緒言第一頁，共十一頁。1、常溫，等濃度、等體積的CH3COOH和NaOH混合。溶液中離子的濃度大小關系是：預習后的思考題2、常溫，pH=4的HCl和pH=10的NH3·H2O等體積混合。溶液中離子的濃度大小關系是：第二頁，共十一頁。3、25℃時向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示（1）請列出pH<7、pH=7、pH>7這三段離子濃度的大小關系。（2）請找出酸堿完全反應的點。第三頁，共十一頁。1、常溫，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如右圖所示(忽略溫度變化)。滴定終點在

(填“c點以上”或“c點以下”)。溶液呈中性V（KOH）

20ml(<、=、>)第四頁，共十一頁。2、若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢

正確的是

(填字母)。第五頁，共十一頁。3．室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1

的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B．pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)＝20.00mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00mL時，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)第六頁，共十一頁。4、常溫下，將amL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：組別c(一元酸)c(NaOH)/mol·L－1混合溶液的pH甲c(HX)＝0.1mol·L－10.1pH＝10乙c(HY)＝0.1mol·L－10.1pH＝7丙c(HZ)＝0.1mol·L－10.1pH＝9HX、HY、HZ三種酸的酸性強弱__________________。①表示乙組實驗的pH變化曲線是__________________(填“圖1”或“圖2”)②上圖中表示溶液呈中性的點為________，表示溶液恰好完全反應的點是____________。第七頁，共十一頁。5．298K時，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是（）A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B．M點對應的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH<12第八頁，共十一頁。6．25℃時向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。判斷下列說法A．a點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)（）B．b點：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)（）C．c點：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)（）D．d點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

（）第九頁，共十一頁。①pHV(HCl)/mL10207②③7．常溫下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3?H2O溶液，滴定曲線如下圖。判斷下列說法正確的是A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)B．②溶液：c(NH4+)=c(C1—)＞c(OH—)=c(H+)C．③溶液：c(NH4+)＞c(