高一年級化學第一學期期中聯考試題高一年級化學第一學期期中聯考試題化學試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時刻100分鐘。可能用到的相對原子質量：H：1O：16Na：23Cl：35.5C：12Cu：64Fe：56K：39N：14第Ⅰ卷（選擇題，共55分）一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共10分）1．下圖所示實驗操作中正確的是 （）2．下列說法正確的是 （） A．摩爾是表示物質粒子數量的單位 B．物質的量可明白得為物質的質量 C．摩爾是表示物質的量的單位 D．摩爾是七個差不多物理量之一3．下列關于焰色反應的敘述正確的是 （） A．只有金屬單質才有焰色反應 B．只有金屬化合物才有焰色反應 C．用焰色反應能夠判定某些金屬元素的存在 D．觀看焰色反應必須透過藍色鈷玻璃4．氫氧化鐵膠體穩固存在的要緊緣故是 （） A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒作布郎運動 C．膠粒帶正電荷 D．膠粒不能通過半透膜5．下列反應不屬于氧化還原反應的是 （） A．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 B．CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu C．Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+H2O△ △ D．2Cu+O22CuO二、選擇題（每小題有1—2個選項符合題意，每小題3分，共45分）6．下列物質體積一定是22.4L的是 （） A．1mol水蒸氣 B．17g氨 C．標準狀況下44g二氧化碳 D．0℃2×105Pa壓強時2g氫氣7．下列物質中含有自由移動的Cl－離子的是 （） A．KclO3溶液 B．MgCl2溶液 C．液態HCl D．熔融的NaCl8．用固體NaOH配制物質的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是 （） A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B．樣品中含有少量NaCl雜質 C．容量瓶使用前未干燥 D．定容時俯視容量瓶刻度線9．選擇一種溶劑將碘水中的碘萃取出來，這種溶劑應具備的性質是 （） A．易溶于水，且不與碘發生化學反應 B．不溶于水，且比水更易使碘溶解 C．不溶于水，且密度必須比水大 D．不溶于水，且密度必須比水小10．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是 （） A．Na+、H+、NO－3、Cl－ B．K+、H+、Cl－、SO42－ C．Ca2+、NO3－、HCO3－、Cl－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－11．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是 （） A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液12．依照反應：2H2S+O2=2S↓+2H2O；4Nal+O2+2H2SO4=2l2+2Na2SO4+2H2O；Na2S+I2=2Nal+S↓，判定下列物質的氧化性強弱，正確的是 （） A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>Nal>H2S13．已知反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，對該反應的下列說法不正確的是 （） A．Cl2既是氧化劑，又是還原劑 B．反應中轉移的電子數為6e－ C．氧化劑與還原劑的質量比是1：5 D．被氧化的氯原子數與被還原的氯原子數之比是1：514．將2.3g風鈉溶于水中，假如使溶液中的Na+和H2O的物質的量之比1：100，則需水的質量為 （） A．100g B．180.2g C．181.8g D．182.5g15．為檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液試樣中加入 （） A．NaOH溶液 B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊試液16．Na2CO3固體中可能含有雜質K2CO3、NaHCO3、NaCl中一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產動氣體4.8g，下列分析正確的是 （） A．一定含有NaHCO3 B．一定含有K2CO3 C．一定不含NaCl D．可能含有NaCl17．一定質量的鉀、鈉投入一定量的稀鹽酸中，產生的氣體的質量（m）隨時刻（t）變化曲線如圖：則下列說法正確的是 （） A．曲線a為鈉，曲線b為鉀 B．投入的Na的質量小于K的質量 C．投入的Na、K的質量一定相等 D．兩個反應的鹽酸中HCl必須足量18．將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積（V）與沉淀質量（m）的關系如右圖所示。下面說法正確的是 （） A．A點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 B．B點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 C．A點的沉淀是Al(OH)3 D．B點的沉淀是Mg(OH)219．將適量鐵粉投入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是 （） A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：120．鈉在空氣中發生變化的過程是 （） A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 B．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 C．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2HCO3第Ⅱ卷（非選擇題，共45分）三、實驗題（本題包括2小題，共20分）21．（12分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。要緊實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產動氣體時為止⑤從導管A處慢慢鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量差不多不變，為dg請填空和回答問題：（1）在用托盤天平稱量樣品中，假如天平的指針向左偏轉，說明（2）裝置中干燥管B的作用是（3）假如將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果（填偏高、偏低或不變）（4）步驟⑤的目的是（5）步驟⑦的目的是（6）該試樣中純堿的質量分數的運算式為22．（8分）實驗室配制0.5mol·L－1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②膠頭滴管③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦灑精燈（1）配制時，必須使用的儀器有（填代號）（2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是、（3）配制時一樣可分為以下幾個步驟：①稱量②運算③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻（兩次分別排序）⑧冷卻其正確的操作順序為②①③四、填空題（本題共2小題，共13分）23．（6分）在Fe、Fe3+、Fe3+、S2－、SO2、Cu、H+、S等物質或粒子中：（1）只能被氧化，不能被還原的是；（2）只能被還原，不能被氧化的是；（3）既能被氧化，又能被還原的是；Ba2+，Cu2+，Ag+溶液沉淀1+B白色沉淀2溶液+CBa2+，Cu2+，Ag+溶液沉淀1+B白色沉淀2溶液+C沉淀3（1）沉淀的化學式：沉淀1，白色沉淀2，沉淀3；（2）寫出混合液+A的離子方程式溶液+B的離子方程式五、運算題（本題包括2小題，共12分）25．（4分）將Na2CO3、10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物質的量為0.04mol。如將等質量的原混合物充分加熱，至質量不再改變時，所得固體的質量是克。26．（8分）已知銅單質與稀硝酸會發生反應，化學方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O現把3.2克銅單質加入到過量的8.4%的硝酸溶液中，充分反應后，問：（1）有多少克HNO3被還原？（2）生成多少克NO？（3）這些銅單質能與多少克上述硝酸溶液恰好完全反應？參考答案一、單項選擇題（每小題只有一個答案，每題2分，共10分）題號12345選項ACCCA二、選擇題（每小題1—2答案，每題3分，共45分）題號67891011121314151617181920選項CBDDBCBABCCCADBADAC三、實驗題（2小題，共20分）21．（共12分，每空2分）（1）樣品重，砝碼輕，或其它合理答案（2）防止空氣中CO2和水蒸氣進入U型管（3）偏高（4）把反應產生的CO2全部導入U型管中（5）判定反應產生的CO2是否全部排出并被U型管內堿石灰吸取（6）22．（共8分，每空2分）（1）①②④⑤⑥（2）攪拌；引流（3）⑧④⑤⑦⑥⑦四、填空題（共13分）23．（