珠海市實驗中學高一化學期末綜合檢測卷（二）可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56第=1\*ROMANI卷選擇題（44分）選擇題：本題共22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．景泰藍是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學變化的是（）銅絲壓扁、掐絲成型鉛丹化合、熔制描繪高溫焙燒、逐層燒結酸洗去污、胎體鍍金ABCD2.日常生活中許多現象與氧化還原反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是()A．鋼鐵生銹B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．食物腐敗變質D．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞3.判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是()A．溶液與膠體：屬于不同分散系的本質原因是能否發(fā)生丁達爾效應B．離子化合物還是共價化合物：是否含有金屬元素C．氧化還原反應：元素化合價是否變化D．電解質與非電解質：物質本身的導電性4．下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是()A.鈉能與硫酸銅溶液反應置換出紅色的銅B.在Na2O2與水的反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑C.碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別與鹽酸反應，碳酸氫鈉溶液反應更劇烈D.碳酸鈉的俗名叫純堿，所以純堿是堿5.聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”，我國的劉莊教授為汞元素的代言人。下列關于eq\o\al(198,80)Hg的說法中正確的是()A．質子數為198B．電子數80C．質量數為278D．中子數與核外電子數之差為806.下列四種粒子的結構示意圖中，說法正確的是()①②③④它們表示四種不同的元素B．①④表示的是陽離子C．①③④表示的元素都是非金屬元素D．②表示的元素在化合物中通常顯＋2價7.下列實驗現象的描述正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體B.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧C.銅在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙，產物溶于水，溶液呈藍綠色D.鐵絲在氯氣中燃燒，產生紅棕色煙，產物溶于水，溶液呈淺綠色8.Se是人體必需微量元素。下列關于Se和Se的說法正確的是()A.Se和Se互為同素異形體B.Se和Se互為同位素C.Se和Se分別含有44個和46個質子D.Se和Se都含有34個中子9.下列化學用語正確的是()A．CO2的結構式為O=C=OB．次氯酸的電子式：C．Cl－的離子結構示意圖為D．用電子式表示氯化鈣的形成過程：10.下列有關物質分類正確的是()A．氯水、氨水均為電解質B．Na2O2為堿性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿D．蛋白質溶液、液氯均屬于分散系11.下列“實驗方案”不宜用于完成“實驗目的”的是()選項實驗目的實驗方案A確認Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認金屬活潑性：Na＞Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認鈉與水反應生成NaOH向反應后的混合液中滴加酚酞D確認Cl2無漂白作用將有色紙條放入干燥的Cl2中12.最近，科學家開發(fā)出一種低成本光伏材料—蜂窩狀石墨烯。生產原理是：Na2O＋2CONa2CO3＋C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是()A．該生產石墨烯的反應屬于氧化還原反應B．石墨烯與金剛石互為同素異形體C．Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3屬于鹽D．Na2O和Na2CO3屬于離子化合物，都含有離子鍵13.下列物質性質遞變規(guī)律正確的是（）A.酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D.還原性：I－＞Br－＞Cl－＞S2－14.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．Cl2為非電解質B．常溫常壓下，7.8g過氧化鈉中含有陰離子的數目為0.2NAC．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NAD．標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應，轉移的電子數為3NA15.用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是()鑒別純堿與小蘇打 B.證明Na2O2與水反應放熱證明Cl2能與燒堿溶液反應 D.探究鈉與Cl2反應16.根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A．eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl化學性質幾乎相同，物理性質也相同B．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.同主族元素的最高價含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱17.同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應，待強的反應完后，再與氧化性弱的反應，稱為反應先后規(guī)律。已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是()A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2＋C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2＋，則溶液中一定無Fe3＋D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2＋，則溶液中一定有Fe2＋，一定無Fe3＋18.已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y與X能形成兩種化合物，Z所在的周期序數與族序數相同。下列說法正確的是()A．Y的單質能從Z的鹽溶液中置換出ZB．氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WC．Y、Z兩元素只能形成陽離子D．簡單離子的半徑大小：W>Y>Z>X19．氧化還原反應在日常生活中有著廣泛的應用，下列有關化學用語和相關說法均正確的是()選項化學方程式相關說法A氧氣是氧化產物，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑BCl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu均為單質被還原的置換反應C4CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O＋O2↑該反應中每生成1molO2，則轉移2NA個電子D2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO420.如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系，則下列說法正確的是()A.M在周期表中的位置為：第三周期，IV族B.Y和N形成的化合物為離子化合物C.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質的量之比為1：121.下列實驗現象與結論均正確的是()選項實驗操作實驗現象實驗結論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2＋B向無色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液變藍無色溶液中含有I－C向某溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀該溶液中含有Cl－D將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有強氧化性22.某同學用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置(省略夾持裝置，氣密性已檢查)如圖所示。下列推斷不合理的是()A．燒杯中H2O2溶液的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋B．A中存在氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵的反應C．B中收集到的氣體是氫氣D．將反應后的溶液放入燒杯中再通入少量SO2，則溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色第=2\*ROMANII卷非選擇題（56分）非選擇題（本題共4小題，共56分）23.（12分）(1)按要求寫出方程式：Ⅰ.①NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式：_________________________。②Fe2(SO4)3(電離方程式)：________________________________________________________。③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(離子方程式)：_________________________________________。④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液(離子方程式)：____________________________________。(2)以下為中學化學中常見的幾種物質：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質的有____________________(填序號，下同)，屬于非電解質的有_____________________。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為＋6價)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O①該反應中氧化劑是______(用化學式表示，下同)，____元素被氧化，還原產物為________。②用單線橋在方程式中標出電子轉移的情況：________________________________________。Ⅱ.物質的量是學習化學的基礎。(1)14.4gCO和CO2的混合氣體在標準狀況下所占的體積為8.96L，其中CO的質量為________。(2)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，金屬A的相對原子質量是________。(3)根據反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知當有2.5molFeS2參加反應時，被氧化的硫元素的物質的量為________mol。24.（12分）幾種主族元素在周期表中的位置如下根據上表回答下列問題：(1)⑥元素的氫化物是________________________________________________(填化學式)。(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。(3)表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為________________________，該元素在周期表中的位置是__________________________。(4)①②③三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的是______________(填化學式)，①與水反應的化學方程式為________________________________________________________。(5)⑦的非金屬性強于⑧，從原子結構的角度解釋其原因：__________________________。下列表述中能證明這一事實的是________(填字母，下同)。a．⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b．⑦最高價氧化物對應的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應的水化物的酸性c．⑦的單質能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(6)④與⑤元素形成的分子可能是________。25.（12分）A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數依次增大。其中A元素原子核內只有一個質子；A與C、B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數之和是A、C兩元素原子序數之和的2倍。請回答下列問題：(1)由上述元素組成的下列物質中屬于非電解質的是________(填字母)。A．A2BB．DB2C．E2D．C2DB3(2)D元素在元素周期表中的位置為________________________；化合物C2B中兩種離子的半徑大小關系為________＞________(填離子符號)。(3)實驗室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。①實驗中應選用的裝置為________________________(按由左到右的連接順序填寫)；②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。26.(12分)用如圖所示裝置可以完成一系列實驗(圖中夾持裝置已略去)。用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。請回答下列問題：(1)儀器P的名稱是________。(2)①處包有的某固體物質可能是(填字母)________。a．MnO2b．KMnO4c．KCld．Cu反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________________________________________________。(3)在實驗過程中，在③處能觀察到______________________________________________。(4)甲同學為了驗證剩余氣體的主要成分，在C中設計了如圖裝置，D中裝有銅絲網，裝置E的試管中不加任何試劑，裝置F的燒杯中加入適量的AgNO3溶液。①實驗過程中，裝置D的作用是_______________________________________________；②裝置F中的現象是_________________________________________________________；寫出反應的離子方程式：_________________________________________________。珠海市實驗中學高一化學期末綜合檢測卷（二）選擇題：本題共22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題目要求。答案A解析將銅絲壓扁，掰成圖案，屬于物質形狀改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A選；鉛丹、硼酸鹽、玻璃粉等原料化合在經過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨特光澤物質，該過程有新物質生成，屬于化學變化，故B不選；燒制陶瓷過程有新物質生成，屬于化學變化，故C不選；酸洗去污，為酸與金屬氧化物反應生成易溶性物質，屬于化學變化，故D不選2.答案D3.答案C解析溶液和膠體的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，故A錯誤；判斷一個化合物是離子化合物還是共價化合物，主要看是否含有離子鍵，含有離子鍵就是離子化合物，有的化合物雖然不含金屬元素，但是含有離子鍵，是離子化合物，如NH4NO3、NH4Cl等，故B錯誤；電解質、非電解質的判斷并不是看物質本身是否導電，而是看在水溶液里或熔融狀態(tài)下是否能導電，故D錯誤。故選C4．答案B解析鈉放入硫酸銅溶液，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，故A錯誤；在Na2O2與水的反應中，Na2O2中的氧元素化合價由-1變?yōu)闉?2、0，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；碳酸鈉溶液與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉、碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸氫鈉直接與鹽酸反應生成二氧化碳，若鹽酸濃度不同，不一定是碳酸氫鈉溶液反應更劇烈，故C錯誤；碳酸鈉的俗名叫純堿，純堿是鹽，故D錯誤。故選B5.答案B解析表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，則質子數為80，選項A錯誤；原子為呈電中性，電子等于質子，選項B正確；質量數為198,選項C錯誤；質子數＝核外電子數，因此核外電子數為80，中子數為118，中子數與核外電子數之差為38，選項D錯誤。故選B6.答案D解析不同種元素最本質的區(qū)別是質子數不同，②和④核內質子數相同，屬于同一種元素，圖中共表示3種元素，故A錯誤；①質子數＝8，核外電子數＝10，質子數＜核外電子數，為陰離子；④質子數＝12，核外電子數＝10，質子數＞核外電子數，為陽離子，故B錯誤；①③④粒子的核內質子數分別是8、11、12，分別為氧元素、鈉元素、鎂元素，其中鈉元素、鎂元素屬于金屬元素，故C錯誤；②表示的粒子最外層電子數是2，小于4，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子，在化合物中通常顯＋2價，D正確。故選Ｄ7.答案C解析鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，故A錯誤；氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧，故B錯誤；銅在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙，產物溶于水，氯化銅溶液呈藍綠色，故C正確；鐵絲在氯氣中燃燒，產生紅棕色煙，產物溶于水，氯化鐵溶液呈黃色，故D錯誤；故選C。8.答案B解析Se和Se是質子數相同，中子數不同的原子，不是單質，不是同素異形體，屬于同位素，故A錯誤；Se和Se是質子數相同，中子數不同的原子，互為同位素，故B正確；．Se和Se的質子數都是34，故C錯誤；Se的中子數為78-34=44，Se的中子數為80-34=46，故D錯誤；故選B。9.答案A解析CO2的結構式為O=C=O，A正確；HClO的電子式為，B項錯誤Cl－的離子結構示意圖為：，C不正確；用氯化鈣的形成過程正確的為：，D不正確。故選A10.答案C解析氯水、氨水均為混合物，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；Na2O2不是堿性氧化物，B錯誤；NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿，C正確；蛋白質溶液屬于分散系，液氯是純凈物，不是分散系，D錯誤。故選C11.答案B解析膠體能產生丁達爾效應，用可見光束照射能夠確認Fe(OH)3膠體是否制備成功，A正確；氫氧化鈉是強堿，確認鈉與水反應生成NaOH，可以向反應后的混合液中滴加酚酞，C正確；由于氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以確認Cl2無漂白作用可以將有色紙條放入干燥的Cl2中，D正確。故選B12.答案C解析碳元素由＋2價部分升高到＋4價，部分降低到0價，屬于氧化還原反應，A項正確；石墨烯與金剛石都是由碳元素組成的不同性質的單質，二者互為同素異形體，B項正確；CO既不與酸反應，又不與堿反應，屬于不成鹽氧化物，C項錯誤；Na2O和Na2CO3屬于離子化合物，都含有離子鍵，D項正確。故選C13.答案B解析非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，則最高價含氧酸的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，但F沒有最高價含氧酸，故A錯誤；非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正確；鹵化氫的穩(wěn)定性越強，其酸溶液的酸性越弱，氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，則酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故C錯誤；非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，則還原性S2－＞I－＞Br－＞Cl－，故D錯誤；故選B。14.答案C解析7.8g過氧化鈉的物質的量為eq\f(7.8g,78g·mol－1)＝0.1mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個陰離子，故B錯誤；氧氣和臭氧均由氧原子構成，故1.6g氧氣和臭氧的混合物中含氧原子的物質的量為eq\f(1.6g,16g·mol－1)＝0.1mol，即為0.1NA個，故C正確；標準狀況下，22.4L氯氣的物質的量為eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，而氯氣和鐵反應后變?yōu)椋?價，故1mol氯氣轉移2mol電子即2NA個，故D錯誤。故選C15.答案：A解析鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實驗裝置錯誤，故A符合題意；過氧化鈉與水反應放出大量熱，脫脂棉燃燒，此實驗裝置正確，故B不符合題意；氯氣與燒堿溶液反應時，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強減小，氣球會變大，此實驗裝置正確，故C不符合題意；氯氣與鈉反應時，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實驗裝置正確，故D不符合題意。故選A。16.答案D解析同種元素的原子結構完全相同，化學性質幾乎相同，物理性質有差異，A錯誤；核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如K＋與Cl－，B項錯誤；當核外電子排布相同時，核電荷數越大，微粒半徑越小，半徑大小順序應為S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，C項錯誤；同主族元素的最高價含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱，D項正確。故選D17.答案C解析由于氧化性：Fe3＋>Cu2＋，所以在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，鐵粉先與Fe3＋反應，當將Fe3＋完全反應后才與Cu2＋反應。若鐵粉有剩余，則Fe3＋、Cu2＋均無，所以溶液中只有Fe2＋，且不溶物中有銅；若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2＋，說明鐵粉少，可能并未將Fe3＋完全還原，所以可能有Fe3＋；若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2＋，說明鐵將Cu2＋完全還原了，這時一定無Fe3＋。故選C18.答案B解析由題給信息可知，X、Y、Z分別為O、Na、Al，W是Si、P、S、Cl中的一種。鈉不能從鋁的鹽溶液中置換出金屬鋁，A項錯誤；氧元素的非金屬性比氟以外的其他元素的非金屬性強，故氫化物的穩(wěn)定性：X>W，B項正確；鋁能形成AlOeq\o\al(－,2)，C項錯誤；O2－、Na＋、Al3＋的電子層結構相同，核電荷數越少，離子半徑越大，故O2－的半徑比Na＋、Al3＋大，D項錯誤。故選AB19．答案D解析KClO3中Cl元素的化合價從＋5價降低到－1價，得到電子，化合價降低，被還原，KCl為還原產物，O元素由－2價升高到0價，失去電子，化合價升高，被氧化，O2為氧化產物，KClO3既是氧化劑又是還原劑，用雙線橋表示電子轉移為：，A項錯誤；反應Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2中，Cl元素的化合價由0價降低到－1價，被還原，反應Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu中，Zn由0價升高到＋2價，被氧化，因此兩反應并不都是單質被還原的置換反應，B項錯誤；反應4CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O＋O2↑中Cu由＋2價降低到＋1價，O由－2價升高到0價，因此每生成1molO2，轉移4NA個電子，C項錯誤；反應2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化劑為Na2O2，氧化產物為Na2FeO4，FeSO4為還原劑，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，因此氧化性的順序為：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，D項正確。故選D20.答案B解析．M為Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族，故A錯誤；Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl為離子化合物，故B正確；水分子間能形成氫鍵，所以水的沸點大于HCl，故C錯誤；Na元素和O元素可以形成Na2O2，陰、陽離子物質的量之比為1：2，故D錯誤。故選B關鍵點撥本題考查原子結構與元素周期律，根據原子半徑的遞變規(guī)律判斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意Na2O2中的陰離子是。21.答案B解析氯氣具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，不能排除原溶液中含有Fe3+，應該先加KSCN溶液，后滴加氯水判斷原溶液中是否含有Fe2+，故A錯誤；氯氣能把碘離子氧化成碘，碘使淀粉變藍，說明氯氣把碘離子氧化成碘，則無色溶液中一定含I-，故B正確；與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀的離子有Cl－、SO42-、OH-等，所以向某溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，原溶液不一定含Cl－，故C錯誤；金屬鈉具有強還原性，故D錯誤。故選B22.答案D解析鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，因鐵與鐵離子反應，則容器A中得到物質為氯化亞鐵，反應后打開K2，雙氧水具有氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，A項正確；氧化鐵為堿性氧化物，可與鹽酸反應生成氯化鐵和水，B項正確；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以B中收集到的氣體是氫氣，C項正確；因H2O2溶液過量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，將H2O2還原完后才還原Fe3＋，D項錯誤。二、非選擇題（本題共4小題，共56分）23.答案Ⅰ.(1)①NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)②Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)③Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓④CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)②③①(3)①NaClOFeNaCl②Ⅱ.(1)5.6g(2)24(3)1.524.答案(1)NH3(2)Na>Al>Cl(3)第三周期ⅠA族(4)KOH2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(5)Cl、Br處于同一主族(ⅦA族)，易得1個電子，Cl的原子半徑比Br小，原子核對最外層電子的吸引能力強，Cl的得電子能力強，非金屬性強abc(6)C解析根據元素在周期表中的相對位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。(1)⑥是N元