第二節化學計量在實驗中的應用第一頁，共二十三頁。＋－H2O2【科學探究】生成的H2和O2的體積比約為

2:1氣體摩爾體積第二頁，共二十三頁。質量(g)物質的量（mol）H2和O2的物質的量之比H2O20.21.60.10.052:1電解1.8gH20,計算生成的H2、O2的質量、物質的量？結論：在相同溫度和壓強下，1molO2和H2的體積相同。生成的H2和O2體積比也是2：1第三頁，共二十三頁。物質狀態摩爾質量(g/mol)密度(g/L)體積（L）H2氣

態2.0160.0899O232.001.429HCl36.451.6291mol物質在00C、1.01×105Pa下的體積22.422.422.4在相同溫度和壓強下，1mol氣體的體積相同。第四頁，共二十三頁。物質狀態質量(g)密度(g/cm3)體積Fe固態55.87.86Al26.982.70Pb207.211.3H2O液態18.00.988H2SO498.01.837.2cm310.0cm318.3cm318.0cm353.6cm31mol物質在00C、1.01×105Pa下的體積1mol固體或液體的體積各不相同第五頁，共二十三頁。第六頁，共二十三頁。第七頁，共二十三頁。結論:1mol不同的固體或液體物質的體積是不同的；1mol不同的氣體具有相同的體積。討論:這是什么原因呢？同溫同壓下：第八頁，共二十三頁。1.粒子數目一、影響物質體積大小的因素第九頁，共二十三頁。2.粒子的大小第十頁，共二十三頁。3.粒子之間的距離外因：溫度和壓強第十一頁，共二十三頁。固體或液體：粒子數目和粒子大小氣體：粒子數目和粒子間距主要因素第十二頁，共二十三頁。１mol物質的體積固體液體氣體粒子大小粒子間距溫度壓強在相同溫度、壓強下，粒子數相同的任何氣體都具有相同的體積。結論：第十三頁，共二十三頁?！獑挝晃镔|的量的氣體所具有的體積二、氣體摩爾體積——單位是“L/mol”或“L·mol-1”Vｍ

▲在相同條件（同溫同壓）下,1mol任何氣體的體積幾乎都相同，即Ｖm是常量：▲00C、1.01×105Pa下,1mol任何氣體的體積約是22.4Ｌ標準狀況

Ｖm＝22.4Ｌ／mol

Ｖ(L)＝n（mol）×22.4（Ｌ/mol）22.4在標況下使用Ｖ＝n×Ｖm（Ｌ）（mol）（Ｌ／mol）第十四頁，共二十三頁。CO2

的摩爾體積是22.4L/mol。是真是假假第十五頁，共二十三頁。標況下NO2

的體積約是22.4L。是真是假假第十六頁，共二十三頁。

標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L。是真是假假第十七頁，共二十三頁。

標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。是真是假√真第十八頁，共二十三頁。

標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。

是真是假假第十九頁，共二十三頁。在標況下，

1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少？

2)33.6LH2的物質的量是多少？

計算：=1.5molＶ＝n×22.4（Ｌ/mol）＝11.2Ln=VVm第二十頁，共二十三頁。1:

標準狀況下,2.2gCO2

的體積是多少？n（CO2）

=m[CO2]M[CO2]=2.2g44g·mol

－1=0.05molV（CO2）

=n（CO2）

·Vm（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：綜合計算：第二十一頁，共二