學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精【模擬演練】1。（2012·盤錦模擬)下列說法正確的是（)A．鋁、鐵、銅相比較,銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高溫材料,二氧化硅是生產光纖制品的基本原料C．工業上采用電解熔融態Al2O3、MgO的方法冶煉Al、MgD．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產生溫室氣體2.(2012·南京模擬）下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是（）A.將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍色B.1molNa2O2與H2O完全反應,轉移2mol電子C.充分加熱等物質的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質為Na2CO3D.agCO和H2的混合氣體充分燃燒的產物與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加ag3.（2012·杭州模擬）美、德兩國科學家現已成功合成出具有獨特化學特性的氫鋁化合物(Al2H6）。這一研究成果有助于人們開發出推力更強大的固體火箭燃料,也有望應用在氫動力汽車和其他能源方面。有關研究報告發表在最新出版的美國《科學》雜志上。下列關于氫鋁化合物的推測不正確的是(）A。氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣B。氫鋁化合物中鋁顯+3價，H顯—1價C。氫鋁化合物具有強還原性D.鋁與水蒸氣在高溫下生成氫鋁化合物4.(2012·濟南模擬）X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種物質，他們之間具有如圖所示轉化關系，下表中組合不符合轉化關系的是()XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl25。(2011·新余模擬）將4。34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體點燃后恰好完全反應,則Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比為()A.4∶3∶2 B。1∶2∶1 C。1∶1∶2 D.1∶1∶16。(2012·秦皇島模擬)將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份.①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2;③一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。下列說法正確的是(）A．V1=V3＞V2 B．V2＞V1=V3C．V1=V2＞V3 D．V1＞V3＞V27。(2012·東莞模擬）已知Cu+在酸性條件下能發生下列反應：Cu+Cu+Cu2+（未配平).NH4CuSO3與足量的10mol·L—1硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法一定合理的是（)A.該反應顯示硫酸具有酸性B。NH4CuSO3中銅元素全部被氧化C。刺激性氣味的氣體是氨氣D。反應中硫酸作氧化劑8.(2012·洛陽模擬）在Fe（NO3）3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質的量濃度和加入鐵粉的物質的量之間關系如圖所示。則該溶液中Fe(NO3)3與Cu（NO3)2的物質的量濃度之比為（)A.3∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶19。（2012·鹽城模擬）向Fe2O3和鐵粉組成的混合物中，加入適量的稀硫酸，各物質均恰好完全反應，測得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+與H2的物質的量之比為4∶1，那么在反應中Fe2O3、Fe、H2SO4之間的物質的量之比為（）A.1∶1∶1 B。1∶2∶4 C。1∶2∶3 D.2∶3∶510。(2011·南通模擬)某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42—、CO32-等離子.當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時,發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是（)A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42-和Na+C。原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1∶1D。反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO411.（2011·長沙模擬）廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO（NH2)2等.制備流程如圖：（1）濾渣的成分是_____________（填化學式）；濾液Ⅱ中所含的主要雜質離子是_____________(寫離子符號）。（2)用NaClO除去尿素［CO(NH2）2]時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環的物質，則該反應的化學方程式為______________________________________；加入NaClO還能起到的作用是________________________________________。(3）直接將MgCl2·6H2O加強熱能得到MgO，反應的化學方程式是__________________________________________________________________。用MgCl2·6H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學試劑是______________。（4)海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是____________________________________________________________.SO2氣體可來源于硫酸工業的尾氣，同時，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產物可能是________________________。12.（2011·武漢模擬)某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了如圖所示的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白:（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是①__________、②__________、③__________、④__________、⑤__________.(2）寫出①處發生反應的離子方程式____________________________________;寫出③處發生反應的化學方程式_______________________________________。(3）鐵紅的化學式為___________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途:鐵紅_________________________________________________________；氧化銅_____________________________________________________________。13.（2012·湘潭模擬）A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下反應關系：（1)常溫下，若A為黃綠色氣體,C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質量E〉D，則：該反應的化學方程式為___________________________________________________________________________________________，檢驗D中陰離子的試劑是_____________。(2）若A為短周期的金屬單質，D為氣態單質，C溶液呈強酸性或強堿性時,該反應都能進行。寫出反應的離子方程式________________________________；___________________________________________________。(3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體,寫出E可能的化學式（寫兩種）_____________。寫出生成E的一個離子方程式__________________________________________________________________。14。(2011·成都模擬）某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計如下實驗方案，請完成有關問題：(1)稱取樣品ag，稱量時應該使用的儀器名稱是___________。（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾,濾液中主要含有___________（寫化學式，下同），濾渣中含有___________。(3）濾液中加入過量的NaOH溶液,過濾。所得濾渣為___________.（4）往步驟（3）的濾液中通入足量的CO2氣體，過濾。反應的離子方程式為______________________。(5)步驟(4)過濾所得的濾渣用蒸餾水洗滌3次,烘干后高溫灼燒至質量不再減輕為止，稱得其質量為bg，則原樣品中鋁的質量分數為___________(用a、b表示）。【高考預測】金屬元素及其化合物部分包括堿金屬(以鈉為主）、鎂、鋁、鐵、銅等，在高考中常與化學基本概念、化學實驗和化學計算相融合。從近幾年高考試題的變化趨勢來看，本專題涉及的內容主要是金屬單質及其化合物的性質及其知識的遷移與應用，且與其他知識點的考查相互滲透、相互補充。解決此類試題的關鍵是正確把握物質間的轉化關系,注意分析與理論知識的聯系，合理運用相關實驗和計算方法正確解題.命題角度高考預測金屬元素及其化合物的性質2、5、6金屬元素及其化合物的推斷3、4金屬元素及其化合物的檢驗1有關金屬元素及其化合物的實驗操作71.2011年11月“天宮”一號與“神舟"八號對接成功，標志著我國航空技術和航空金屬材料都達到世界先進水平。下列有關金屬及其化合物的鑒別正確的是（)①用加熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體②用觀察法區別Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A。全部 B.①②④ C。②③④ D。①②③2.下列類比關系正確的是(）A。AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO2—,則與過量NH3·H2O反應也生成AlO2—B。Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應也生成Na2SO3和O2C.Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應也生成FeI3D。Al與Fe2O3能發生鋁熱反應，則與MnO2也能發生鋁熱反應3。已知A、B為單質,C為化合物,它們之間存在如下轉化關系則下列說法中正確的是()①若C溶于水后得到強堿溶液,則A可能是Na②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中，溶液中出現白色沉淀并逐漸消失，則A可能為Al③若C的溶液遇NaHCO3固體放出CO2氣體,則A可能是H2④若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA.①②③ B.②④ C。③⑤ D.①④⑤4。某同學對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現象如圖所示：現對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是（）A.鹽A一定是FeBr3B.淺黃色沉淀B是AgBrC。濾液C中一定含Fe3+D。D溶液中有Fe(SCN）35.向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液并充分振蕩，生成的沉淀質量與滴入NaOH溶液體積關系如圖所示，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質的量之比為()A. B.C。 D.6。如圖所示,A到L為常見物質或常見物質的水溶液，B在A氣體中燃燒產生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內只有一個質子，F為無色、有刺激性氣味的氣體,且能使品紅溶液褪色。回答下列問題：(1)J的結構式為___________。（2)K的電子式為___________，屬于___________晶體,所含的化學鍵有___________.(3)若D的水溶液呈黃色,沉淀H的化學式為___________。（4)若D的水溶液呈藍色，B與C反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________。(5）G與H2O反應的離子方程式為_______________________________________7.CuCl2溶液中含有少量雜質FeCl2，為制備純凈的CuCl2·2H2O晶體，擬定實驗步驟如圖所示：請回答下列問題：(1）步驟Ⅰ中，將Fe2+轉化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的______（填字母)。A.K2Cr2O7 B。NaClO C.H2O2該反應的離子方程式為_____________________________________________。(2)在步驟Ⅱ中,加入Y的目的是為了調節溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質中的_________(填字母)。A.NaOH B。Cu C。Cu2(OH）2CO3（3)步驟Ⅲ應控制的實驗條件是______________________________________。答案解析【模擬演練】1.【解析】選B。A項錯,三種元素在自然界中的含量鋁元素最高;C項錯誤，工業上采用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg，C錯;用氨制碳酸銨是利用二氧化碳去反應，而不是產生二氧化碳,D錯。2。【解析】選D。A項，Na2O2與H2O反應生成NaOH使石蕊試液變藍，但Na2O2具有強氧化性，又會使藍色褪去；B項,Na2O2與水反應時，Na2O2既作氧化劑,又作還原劑，1molNa2O2轉移1mol電子；C項，2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，2mol 1mol1mol1mol2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O21mol1mol1mol2Na2O2+2H2O（g）====4NaOH+O2，1mol1mol2mol即等物質的量的NaHCO3與Na2O2充分加熱后的產物應為等物質的量的Na2CO3和NaOH；D項中CO與H2充分燃燒的產物通過Na2O2時增重的質量即為CO和H2的質量。3。【解析】選D。Al2H6與水反應的化學方程式是Al2H6+6H2O====2Al（OH)3↓+6H2↑，Al2H6中-1價的H處于最低價態具有很強的還原性。鋁與水高溫反應,從置換規律可知產物應是Al2O3和H2.4.【解析】選D。A中C在O2中不完全燃燒生成CO，完全燃燒生成CO2，CO與O2反應生成CO2；B中Na與O2常溫下生成Na2O,點燃或加熱時生成Na2O2，Na2O與O2反應生成Na2O2;C中AlCl3與少量NaOH反應生成Al（OH)3沉淀，與過量NaOH反應生成NaAlO2，Al(OH)3也可與NaOH反應生成NaAlO2;D中鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵。5。【解析】選A。根據化學方程式2Na+2H2O====2NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑、O2+2H22H2O計算可知，Na與Na2O2物質的量之比為2∶1,結合生成氣體的體積及混合物的質量，只有A項符合.6。【解析】選A。第一份和第三份都是8molAl失去24mol電子提供給正一價的氫來生成氫氣，故得到的氫氣是相等的；第二份，寫出方程式可知8molAl失去24mol電子，生成9molFe，而9molFe只能失去18mole-生成氫氣，故生成的氫氣比第一份和第三份少，答案A正確。7.【解析】選A。由題目條件分析現象得出結論：故:該反應中H2SO4中各元素化合價不變,表現酸性，A正確，D錯;+1價銅元素分別變為0價和+2價,既被氧化又被還原，B錯；酸性條件下不可能產生NH3,C錯;故選A。8。【解析】選C.由離子方程式：2Fe3++Fe====3Fe2+、Fe+Cu2+====Fe2++Cu,結合圖像可知，c(Fe2+）的大小范圍在0～3變化快，3是拐點，此前發生2Fe3++Fe====3Fe2+，在3～4范圍內變化時發生Fe+Cu2+====Fe2++Cu，由離子方程式2Fe3++Fe====3Fe2+可得，3n（Fe3+）＝2n（Fe2+)，由離子方程式Fe+Cu2+====Fe2++Cu可得，n(Cu2+)＝n(Fe2+)，故c(Fe3+）∶c(Cu2+）＝2∶1。9.【解析】選B。根據條件涉及到以下反應：①Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4)3+3H2O；②Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑；③Fe+Fe2（SO4）3====3FeSO4。假設n(Fe2+)=4mol，n(H2)=1mol,根據組成守恒可知n（H2SO4）=4mol,鐵元素的總量為4mol,又根據反應②可求得②中消耗的H2SO4為1mol，則反應①中消耗的H2SO4為3mol，即n（Fe2O3）=1mol，n（Fe)=4mol－2mol=2mol。10。【解析】選C.由圖像分析，當加入1體積NaOH時不產生沉淀，說明原溶液中含有H+,故一定不含CO32－,一定含有SO42-,當加入7～9體積NaOH時，沉淀保持不變，說明含有NH4+，當加入9～10體積NaOH時，溶解的應是Al（OH）3，正好為沉淀總物質的量的一半，由此可知生成Al（OH)3時消耗3體積NaOH溶液.由沉淀的總量可知共消耗6體積NaOH溶液，可知另一種沉淀為Fe（OH）3，所以原溶液中不存在Mg2+，無法判斷是否存在Na+，但反應后溶液中的溶質是NaAlO2和Na2SO4.【方法技巧】根據生成沉淀的現象判斷陽離子（1）加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加氫氧化鈉沉淀不消失——可能是鎂鹽.（2)加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加,白色沉淀逐漸消失——常見為鋁鹽。（3)加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色——亞鐵鹽。（4)加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀,繼續加，沉淀逐漸消失——偏鋁酸鹽。(5)加鹽酸,生成白色沉淀，繼續加，沉淀不消失——可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉。(6)加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀——氧化銀）繼續加,沉淀消失——硝酸銀（制銀氨溶液）.(7)加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀--鐵鹽；生成藍色沉淀——銅鹽。11。【解析】(1)濾渣的成分是Fe(OH）3；濾液Ⅱ中所含的主要雜質離子是Na+。（2）用NaClO除去尿素[CO（NH2)2]時，生成物除鹽外,都是能參與大氣循環的物質，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH2)2====3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH2）2====3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO還能起到的作用是氧化Fe2+使它變成Fe(OH)3沉淀而除去.（3）直接將MgCl2·6H2O加強熱能得到MgO,反應的化學方程式是MgCl2·6H2O====MgO+2HCl↑+5H2O↑。用MgCl2·6H2O制備無水MgCl2過程中為抑制上述反應，所需要的化學試劑是HCl氣體。(4）海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O====4H++SO42-+2Br-。SO2氣體可來源于硫酸工業的尾氣，同時，SO2尾氣也可用氨水吸收,作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產物可能是NH4HSO3或(NH4)2SO3。答案:(1）Fe（OH）3 Na+（2)3NaClO+CO（NH2)2====3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2====3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去(3)MgCl2·6H2O====MgO+2HCl↑+5H2O↑ HCl氣體（4)SO2+Br2+2H2O====4H++SO42—+2Br-NH4HSO3、(NH4）2SO312.【解析】在解此題時宜采用逆向推斷法,從題中給出信息可知，首先分離的應是鐵元素，所加最佳試劑應是廢鐵屑，E溶液就為Fe2+的溶液，鐵紅成分為Fe2O3，可聯想到高中重要反應2Fe（OH)3Fe2O3+3H2O，，試劑⑤應為可溶性堿(NaOH或氨水)；當加入過量廢鐵屑后，所得A應為固體Fe、Cu、Au的混合物,此時，只需加入稀硫酸（試劑②)后過濾即可得Cu、Au混合物B，再加入稀硝酸（試劑③)可使Cu、Au得到分離，Cu(NO3)2加可溶性堿后加熱得到CuO。答案:(1）①鐵屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氫氧化鈉⑤氫氧化鈉（合理即可）（2）Fe+2H+====Fe2++H2↑,2Fe3++Fe====3Fe2+,Cu2++Fe====Cu+Fe2+，2Au3++3Fe====2Au+3Fe2+3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3）Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料13。【解析】(1）B為自然界中含量最多的液體，則B為H2O,若A為黃綠色氣體則為Cl2，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色,則C為SO2,故該反應的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4，D為HCl，檢驗其中陰離子試劑應選用AgNO3和稀硝酸。(2）A為短周期的金屬單質，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應都能進行，則A為Al，該反應的離子方程式為2Al+6H＋====2Al3＋+3H2↑,2Al+2OH－+2H2O====2AlO2－+3H2↑（3）C為引起溫室效應的主要氣體，則C為CO2，而通入溶液能生成E，E為白色沉淀，可推知E為H2SiO3或Al（OH）3，生成E的一個離子方程式為H2O+CO2+SiO32－====H2SiO3↓+CO32－或AlO2－+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO3－或2AlO2－+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32－.答案:（1）Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4 AgNO3和稀硝酸(2）2Al+6H＋====2Al3＋+3H2↑2Al+2OH－+2H2O====2AlO2－+3H2↑（3)H2SiO3、Al(OH)3H2O+CO2+SiO32－====H2SiO3↓+CO32－或AlO2－+CO2+2H2O====Al（OH）3↓+HCO3－或2AlO2－+CO2+3H2O====2Al（OH)3↓+CO32－14。【解析】由題意可知，用托盤天平稱取的ag樣品在實驗操作中完成了如下轉換關系：所以樣品中Al的質量分數為：答案:(1）托盤天平 （2）MgCl2、AlCl3 Cu、Si（3)Mg（OH)2(4）AlO2-+CO2+2H2O====Al（OH）3↓+HCO3-（5）【高考預測】1。【解析】選D。①利用Na2CO3和NaHCO3熱穩定性的差異，分別取少量固體放在試管中加熱，能產生無色無味且使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質是NaHCO3,受熱不分解的是Na2CO3。②Na2O呈白色,Na2O2呈淡黃色，觀察即可分辨。③Na2CO3與AlCl3發生反應生成白色沉淀和氣體；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液會生成沉淀,隨后沉淀逐漸溶解，故AlCl3溶液能鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液。④向Na2CO3與NaHCO3溶液中加澄清石灰水均能產生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鑒別。2。【解析】選D。A項，AlCl3與過量NH3·H2O反應生成Al(OH)3;B項，Na2O2與SO2反應生成Na2SO4,因為Na2O2具有強氧化性；C項，Fe與I2反應生成FeI2而不是FeI3。3.【解析】選C。序號ABC電解產物結論①NaO2Na2O2H2、O2錯誤②AlCl2AlCl3H2、Cl2、Al（O