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第一節元素周期表第一頁，共十四頁。1.認識原子核的結構，明確AZX的含義2.掌握原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數，以及質量數與質子數、中子數之間的相互關系(重點)3.知道元素、核素、同位素的含義(難點)

學習目標1.認識原子核的結構，明確的含義2.掌握原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數，以及質量數與質子數、中子數之間的相互關系(重點)3.知道元素、核素、同位素的含義(難點)4.原子的相對原子質量與元素的相對原子質量的算法(難點)第二頁，共十四頁。課前提問1、原子的組成是怎樣的？2、元素的定義是什么？3、相對原子質量的定義是什么？原子原子核核外電子質子中子元素就是具有相同電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。第三頁，共十四頁。（一）質量數1、定義：

忽略電子的質量，將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加，所得的數值叫做質量數。質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）2、關系式：3、原子的表示方法：第四頁，共十四頁。練習．用A、質子數B、中子數C、最外層電子數D、電子層數，填寫下列空格。(1)原子種類由__________決定(填寫字母序號，下同)。(2)元素種類由__________決定。(3)元素有無同位素由__________決定。(4)1～18號元素的化合價主要由__________決定。【答案】(1)AB

(2)A

(3)B

(4)C第五頁，共十四頁。2．核素(1)定義具有一定數目的______和一定數目的______的一種原子。(2)氫的3種核素質子中子D

T第六頁，共十四頁。（三）同位素1、定義：質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同原子。即同一元素的不同核素互稱為同位素。氕(H)氘(D)氚(T)氫的同位素有：1H2H3H2、化學性質：幾乎完全相同。(為什么？）3、天然存在：各種同位素所占的原子個數百分比一般是不變的。4、用途第七頁，共十四頁。（四）相對原子質量1、原子（核素）的相對原子質量是各的真實質量分別與C-12的真實質量1/12的比值。2、原子（核素）的近似相對原子質量近似相對原子質量=質量數=質子數+中子數第八頁，共十四頁。(1)定義:按各種天然同位素原子所占的一定的百分比算出的平均值3、元素的近似相對原子質量(2)表達式:Mr＝A1×a1％+A2×a2％+…+An×an％

其中An為同位素的相對原子質量an％為同位素原子的個數百分含量(不代表質量分數)—第九頁，共十四頁。第十頁，共十四頁。1、已知某元素X的一種同位素的質量數為A，中子數為N，則下列判斷不正確的是（）

A．這種同位素的符號可表示為X

B．A可代表這種同位素的近似相對原子質量

C．A一定是元素的相對原子質量D．A不能代表X元素的相對原子質量C練習：A-NA第十一頁，共十四頁。2、Cl元素有兩種天然同位素⑴在形成的Cl2分子中，會有

種不同的分子，它的相對分子質量分別為（）

3707274第十二頁，共十四頁。3、某元素的一種同位素X的原子質量數為A，

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