第四節(jié)離子晶體第一頁，共二十一頁。第四節(jié)離子晶體第二頁，共二十一頁。復(fù)習(xí)：三種晶體類型與性質(zhì)的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體概念相鄰原子之間以共價鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體分子間以范德華力相結(jié)合而成的晶體通過金屬鍵形成的晶體作用力共價鍵范德華力金屬鍵構(gòu)成微粒原子分子金屬陽離子和“電子氣”自由電子物理性質(zhì)熔沸點很高很低差別較大硬度很大很小差別較大導(dǎo)電性無（硅為半導(dǎo)體）無導(dǎo)體實例金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅Ar、S等Au、Fe、Cu、鋼鐵等第三頁，共二十一頁。晶體氯化鈉干冰金剛石熔點（℃）801-56.23550思考：為什么氯化鈉的性質(zhì)與干冰、金剛石的不同？第四頁，共二十一頁。NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型第五頁，共二十一頁。1、離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體注：（1）結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子（2）相互作用：離子鍵（3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽（4）理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴展一、離子晶體第六頁，共二十一頁。

下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？Na2O、NH4Cl、O2、Na2SO4、NaCl、CsCl、CaF2AlCl3、CaH2離子化合物:Na2O、NH4Cl、Na2SO4、NaCl、

CsCl、CaF2、

CaH2只含離子鍵的離子化合物:Na2O、NaCl、CsCl、

CaF2CaH2第七頁，共二十一頁。總結(jié)離子晶體有什么特點？無單個分子存在；NaCl不表示分子式熔沸點較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。第八頁，共二十一頁。NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型1.根據(jù)小球大小判斷哪種代表Na+,Cl-?2.該結(jié)構(gòu)中,Na+與Cl-排列有什么規(guī)律?3.每個Na+周圍吸引著幾個Cl-?每個Cl-周圍吸引著幾個Na+?每個Na+周圍吸引著幾個Na+,每個Cl-周圍吸引著幾個Cl-

?二、晶胞類型：第九頁，共二十一頁。（1）鈉離子和氯離子的位置：①鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯排列。②鈉離子：體心和棱中點；氯離子：面心和頂點，或者反之。（1）氯化鈉型晶胞第十頁，共二十一頁。（3）與Na+等距離且最近的Na+

、Cl-

各有幾個？

計算方法：均攤法頂點占1/8；棱占1/4；面心占1/2；體心占1（2）每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)與Na+等距離且最近的Na+

有：12個與Na+等距離且最近的Cl-有：6個第十一頁，共二十一頁。---Cl----Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型第十二頁，共二十一頁。NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)

返回原處第十三頁，共二十一頁。①鈉離子和氯離子的位置：鈉離子：體心和棱中點；氯離子：面心和頂點，②每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)：66

與Na+等距離且最近的Cl-有個，與Cl-等距離且最近的Na+有個配位數(shù)第十四頁，共二十一頁。②CsCl晶體陰離子配位數(shù)陽離子配位數(shù)第十五頁，共二十一頁。---Cs+---Cl-CsCl的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞構(gòu)示意圖第十六頁，共二十一頁。CsCl晶胞（1）銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心氯離子：頂點；或者反之。（2）每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)銫離子：1個；氯離子：1個（3）與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子各有幾個？銫離子：6個；氯離子：8個第十七頁，共二十一頁。（3）螢石（CaF2）型晶胞討論：鈣離子和氟離子的位置如何？每個晶胞含鈣離子、氯離子的個數(shù)是多少？在CaF2晶體中，與Ca2+和F-的配位數(shù)為多少？第十八頁，共二十一頁。①鈣離子和氟離子的位置：鈣離子：頂點和面心；氟離子：鈣離子形成的四面體空隙②每個晶胞含鈣離子、氟離子的個數(shù)：84

Ca2+的配位數(shù)為：

F-的配位數(shù)為：F-：8；