1.2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（精講）考點(diǎn)一構(gòu)造原理與元素周期表【例11】（2022春·北京豐臺·高二北京十八中校考期末）下列說法中，正確的是A．s區(qū)元素全部是金屬元素B．p能級電子能量一定高于s能級電子能量C．屬于p區(qū)主族元素D．第VIIA族元素從上到下，非金屬性依次增強(qiáng)【例12】（2022黑龍江）已知某元素+2價離子的核外電子排布式為，則該元素在元素周期表中的位置及所屬分區(qū)是A．第四周期Ⅷ族，p區(qū) B．第六周期ⅤB族，d區(qū)C．第四周期ⅠB族，區(qū) D．第四周期ⅤB族，f區(qū)【一隅三反】1．（2022西藏）下列有關(guān)元素周期表分區(qū)的說法錯誤的是A．p區(qū)不包含副族元素 B．第五周期有15種f區(qū)元素C．d區(qū)、ds區(qū)均不存在非金屬元素 D．s區(qū)所有元素的p能級電子均為全滿或全空狀態(tài)2．（2022·海南）下列元素屬于區(qū)元素的是A． B． C． D．3．（2022·山西）元素周期表中，有非金屬元素的區(qū)域?yàn)椋ǎ〢．只有s區(qū) B．只有p區(qū) C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) D．s區(qū)和p區(qū)考點(diǎn)二微粒半徑大小比較【例2】（2022上海）下列微粒半徑的大小關(guān)系，不正確的是（）A．Na＞Be＞C＞F B．S2﹣＞S＞O＞FC．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+ D．Cl＞Li＞N＞He【一隅三反】1．（2022秋·高二單元測試）下列關(guān)于粒子半徑大小關(guān)系的判斷不正確的是①r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)③r(K+)<r(Ca2+)<r(Cl)<r(S2)④r(H+)<r(H)<r(H)A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③2．（2022上海）下列微粒半徑大小關(guān)系正確的是A． B．C．、 D．3．（2022山東）比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空(1)Na________Mg________Cl(2)Li________Na________K(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋(4)F－________Cl－________Br－(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋考點(diǎn)三電離能與電負(fù)性【例31】（2022春·四川達(dá)州·高二達(dá)州市第一中學(xué)校校考階段練習(xí)）下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2【例32】（2021秋·四川自貢·高一統(tǒng)考期末）具有下列電子排布式的基態(tài)原子中，其元素的第二電離能與第一電離能相差最大的是A． B． C． D．【例33】（2022湖南）下列各選項中，按元素的電負(fù)性由大到小排列，順序正確的是A． B．C． D．【一隅三反】1．（2022河南）下列元素中，電負(fù)性最大的是A．O B．B C．N D．C2．（2022秋·福建莆田·高二校考期中）下列按電負(fù)性減小順序排列的是A．K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se3．（2022廣西）以下說法不正確的是A．第一電離能越小，表示氣態(tài)原子越容易失電子B．同一元素的電離能，各級電離能逐級增大C．在元素周期表中，主族元素原子的第一電離能從左到右一定是越來越大D．在元素周期表中，同主族元素從上到下，第一電離能呈現(xiàn)遞減的趨勢4．（2022安徽）回答下列問題：（1）C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______。（2）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_______。（3）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B＋具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。四種元素中電負(fù)性最大的是_______(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為_______。考點(diǎn)四原子結(jié)構(gòu)的綜合運(yùn)用【例41】（2022春·湖南長沙·高二湖南師大附中校考階段練習(xí)）現(xiàn)有4種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①

②

③

④。則下列比較正確的是A．第一電離能：④>③>②>① B．電負(fù)性：④>③>②>①C．最高正化合價：④>③=②>① D．原子半徑：②>①>④>③【例42】（2022四川巴中·高二校考階段練習(xí)）已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D的陽離子與B中陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的化合價為+1，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1，請用具體的元素回答下列問題：(1)E元素基態(tài)原子電子排布式為_______。(2)用電子排布圖表示F元素原子的價電子構(gòu)型_______。(3)F、G元素的最高價含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為_______。(4)離子半徑：D+_______B3，第一電離能：B_______C，電負(fù)性：C_______F(填“<”“>”或“=”)(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1，X的電子式為_______，試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式_______。(6)寫出E與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。【一隅三反】1．（2022山東濱州·高二統(tǒng)考期末）現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的價電子排布式：①

②

③

④，下列有關(guān)比較正確的是A．原子半徑：①>②>④>③ B．最高正化合價：③>①>②>④C．電負(fù)性：③>①>②>④ D．第一電離能：③>②>④>①2．（2022春·吉林通化·高二校考期中）已知號元素的離子、、、都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：，離子的還原性：B．電負(fù)性：C．氫化物的穩(wěn)定性：D．原子半徑：，第一電離能：3．（2022春·黑龍江綏化·高二校考期中）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，X原子中有3個能量相等且自旋方向相同的電子，Y是地殼中含量最多的元素，Y與W同主族，Z在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)。回答下列問題：(1)X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)開______(填元素符號)。(2)元素Y的原子軌道表示式為_______。(3)元素X與元素Y的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填電子式)。(4)Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(5)W元素在元素周期表中的位置為_______，其價電子排布式為_______。4．（2023春·湖北武漢·高二武漢市第六中學(xué)校考階段練習(xí)）鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位置_______。(2)根據(jù)所學(xué)知識，下列推斷正確的是_______。A．單質(zhì)的還原性：Tl>Al B．原子半徑：Al>TlC．堿性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3+>Al3+(3)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷正確的是_______。A．Tl+最外層有1個電子 B．Tl能形成+3價和+1價的化合物C．Tl3+的氧化性比弱 D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)(4)隨著科技的不斷發(fā)展，人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識不斷深入，新型材料層出不窮。表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質(zhì)：請按要求回答下列問題：元素編號abcde電負(fù)性3.02.5X1.50.9主要化合價1，+72，+63，+5+3+1①寫出基態(tài)a原子的價層電子軌道表示式：_______。②預(yù)測X值的范圍：_______＜X＜_______。③表中五種元素的第一