第四節(jié)離子晶體第一頁，共三十四頁。第四節(jié)離子晶體第一課時第二頁，共三十四頁。知識回顧：離子鍵1、離子鍵2、成鍵的微粒：陰、陽離子3、成鍵的本質(zhì)：陰陽離子間的靜電作用4、成鍵的條件：一般為活潑金屬元素的原子和活潑的非金屬元素的原子使陰、陽離子結(jié)合成離子化合物的靜電作用第三頁，共三十四頁。思考含有離子鍵的化合物就是離子化合物

1、活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。強堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物4、從物質(zhì)類別的角度來說，離子化合物通常包括________、___________和________________。5.常見的離子化合物第四頁，共三十四頁。判斷：下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？Na2ONaOHH2SO4K2SO4

NH4ClNaClSiO2

干冰Na2ONaOH

K2SO4NH4ClNaCl第五頁，共三十四頁。6、影響離子鍵強弱的因素：離子半徑和離子電荷

同種類型的離子晶體，通常離子半徑越

、離子帶電荷越

，離子鍵就越

。離子鍵越強，破壞它所需能量就越

。熔點就越

。小多強大高第六頁，共三十四頁。7、離子鍵的特征：無方向性和飽和性沒有方向性：陰陽離子是球形對稱的，電荷的分布也是球形對稱的，它們在空間各個方向上的靜電作用相同，都可以和帶不同電荷的離子發(fā)生作用沒有飽和性：在靜電作用能達到的范圍內(nèi)，只要空間條件允許，一個離子可以和多個離子發(fā)生作用第七頁，共三十四頁。2、晶體中存在的微粒：陰、陽離子3、微粒間的作用力：離子鍵4.常見的離子晶體：大多數(shù)鹽、強堿、活潑金屬氧化物一、離子晶體1、定義：由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體?；顒右唬盒〗Y(jié)離子晶體及特征何為離子晶體？存在微粒？微粒間的作用力？哪些類物質(zhì)屬于離子晶體？離子晶體就是離子化合物的晶體第八頁，共三十四頁。判斷正誤：1、離子晶體一定是離子化合物。2、含有離子的晶體一定是離子晶體。3、離子晶體中只含離子鍵。4、離子晶體中一定含金屬陽離子。5、由金屬元素與非金屬元素組成的晶體一定是離子晶體?！痢獭痢痢恋诰彭摚踩捻?。（1）氯化鈉型晶胞活動二認識NaClCsClCaF2

晶體結(jié)構(gòu)模型分析思考：1、Na＋配位數(shù)？Cl－配位數(shù)？第十頁，共三十四頁。離子晶體的配位數(shù)（縮寫為C.N.)

是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目。即：每個Na＋周圍最近的Cl-的個數(shù)，每個Na＋能同時吸引幾個氯離子每個Cl-周圍最近的Na＋的個數(shù)，每個Cl-能同時吸引幾個Na＋第十一頁，共三十四頁。

每個Na+周圍有六個Cl-第十二頁，共三十四頁。

每個Cl-周圍有六個Na+第十三頁，共三十四頁。鈉離子：體心和棱中點氯離子：面心和頂點6①鈉離子和氯離子的位置：②每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)：③

與Na+等距離且最近的Cl-有

個,它們形成的空間幾何構(gòu)型是，與Cl-等距離且最近的Na+有個，它們形成的空間幾何構(gòu)型是。討論正八面體正八面體6配位數(shù)可調(diào)換位置第十四頁，共三十四頁。均攤法配位數(shù)法

在每個氯化鈉晶胞中，實際占有：Na+

個；Cl-

個。即Na+與Cl-個數(shù)比為

；故氯化鈉的化學式為:

。

在氯化鈉結(jié)構(gòu)中，Na+的配位數(shù)：

；Cl-的配位數(shù)：

。即Na+與Cl-個數(shù)比為

；故氯化鈉的化學式為:

。???為什么食鹽的化學式用“NaCl”表示441：1NaCl661：1NaCl第十五頁，共三十四頁。分析思考：

4、NaCl晶體中每個Cl－周圍最近且等距離的Cl－有幾個？每個Na＋周圍最近且等距離的Na＋有幾個12第十六頁，共三十四頁。（2）氯化銫型晶胞第十七頁，共三十四頁。銫離子：頂點氯離子：體心銫離子：1個；氯離子：1個①銫離子和氯離子的位置：②每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)③銫離子配位數(shù)：

氯離子配位數(shù)：8個8個討論Cl－Cs＋第十八頁，共三十四頁。???為什么氯化銫的化學式用“CsCl”表示均攤法配位數(shù)法

在每個氯化銫晶胞中，實際占有：Cs+

個；Cl-

個。即Cs+與Cl-個數(shù)比為

；故氯化銫的化學式為:

。

在氯化銫結(jié)構(gòu)中，Cs+的配位數(shù)：

；Cl-的配位數(shù)：

。即Cs+與Cl-個數(shù)比為

；故氯化銫的化學式為:

。111：1CsCl881：1CsCl第十九頁，共三十四頁。Cl－Cs＋1．每個Cs+周圍最近的且等距離Cs+有多少個？拓展探究第二十頁，共三十四頁。拓展探究2．每個Cl-周圍最近的且等距離Cl-有多少個？

Cl－Cs＋第二十一頁，共三十四頁。(3)CaF2型晶胞③

Ca2+的配位數(shù)：F-的配位數(shù)：②一個CaF2晶胞中含Ca2+

個，F(xiàn)-

個①Ca2+的位置：

F-的位置：

Ca2+F-頂點、面心體內(nèi)8448第二十二頁，共三十四頁。離子晶體陽離子的配位數(shù)陰離子的配位數(shù)NaClCsClCaF2668848科學探究影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素思考：配位數(shù)與陰陽離子的電荷數(shù)的關(guān)系？第二十三頁，共三十四頁。幾種離子的離子半徑離子Na＋Cs＋Cl－離子半徑/pm95169181NaCl、CsCl中的正、負離子的半徑比和配位數(shù)的關(guān)系NaClCsClr＋/r－＝

r＋/r－＝C.N.＝6C.N.＝80.5240.934得出原因：

不同，

不同正、負離子半徑比配位數(shù)資料第二十四頁，共三十四頁。5.影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素

——晶體中正負離子的半徑比（2）電荷因素

——晶體中正負離子的電荷比（3）鍵性因素

——離子鍵的純粹程度第二十五頁，共三十四頁。6.離子晶體的特點：（2）熔沸點較高，硬而脆，無延展性，

難揮發(fā)、難壓縮。（1）無單個分子存在；NaCl不表示分子式。（4）固態(tài)不導電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電。（3）一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑第二十六頁，共三十四頁。晶體類型晶胞類型晶胞結(jié)構(gòu)示意圖配位數(shù)距離最近且相等的相反離子每個晶胞含有離子數(shù)實例NaCl型ABCsCl型AB2CaF2型Na+：6Cl-：6Na+：Cl-：Na+：Cl-：6644KBrAgCl、MgO、CaS、BaSeCs+：Cl-：88Cs+：Cl-：Cs+：Cl-：8811CsCl、CsBr、CsI、TlClCa2+：F-：48Ca2+：F-：Ca2+：F-：4884堿土金屬鹵化物、堿金屬氧化物。小結(jié)第二十七頁，共三十四頁。1．下列物質(zhì)中，屬于含有極性共價鍵的離子晶體的是(

)

A．CsCl

B．KOHC．H2OD．Na2O2請你來練練B第二十八頁，共三十四頁。

2．下列說法正確的是(

)

A.含有陽離子的晶體中一定有陰離子

B.離子晶體必含有離子鍵

C.離子晶體只含有離子鍵

D.共價化合物中也可含離子鍵B請你來練練第二十九頁，共三十四頁。3.下列物質(zhì)中，化學式能準確表示該物質(zhì)分子組成的是()A.NH4ClB.SiO2C.P4D.Na2SO4問題反思——化學式能否表示分子，關(guān)鍵能判斷該物質(zhì)是否分子晶體

離子晶體的化學式只表示晶體中陰、陽離子的個數(shù)比，而不是表示分子的組成。請你來練練C第三十頁，共三十四頁。4.右圖為ZnS晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（1）在一個ZnS晶胞中，有

個Zn2+，有

個S2-。（2）Zn2+的配位數(shù)為

，S2-的配位數(shù)為

。

44請你來練練44第三十一頁，共三十四頁。

4.現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖》三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶體中x與y的個數(shù)比是__________，乙中a與b的個數(shù)比是_______，丙晶胞中有_______個c離子，___________個d離子。4:31：144第三十二頁，共三十四頁。小結(jié)：四種晶體的結(jié)構(gòu)性質(zhì)比較晶體結(jié)構(gòu)離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒作用力性質(zhì)硬度熔沸點導電性延展性溶解性實例存在范圍陰陽離子分子原子陽離子、電子離子鍵分子間作