揚州市2023年初中畢業、升學統一考試化學試題

說明：

1.本試卷共6頁，包含單項選擇題（第1題?第20題，共20題）、非選擇題（第21題?第

25題，共5題）兩部分。本卷滿分100分，考試時間為100分鐘。考試結束后，請將本試卷和

答題卡一并交回。

2.答題前，考生務必將本人的姓名、準考證號填寫在答題卡相應的位置上，同時務必在試卷

的裝訂線內將本人的姓名、準考證號、畢業學校填寫好，在試卷第一面的右下角填寫好座位號。

3.所有的試題都必須在專用的“答題卡”上作答，單項選擇題用2B鉛筆作答、非選擇題在

指定位置用0.5毫米黑色墨水簽字筆作答。如有作圖需要，用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，

描寫清楚。在試卷或草稿紙上答題無效。

可能用到的相對原子質量：H-IC-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40

一、單項選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題另有二個選項最符合題意。

1.下列是我國“國家最高科學技術獎”幾位獲得者及其部分研究領域，其中研究領域主要涉及具有優良性

能導電材料開發的是

A.閔恩澤，石油化工催化劑研究B.師昌緒，材料腐蝕研究

C.趙忠賢，高溫超導材料研究D.張存浩，高能化學激光研究

【答案】C

【解析】

【詳解】A、石油化工催化劑研究與導電性無關，不符合題意；

B、材料腐蝕研究與材料的腐蝕性有關，屬于研究材料的化學性質，與導電性無關，不符合題意；

C、高溫超導材料研究，屬于優良性能導電材料開發，符合題意：

D、高能化學激光研究，與導電性無關，不符合題意。

故選C。

2.保存珍貴文物可用空氣中含量最多的氣體，該氣體的化學式為

A.N2B.O2C.CO2D.H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】A、空氣中含量最多的氣體是氮氣，約占空氣體積的78%,符合題意；

B、氧氣約占空氣體積的21%,是空氣中含量第二多的氣體，不符合題意；

C、二氧化碳約占空氣體積的0.03%,含量較少，不符合題意；

D、空氣中水蒸氣的含量較少，不符合題意。

故選Ao

3.綠色植物通過光合作用將氣體X與HzO轉化為葡萄糖與02,氣體X是

A.N2B.ArC.CO2D.SO2

【答案】C

【解析】

【詳解】光合作用是二氧化碳和水在光和葉綠體的作用下反應生成葡萄糖和氧氣，故氣體X是二氧化碳。

故選C。

4.用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑賦感。下列溶液顯堿性的是

A.食鹽水B.肥皂水C.蔗糖溶液D.食醋

【答案】B

【解析】

【詳解】A、食鹽水顯中性，故A錯誤；

B、肥皂水顯堿性，故B正確；

C、蔗糖溶液顯中性，故C錯誤；

D、食醋顯酸性，故D錯誤。

故選B。

5.重氫可應用于光導纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的

A.質子數B.中子數C.體積D.相對原子質量

【答案】A

【解析】

【詳解】A、元素是質子數相同的一類原子的總稱，重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同

的質子數，符合題意；

B、同種元素，中子數不一定相同，如C-12、C-14,不符合題意；

C、重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的質子數，與體積無關，不符合題意；

D、同種元素，相對原子質量不一定相同，如C-12、C-14,不符合題意

故選A0

6.關于某可再生能源的描述如下：該能源儲量巨大，但陰雨天等因素會影響其使用。如圖為該能源在生活

中的運用。該能源是

>

A.地熱能B.太陽能C.水能D.化石燃料

【答案】B

【解析】

【詳解】A、地熱能是由地殼抽取的天然熱能，陰雨天不影響使用，不符合題意；

B、太陽能指太陽的熱輻射能，能源儲量巨大，但是陰雨天等因素會影響其使用，符合題意;

C、水能是指水體的動能、勢能和壓力能等能量資源，陰雨天不影響使用，不符合題意；

D、化石燃料是指煤、石油、天然氣等，陰雨天不影響使用，不符合題意；

故選B。

7.下列屬于分解反應的是

ι?溫占燃

A.3Fe+4H2OFe3O4+4H2B.3Fe+2O2-Fe3O4

C.2Fe(0H)3=Fe2O3+3H2OD.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A、該反應不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應，故選項A不符合題意；

B、該反應不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應，故選項B不符合題意；

C、該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項C符合題意；

D、該反應不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應，故選項D不符合題意；

故選：Co

占燃

8.Y是生活中常見的物質，完全燃燒的化學方程式為Y+3C>2-2CO2+3H2O。Y的化學式為

A.CH4OB.C2H4C.C3?D.C2H6O

【答案】D

【解析】

【詳解】化學方程式左邊：氧原子個數6個；右邊：碳原子個數2個，氧原子個數7個，氫原子個數6

個。所以Y中應含有碳原子個數2個，氧原子個數1個，氫原子個數6個。所以Y的化學式為C2H6O。

綜上所述：選擇D。

9.化學肥料中通常含有N、P、K等元素。下列屬于復合肥料的是

A.KH2PO4B.K2SO4C.NH4HCO3D.CO(NH2)2

【答案】A

【解析】

【詳解】A、KH2PO4中含氮、磷、鉀三種營養元素中的鉀元素和磷元素，屬于復合肥，故選項A正確；

B、KzSCU中含氮、磷、鉀三種營養元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故選項B錯誤；

C、NH4HCO3中含氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項C錯誤；

D、CO(NH2)2中含氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項D錯誤；

故選：A。

10.《天工開物》記載“泥瓦罐載銅十斤，繼入爐甘石六斤……，即成黃銅”。爐甘石的主要成分為

ZnCo3,ZnCo3屬于

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

【答案】D

【解析】

【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，ZnCO3是由鋅、碳、氧三種元素組

成的化合物，不屬于氧化物，故A不符合題意；

B、酸是指電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，ZnCc)3不屬于酸，故B不符合題意；

C、堿是指電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，ZnCo3不屬于堿，故C不符合題意；

D、鹽是由金屬離子和酸根離子構成的化合物,ZnCO3是由鋅離子和碳酸根離子構成的化合物，所以

ZnCc)3屬于鹽，故D符合題意；

故選D。

11.構成物質的微粒有分子、原子、離子等。下列物質由離子構成的是

T=T

?Lj及4氧氣

*B愚水

Na,.

c金勒P化鈉

D歲金財

【答案】C

【解析】

【詳解】A、氧氣由氧分子構成，故A不符合題意；

B、水由水分子構成，故B不符合題意；

C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故C符合題意；

D、金剛石由碳原子構成，故D不符合題意。

故選C。

12.在實驗室中進行下列實驗，其中實驗方案設計正確且能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

A鑒別CO和O2將兩種氣體分別通入澄清石灰水

B除去粗鹽中的CaCl2將粗鹽用足量水溶解，過濾

C測定溶液的PH將濕潤PH試紙浸入溶液中，取出，與標準比色卡對照

D制備02向裝有少量MnO2的錐形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A、Co和02都不能和澄清石灰水反應，將兩種氣體分別通入澄清石灰水，均無明顯現象，無法

鑒別Co和02,故選項A錯誤；

B、氯化鈣能溶于水，將粗鹽用足量水溶解，過濾，不能除去粗鹽中的CaCl2,故選項B錯誤；

C、用PH試紙測定溶液的PH時，正確的操作方法為：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH試紙，用玻璃棒

蘸取待測液滴到PH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH,不能將濕潤的PH試紙浸入

待測液中，以免污染待測液，，故選項C錯誤；

D、向裝有少量Mnc)2的錐形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液，可以制備。2,故選項D正確；

故選：D。

13.下列物質性質和用途對應關系正確的是

A.活性炭有吸附性，可用作除味劑B.鋁有導熱性，可用于制電線

C.石墨有導電性，可用作潤滑劑D.鹽酸有揮發性，可用于除鐵銹

【答案】A

【解析】

【詳解】A、活性炭有吸附性，能吸附色素和異味，可用作除味劑，故選項A正確;

B、鋁有導電性，可用于制電線，故選項B錯誤；

C、石墨有導電性，可用作石墨電極和石墨電刷，故選項C錯誤；

D、鹽酸能和某些金屬氧化物反應，可用于除鐵銹，故選項D錯誤；

故選：A0

14.實驗室量取40.0mLNaCl溶液時，可供選用的儀器如圖所示，應選擇的儀器及原因均正確的是

A.50mL燒杯，因為燒杯放置于桌面時更穩定，不易翻倒

B.50mL燒杯，因為燒杯的杯口較大，便于加入溶液

C.50mL量筒，因為量筒量取液體體積更精準

D.50mL量筒，因為量筒操作時便于手握

【答案】C

【解析】

【詳解】量筒常用于量取一定體積的液體，因為量筒量取液體體積更精準，量筒量程的選擇，應遵循“大

而近”的原則，故量取40.OmL氯化鈉溶液，應選擇50mL量筒，不能選擇燒杯，是因為燒杯誤差大.

故選Co

15.俗名往往反映了物質的組成、性質或用途。下列對物質俗名的理解正確的是

A燒堿：NaOH具有可燃性B.食鹽：NaCl可用作食品調味劑

C.水銀：汞（Hg）是液態的銀（Ag）D.干冰：干凈無雜質的冰

【答案】B

【解析】

【詳解】A、氫氧化鈉俗稱燒堿，是因為氫氧化鈉具有強腐蝕性，氫氧化鈉不具有可燃性，不符合題意；

B、氯化鈉被稱作食鹽，是因為氯化鈉具有咸味，可用作食品調味品，符合題意；

C、水銀是汞的俗稱，不是液態的銀，不符合題意；

D、干冰是固體二氧化碳，不是干凈無雜質的冰，不符合題意。

故選B。

16.KNo3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

O20406080

Si度/匕

A.KNo3的溶解度比NaCl大

B.將室溫下KNe)3的飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和

C.KNo3和NaCI均屬于難溶物質

D.除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結晶的方法

【答案】D

【解析】

【詳解】A、比較物質的溶解度要指明溫度，故A錯誤；

B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶解度增大，溶液變為

不飽和，故B錯誤；

C、KNo3和Nael在20℃時的溶解度均大于IOg,均屬于易溶物質，故C錯誤；

D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，提純硝酸鉀采用冷卻熱飽和溶液結晶的方法，故D正確。

故選D。

17.下列對實驗現象的解釋不氐硬的是

選項實驗現象解釋

A將50mL水和50mL酒精混合，總體積小于IOOmL分子之間有空隙

B向鋅粒中加入稀硫酸，產生氣泡金屬均能與酸反應產生H2

C將黃銅片和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕合金的硬度往往比其成分金屬大

D鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒氧氣的濃度對物質的燃燒有影響

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A、50mL酒精和50mL水混合在一起，體積小于IOOmL,是因為分子之間有間隔(空隙)，一部

分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔(空隙)。A正確；

B、向鋅粒中加入稀硫酸，產生氣泡，是因為鋅的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸鋅溶液和

氫氣。不是金屬均能與酸反應產生H2,金屬銅就不能與酸反應產生H2。B不正確；

C、由于合金的硬度往往比其成分金屬大，所以將黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯

劃痕。C正確；

D、因為純氧比空氣中氧氣濃度大，氧氣的濃度對物質的燃燒有影響。所以鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧

氣中可以燃燒。D正確。

綜上所述：選擇B。

18.Ca(OH)2與H2O2溶液反應可制備Cao2。反應過程包括：

步驟一：H2O2=H2O+O,其中O代表氧原子；

步驟二：主要發生Ca(OH)2+OCaO2+凡0,少量發生0+0=02T。

下列說法不無頸的是

A.為增大反應混合物中Ca(OH)2的含量，應使用石灰乳而非石灰水

生成的總反應為

B.CaO2Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O

C.增加Ca(OH)2的用量，可以消耗更多0,減少02的生成

D.制備時反應每生成72gCaCh,同時生成32gCh

【答案】D

【解析】

【詳解】A、氫氧化鈣微溶于水，石灰乳中氫氧化鈣的濃度遠大于石灰水中氫氧化鈣的濃度，所以為增大

反應混合物中Ca(OH)2的含量，應使用石灰乳而非石灰水，選項正確；

B、由題文可知，初始的反應物是氫氧化鈣和過氧化氫，最終的生成物是過氧化鈣和水，即生成CaCh的總

反應為Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O,選項正確；

C、由步驟二可知，增加Ca(OH)2的用量，可以消耗更多0,減少Ch的生成，選項正確；

D、由題文可知，反應中，少量發生O+O=ChT,主要反應是Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O,制備時反應每

生成72gCaCh,同時生成氧氣的質量小于32g,選項錯誤，故選D。

閱讀下列材料，完成下面小題。

有機物DMF是一種水污染物，在疏松多孔AhCh的催化下，。3先將其轉化為小分子化合物，最終降解為

CO2而去除。制備03時，將02通過臭氧發生器，02部分轉化為03,得到03與02的混合氣體。為研究

AbCh和。3對DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他條件相同，分別進行四個實驗：①向溶液中

通入03與的混合氣體并加入AbCh;②向溶液中通入03與的混合氣體；③向溶液中加入AbCh;④

向溶液中通入Ch并加入Al2O3o

19.02通過臭氧發生器轉化為03,反應前后發生變化的是

A.原子總數B.分子種類

C.元素種類D.物質的總質量

20.實驗進行20min時，測得實驗①、②溶液中DMF的含量幾乎為0,實驗③、④溶液中DMF的含量略

溶液中殘留的碳元素質量

有下降。同時測得四個實驗中碳元素的去除率為×100%）隨時間的

原溶液中的碳元素總質量

變化如圖所示。下列說法不亞建的是

60

45

S。

1;

O

A.ALCh可能對DMF有微弱的吸附作用

B.實驗條件下，Ch不能有效降解DMF

C.實驗①和②進行20min時，DMF部分轉化為CCh逸出

D.實驗④是為了排除實驗①中02的影響，實驗④中02可用Nz代替

【答案】19.B20.D

【解析】

【19題詳解】

A、根據質量守恒定律，反應前后原子的個數不變，故A錯誤；

B、反應前是氧氣分子，反應后是臭氧分子，分子種類改變，故B正確；

C、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，故C錯誤；

D、根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，故D錯誤；

故選B；

[20題詳解】

A、根據實驗③中DMF的含量略有下降，AbCh具有疏松多孔的結構，可能對DMF有微弱的吸附作用,

故A正確；

B、實驗④向溶液中通入02并加入AbCh,DMF的含量略有下降，與實驗③只有氧化鋁的曲線重合，說明

02不能有效降解DMF,故B正確；

C、實驗進行20min時，測得實驗①、②溶液中DMF的含量幾乎為0,根據圖像可看出，此時碳元素的去

除率不為100%,有碳元素殘留在溶液中，說明DMF部分轉化為CCh逸出，故C正確；

D、實驗④是為了排除實驗①中02的影響，實驗④中02不可用N2代替，故D錯誤。

故選D

二、非選擇題：共5題，共60分。

21.揚州是國家首批歷史文化名城，有著深厚的文化積淀。

（1）揚州漆器，雋秀精致的藝術。

①制作漆器使用的生漆中含有C21H32O2。C21H32O2中C、H、O元素的質量比為。

②朱漆由生漆和紅色硫化汞（HgS）調和而成。Hg和硫磺（S8）加熱化合可生成HgS,該反應的化學方程

式為。朱漆經調和后，需透過細紗布，以除去其中較大的固體顆粒，該操作的名稱為O

（2）揚州廚刀，心手相應的藝術。

①新購的廚刀表面往往涂有一層油膜，目的是。

②廚刀的材質多為鋼，鋼屬于（填序號）。

A.金屬材料B.合成材料C.復合材料

③“文思豆腐”刀工精細、根根分明。豆腐中含有豐富的營養物質，其中含量較多的某有機物可轉化為氨

基酸，該有機物的名稱為。

（3）揚州銅鏡，精美華貴的藝術。

①揚州是唐代鑄鏡中心城市之一。制作唐鏡的主要材料為銅錫鉛合金，該合金比純銅更易熔煉，原因是

②唐鏡表面有一層耐腐蝕的二氧化錫（Sno2）。SnO2是由Sno在空氣中受熱生成，該反應的化學方程式為

Δ

【答案】⑴①.63：8：8②.8Hg+Sg=8HgS

③.過濾

(2)①.隔絕氧氣和水，防止生銹②.A③.蛋白質

Δ

(3)①.合金的熔點低②.2SnO+O2=2SnO2

【解析】

【小問1詳解】

①C21H32O2

中C、H、0元素的質量比為(12x21):32:(16x2)=63：8：8;

Δ

②Hg和硫磺(S8)加熱化合可生成HgS,該反應的化學方程式為：8Hg+Sg=8HgS;將較大的固體顆粒

與小顆粒分離，是過濾操作；

【小問2詳解】

①鐵與氧氣和水共同作用會生銹，表面涂油可以隔絕氧氣和水，防止鐵生銹；

②鋼是合金，屬于金屬材料，故選A；

③豆腐中富含蛋白質，蛋白質分解生成氨基酸；

【小問3詳解】

①合金的熔點低于各成分純金屬的熔點，所以銅錫鉛合金比純銅更易熔煉；

②根據化學反應前后原子的種類和數目不變，SnC^hSnChAljO,則有氧氣參與反應，SnO在空氣中

Δ

受熱與氧氣反應生成二氧化錫，反應的化學方程式為：2SnO+O,=2SnO2o

22.水是寶貴的資源。

(1)電解水可以得到H2和02,H2在02中燃燒可以生成水，這兩個實驗說明組成水的元素是(填

元素符號)。電解水時生成H2與02的體積比約為。

(2)水能夠溶解許多物質。下列觀點正確的是。

A.自然界不存在“絕對純凈”的水

B.水易溶解許多物質，因而水也易被污染

C.在自然界中，不同狀態的水處于不斷循環中

D.地下水是重要的淡水資源，可持續不斷大量開采

(3)①溶液的濃度可以用質量分數表示，如醫療上常使用10%的葡萄糖溶液，10%的含義為IOog溶液中

含葡萄糖的質量為IOgo根據不同的需要，濃度還有其他表示方法，如國家關于釀造食醋的標準規定：食

醋中的總酸（以醋酸計）含量應23.5g∕100mL.該濃度的含義為。

②取Ioog質量分數為13.5%的NaCl溶液，溫度保持60℃,蒸發水分至NaCl完全析出。李圖申畫出析出

NaCl的質量與蒸發出水質量的關系（已知60℃時NaCl的溶解度約為37g）。

-M

ts

W?g

D

B

N

王

￡

（4）人體內的NO；,可能會轉化為NoMNO；不利于02在體內的運輸。將含有NaNO3的水煮沸，不

能除去NO',原因是（填兩點）。

（5）自來水廠常用加消毒劑的方法去除水中的細菌等微生物。經處理，微生物含量達標后，國家標準規

定自來水出廠時仍需留有一定濃度的消毒劑，原因是。

（6）聯合國將每年的3月22日定為“世界水日”。2023年的主題是“加速變革”，呼吁加快落實保護并

合理利用水資源的措施，以應對全球淡水資源匱乏的挑戰。請寫出家庭中可采取的一個節水措施：

【答案】(1)①.H、0##0、H2:1(2)ABC

（3）①IOOmL食醋中最少含醋酸3.5g

②

+

（4）含有NaNo3的水煮沸，發生的是物理變化,得到的仍是NaNO3的水溶液；NaNo3由Na和NO；構

成。

（5）為增強細菌、病毒的持續滅活能力（6）淘米水澆花

【解析】

【小問1詳解】

由于電解水生成氫氣和氧氣，氫氣在氧氣中燃燒生成水，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，所以組

成水的元素是氫元素和氧元素。元素符號為H、Oo

電解水時生成H2的體積是氧氣體積的2倍，即電解水時生成H2與02的體積比約為2:1。

【小問2詳解】

A、自然界的水都含有可溶或不溶性雜質。A正確；

B、水易被污染是由于水易溶解許多物質。B正確；

C、在自然界中，水以雨、雪等形式存在，即不同狀態的水處于不斷循環中。C正確。

D、地下水是重要的淡水資源，資源有限，應合理開采。D不正確。

綜上所述：選擇ABC。

【小問3詳解】

①食醋中的總酸(以醋酸計)含量應≥3.5g∕IOomL。該濃度的含義為IOOmL食醋中最少含醋酸3.5g。

②IOOg質量分數為13.5%的NaCl溶液中NaCl質量=IOOgXl3.5%=13.5g,水的質量=IOOg—13.5g=86.5g0

37g13.5g

設：6。WgNaa達到飽和需要水的質量為X。則砸?r/'-6?5g,即蒸發

(86.5g—36?5g)=50g水后達到飽和，再蒸發水開始析出晶體。析出NaCl的質量與蒸發出水質量的關系

如圖所示:

【小問4詳解】

由于含有NaNO3的水煮沸，發生的是物理變化，得到的仍是NaNO3的水溶液；且NaNO3由Na+和NO；構

成，所以含有NaNO3的水煮沸，不能除去Nq。

【小問5詳解】

為增強細菌、病毒的持續滅活能力，經處理，微生物含量達標后，國家標準規定自來水出廠時仍需留有一

定濃度的消毒劑。

【小問6詳解】

家庭中可采取的節水措施有淘米水澆花，使用節水龍頭等。

23.Ce）2可用于滅火。

（1）①實驗室用塊狀石灰石和稀鹽酸制備C02,該反應的化學方程式為o不使用塊狀石灰石和稀

硫酸制備CO2,原因是o（已知CaSO4微溶于水。）

②下列儀器中，制備并收集CCh時需選用的是（填序號），儀器E的名稱為。

③下列干燥劑中，可用于干燥C02的是（填序號）。

A.堿石灰B.濃硫酸C.氫氧化鈉固體

（2）如圖一1所示，向燃燒器內通入CH4和空氣，點燃，待火焰穩定后，再從進口A分別通入CO2、

N2、He,改變通入三種氣體用量，測得火焰剛好熄滅時，通入的CO2、N2、He在混合器中的體積分數

如下表所示。

氣體

CO2N2He

體積分數/%17.6527.1523.84

三種氣體中滅火效果最好的是（填化學式）。

（3）研究KHCO3與CCh聯合使用時的滅火效果。

①KHCo3滅火的原理較復雜。KHCo3受熱分解時吸收能量，反應的化學方程式為

Δ??

2KHCO3=K2CO3+CO2↑+H2O↑0以初中所學燃燒和滅火的原理分析，KHCC）3可用于滅火的原因有

②向燃燒器內通入CH1和空氣，點燃，待火焰穩定后，從進口A通入C02,進口B加入KHCO3粉末。控

制其他條件不變，測得火焰剛好熄滅時，KHCO3的用量與混合器中通入的CO2體積分數的關系如圖一2所

示。Cc)2體積分數在8%?10%內，隨COz體積分數的增加，使火焰熄滅所需的KHCo3用量不再減少，且

燃燒器內殘留的KHCo3增多，原因是。

【答案】(1)①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②.石灰石的主要成分碳酸鈣和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在石灰石的表面，阻礙反應

的進一步進行③.ACEF④.錐形瓶

⑤.B

(2)CO2(3)①.降低溫度至可燃物的著火點以下，隔絕氧氣②.通入的二氧化碳足以隔絕

氧氣，使火熄滅，碳酸氫鉀不再分解，且通入的二氧化碳與反應生成的碳酸鉀、水反應生成碳酸氫鉀，故碳

酸氫鉀增多

【解析】

【小問1詳解】

①石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

不使用塊狀石灰石和稀硫酸制備CO2,原因是石灰石的主要成分碳酸鈣和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于

水，會覆蓋在石灰石的表面阻礙反應的進一步進行；

②實驗室用塊狀石灰石和稀鹽酸制備二氧化碳，屬于固液不加熱反應，發生裝置可選CEF,二氧化碳溶于

水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置可選A,故填：ACEF；

由圖可知，儀器E的名稱是：錐形瓶；

③A、堿石灰具有吸水性，但是堿石灰能與二氧化碳反應，不能用堿石灰干燥二氧化碳，不符合題意；

B、濃硫酸具有吸水性，且與二氧化碳不反應，可用濃硫酸干燥二氧化碳，符合題意；

C、氫氧化鈉固體具有吸水性，但是氫氧化鈉能與二氧化碳反應，不能用氫氧化鈉干燥二氧化碳，不符合

題意。

故選B；

【小問2詳解】

由表中數據可知，火焰剛好熄滅時，所需二氧化碳的體積分數最小，說明三種氣體中滅火效果最好的是

CO2;

【小問3詳解】

①碳酸氫鉀受熱分解時吸收能量，且碳酸氫鉀受熱分解生成水，水蒸發吸熱，故可降低溫度至可燃物的著

火點以下，達到滅火的目的，碳酸氫鉀受熱分解生成了二氧化碳，二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，且密度

比空氣大，可覆蓋在可燃物表面，隔絕氧氣，達到滅火的目的，故填：降低溫度至可燃物的著火點以下，

隔絕氧氣；

②CCh體積分數在8%?10%內，隨CCh體積分數的增加，使火焰熄滅所需的KHCo3用量不再減少，是因

為此時通入的二氧化碳足以隔絕氧氣，使火熄滅，碳酸氫鉀不再分解，燃燒器內殘留的KHCO3增多，是

因為通入的二氧化碳與反應生成碳酸鉀、水反應生成碳酸氫鉀。

24.某酸性含銅廢水(主要含CUCI2,還有少量HCD有多種處理方法。

(1)方法一：向廢水中加入過量鐵粉，充分反應，過濾，將所得金屬回收處理得產品。

①加入鐵粉的目的是(用化學方程式表示)。過程中還會產生一種氣體，其化學式為。

②過濾所得金屬的成分是(填化學式)。

(2)方法二：向廢水中加入一定量的Na2CO3溶液，在7(ΓC條件下充分反應，得堿式碳酸銅。

①加入Na2CO3溶液后，廢水的PH(填“增大”“不變”或“減小”)。

②堿式碳酸銅有多種組成，可表示為CU(OH)X(Co3)y,X和y需滿足的關系式為0

③若反應溫度過高，會生成一種黑色固體。該固體可能是(填化學式)。

(3)方法三：用生石灰或石灰石調節廢水的pH。向IL廢水中分別加入兩種物質，測得廢水的PH隨加入

固體質量的變化如圖所示。

加入固體的質體修

①生石灰與水反應的產物是(填化學式)。

②加入石灰石調節廢水的pH,溶液的PH始終小于7,原因是o

③每噸生石灰的價格約為460元，每噸石灰石的價格約為130元。聯合使用生石灰和石灰石，將這兩種物

質先后加入IL廢水，調節廢水的PH至約為7,經濟效益較好的可行方案為o

【答案】(1)①.Fe+CuC12=Cu+FeCl2②.H2③.Fe、Cu

(2)①.增大②.x+2y=2③.CuO

(3)①.Ca(0H)2②.石灰石與廢水中少量的HCl反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，少量二氧化

碳與水反應，生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7,因此，溶液的PH始終小于7③.先加入22g石灰石，

調節廢水的PH至約為6,再加入2g生石灰，調節廢水的PH至約為7

【解析】

【小問1詳解】

①向廢水中加入過量鐵粉，目的是使廢水中的氯化銅與鐵粉反應，置換出銅，化學方程式為：

Fe+CuCL=Cu+FeCL,故填寫：Fe+CuCl2=Cu+FeCh;

②過量鐵粉除了與氯化銅反應，還與廢水中少量的氯化氫反應，生成氯化亞鐵和氫氣出2),故填寫：H2:

③鐵粉與氯化銅反應，置換出了銅(CU),由于鐵粉過量，因此，過濾所得金屬的成分中一定有鐵(Fe),故

填寫：Fe、Cu,

【小問2詳解】

①廢水中的少量氯化氫，溶于水形成鹽酸，顯酸性，加入碳酸鈉溶液碳酸鈉先于氯化氫反應，生成氯化

鈉、水和二氧化碳，由于大部分二氧化碳的逃逸，使得溶液的酸性減弱，pH增大，隨著碳酸鈉溶液的過

量，溶液顯堿性，pH更大，故填寫：增大；

②堿式碳酸銅(CU(C)H)X(Co3)y)中銅元素的化合價為+2,氫氧根離子化合價為-1,碳酸根離子化合價為-2,

根據化合物中正負化合價代數和為零原則可知，''V,'，故填寫：x+2y=2;

x+2y=2

③反應溫度過高，堿式碳酸銅可能受熱會分解產生氧化銅、水和二氧化碳，生成物中只有氧化銅為黑色固

體，氧化銅化學式為：CuO,故填寫：CuOo

【小問3詳解】

①生石灰即氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣，化學式為：Ca(OH)2,故填寫：Ca(OH)2i

②石灰石與廢水中少量的HCl反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，少量二氧化碳與水反應，生成碳酸，碳

酸顯酸性，pH小于7,因此，溶液的PH始終小于7,故填寫：石灰石與廢水中少量的HCl反應，生成氯

化鈣、水和二氧化碳，少量二氧化碳與水反應，生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7,因此，溶液的PH始

終小于7；

③由圖可知，加入橫坐標為20g之前，加入石灰石后，廢水PH變化要比加入生石灰快，而由題干可知，

每噸石灰石的價格要比生石灰便宜，因此，先加入石灰石，圖中交點的位置橫坐標為22g,縱坐標PH為

6,說明當加入22g生石灰或石灰石時，PH都為6,所以從廉價因素考慮，我們選擇先加入22g石灰石，

調節PH為6,圖中展示交點以后，生石灰調節廢水PH的幅度要比石灰石快，而且，pH可以用生石灰調

節為7,卻無法用石灰石調節為7,當再加入2g生石灰，廢水的PH調節為7,故填寫：先加入22g石灰

石，調節廢水的PH至約為6,再加入2g生石灰，調節廢水的PH至約為7。

25.以工業副產品石膏(主要成分是CaSo4)為原料可制備CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多種形

態，其中球霰石廣泛應用于油墨、生物材料等領域。

(1)制備CaCO3時，將石膏與水配成懸濁液，再向其中通入NH3、CO2(不考慮石膏中雜質的反應)。

①配制懸濁液時，保持溫度不變，為使石膏充分分散在水中，可采取的措施是、