./1.下列對于"摩爾"的理解正確的是A、 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質的量的單位,簡稱摩,符號為molC.摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來D.國際上規定,0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩爾2.下列各選項中有關阿伏加德羅常數〔NA的說法錯誤的是A.32克O2所含的原子數目為NAB.0.5molH2O含有的原子數目為1。5NAC.1molH2O含有的H2O分子數目為NAD.0.5NA個氯氣〔CL2分子的物質的量是0.5mol3.下列說法正確的是A、 摩爾質量就等于物質的相對分子質量〔或相對原子質量B、 摩爾質量是物質的相對分子質量〔或相對原子質量的6.02×1023倍C、 HNO3的摩爾質量是63gD.硫酸和磷酸的摩爾質量相等4.Ag某二價金屬與足量稀硫酸反應,產生H2Bg,則此金屬的相對原子質量為A.B/AB.A/2BC.2B/AD.2A/B5.下列有關氣體摩爾體積的敘述中正確的是A、 一定溫度.壓強下,氣體體積由其分子的大小決定B、 一定溫度.壓強下,氣體體積由其物質的量的多少決定C、 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LD、 不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數一定不等6.某條件下,一定物質的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸反應,若生成氣體的體積都是20L,則鐵和鋁的用量關系正確的是A..質量比為1：1B.質量之比為28：9C.物質的量之比為2：3D.物質的量之比為1：17.標準狀況下,6.72L氯氣〔CL2和元素R完全反應生成0.2molRCLn,則n值為A.1B.2C.3D.48.CO和H2的混合氣體Vml,完全燃燒后消耗O2V/2ml〔相同狀況,則原混合物中CO和H2的體積比為A.1：1B.2：1C.10：7D.任意比9.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質按照不同的比例加以混和.壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么在一個鉛筆字中含有的碳原子個數約為A.2．5×1019個B.2。5×1022個C.5×1019個D.5×102210.下列敘述不正確的是A、 同溫同壓下,相同體積的物質,其物質的量不一定相等B、 任何條件下,等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等C、 1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D、 任何條件下的一氧化碳氣體和氮氣,若體積相等,則質量一定相等11.若50滴水正好是mml,則1滴水中所含的分數應該是A、 m×50×18×6.02×1023B.m÷50÷18×6.02×1023C.18m÷50×6.02×1023D.〔18×50×m／6.02×1023二.填空題12.與16g氧氣所含分子數相同的氨氣是g；與16g氧氣所含原子總數相同的氨氣質量是g；相同條件下,在5.6g氮氣中添加g氨氣,所組成的混合氣體的體積與16g氧氣所占的體積相等。13.現有mg某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為Mg／mol。若阿伏加德羅常數用NA表示,則：⑴該氣體的物質的量為mol；⑵該氣體所含原子總數為個；⑶該氣體在標準狀況下的體積為L。14.已知一份K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba<NO3>23種雜質中的一種或兩種。將7.8g樣品溶于足量的水中,得到澄清溶液。若再加入過量CaCl2溶液,可得到5.0g沉淀,則原樣品所含的雜質中

<A>肯定有Na2CO3,沒有Ba<NO3>2 <B>肯定有KNO3,沒有Ba<NO3>2,可能還有Na2CO3

<C>肯定沒有Na2CO3、Ba<NO3>2<D>無法斷定15.硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質組成的混和物中,當SO42-的濃度為0.20mol/L時,加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液<混合后溶液體積變化忽略不計>,使生成的白色沉淀恰好溶解,那么最后混合物中K+的濃度是16、<12分>現有等物質的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應。題中涉及的氣體體積均以標準狀況計,填空時可以用帶字母的公式表示。〔1該混合物中NaHCO3與KHCO3的質量比為?！?如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應,則鹽酸的物質的量濃度為mol·L〔3如果鹽酸過量,生成CO2的體積為L?！?如果反應后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計算生成CO2的體積,還需要知道。〔5若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合,則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積范圍是。17．〔8分在一條魚、蝦絕跡的小河邊,如圖：有甲、乙、丙、丁四座工廠,每座工廠排放的廢液里含有純堿溶液、FeCl3、Ca<OH>2、稀鹽酸中的一種。某中學環保小組對河水監測時發現：=1\*GB3①甲處河水呈乳白色；=2\*GB3②乙處河水呈紅褐色；=3\*GB3③丙處河水由渾變清；=4\*GB3④丁處產生氣泡,河水變清。請判斷：〔1甲、乙、丙、丁四座工廠排放的廢液里含有的污染物依次是；〔2在M處取水中,肯定含有的離子是。多選14、質量相等的鋅和鐵分別和質量相等、溶質質量分數也相等的稀鹽酸反應,反應情況如右圖所示。則下列敘述中正確的是A、圖線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況B、鋅、鐵均反應完,鹽酸有剩余C、鹽酸均反應完,—定有鋅剩余D、鹽酸均反應完,—定有鐵剩余1、將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應,在標準狀況下得到672mL混合氣體,該混合氣體通過放電,恰好完全反應,則它們的物質的量之比為〔A.1:1:1B.1:1:2C.1:2:1D.4:3:22、向50gFeCl3溶液中投入一定量的鈉,待反應完畢后,過濾,得到仍有黃色的溶液45.9g,則投入鈉的質量為〔3、甲乙兩燒杯中各盛有300mL1mol/L鹽酸和氫氧化鈉,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2,則加入鋁粉質量為〔4、有鋁、氧化銅、氧化鐵組成的混合物共10g,放入500mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時,得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為〔14、取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份,每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體,隨后各取溶液10mL,并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,產生CO2氣體的體積<標準狀況>與所加入的鹽酸的體積之間的關系如下圖<a><b>所示?；卮鹣铝袉栴}：<1>在<a>情況下,溶質為<寫化學式>,其物質的量之比是,標準狀況下CO2氣體的體積為。<2>在<b>情況下,溶質為<寫化學式>,其物質的量之比是,標準狀況下CO2氣體的體積為。22、將黑色固體A與B混合加熱,可得氣體C；將A加入到溶液D中,也可得到氣體C；無色有毒氣體E遇C氣體變成紅棕色氣體F；將F放在冰水冷卻,顏色變淺。請寫出A、B、C、D、E、F的化學式。A:、B:、C:、D:、E:、F:。23、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250mL1.00mol/L鹽酸反應,生成2.016LCO2<標準狀況>。然后加入500mL0.100mol/LBa<OH>2溶液,得到沉淀的質量為2.33g,溶液中過量的堿用10.0mL1.00mL/L鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。例2：鐵有可變化合價,將14.4gFeC2O4<草酸亞鐵>隔絕空氣加熱使之分解,最終可得到7.6g鐵的氧化物,則該鐵的氧化物組成可能為A．FeOB．Fe3O4C．FeO·Fe3O4D．Fe2O3[例4：用98%〔密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制200g20%的稀H2SO4,需這種濃度的濃H2SO4A．40.8gB．40.8mLC．22.2mLD．20mL參考答案一、1—5BADDB6—10BCDAC11、B二、非選擇題12、8.54。255.113、⑴m／M⑵2mNA／M⑶22。4m／M20,〔1甲工廠排出的污染物是Ca<OH>2,乙工廠排出的污染物是FeCl3,丙工廠排出的污染物是HCl,丁工廠排出的污染物是Na2CO3?！?肯定含有的離子是：Na＋、Ca2＋、Fe3＋、H＋、Cl－。14AD1234DACB14、〔1NaOHNa2CO31:10.056L〔2NaHCO3Na2CO31:10.112L22、A:MnO2B:KClO3C:O2D:H2O2E:NOF:NO223、Na2CO31.42g、NaHCO37.42g、Na2SO41.68g解析]已知Fe、C、O的相對原子質量分別為56、12、16,FeC2O4中含鐵元素的質量：m<Fe>====5.6g將FeC2O4隔絕空氣加熱,使之分解得鐵的氧化物,設為FexO4。在加熱過程中,鐵元素沒有損耗,鐵元素的質量是不變的。由"質量守恒法",在FexO4中m<Fe>仍為5.6g,則m<O>==7.6g－5.6g==2.0g。據物質的量〔n與質量〔m、摩爾質量〔M之間公式,又據〔N1、N2代表微粒個數則,答案為C。[例4：[解析]在由濃溶液稀釋而配制溶液的過程中,H2SO4溶質的質量是不變的,設濃H2SO4的體積為V,據ρ=公式,由質量守恒定律列出H2SO4質量守恒的式子：V1×1.84g/cm3×98%==200g×20%解得V1==22.18mL≈22.2mL需這種濃度的濃H2SO4：m=ρV=1.84g/cm3×22.18mL=40.8g十字相乘法例3解析：相對原子質量與原子的摩爾質量數值上相等,故元素或原子的相對原子質量可看做十字交叉法中的平均化學量,量綱為g?mol－1,交叉相減后所得差值之比為兩同位素的物質的量〔即原子數之比。答案：B<解畢例4.解析：要配制這種硫酸,必須先求出濃硫酸與水的比例。因為溶液中溶質的質量分數為溶質質量占溶液質量的分數,所以質量分數實際上也是一種平均化學量,可用于十字交叉法求出濃硫酸和水的質量比。這樣,上述平均化學量a、b、c中的化學量2最好就設計為溶液質量,而化學量1取最方便的就是溶質質量,即平均化學量a、b、c就是溶液中溶質的質量分數,應用于十字交叉法〔圖略,記為：m<濃硫酸>∶m<水>=〔30％－0∶<98%－30%>=15∶34即取15份質量的濃硫酸與34份質量的水混合得此稀硫酸?！步猱吚?.解析：本題所求為兩組分混合氣體中組分氣體的體積之比〔按阿伏加德羅定律,即為兩組分氣體的物質的量之比,依CO2＋2CO,CO不與C反應。又從反應后的氣體體積22.4L<標態>,是1mol純凈CO,總質量為28g,即上述反應中氣體質量增加了28g－25g=3g,應用差量法可求得原混合氣體的物質的量為：1mol－3g÷12g/mol=0.75mol即原混合氣體的摩爾質量是：25g÷0.75mol=33.3g/mol,將兩組分及混合氣體的摩爾質量應用于十字交叉法〔如下圖：∴原混合氣體中CO2與CO的體積比為：n<CO2>∶n<CO>=1∶2答案：C?！步猱呏档米⒁獾氖?有時因題給條件的限制,無法將待求量設計為平均化學量的分母〔即化學量2,此時就應以與已知量有關又容易換算為待求量的其它化學量做為平均量中的化學量2例6.解析：根據KHCO3和CaCO3分別與酸反應的化學方程式：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑依題意,上述混合物每消耗1摩爾HCl需質量84g,而組分KHCO3和CaCO3每消耗1摩爾HCl需質量分別是100g和50g,這樣就可以把反應中消耗的HCl設計為上述平均化學量中化學量2,而與HCl反應消耗的固體物質質量設計為化學量1,應用于十字交叉法并記為：又從上述化學方程式可看出,每消耗1mol酸需KHCO31mol,而C