1.6物質(zhì)的分離、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3在5月12日15時05分在尼泊爾發(fā)生7.5級地震，在地震災區(qū)為防止瘧疾傳染，河水需處理后方可飲用。常用的處理方法有：①加熱煮沸，②過濾，③藥水消毒，④自然沉降．較合理的順序為()A．③②④① B．③①④② C．④②③① D．④①③②LISTNUMOutlineDefault\l3下列各組物質(zhì)能用過濾法分離的是（）A．水和汽油 B．糖和食鹽C．沙子和硫酸銅 D．氧氣和氮氣LISTNUMOutlineDefault\l3水文化是存在于不同民族、國家和地區(qū)中關于水的相關文化，它包括人們對水的認識和感受、關于水的觀念等。2022年3月22日是第30個世界水日，今年的主題是“珍惜地下水、珍視隱藏的資源”，下列對于水的認識不正確的是（）A．水是最常見的溶劑B．水是由氫和氧組成的C．含硫酸的工業(yè)廢水要處理達標后才能排入河流D．單一凈化過程中，過濾是凈化程度最高的LISTNUMOutlineDefault\l320℃時，將硝酸鉀飽和溶液100g和200g，分別加熱蒸發(fā)掉20g水后，冷卻到原來的溫度，各析出了晶體ag和bg，則a和b的關系是()A．a(chǎn)＜b B．2a＝b C．2b＝a D．a(chǎn)＝bLISTNUMOutlineDefault\l3以下是凈水的操作，單一操作相對凈化程度由低到高的排列順序正確的是（）①靜置沉淀②過濾③吸附沉淀④蒸餾A．①②③④ B．①④②③ C．①③②④ D．③①②④LISTNUMOutlineDefault\l3從海水中提取食鹽的流程如下，下列說法錯誤的是（）A．經(jīng)過第①步操作，海水中的成分基本不變B．蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液逐漸變濃C．經(jīng)過第③步的操作，進入結晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有④發(fā)生D．析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液LISTNUMOutlineDefault\l3下列混合物的分離方法不正確的是()A．酒精和水——蒸餾 B．泥沙和水——過濾C．食鹽和碘——加熱 D．汽油和水——過濾LISTNUMOutlineDefault\l3硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是()A．操作Ⅰ一定是降溫B．操作Ⅰ一定是加溶質(zhì)C．①與③的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等D．②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等LISTNUMOutlineDefault\l3硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。現(xiàn)將500克50℃時的飽和硝酸鉀溶液降溫至10℃，沒有發(fā)生變化的是()。A．溶液的質(zhì)量 B．溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液里溶劑的質(zhì)量 D．溶質(zhì)的溶解度LISTNUMOutlineDefault\l3分離混合物是人們改造、利用自然界物質(zhì)的重要方法。分離混合物要根據(jù)各成分不同的性質(zhì)選用不同的方法，下列說法不正確的是()A．過濾法是根據(jù)混合物各種成分的粒子大小不同B．結晶法是利用混合物各成分在水中的溶解性不同C．蒸餾法是利用混合物各成分的沸點不同D．化學沉淀法是根據(jù)混合物各成分的化學性質(zhì)不同、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3分離和提純的方法非常多，比如除去河水的泥沙可用過濾的方法，那么從食鹽水中得到食鹽晶體可用的方法；而從自來水中得到蒸餾水可用的方法。LISTNUMOutlineDefault\l3下列各組實驗步驟，與粗鹽提純(只除去不溶性雜質(zhì))三個實驗步驟相同是①從空氣中分離出氧氣②從醫(yī)用酒精中提純酒精③從草木灰中提取碳酸鉀(不考慮其他可溶性雜質(zhì))④從雙氧水制取氧氣的廢液中回收二氧化錳LISTNUMOutlineDefault\l3下表是硝酸鉀、食鹽在不同溫度下的溶解度（單位：g）溫度（℃）0102030405060708090100硝酸鉀13.320.93245.86485.5110138169202246食鹽35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8（1）60℃時，硝酸鉀的溶解度是；（2）若兩種物質(zhì)的溶解度相等，此時所對應的溫度范圍在之間；（3）硝酸鉀溶液中含有少量食鹽時，可通過的方法提純；（4）要使60℃時，硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方法是（寫出一種）。、實驗題LISTNUMOutlineDefault\l3如圖是小麗對20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)的結晶實驗過程，請回答：（1）蒸發(fā)前原溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，n的數(shù)值是，該溫度下，甲的溶解度是。（2）依據(jù)上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是()（填字母）的。A．隨溫度升高而增大 B．隨溫度升高而減小 C．無法判斷（3）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較：第2個燒杯第3個燒杯（填“＞”、“=”或“＜”）、解答題LISTNUMOutlineDefault\l3食鹽是我們烹飪美食時的必需品之一，它的主要成分是氯化鈉。食鹽是一種白色的固體粉末，可溶于水，味道咸。食鹽又叫做鹽巴。古時候，如果人們想要得到食鹽，就必須通過海水來提煉；在現(xiàn)代社會中，人們通過高科技手段就能得到更細膩的食鹽，或者更多種類的食鹽。鹽場中經(jīng)過長時間日曬往往會長出形狀各異的“鹽花”（主要成分為食鹽）。鹽花屬于粗鹽，下圖是粗鹽提純的部分實驗操作。（1）一定質(zhì)量粗鹽提純實驗的正確操作順序為。（填字母）（2）鹽池中食鹽的質(zhì)量分數(shù)始終保持在25％左右不再升高，試分析原因。（3）提純的精鹽可用于一定質(zhì)量分數(shù)食鹽溶液的配置。現(xiàn)需要配置質(zhì)量分數(shù)為10％的食鹽溶液100克，理論上需要25％的鹽池溶液多少克？（寫出計算過程）

1.6物質(zhì)的分離答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】水的凈化有：自然沉降，過濾，藥水消毒，加熱煮沸。

自然沉降主要把不溶性雜質(zhì)沉在水底，過濾是分離液體與不溶性雜質(zhì)，藥水消毒是初步消滅水中的有害元素和微生物，加熱煮沸主要是消滅微生物和降低水的硬度。故較合理的順序為④②③①。

故答案為：C。LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】根據(jù)過濾的原理分析，過濾是固體和液體分離的一種操作。

A．水和汽油都是液體，不能用過濾分離，不符合題意；

B、糖和食鹽都是可溶性固體，不符合題意；

C、沙子不溶于水，硫酸銅易溶于水，可用過濾方法分離，符合題意；

D、氧氣和氮氣都屬于氣體，不能用過濾分離，不符合題意；

故選C。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】根據(jù)對水的組成和凈化的知識判斷。

A．水是最常見的溶劑，故A正確不合題意；

B.水在通直流電的條件下分解，生成氫氣和氧氣，說明水是由氫和氧組成的，故B正確不合題意；

C.含硫酸的工業(yè)廢水要處理達標后才能排入河流，防止造成水體污染，故C正確不合題意；

D.單一凈化過程中，過濾只能除去水中大顆粒的不溶物，因此凈化程度最高的是蒸餾，故D錯誤符合題意。

故選D。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】同溫度下同一種物質(zhì)等量溶劑達到飽和狀態(tài)時溶解物質(zhì)質(zhì)量相等。20℃時，將硝酸鉀飽和溶液100g和200g，分別加熱蒸發(fā)掉20g水，則溶解在20g水中的硝酸鉀析出，所以析出固體質(zhì)量相等；

故答案為：D。LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】根據(jù)靜置沉淀、過濾、吸附沉淀、蒸餾的原理進行分析。①靜置沉淀是使大密度的固體沉淀，②過濾能除去不溶性物質(zhì)，③吸附沉淀是用絮凝劑使懸浮的固體沉淀，④蒸餾可得到純凈的水，所以凈化程度由低到高的排列順序為①靜置沉淀③吸附沉淀②過濾④蒸餾；

故答案為：C。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】（1）海水流動，不會改變海水的成分；

（2）溶質(zhì)不變，溶劑減少，溶液的質(zhì)量分數(shù)增大，即溶液變濃；

（3）有晶體析出的溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液。A．第①步操作是將海水引入貯水池，經(jīng)過第①步操作，海水中的成分基本不變，故A正確不合題意；

B.蒸發(fā)池中，水分蒸發(fā)而氯化鈉的質(zhì)量不變，因此氯化鈉溶液逐漸變濃，故B正確不合題意；

C.經(jīng)過第③步的操作，進入結晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，溶液達到飽和狀態(tài)后，繼續(xù)蒸發(fā)，有氯化鈉晶體析出，故C正確不合題意；

D.析出食鹽晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，故D錯誤符合題意。

故選D。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】根據(jù)各種分離方法的原理判斷。

A．酒精和水都是液體，且沸點不同，因此可用蒸餾的方法分離，故A正確不合題意；

B.泥沙是不溶于水的固體物質(zhì)，可以使用過濾的方法分離，故B正確不合題意；

C.食鹽受熱后幾乎不變化，而碘受熱會升華變成碘蒸氣，因此可以使用加熱的方法分離，故C正確不合題意；

D.過濾操作用于分離液體和不溶于液體的固體物質(zhì)，而汽油和水都是液體，故D錯誤符合題意。

故選D。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。AB、操作I是將不飽和溶液轉化為飽和溶液，不一定是降溫，也可能是增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑，故AB錯誤；C、從圖中可以看出，、①是一定溫度下的不飽和溶液，②轉化為③的過程中，有硝酸鉀析出，①與③的溶質(zhì)質(zhì)量不相等，故C錯誤；D、②與③均為相同溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，故D正確；故答案為：D。LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】根據(jù)硝酸鉀熱飽和溶液降溫會析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶解度都會改變，溶劑質(zhì)量不變分析。

A．將500克50℃時的飽和硝酸鉀溶液降溫至10℃，會析出硝酸鉀晶體，溶液質(zhì)量減少，不符合題意；

B、析出晶體溶質(zhì)減少，不符合題意；

C、析出晶體，溶劑質(zhì)量不變，符合題意；

D、溫度改變，溶解度發(fā)生改變，不符合題意；

故選C。LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】根據(jù)過濾、結晶及蒸餾的原理及方法進行分析。A．過濾是將固體與液體分離的一種方法，是根據(jù)混合物各種成分的粒子大小不同進行分離，說法正確；

B.結晶法是利用各物質(zhì)溶解度受溫度的影響不同進行分離的一種方法，說法錯誤；

C.蒸餾法是利用混合物各成分的沸點不同分離混合物的方法，說法正確；

D.化學沉淀法是根據(jù)混合物各成分的化學性質(zhì)不同發(fā)生化學反應產(chǎn)生沉淀分離的方法，說法正確；

故答案為：B。、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3蒸發(fā)結晶；蒸餾【解析】①過濾：用來分離溶液和不溶性固體的混合物；

②蒸發(fā)：用來分離可溶性固體和液體的混合物；

③蒸餾：它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的操作過程。因為河水中的泥沙不溶于水，所以可以用過濾的方法除去水中的泥沙；用蒸發(fā)結晶的方法從食鹽溶液中得到食鹽晶體；蒸餾水是指用蒸餾的方法制備的純水。LISTNUMOutlineDefault\l3③【解析】鹽提純的步驟如下：溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶，分析各選項的分離方法是否符合粗鹽的提純步驟即可．①從空氣中分離氧氣的方法是先將空氣液化，然后蒸發(fā)，利用液氮的沸點（-196℃）低于液氧的沸點（--183℃）把氮氣首先蒸發(fā)出來剩下的主要就是液態(tài)氧了．②從醫(yī)用酒精中提純酒精是利用水和酒精的沸點不同，加熱將酒精先蒸餾出來．③草木灰的主要成分是碳酸鉀和一些不溶性雜質(zhì)，碳酸鉀是可溶性的，通過溶解、過濾、蒸發(fā)和結晶等步驟，可以把草木灰中的碳酸鉀提取出來．④從雙氧水制取氧氣的廢液中回收二氧化錳，分解后得水和氧氣，所以殘渣中主要成分為水和二氧化錳．二氧化錳不溶于水，故溶解后，過濾時，二氧化錳在濾渣中．將濾渣烘干即可得二氧化錳固體。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）110克（2）20—30（3）冷卻飽和溶（4）加水或升溫【解析】（1）根據(jù)表格填空即可；

（2）分析表格，哪兩個溫度之間，二者的溶解度存在包容關系，那么這兩個溫度就是所求溫度范圍；

（3）如果物質(zhì)的溶解度受溫度的影響比較明顯，那么可以使用冷卻熱飽和溶液的方式結晶提純；

（4）使飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ǎ孩僭黾尤軇?；②增大溶解度。?）根據(jù)表格可知，60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g；

（2）當溫度在20~30℃之間時，硝酸鉀的溶解度范圍為32g~45.8g，食鹽的溶解度在36~36.3g，那么食鹽的溶解度范圍正好在硝酸鉀的溶解度范圍內(nèi)，因此它們的溶解度相等的溫度范圍為：20~30℃；

（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，因此可通過冷卻熱飽和溶液的方法提純；

（4）要使60℃時，硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ羌铀蛏郎?。、實驗題LISTNUMOutlineDefault\l3（1）不飽和；11；50g（2）C（3）=【解析】本題有一定難度，理解第一次析出晶體后所得溶液為該溫度下的飽和溶液是正確解答本題的關鍵。20℃一定質(zhì)量甲的溶液，蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體，第一次蒸發(fā)10g水，析出1g晶體，所得溶液為該溫度下的飽和溶液；第二次蒸發(fā)10g水析出6g-1g=5g晶體，兩次析出的晶體質(zhì)量不相同；溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，進行分析解答。

（1）20℃一定質(zhì)量甲的溶液，蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體，第一次蒸發(fā)10g水，析出1g晶體，所得溶液為該溫度下的飽和溶液；第二次蒸發(fā)10g水析出6g-1g=