本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業5：3.3.2從海水中提取鎂、從海帶中提取碘學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(5分)從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，蒸發結晶，干燥產物；④將產物熔融后電解。下列關于提取鎂的說法不正確的是()A.此法的優點之一是原料來源豐富 B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.以上提取鎂的過程中沒有涉及氧化還原反應 D.步驟④電解時，產生的氯氣可用于制取鹽酸，循環利用2.(5分)工業上制取鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作冷卻劑的是()A.CO2 B.空氣 C.H2O D.H23.(5分)在從海水中提取金屬鎂的過程中，下列化學反應不會涉及的是()A.MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 B.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC.Mg(OH)2MgO＋H2O D.MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑4.(5分)海水的綜合利用可以制備氯化鈉和鎂，其流程如圖所示：下列說法不正確的是()A.檢驗母液中是否含氯離子應選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液B.上述流程中的脫水過程屬于分解反應C.上述流程中涉及的變化都屬于化學變化D.上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋5.(5分)下列有關鎂的說法正確的是()A.鎂燃燒發出耀眼的紅光，因此常用來制造信號彈和焰火B.自然界中的鎂主要以單質的形式存在于地殼和海水中C.鎂因具有還原性而作合金來制造火箭的部件D.電解熔融的MgCl2可得到金屬鎂6.(5分)鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產物是()A.MgO B.MgO和CC.MgO、Mg3N2 D.MgO、Mg3N2和C7.(5分)下列關于鎂的敘述正確的是()A.鎂的密度較大、硬度和強度也較大 B.鎂不能與水反應放出H2C.鎂制容器可以盛放濃硝酸 D.鎂在空氣中燃燒產物并不全是MgO8.(5分)海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判斷正確的是()A.步驟①③的操作分別是過濾、萃取 B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全C.步驟③中加入的有機溶劑是四氯化碳或乙醇 D.步驟④的操作是過濾9.(5分)實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是()A.稱取5.0g左右的干海帶——托盤天平B.灼燒干海帶至完全變成灰燼——坩堝C.過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗D.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——長頸漏斗10.(5分)從海帶中提取碘單質的工藝流程如下，下列關于海帶制碘的說法錯誤的是()干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2A.實驗室灼燒干海帶在蒸發皿中進行B.沸水浸泡的目的是使I－充分浸出C.由濾液獲得碘水，發生的離子反應為2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OD.向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取11.(6分)下列說法正確的是()A.從海水中提取溴單質的過程中涉及氧化還原反應 B.從海帶中提取碘單質的過程中只涉及復分解反應C.從海水中提取鎂單質的過程中涉及置換反應 D.從海水中提取粗鹽的過程中涉及化學反應12.(6分)從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是()A.步驟⑤可將晶體置于HCl氣氛中脫水B.直接電解MgCl2溶液也可以得到鎂單質C.步驟④用到的實驗儀器有蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、三腳架等D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應13.(6分)海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等，如圖所示是海水化學資源利用的部分過程。下列有關說法正確的是()A.大量含氮、磷等元素的廢水排入海洋，易引發赤潮B.反應③中加入鹽酸，離子方程式為H＋＋OH－===H2OC.在反應④⑤⑥中溴元素均被氧化D.反應①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的試劑順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸14.(6分)檢驗海帶中碘元素的實驗中，發生如下反應：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。下列對該反應的敘述不正確的是()A.I2為氧化產物 B.H2O2既作氧化劑又作還原劑C.氧化性強弱順序為H2O2＞I2 D.生成1molI2時轉移2mol電子二、填空題（共1小題）15.(14分)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如圖：回答下列問題：(1)工業上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________________________________________。(2)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有__________溶液的燒杯中，充分攪拌后經________、________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。(3)如圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖。其中裝置A的作用是_________________________________________________________。(4)寫出過程④中發生反應的化學方程式：__________________________________________。三、實驗題（共1小題）16.(12分)某同學為了驗證海帶中含有碘元素，擬進行如下實驗，請完成相關問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中不會用到的實驗儀器有________(填字母)。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．鐵三腳架E．泥三角F．酒精燈G．燒杯H．量筒(2)第2步：I－溶液的獲取。操作是_________________________________________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填字母)。A．濃硫酸B．新制氯水C．酸性高錳酸鉀溶液D．過氧化氫溶液理由是________________________________________________________________________。(4)第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加________溶液，如果________，則證明海帶中含有碘元素。1.【答案】C2.【答案】D【解析】Mg具有強還原性，可與CO2、O2、H2O(g)、N2反應。3.【答案】C4.【答案】C【解析】用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗Cl－，A項正確；MgCl2·6H2O脫水生成MgCl2和H2O，屬于分解反應，B項正確；流程中的海水蒸發屬于物理變化，C項錯誤；石灰乳屬于濁液，氫氧化鎂為沉淀，在離子反應中不拆，D項正確。5.【答案】D6.【答案】D【解析】鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，與CO2反應生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產物是MgO、Mg3N2和C。7.【答案】D8.【答案】A【解析】通過過濾除去海藻灰懸濁液中難溶性雜質而得到含有I－的溶液，向該溶液中通入Cl2將I－氧化為I2，經萃取、分液、蒸餾等操作后即得晶體I2，A正確、D錯誤；淀粉是用來檢驗是否有碘單質生成的，不能檢驗碘離子是否完全轉化為碘單質，B錯誤；乙醇與水互溶，C錯誤。9.【答案】D【解析】A項，稱量固體用托盤天平，正確；B項，灼燒固體在坩堝中進行，正確；C項，過濾操作的主要儀器是漏斗，正確；D項，萃取需要在分液漏斗中進行，錯誤。10.【答案】A【解析】固體灼燒應在坩堝中進行，A錯誤；沸水浸泡海帶灰的目的是加快I－的溶解，并使之溶解更充分，B正確；用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，離子方程式為2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，C正確；碘易溶于四氯化碳等有機溶劑，向碘水中加入CCl4發生萃取，得到I2的CCl4溶液，D正確。11.【答案】A【解析】從海水中提取單質溴，通常是用氯氣氧化溴離子為溴單質，然后鼓入熱空氣或水蒸氣，使溴從溶液中揮發出來，冷凝后得到粗溴，涉及氧化還原反應，A項正確；從海帶中提取單質碘，主要反應過程是I－I2，涉及氧化還原反應，不涉及復分解反應，B項錯誤；從海水中提取鎂單質，通常將熟石灰加入海水沉淀池中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融狀態的氯化鎂制得金屬鎂，沒有涉及置換反應，C項錯誤；海水蒸發制粗鹽的過程是物理變化，D項錯誤。12.【答案】B13.【答案】A【解析】離子方程式中Mg(OH)2不能拆寫，B項錯誤；反應⑤為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被還原，C項錯誤；粗鹽提純的順序中要注意兩點：一是Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液后加入，二是鹽酸最后加入，D項錯誤。14.【答案】B【解析】，該反應中I2為氧化產物，H2O2作氧化劑，根據氧化性：氧化劑＞氧化產物，所以氧化性：H2O2＞I2；反應中每生成1molI2，轉移2mol電子。15.【答案】(1)石灰乳原料豐富，成本低(2)MgCl2(或氯化鎂)過濾洗滌(3)制備干燥的HCl氣體(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【解析】(1)工業原料要廉價易得。(3)濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性，則裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體。16.【答案】(1)AGH(2)將灰燼轉移到燒