人教版高中化學選修4：化學反應原理 　電解池 全市一等獎_第1頁
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文檔簡介

第三節電解池第一頁，共十四頁。學習目標：

1.通過對電解CuCl2溶液的分析理解電解原理。

2.掌握電解池的構成條件。

3.通過對比、分析，明確原電池與電解池的區別第二頁，共十四頁。一、電解池1．定義：借助于電流引起氧化還原反應，把電能轉變為化學能的裝置2．與電源負極相連的電極與電源正極相連的電極陰極陽極探究實驗4-2CCCuCl2溶液陰極陽極第三頁，共十四頁。操作步驟:1．在燒杯中注入CuCl2溶液2．連接電極，將兩根石墨棒插入溶液中3．接通直流電源，在燒杯上方放一個濕潤的淀粉KI試紙，觀察陰極和陽極的實驗現象并記錄。注意:1．在實驗過程中，兩電極要始終放在溶液中，且兩電極不能接觸；2．電壓要調至6V；3．實驗結束，關閉電源，將導線從電源上取下。第四頁，共十四頁。有紅色物質析出有刺激性氣味的氣體產生，且可使濕潤的淀粉KI變藍生成Cu生成Cl2CC陰極陽極CuCl2溶液實驗現象：陰極：陽極：實驗結論：陰極：陽極：電極反應：陰極：陽極：Cu2+

＋2e－

=Cu2Cl－－2e－=Cl2↑還原反應氧化反應總反應式：CuCl2Cu+Cl2↑

電解電解可以使非自發的氧化還原反應得以發生第五頁，共十四頁。陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動第六頁，共十四頁。小結：陽離子（即Cu2+）得電子，發生還原反應陰離子（即Cl－）失電子，發生氧化反應陰極：陽極：當兩極的電極材料是碳棒時：第七頁，共十四頁。問題導學當堂檢測231第八頁，共十四頁。問題導學當堂檢測231第九頁，共十四頁。問題導學當堂檢測231第十頁，共十四頁。2．用石墨作電極電解CuCl2、NaCl的混合溶液時，陰極析出的物質是

；陽極產物是

。3．兩極都用銀片作電極電解AgNO3時，陽極的產物是

；陰極的產物是

。達標練習:CuCl2Ag+Ag1．能用電解原理說明的問題是①電解是把電能轉變成化學能②電解是化學能轉變成電能③電解質溶液導電過程一定是電解過程④不能自發進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現⑤任何溶液被電解時，必須導致氧化還原反應的發生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤D第十一頁，共十四頁。4．試寫出下列裝置中所發生的電極反應式。石墨石墨粗銅純銅純銅鐵CuSO4溶液CuSO4溶液CuSO4溶液(A)(B)(C)5．某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4,它們的物質的量之比為3:1，用石墨作電極電解溶液時，根據電極產物，可明顯分為三個階段，下列敘述不正確的是

A．陰極只析出H2B．陽極先析出Cl2,后析出O2C．電解最后階段為電解水D．溶液PH不斷增大，最后為7D

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