易錯點6鐵及其化合物易錯點

易錯題(01)鐵及其花合物的性質

(1)從物質類別看，鐵是生動金屬單質，FeO和FezCh是堿性氧化物，Fe(OH)2和

Fe(OH)3都是堿，都能與酸發生反響。

(2)從Fe元素化合價看，Fe具有復原性，FezO.：和Fe(OH)3中Fe元素顯+3價，處于高價

態，具有氧化性；FeO和Fe(OH)2中Fe元素顯+2價，處于中間價態，具有氧化性和復原

性。

(3)鐵是變價金屬元素，與弱氧化劑(如S、HC1、FeCb、C11SO4、卜等)反響時被氧化為

Fe2+,與強氧化劑(如Cb、Bn、HNO3、濃H2sO4等)反響時被氧化為Fe3+。

(4)常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中鈍化，外表生成致密氧化膜，發生化學變化。

(5)FeO、Fe(OH)2、FesCh與HNO3反響時，除考慮與H+的反響外，還考慮Fe?+被

HNO3氧化成Fe3+；Fe2O3>Fe(OH)3、FesCU與HI反響時,除考慮與H+的反響外,還考慮

Fe3+被「復原為Fe2+。

易錯題(02)實驗室制備Fe(OH)2的兩種方法

Fe(OH)2具有強的復原性，極易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，因此實驗室在制備

Fe(OH)2時，要注意隔絕空氣。常采取以下方法:

方法實驗操作實驗裝置

將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面1

有機層以下并在液面上覆蓋一層苯或煤油，以預-NaOH溶液

覆蓋法防空氣與Fe(OH)2接觸發生反響卜FeSO4溶液

用H2將裝置內的空氣排盡后，再將亞鐵h—

復原氣

AB

鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時間觀In

'NaOH

愛護法二Fe：h醯）

察到白色沉淀

易錯題(03)Fe2+、Fe3+的常用檢驗方法

(1)利用KSCN溶液和氯水

加然水、溶液變

廣無明顯現象

溶(HIKSCN溶液一紅色

液一

L溶液變紅色—Fe3,

(2)利用NaOH溶液(或氨水)

資加溶液廣白色沉淀一灰綠色-紅褐色fFe，

液匚紅褐色沉淀fFe計

(3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe?+的檢驗

混合溶液...滴色&SF號液＞溶液變紅色,說明含有Fe3+。

混笠窗夜k鬻黑＞KMnC)4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2+。

(4)利用鐵氟化鉀溶液

2+3

溶液區.8型匚產生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+,反響為：3Fe+2Fe(CN)6]-=

Fe3Fe(CN)6]2l，

易錯題(04)鐵元素的“價-類二維圖"

(1)橫向轉化表達了鐵元素同種價態不同類別物質(氧化物、堿、鹽)之間的轉化。

(2)縱向轉化表達鐵元素的不同價態同種類別物質之間的轉化，主要表達物質的氧化性或

復原性。

(3)斜向轉化表達鐵元素的不同價態、不同類別物質之間的轉化，主要表達物質的氧化性

和復原性。

典例分析

例1、某研究性學習小組設計以下實驗探究Zn和FeCb溶液的反響，答復以下問題：

⑴由FeCb固體配制未酸化的250mL0.5molBFeCl3溶液(pH=1.3),不需要使用的實驗

儀器有(從以下圖中選擇，寫知名稱)。

⑵將Zn投入到未酸化的OSmolUFeCb溶液(pH=L3)中,在不同的實驗條件下，實驗

現象如表：

實驗編號條件現象

剛開始無明顯氣泡，0.5min后有氣體產生，一段時間后，

i鋅粒18℃溶液顏色加深。向反響后的溶液中滴加鐵氟化鉀溶液后，

可見藍色沉淀

產生氣泡較快，大約12s后，氣泡非常明顯，溶液很快轉

ii鋅粒65℃為紅棕色。較長時間后發覺紅棕色根本消逝，最后產生紅

棕色沉淀

①實驗中產生的氣體為,實驗ii中產生氣體的速率明顯快于實驗i,可能的原

因是(答出兩點)。

②“滴加鐵氟化鉀溶液后，可見藍色沉淀“說明混合溶液中存在FM+。生成Fe2+的離子方程

式為?

(3)實驗i和ii均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化。研究性學習小組猜測，可能是此

實驗條件下，氧化性：H+>Fe3+。

①為了檢驗上述猜測是否正確，查閱資料：可利用標準電極電勢(用於表示)推斷氧化性、

復原性強弱，且電極電勢越小，復原劑的復原性越強，已知(溶液中離子濃度的影響在此忽

3+2++2+2+

略不計)：(p°(Fe/Fe)=0.77V,(p°(2H/H2)=0V,<p°(Fe/Fe)=—0.417V,<p°(Zn/Zn)

D.76V.則Fe3+、H\Zn2+,Fe2+的氧化性大小關系為。

②研究小組進一步分析后，將鋅粒改為鋅粉，繼續進行實驗：

實驗編號條件現象

鋅粒18℃大約3min可以看到明顯的氣泡，溶液顏色逐漸變深。向反響

iii

不振蕩后的溶液中滴加鐵氟化鉀溶液后，可見藍色沉淀

鋅粒65℃氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯。向反響后的溶液中滴加鐵劄化

iv

振蕩鉀溶液后，可見藍色沉淀

比照實驗iii和iv,實驗iv中“氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯〃的原因可能為

③結合實驗探究過程及現象分析，影響Zn與FeCb溶液反響的條件有(答兩點

即可的)。

某研究性學習小組設計以下實驗探究Zn和FeCb溶液的反響，答復以下問題：

⑴由FeCb固體配制未酸化的250mL0.5molL“FeCb溶液(pH=1.3),不需要使用的實驗

儀器有(從以下圖中選擇，寫知名稱)。

⑵將Zn投入到未酸化的0.5mol-L」FeCb溶液(pH=1.3)中，在不同的實驗條件下，實驗

現象如表:

實驗編號條件現象

剛開始無明顯氣泡，0.5min后有氣體產生，一段時間后，

i鋅粒18℃溶液顏色加深。向反響后的溶液中滴加鐵氧化鉀溶液后，

可見藍色沉淀

產生氣泡較快，大約12s后，氣泡非常明顯，溶液很快轉

ii鋅粒65℃為紅棕色。較長時間后發覺紅棕色根本消逝，最后產生紅

棕色沉淀

①實驗中產生的氣體為,實驗ii中產生氣體的速率明顯快于實驗i,可能的原

因是(答出兩點)。

②“滴加鐵氟化鉀溶液后，可見藍色沉淀”說明混合溶液中存在Fe2+。生成Fe2+的離子方程

式為。

(3)實驗i和ii均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化。研究性學習小組猜測，可能是此

實驗條件下，氧化性：H+>Fe3+。

①為了檢驗上述猜測是否正確，查閱資料?：可利用標準電極電勢(用心表示)推斷氧化性、

復原性強弱，且電極電勢越小，復原劑的復原性越強，已知(溶液中離子濃度的影響在此忽

e3+2+9+e2+e2+

略不計)：(p(Fe/Fe)=0.77V,<p(2H/H2)=0V,(p(Fe/Fe)=—0.417V,(p(Zn/Zn)

=—0.76Vo則Fe3+、H+、Zn2+,Fe2+的氧化性大小關系為。

②研究小組進一步分析后，將鋅粒改為鋅粉，繼續進行實驗：

實驗編號條件現象

鋅粒18℃大約3min可以看到明顯的氣泡，溶液顏色逐漸變深。向反響

iii

不振蕩后的溶液中滴加鐵氧化鉀溶液后，可見藍色沉淀

鋅粒65℃氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯。向反響后的溶液中滴加鐵氟化

iv

振蕩鉀溶液后，可見藍色沉淀

比照實驗iii和iv,實驗iv中“氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯”的原因可能為

③結合實驗探究過程及現象分析，影響Zn與FeCb溶液反響的條件有（答兩點

即可的）。

（解析）該實驗的目的是探究影響鋅和氯化鐵溶液反響的條件，通過實驗探究過程及現象

分析得到影響反響的條件為溫度、碰撞幾率（離子遷移速度）、粒子的氧化性強弱的實驗結

論。

（1）配制未酸化的250mL0.5molL」氯化鐵溶液需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃

棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，則不需要用到的儀器為分液漏斗、直形冷凝管；

（2）①由題意可知，氯化鐵在溶液中水解，溶液的pH為1.5,生動金屬鋅能夠與氫離子

發生置換反響生成氫氣；實驗ii中反響溫度高于實驗i,氯化鐵在溶液中的水解平衡為吸

熱反響，升高溫度平衡向正反響方向移動，溶液中氫離子濃度增大，所以實驗ii中產生氣

體的速率明顯快于實驗i；

②由題意可知，生成亞鐵離子的反響為鋅與氯化鐵溶液反響生成氯化鋅和氯化亞鐵，反響

的離子方程式為2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；

（3）①由標準電極電勢可知，四種離子的氧化性由大到小的順序為Fe3+>H，>Fe2+>

Zn2+；

②由氣泡不明顯，紅褐色褪色明顯說明鋅粒改為鋅粉并振蕩，反響物的接觸面積增大，反

響物的碰撞幾率增大，反響速率加快；

③由實驗過程的探究及對實驗現象可知，影響鋅與氯化鐵溶液的反響過程的條件為溫度、

碰撞幾率（離子遷移速度）、粒子的氧化性強弱。

（答案）（1）分液漏斗、直形冷凝管

（2）①H2；溫度升高、c（H+）濃度增大②2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

（3）①Fe3+>H+>Fe2+>Zn2+②將Zn粒改為Zn粉并振蕩，增大了Zn與Fe3+碰撞幾率,

加快了Zn與Fe3+的反響③結反響溫度、碰撞幾率（離子遷移速度）、粒子的氧化性強弱

例2、化學小組探究Cu與Fe2(SO4)3溶液的反響，實驗如下：

序號實驗方案實驗現象

過量錮粉

/-振蕩試管，觀察到溶液變為藍色，待

實驗i

2mL0.05mol-L4反響充分后，試管底部有Cu粉剩余

|g-Fe2（SO4）3溶液

實驗取實驗i中的上層清液，向其中滴加溶液局部變紅，同時產生白色沉淀，

iiO.lmolL-kSCN溶液振蕩試管，紅色消逝

已知：經檢驗臼色沉淀為CuSCN。

(1)實驗i中發生反響的離子方程式為。

(2)實驗ii中檢測到Fe3+,依據的實驗現象是。

13)對實驗ii中Fe3+產生的原因作如下假設：

假設1：Cu與Fe2(SO4)3的反響是一個可逆反響

假設2：溶液中的Fe2+被氧化

假設3：在實驗ii的條件下，Fe2+被Cu2+氧化

①將假設2補充完整.

②通過查找數據，可定量推斷Cu與Fe2(SO4)3的反響是否為可逆反響。

(4)設計實驗驗證假設。

序號實驗iii實驗iv

7I）1rmil?1

方案Uks<\:>1

02mLSta

?I/1—

閉合開關K,電流計指針不動，向右側CuS04溶液中滴加

放置較長時間，

現象O.lmol-L-'KSCN,指針向右大幅度偏轉，溶液中有白色渾濁物

溶液顏色不變紅

產生。取出左側溶液，滴加0.1mol-L-KSCN,溶液變紅

①假設1不成立的實驗證據是.

②實驗市的目的是。

③溶液a是。電極材料b、c分別是、。

④結合電極反響，從化學平衡的角度解釋實驗ii中Fe3+產生的原因。

(解析)(1)由實驗現象可知，實驗i中發生的反響為銅與硫酸鐵溶液反響生成硫酸亞鐵和

硫酸銅，反響的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++CM+,故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)由實驗ii的上層清液滴加硫弱化鉀溶液后，溶液局部變紅可知，溶液中存在鐵離子，

故答案為：溶液局部變紅；

(3)①亞鐵離子具有復原性，可能被空氣中氧氣氧化生成鐵離子使硫氟化鉀溶液變紅色，

則假設2被空氣中氧氣氧化，故答案為：。2；

②假設銅與硫酸鐵溶液的反響為可逆反響，可以通過資料查找該反響的化學平衡常數是否

大于105定量推斷確定，故答案為：化學平衡常數；

(4)①由實驗iv中閉合開關K,電流計指針不動可知，銅與硫酸鐵溶液的反響不是可逆

反響，證明假設1不成立，故答案為：電流計指針不動；

②由實驗市中硫酸亞鐵溶液放置較長時間，溶液顏色不變紅，說明鐵離子的存在與空氣中

氧氣無關，證明假設2不成立，則實驗iii的目的是驗證假設2是否成立，故答案為：驗證

假設2是否成立；

③銅與2mL0.05mol/L硫酸鐵溶液反響生成O.lmol/L硫酸亞鐵和0.05mol/L硫酸銅，由探究

實驗變量唯一化原則可知，溶液a應選擇0.1mol/L硫酸亞鐵溶液；假設驗證在實驗ii的條

件下，銅離子將亞鐵離子氧化，實驗iv設計原電池時，應選擇不參與銅離子和亞鐵離子反

響的惰性材料做電極，則b、c電極可以選擇石墨電極，故答案為：0.1mol/LFeSC>4；石

墨；石墨；

④由驗證在實驗ii的條件下，銅離子將亞鐵離子氧化可知，銅離子在正極得到電子發生復原

反響生成亞銅離子，在溶液中存在如下平衡Cu2++e—口Cu+,向硫酸銅溶液中滴加硫氟化

鉀溶液，硫鼠酸根離子與亞銅離子結合生成硫鼠化亞銅沉淀，導致亞銅離子濃度降低，有

利于電極反響正向移動，促使亞鐵離子在負極被氧化，故答案為：Cu2++e一口Cu\

SCN與Cu+結合生成CuSCN沉淀，導致c(Cu+)降低，有利于電極反響正向移動，CF+得

電子能力增強(大于Fe3+),使得Fe2+被氧化。

(答案)(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)溶液局部變紅

(3)O2；化學平衡常數

(4)①電流計指針不動②驗證假設2是否成立③0.1mol/LFeSC>4；石墨：石墨④CF++e-

□Cu+,SCN與Cu+結合生成CuSCN沉淀，導致c(CiT)降低，有利于電極反響正向移

動，CW+得電子能力增強(大于Fe3+),使得Fe?+被氧化

例3、某化學課外小組在制備Fe(0H)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變為灰綠

色，一段時間后變為紅褐色，該小組同學對產生灰綠色沉淀的原因，進行實驗探究。

I.乙同學查閱資料得知，Fe(0H)2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(0H)2吸

附Fe2+引起的，設計并完成了實驗3?實驗5。

編號實驗操作實驗現象

向10mL4moiBNaOH溶液中逐滴參加液面上方產生白色沉淀(帶有較多

實驗30.1mol?L」FeSC>4溶液(兩溶液中均先加灰綠色)。沉淀下沉后，局部灰綠

幾滴維生素C溶液)色沉淀變為白色

向lOmLSmolL'NaOH溶液中逐滴參加

液面上方產生白色沉淀(無灰綠

實驗40.1mol-L“FeSC>4溶液(兩溶液中均先加

色)。沉淀下沉后，仍為白色

幾滴維生素C溶液)

取實驗4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕

實驗5

的空氣中

(1)依據乙同學的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為。

(2)該小組同學依據實驗5的實驗現象，間接證明了乙同學猜測的正確性，則實驗5的實

驗現象可能為o

II.該小組同學再次查閱資料得知當沉淀形成時，假設得到的沉淀單一，則沉淀結構均勻，

也緊密；假設有雜質固體存在時，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。

(3)當溶液中存在Fe3+或溶化較多。2時，白色沉淀更簡單變成灰綠色的原因為

(4)該小組同學依據上述實驗得出結論：制備Fe(0H)2時能較長時間觀察到白色沉淀的適

宜條件和操作有、o

(答案)(1)NaOH溶液濃度高，反響后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2外

表

(2)白色沉淀變為紅褐色，中間過程無灰綠色出現

(3)沉淀中混有Fe(OH)3,不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更簡單吸附Fe2+

(4)向高濃度NaOH溶液中滴加FeSC>4溶液；除去溶液中Fe3+和O?

(解析)(1)比照實驗3和實驗4可知，實驗4所用氫氧化鈉溶液的濃度大于實驗3,反

響后溶液中亞鐵離子濃度小于實驗3,溶液上方氫氧化鐵白色沉淀無灰綠色說明實驗4中

亞鐵離子濃度小，不易被吸附在氫氧化亞鐵沉淀外表，故答案為：NaOH溶液濃度高，反

響后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(0H)2外表；

(2)由實驗5的現象能間接證明乙同學的猜測的正確性可知，實驗5取實驗4中白色沉淀

洗凈后放在潮濕的空氣中，沒有吸附亞鐵離子的氫氧化亞鐵白色沉淀不易變為變為灰綠

色，沉淀應該從白色直接變為紅褐色，中間不會有灰綠色出現，故答案為：白色沉淀變為

紅褐色，中間過程無灰綠色出現：

(3)當溶液中存在鐵離子或溶化較多氧氣時，所得氫氧化亞鐵白色沉淀中會混有氫氧化鐵

沉淀，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積大，能吸附更多的亞鐵離子，白色沉淀

更簡單變成灰綠色，故答案為：沉淀中混有Fe(0H)3,不夠緊密，與溶液接觸面積更大，

更簡單吸附Fe2+；

(4)由實驗I可知向高濃度氫氧化鈉溶液中滴加硫酸亞鐵溶液可以較長時間觀察到白色沉

淀，由實驗H除去溶液中存在的鐵離子和溶化的氧氣可以較長時間觀察到白色沉淀，則制

備氫氧化亞鐵時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜條件和操作為向高濃度氫氧化鈉溶液中

滴加硫酸亞鐵溶液，除去溶液中存在的鐵離子和溶化的氧氣，故答案為：向高濃度NaOH

溶液中滴加FeSC>4溶液；除去溶液中F/+和。2。

易錯題通關

1.(2022?浙江?高考試題)關于化合物FeO(OCHj的性質，以下推測不合理的是

A.與稀鹽酸反響生成FeC§、CHQH、H2O

B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO〉H,0

C.溶于氫碘酸(HI),再加CC1,萃取，有機層呈紫紅色

D.在空氣中,與Si。2高溫反響能生成Fe2(SiC)3)3

2.(2022?廣東?高考試題)為檢驗犧牲陽極的陰極愛護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破

損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒

有被腐蝕的是

A.參加AgNOj溶液產生沉淀B.參加淀粉碘化鉀溶液無藍色出現

C.參加KSCN溶液無紅色出現D.參加KjFe（CN）/溶液無藍色沉淀生成

3.（2023?廣東?高考試題）局部含鐵物質的分類與相應化合價關系如下圖。以下推斷不合

B.b既可被氧化，也可被復原

C.可將e參加濃堿液中制得d的膠體

D.可存在b->c—>d—>e—>b的循環轉化關系

4.（2023?河北?高考試題）“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵鍛煉技術的重大奉獻，陶

弘景在其（本草經集注）中提到“鋼鐵是雜煉生猱作刀鐮者”。"灌鋼法”主要是將生鐵和

熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。以下說法錯誤的選項是

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高

D.鍛煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3

5.（2022?浙江省普陀中學高三開學考試）工業廢水中含有重銘酸根離子（Cr/*）有毒，必

須處理達標后才能排放。工業上常用綠磯（FeSO437HO）做處理劑，反響的離子方程式為：

6Fe2」+Cr2O；+14H-=6Fe3++2C產+7也0,以下說法不正確的選項是

A.將綠磯水溶液久置于空氣中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現血紅色

B.配制好的FeSO4溶液，為預防變質可向溶液中參加少量鐵粉

C.每處理ImolCr?。；-轉移3moi電子

D.向FeSO4溶液中參加NaOH溶液一段時間后，沉淀會變成紅褐色

6.（2022?全國?高三專題練習）以下有關Fe、Co、Ni及其化合物的說法錯誤的選項是

A.Fe、Co、Ni均位于第周圍期第VIII族

B.Fe、Co、Ni基態原子未成對電子數分別為4、3、2

C.Fe、Co、Ni以及它們的合金為黑色金屬材料

D.FeO在空氣中受熱會迅速變為FesCU

7.（2023?江蘇?靖江高級中學高三階段練習）鐵及其化合物可制得FeSO#7H2O、FeCb、

K2FeC）4等化工產品，它們在生產、生活中具有廣泛應用，印刷電路板原理：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCI2?以下關于物質的性質與用途具有對應關系的是

A.Fe具有復原性，可用作抗氧化劑B.Fe具有導電性，可用于濕法煉銅

C.FeCb溶液具有氧化性，可用于凈水D.FeCb溶液呈酸性，可用于刻蝕銅板

8.12022?全國?高三專題練習）（天工開物）中“治鐵”原典中記載：“凡治鐵成器，取已炒熟

鐵為之……凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三……即用煤炭也別有鐵炭一種，取

其火性內攻、焰不虛騰者，與炊炭同行而有分類也……"。以下說法正確的選項是

A.熟鐵是純潔的鐵單質，生鐵是鐵和碳的混合物

B.治鐵過程只涉及化合反響與置換反響，

C.鐵炭和炊炭均為碳元素的同素異形體

D.治鐵用到的煤炭和木炭均可復原鐵的氧化物

9.（2022?上海靜安?二模）滴定法測鈾時需添加VOSCU做催化劑，該物質易被氧化，實驗

室常用Fe2+去除VOSO4溶液中的（VC）2）2SC）4，實驗裝置如下圖。以下分析正確的選項是

A.VOSO4和（VO2）2SC）4中V元素的化合價相同

B.b中反響所生成氣體的作用之一是將裝置中的空氣排盡

C.用小試管在m處搜集氣體并驗純后，應先關閉K2,再翻開K3

D.實驗完畢，可用氯水和KSCN溶液檢驗c中溶液是否含有Fe2+

10.（2022?全國?高三專題練習）通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學

學習的方法之一，對以下實驗事實的解釋正確的選項是

操作、現象解釋

向KI淀粉溶液中參加FeCl3溶液，溶液變

A.Fe3+能與淀粉發生顯色反響

藍

B.常溫下，可以用鐵質容器存放濃硫酸常溫下，鐵與濃硫酸不反響

說明Fe置換出硝酸中的氫，

C.向稀硝酸中參加少量鐵粉，有氣泡產生

生成了氫氣

新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時間，物質說明Fe（OH）2易被。2氧化成

D.

變成了紅褐色

Fe（OH）3

11.（2022?全國?高三專題練習）某同學利用以下電池裝置進行實驗，探究Fe?+的氧化性和

復原性。

依據實驗現象，以下分析不正確的選項是

A.電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極，可知鹽橋中的陽離子進入石墨電極溶液中

B.一段時間后石墨電極上未見Fe析出且鐵電極溶液中c（Fe”）增大，可知石墨電極溶液中

c（Fe2+）也增大

C.由A、B中的現象可知，Fe?+復原性小于Fe、氧化性小于Fe3+

D.一段時間后兩極溶液中的Fe?+濃度假設相等，說明反響已到達平衡狀態

12.（2022?河南?高三開學考試）某興趣小組利用鐵礦石（主要成分為FeO、Fe。）制取硫酸

鐵錠晶體NH4Fe（SO4）/xHq］的流程如圖1；NqFelSO）“HQ受熱分解時，固體剩余

質量與溫度關系如圖2（已知：a點時僅失去了一半的結晶水）。以下表達正確的選項是

麗司適事,S氣過選麗謬L、k、HgS0?、「，

圖1

mg

S5.2

415

圖2

A.溶液A中所含的陽離子只有Fe?+、Fe3+

B.a點時，剩余固體可表示為NH4Fe（SO4）2-6H2。

2+

C.參加H2O2的目的是將Fe全部復原為Fe"

D.d-e的過程中無氣體放出，e點剩余的固體為FeSO,

13.（2022?全國?高三專題練習）一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3C>4納米粒子的工藝流

程如下。

NaOHNaCIONaOH

涔液MH>SO洛域O

4N2

濾液溶液（溶質為NaCLNatSOJ

以下有關說法不正確的選項是

A.“堿洗”主要是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮中的鋅

B.“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有Fe3+、Na+

C.“氧化”時發生反響的離子方程式為2Fe2++C10-+2H+=2Fe3++Cl-+H2。

D.用激光筆照耀"加熱沉鐵”后所得分散系，產生丁達爾效應

14.（2022?湖南?岳云中學高三期中）以相同的流速分別向經硫酸酸化和未經酸化的濃度均

為O.lmol-L」的FeSCU溶液中通入。2,溶液中pH隨時間的變化如以下圖所示。

酸化未酸化

已知:0.1molL-iFe3+生成Fe(OH)3,開始沉淀時pH=1.5,完全沉淀時pH=2.8

以下說法不正確的選項是

2++3+

A.由圖1可知，酸化的FeSC>4溶液中發生反響：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

B.圖2中，t=0時刻，FeSCU溶液pH=5.7是由于Fe2+發生了水解反響

C.由圖2可知，未酸化的FeSCU溶液中發生反響生成Fe(0H)3的同時還生成了H+

D.假設向FeSCU溶液中先參加過量NaOH溶液再通入。2,pH先增大后明顯減小

15.(2022?全國?高三專題練習)化學是一門以實驗為根底的學科，某同學為探究FeCb溶

液的性質進行如下實驗，操作如下圖，依據實驗現象以下分析不正確的選項是

維續滴加L0mol?L”

溝加LOmobL“N.S淵液

溶液31nL

------------------>

①

W

產生淡黃色沉淀，產生黑色沉淀，

分為2等份溶液由黃色變淡嫌色溶液淡綠色物去

洛加LOmokL"

Nico溶液3mLSt續滿i加$83溶液.

應2翁廟邊生苗

Z.OmoPL*1FeG,且不斷援苗

溶液6mL

形成大般拇色沉淀

液體由黃色變紅梅色,

逸出大量無色氣泡

A.①?④的變化中，僅有1處涉及氧化復原反響

B.③中反響的離子方程式：2Fe3++3CO：+3H2O=2Fe(OH)3儂體)+3C02T

C.假設將FeCb溶液滴加到Na2s溶液中，產生的現象與圖中①、②現象相同

D.假設用Na2s。3替代Na2s進行實驗溶液也能變成淡綠色

16.(2023?北京?高考試題)鐵黃是一種重要的化工產品。由生產鈦白粉廢渣制備鐵黃的過

程如下。

資料：

i.鈦白粉廢渣成分：主要為FeSCU-HzO,含少量TiOSO4和不溶物

ii.TiOSO4+(x+1)H2O^TiO2XH2OI+H2SO4

iii.0.1mol/LFe?+生成Fe(OH)2，開始沉淀時pH=6.3,完全沉淀時pH=8.3；

0.1mol/LFe3+生成FeOOH,開始沉淀時pH=1.5,完全沉淀時pH=2.8

⑴純化

①參加過量鐵粉的目的是。

②充分反響后，別離混合物的方法是。

(2)制備晶種

為制備高品質鐵黃產品，需先制備少量鐵黃晶種。過程及現象是：向肯定濃度FeSCU溶液

中參加氨水，產生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時開始通空氣并記

錄pH變化(如圖)。

①產生白色沉淀的離子方程式是。

②產生白色沉淀后的pH低于資料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后

c(Fe2+)0.1mol/L(填或)?

③0嗚時段，pH幾乎不變；力士時段，pH明顯降低。結合方程式解釋原因：。

④pH%時制得鐵黃晶種。假設繼續通入空氣，t3后pH幾乎不變，此時溶液中c(Fe2+)仍降

低，但c(Fe3+)增加，且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。結合總方程式說明原因：

(3)產品純度測定

鐵黃純度可以通過產品的耗酸量確定。

加熱溶解…酚曲

wg鐵黃的褊液溶液b弗qq珍液——>溶液c->滴定

NaOH標準溶液

3+

資料：Fe+3C2O^=Fe(C2O4)3',FeCCU)；不與稀堿液反響

Na2c2O4過量，會使測定結果(填“偏大""偏小”或"不受影響”)。

17.(2022?江蘇省響水中學高三開學考試)鐵及其化合物在生活中用途廣泛，綠研

(FeSO/7H2O)是一種常見的中草藥成分，失水后可轉為FeSOiHzO,與FeS2可聯合制備鐵

粉精(FexOy)和H2s。4。

i.FeSO#%。結構如下圖：

(l)Fe2+價層電子排布式為。

(2)比擬SO：和H,0分子中的鍵角大小并給出相應解釋：

2

⑶H?。與Fe\SO；'和H2O的作用分別為。

ii.實驗室以FeCb溶液為原料制備高密度磁記錄材料Fe/FejCU復合物。

(4)在氨氣氣氛下，向裝有50mLimol?LTFeCb溶液的三頸燒瓶(裝置如圖)中逐滴參加

lOOmLl4morLKOH溶液，用磁力攪拌器延續攪拌，在10(TC下回流3h,得到成分為Fe

②檢驗反響是否進行完全的操作是。

(5)待三頸燒瓶中的混合物冷卻后，過濾，再依次用沸水和乙醇洗滌，在40。(2枯燥后焙燒

3h,得到Fe/FejCU復合物產品3.24g。

①焙燒需在隔絕空氣條件下進行，原因是。

②計算實驗所得產品的產率(寫出計算過程)。

(6)以FeCb溶液為原料還可制備軟磁性材料a-Fe2O3?已知：Fe(0H)2開始沉淀的pH=6.5?

請補充完整實驗方案：在攪拌下,將固體枯燥，得到純潔的FeCO3,將其放入管

式爐內燃燒2h,獲得產品a-Fe2()3(可選用的試劑：氨水-NH4HCO3混合溶液、2mo[.LT

鹽酸、2moi硝酸、AgNCh溶液、蒸儲水)。

18.(2022?黑龍江?牡丹江市第二高級中學高三階段練習)FeCb(易升華)是常見的化學試

劑。某學習小組開展了與FeCb相關的系列實驗。答復以下問題：

I.鐵粉制備FeCb(實驗裝置如下圖)

(1)儀器a的名稱為。

(2)制取Cl2的化學方程式為o

(3)飽和食鹽水的作用是。

(4)硬質玻璃管直接接入搜集器的優點是。

II.探究FeCb溶液與C