（本卷滿分100分，考試時間60分鐘）

考生注意：

1.本卷設試卷和答題紙兩部分，所有答案必須涂或寫在答題紙上，做在試卷上一律不得分。

2.答題前，務必用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫學校、班級、姓名、準考證號。

3.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。

相對原子質量：H-lC-12N-140-16

一、選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個正確選項）

1.2022年6月17日，經中央軍委批準，首艘自主設計建造的彈射型航空母艦命名為“中國

人民解放軍海軍福建艦”，舷號“18”，為我國第三艘航空母艦。下列說法正確的是

A.為屏蔽自身不被定位，福建艦的艦體采用的是高強度耐腐蝕低磁鋼，其熔點高于純鐵

B.雷達系統相控陣化是福建艦的一大特色，所用碳化硅材料屬于新型有機物

C.下水前，福建艦在艦體表面刷漆涂上中國海軍灰白色涂裝，目的之一是防止金屬腐蝕

D.當前，各國常規動力航空母艦的燃料都是重油，為混合物，主要成分屬于酯類

2.下列物質的水溶液顯中性的是

A.FeSO4B.KC1C.Na2cChD.NaHCOj

3.CH,的名稱為

A.己烷B,2,2-二甲基丁烷

C.新己烷D.3,3-二甲基丁烷

4.下列離子化合物含有共價鍵的是

A.Na2O2B.CaCl2C.K2sD.AI2O3

5.欲除去氯化氫氣體中混有的少量水蒸氣，可使氣體通過洗氣瓶，洗氣瓶中應盛有

A.濃氨水B.濃硫酸

C.飽和食鹽水D.澄清石灰水

6.能與硫酸鐵溶液發生氧化還原反應的電解質是

A.氯化領B.鐵C.氫氧化鈉D.碘化氫

7.2020年6月，清華大學在基于苯塊的不對稱催化研究上取得重大突破，反應示意圖如下:

下列說法錯誤的是

A.化合物甲的一氯代物有6種

B.苯烘的分子式為C6H4

1

C.化合物甲、化合物乙具有相同的含氧官能團

D.苯燭不屬于芳香煌

8.下列含氮物質的性質與用途具有對應關系的是

A.N?難溶于水，可用作糧食保護氣

B.NE具有還原性，液氨可作制冷劑

C.HNCh具有揮發性，可用于制造化肥

D.NH4cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

9.分離兩種互不相溶的液體，需要用到的儀器是

ABCD

10.煤和石油綜合利用的說法正確的是

A.煤的氣化和液化都是物理變化B.石油分儲得到的每一種微分均為純凈物

C.煤的干儲與石油的分儲都屬于化學變化D.石油通過分儲和裂化都能獲得汽油

H.實驗室用如下裝置進行乙烯的制取、除雜、性質檢驗和氣體收集，不合理的是

12.自然界與人類活動對硫的循環均能產生影響。下列說法錯誤的是

A.火山口溫度過高，附近的單質硫會被02直接氧化為SCh

B.大氣中的SO2會形成酸雨，最終以H2s04進入地面或海洋

C.工業排放的SCh尾氣可與CaO和02反應生成CaSO4

D.常溫下，濃H2s04能使鐵片鈍化是由于其具有強氧化性

13.侯氏制堿法主要過程如下圖（部分物質已略去）。

下列說法錯誤的是

A.氣體X為CO?B.氨鹽水中通入氣體X后，溶液中Na+大量減少

C.操作b為過濾D.懸濁液a中的不溶物主要是NH“C1

14.下列實驗設計能達成實驗目的的是

2

A.用裝置甲驗證Na與水的反應為放熱反應

B.用裝置乙驗證SOz具有漂白性

C.用裝置丙做實驗室制氨氣的尾氣吸收裝置

D.用裝置丁除去Na2cCh固體中少量的NaHCCh

15.幾種物質的轉化關系如圖所示。

下列判斷正確的是

A.反應1中Fe3+是還原產物

B.反應2中H2s得電子

C.反應2的離子方程式:H2s+2Fe3+=2Fe2++S1+21r

D.反應1中每生成1molNO,生成的Fe?+也是1mol

16.科研人員研究用如下裝置制備DMG。DMG(碳酸二甲酯)(CJhO"CO,極易水解。已

知某些離子化合物室溫下能以穩定液態存在，稱為離子液體。下列說法正確的是

B.陽極的電極反應為：CO+2CH3OH-2e=(CH3O)2CO+2H'

C.離子液體必須是離子化合物的水溶液，從而實現電荷傳遞

D.質子(H+)可通過質子交換膜從陰極區進入陽極區

17.乙烯與水通過加成反應可得乙醇。反應機理、能量變化與反應進程的關系如圖所示。

①中。②H-H③H

+

C—C+H3O—?H-C—C+H20—*H—C—C-Oto?H-C—C—OH+H+

Ji1111HII

HHHHHHHH

3

下列敘述正確的是

A.①、②、③三步均屬于加成反應

B.H■為反應的催化劑

C.①、②、③三步反應均為放熱反應

D.總反應是放熱反應，不需要加熱就能發生

18.下列事實或現象不能用元素周期律解釋的是

A.相同溫度時，等物質的量濃度的硫酸的pH小于高氯酸

B.醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶部分單位的負電荷

C.相同條件下，Mg與水的反應不如Na與水的反應劇烈

D.向KBr溶液中滴加氯水，再加四氯化碳，溶液分層，下層為橙色

2

19.某溶液由Na+、AF+、Fe3+、NHJ、Cl\N03\CO3\SCU?一中的若干種離子所組成，且

各離子的物質的量濃度相同。為確定其組成，現取適量溶液進行如下實驗。

步驟一加入過量NaOH溶液，加熱，出現氣泡和沉淀；

步驟二過濾，得濾液、濾渣；

步驟三取濾渣，洗滌、灼燒，得固體a;

步驟四取少量濾液，加入足量BaCb溶液，出現白色沉淀；

根據實驗，下列推斷錯誤的是

A.根據步驟一，肯定存在NH4+、Fe3+

B.步驟三所得固體a為氧化鐵

2

C.原溶液一定不存在AP+、CO3"

D.原溶液可能存在Na+

20.已知：H2(g)+I2(g)Q2HI(g)+Q(Q>0)o現將三份物質的量相同的H2?和十值)分別

投入三個恒容密閉容器中，平衡前后容器的溫度無變化。相關數據見下表。

容器1容器2容器3

容器體積(mL)200100200

反應溫度(℃)400400500

平衡常數KiKiK3

HI的平衡濃度(molB)C\C2C3

達平衡的時間(s)t\t2t3

a\

H2的平衡轉化率g?3

下列說法錯誤的是

A.C3<ci<C2B.t]>t3C.K1=K2<K3D.a\=ai

4

二、綜合題（共60分）

（一）（本題15分）

三氯甲烷為無色油狀液體，不溶于水，密度比水大，是良好的有機溶劑。但對光敏感,

遇光照會與空氣中的氧作用，產生劇毒的光氣：2cHeb+Ch=2HCl+2coeL。

21.氯的原子結構示意圖為,氯所在周期的元素中，最高價氧化物所對應水化

物堿性最強的是（填化學式）。O、S等都是氧族元素，該族元素最外層電子

的軌道表示式為___________________

22.中子數為8的碳原子的符號可表示為;三氯甲烷的空間構型是

O

II

C

23.光氣的結構式為Cl，、。，下列關于光氣分子的說法正確的是

a.比例模型為

O

人電子式是:小W?：

&具有極性鍵和非極性鍵

d.所有原子都達到了最外層8電子穩定結構

24.標準狀況下，該反應每消耗11.2L空氣（氧氣的體積分數為21%）,則發生轉移的電子有

_________molo

25.若保管不當，三氯甲烷會被空氣氧化而變質。實驗室欲檢驗某試劑瓶內存放的三氯甲烷

是否因氧化而變質，可用（填試劑名稱）進行檢驗。選用該試劑

的理由是______________

5

（二）（本題15分）

聚丙烯肪纖維俗名人造羊毛，由丙烯騰聚合而得。用丙烯合成丙烯肪的反應如下:

2c3H6（g）+2NH3（g）+302（g）L2c3H3N?+6H2O（g）+1030kJ

26.碳在元素周期表中的位置是；C、N、O三種元素的原子

半徑由小到大的順序為；

27.某密閉容器中發生上述反應，生成丙烯脯的反應速率與反應時間的關系如下圖所示。

t\時刻表示體系改變的反應條件為；

f2時刻表示體系改變了另一反應條件，此時平衡移動（填"正向”、“逆

向"或“不

丙烯的轉化率與反應溫度的關系如圖示：

28.有利于提高丙烯平衡轉化率的反應條件有;

29.最大轉化率所對應的溫度為460。（3。當溫度低于460。（3時，丙烯的轉化率—

（填“是”或“不是”）所對應溫度下的平衡轉化率，理由是

30.一定條件下，在2L恒容密閉容器中，通入84gC3H6、34gNH3、96go2。若該反應5min

到達a點，則0-5min內丙烯的平均反應速率為mol-L'-min'o

6

（三）（本題15分）

M是抗腫瘤藥物研制過程中發現的重要活性物質。

R-N02Fe、HCI,R_NH2

31.溟苯的結構簡式：,D中含氧官能團的名稱是o

32.苯一澳苯，該反應所需的試劑和條件為;B+E-F的反應類型是o

33.D―E的化學反應方程式為-

34.D有多種同分異構體，寫出滿足以下條件的一種同分異構體的結構簡式o

①含氧官能團只有一種

②含苯環，無其他環，且苯環上只有2個取代基，

③不含一CE

oN=C（CH）2

35.以和cHccHr為原料可合成QT3，請將下列合成路線圖補充完整。

（其他無機原料任選，合成路線常用的表示方式為：篝……磊目標產物）。

A反叵條件9B反回條件9

0,

N二C(C映

7

（四）（本題15分）

實驗室常用如下裝置制備硫化氫氣體，并進行性質探究。

36.上述實驗裝置明顯不合理的是_______________________________

37.按要求填寫下列表格。

實驗裝置裝置內的試劑預期實驗現象

i稀硫酸、硫化亞鐵黑色固體溶解，有氣泡產生

ii硫酸銅溶液生成黑色沉淀

iii新制的氯水0_____

iv②_____氣體被吸收

38.寫出裝置ii中的離子反應方程式,該

反應可說明H2s具有（選填“酸性”、“還原性”、“氧化性”）。實驗

后，裝置過中離子濃度下降的是（填離子符號）。

39.常溫下，向100mL0.1molL“H2s溶液中滴加O.lmolLNaOH溶液。實驗過程中，H2s溶

液的pH與所滴加的NaOH溶液體積的關系如下圖。

b點所對應的NaOH溶液體積100mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。

a、b、c、d中，水的電離程度最大的是（填字母代號）。

電解

取d點溶液，以石墨為電極進行電解，離子反應方程式為：空一+2H,O=Sl+H2t+20Ho

采用此法可回收硫，減少環境污染，還具有的優勢是

8

參考答案

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）

12345678910

CBBABDADCD

11121314151617181920

DADACBBADC

二、綜合題（共60分）

（一）（本題15分）

nsnp

21.⑥（1分）；NaOH（2分）；回I"?，I（2分）；

22.“C或北（1分）；四面體型（2分）；

23.d（2分）；

24.0.42（2分）；

25.硝酸酸化的硝酸銀溶液（1分）；；

三氯甲烷若被氧化則有HC1生成，取少量該瓶試劑與硝酸酸化的硝酸銀溶液作用,

若生成白色沉淀，則可證明三氯甲烷已變質（2分）；