./1.下列對于"摩爾"的理解正確的是A、 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.國際上規(guī)定,0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾2.下列各選項中有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)〔NA的說法錯誤的是A.32克O2所含的原子數(shù)目為NAB.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1。5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.0.5NA個氯氣〔CL2分子的物質(zhì)的量是0.5mol3.下列說法正確的是A、 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量〔或相對原子質(zhì)量B、 摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量〔或相對原子質(zhì)量的6.02×1023倍C、 HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等4.Ag某二價金屬與足量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生H2Bg,則此金屬的相對原子質(zhì)量為A.B/AB.A/2BC.2B/AD.2A/B5.下列有關(guān)氣體摩爾體積的敘述中正確的是A、 一定溫度.壓強下,氣體體積由其分子的大小決定B、 一定溫度.壓強下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C、 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LD、 不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等6.某條件下,一定物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),若生成氣體的體積都是20L,則鐵和鋁的用量關(guān)系正確的是A..質(zhì)量比為1：1B.質(zhì)量之比為28：9C.物質(zhì)的量之比為2：3D.物質(zhì)的量之比為1：17.標準狀況下,6.72L氯氣〔CL2和元素R完全反應(yīng)生成0.2molRCLn,則n值為A.1B.2C.3D.48.CO和H2的混合氣體Vml,完全燃燒后消耗O2V/2ml〔相同狀況,則原混合物中CO和H2的體積比為A.1：1B.2：1C.10：7D.任意比9.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和.壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么在一個鉛筆字中含有的碳原子個數(shù)約為A.2．5×1019個B.2。5×1022個C.5×1019個D.5×102210.下列敘述不正確的是A、 同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量不一定相等B、 任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C、 1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D、 任何條件下的一氧化碳氣體和氮氣,若體積相等,則質(zhì)量一定相等11.若50滴水正好是mml,則1滴水中所含的分數(shù)應(yīng)該是A、 m×50×18×6.02×1023B.m÷50÷18×6.02×1023C.18m÷50×6.02×1023D.〔18×50×m／6.02×1023二.填空題12.與16g氧氣所含分子數(shù)相同的氨氣是g；與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣質(zhì)量是g；相同條件下,在5.6g氮氣中添加g氨氣,所組成的混合氣體的體積與16g氧氣所占的體積相等。13.現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg／mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則：⑴該氣體的物質(zhì)的量為mol；⑵該氣體所含原子總數(shù)為個；⑶該氣體在標準狀況下的體積為L。14.已知一份K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba<NO3>23種雜質(zhì)中的一種或兩種。將7.8g樣品溶于足量的水中,得到澄清溶液。若再加入過量CaCl2溶液,可得到5.0g沉淀,則原樣品所含的雜質(zhì)中

<A>肯定有Na2CO3,沒有Ba<NO3>2 <B>肯定有KNO3,沒有Ba<NO3>2,可能還有Na2CO3

<C>肯定沒有Na2CO3、Ba<NO3>2<D>無法斷定15.硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混和物中,當SO42-的濃度為0.20mol/L時,加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液<混合后溶液體積變化忽略不計>,使生成的白色沉淀恰好溶解,那么最后混合物中K+的濃度是16、<12分>現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標準狀況計,填空時可以用帶字母的公式表示。〔1該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為。〔2如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L〔3如果鹽酸過量,生成CO2的體積為L。〔4如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計算生成CO2的體積,還需要知道。〔5若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合,則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積范圍是。17．〔8分在一條魚、蝦絕跡的小河邊,如圖：有甲、乙、丙、丁四座工廠,每座工廠排放的廢液里含有純堿溶液、FeCl3、Ca<OH>2、稀鹽酸中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：=1\*GB3①甲處河水呈乳白色；=2\*GB3②乙處河水呈紅褐色；=3\*GB3③丙處河水由渾變清；=4\*GB3④丁處產(chǎn)生氣泡,河水變清。請判斷：〔1甲、乙、丙、丁四座工廠排放的廢液里含有的污染物依次是；〔2在M處取水中,肯定含有的離子是。多選14、質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)情況如右圖所示。則下列敘述中正確的是A、圖線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況B、鋅、鐵均反應(yīng)完,鹽酸有剩余C、鹽酸均反應(yīng)完,—定有鋅剩余D、鹽酸均反應(yīng)完,—定有鐵剩余1、將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標準狀況下得到672mL混合氣體,該混合氣體通過放電,恰好完全反應(yīng),則它們的物質(zhì)的量之比為〔A.1:1:1B.1:1:2C.1:2:1D.4:3:22、向50gFeCl3溶液中投入一定量的鈉,待反應(yīng)完畢后,過濾,得到仍有黃色的溶液45.9g,則投入鈉的質(zhì)量為〔3、甲乙兩燒杯中各盛有300mL1mol/L鹽酸和氫氧化鈉,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2,則加入鋁粉質(zhì)量為〔4、有鋁、氧化銅、氧化鐵組成的混合物共10g,放入500mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時,得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為〔14、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份,每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體,隨后各取溶液10mL,并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積<標準狀況>與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖<a><b>所示。回答下列問題：<1>在<a>情況下,溶質(zhì)為<寫化學式>,其物質(zhì)的量之比是,標準狀況下CO2氣體的體積為。<2>在<b>情況下,溶質(zhì)為<寫化學式>,其物質(zhì)的量之比是,標準狀況下CO2氣體的體積為。22、將黑色固體A與B混合加熱,可得氣體C；將A加入到溶液D中,也可得到氣體C；無色有毒氣體E遇C氣體變成紅棕色氣體F；將F放在冰水冷卻,顏色變淺。請寫出A、B、C、D、E、F的化學式。A:、B:、C:、D:、E:、F:。23、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250mL1.00mol/L鹽酸反應(yīng),生成2.016LCO2<標準狀況>。然后加入500mL0.100mol/LBa<OH>2溶液,得到沉淀的質(zhì)量為2.33g,溶液中過量的堿用10.0mL1.00mL/L鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。例2：鐵有可變化合價,將14.4gFeC2O4<草酸亞鐵>隔絕空氣加熱使之分解,最終可得到7.6g鐵的氧化物,則該鐵的氧化物組成可能為A．FeOB．Fe3O4C．FeO·Fe3O4D．Fe2O3[例4：用98%〔密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制200g20%的稀H2SO4,需這種濃度的濃H2SO4A．40.8gB．40.8mLC．22.2mLD．20mL參考答案一、1—5BADDB6—10BCDAC11、B二、非選擇題12、8.54。255.113、⑴m／M⑵2mNA／M⑶22。4m／M20,〔1甲工廠排出的污染物是Ca<OH>2,乙工廠排出的污染物是FeCl3,丙工廠排出的污染物是HCl,丁工廠排出的污染物是Na2CO3。〔2肯定含有的離子是：Na＋、Ca2＋、Fe3＋、H＋、Cl－。14AD1234DACB14、〔1NaOHNa2CO31:10.056L〔2NaHCO3Na2CO31:10.112L22、A:MnO2B:KClO3C:O2D:H2O2E:NOF:NO223、Na2CO31.42g、NaHCO37.42g、Na2SO41.68g解析]已知Fe、C、O的相對原子質(zhì)量分別為56、12、16,FeC2O4中含鐵元素的質(zhì)量：m<Fe>====5.6g將FeC2O4隔絕空氣加熱,使之分解得鐵的氧化物,設(shè)為FexO4。在加熱過程中,鐵元素沒有損耗,鐵元素的質(zhì)量是不變的。由"質(zhì)量守恒法",在FexO4中m<Fe>仍為5.6g,則m<O>==7.6g－5.6g==2.0g。據(jù)物質(zhì)的量〔n與質(zhì)量〔m、摩爾質(zhì)量〔M之間公式,又據(jù)〔N1、N2代表微粒個數(shù)則,答案為C。[例4：[解析]在由濃溶液稀釋而配制溶液的過程中,H2SO4溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的,設(shè)濃H2SO4的體積為V,據(jù)ρ=公式,由質(zhì)量守恒定律列出H2SO4質(zhì)量守恒的式子：V1×1.84g/cm3×98%==200g×20%解得V1==22.18mL≈22.2mL需這種濃度的濃H2SO4：m=ρV=1.84g/cm3×22.18mL=40.8g十字相乘法例3解析：相對原子質(zhì)量與原子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上相等,故元素或原子的相對原子質(zhì)量可看做十字交叉法中的平均化學量,量綱為g?mol－1,交叉相減后所得差值之比為兩同位素的物質(zhì)的量〔即原子數(shù)之比。答案：B<解畢例4.解析：要配制這種硫酸,必須先求出濃硫酸與水的比例。因為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的分數(shù),所以質(zhì)量分數(shù)實際上也是一種平均化學量,可用于十字交叉法求出濃硫酸和水的質(zhì)量比。這樣,上述平均化學量a、b、c中的化學量2最好就設(shè)計為溶液質(zhì)量,而化學量1取最方便的就是溶質(zhì)質(zhì)量,即平均化學量a、b、c就是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),應(yīng)用于十字交叉法〔圖略,記為：m<濃硫酸>∶m<水>=〔30％－0∶<98%－30%>=15∶34即取15份質(zhì)量的濃硫酸與34份質(zhì)量的水混合得此稀硫酸。〔解畢例5.解析：本題所求為兩組分混合氣體中組分氣體的體積之比〔按阿伏加德羅定律,即為兩組分氣體的物質(zhì)的量之比,依CO2＋2CO,CO不與C反應(yīng)。又從反應(yīng)后的氣體體積22.4L<標態(tài)>,是1mol純凈CO,總質(zhì)量為28g,即上述反應(yīng)中氣體質(zhì)量增加了28g－25g=3g,應(yīng)用差量法可求得原混合氣體的物質(zhì)的量為：1mol－3g÷12g/mol=0.75mol即原混合氣體的摩爾質(zhì)量是：25g÷0.75mol=33.3g/mol,將兩組分及混合氣體的摩爾質(zhì)量應(yīng)用于十字交叉法〔如下圖：∴原混合氣體中CO2與CO的體積比為：n<CO2>∶n<CO>=1∶2答案：C。〔解畢值得注意的是,有時因題給條件的限制,無法將待求量設(shè)計為平均化學量的分母〔即化學量2,此時就應(yīng)以與已知量有關(guān)又容易換算為待求量的其它化學量做為平均量中的化學量2例6.解析：根據(jù)KHCO3和CaCO3分別與酸反應(yīng)的化學方程式：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑依題意,上述混合物每消耗1摩爾HCl需質(zhì)量84g,而組分KHCO3和CaCO3每消耗1摩爾HCl需質(zhì)量分別是100g和50g,這樣就可以把反應(yīng)中消耗的HCl設(shè)計為上述平均化學量中化學量2,而與HCl反應(yīng)消耗的固體物質(zhì)質(zhì)量設(shè)計為化學量1,應(yīng)用于十字交叉法并記為：又從上述化學方程式可看出,每消耗1mol酸需KHCO31mol,而C