丁肇中實驗中學2020-2021學年第一學期階段性檢測3化學（時間：60分鐘分值：100分）可能用到的相對原子質量C：12H：10：16N：14S：32K：39Cl：35.5第I卷選擇題一、選擇題（每題僅有一個正確選項，每題3分，共36分）1.下列關于化學史與化學物質的實際運用，說法錯誤的是A.原子論和分子學說的確立，奠定了近代化學的基礎B.法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的C.石墨屬于碳單質，因此在日常生活中不能用于導電D.氧氣的化學性質比較活潑，在焊接金屬時不可以用作保護氣【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.原子論和分子學說是認識和分析化學現象及本質的基礎，原子論和分子學說奠定了近代化學的基礎，正確。B.拉瓦錫通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的重要結論，正確。C.石墨有導電性，在日常生活中能用于導電，如用來做干電池正極，錯誤。D.氧氣的化學性質比較活潑，易與物質反應，則在焊接金屬時不可以用作保護氣，作保護氣的氣體的化學性質通常是不活潑的；正確。故選C。2.下列圖示實驗操作中，正確的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。B.過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上，圖中所示操作錯誤。C.檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。D.給試管中的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要用酒精燈火焰的外焰加熱，圖中所示操作錯誤。故選C。3.“宏觀-微觀-符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。某化學反應的微觀示意圖如下圖所示。現在說法不正確的是（）A.從反應類型看：該反應屬于置換反應B.從微觀構成看：四種物質均由分子構成。C.從反應價值看：該反應能獲取清潔能源，延緩溫室效應D.從表示方法看：該反應的化學方程式為。【答案】A【解析】【分析】由化學反應的微觀示意圖可知，反應的化學方程式為。【詳解】A.置換反應是指由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應，該反應中的反應物甲烷和水都是化合物，則此反應不是置換反應，故A不正確；B.由反應的微觀示意圖，該反應是二氧化碳分子和水分子反應生成甲烷分子和氧分子，四種物質均由分子構成，故B正確；C.由反應的微觀示意圖，該反應是二氧化碳分子和水分子反應生成甲烷分子和氧分子，該反應能獲取清潔能源，延緩溫室效應，故C正確；D.從表示方法看：該反應的化學方程式為，化學方程式書寫正確，故D正確。故選A。4.中成藥蓮花清溫膠囊在防治新冠肺炎中作用顯著，其成分中含有﹣種名為綠原酸的物質，下列有關綠原酸（C16H18O9）的說法正確的是（）A.綠原酸中碳、氧元素的質量之比為16：9B.綠原酸由碳、氫、氧三個元素組成C.綠原酸中氫元素的質量分數最小D.綠原酸由16個碳原子、18個氯原子和9個氧原子構成【答案】C【解析】【詳解】A．綠原酸中碳、氧元素的質量之比為（12×16）：（16×9）＝4：3。故錯誤；B．綠原酸由碳、氫、氧三種元素組成，元素不論個數。故錯誤；C．綠原酸中碳、氫、氧元素質量比是（12×16）：（16×9）：（1×18）＝192：144：18，所以綠原酸中氫元素的質量分數最小，故正確；D．綠原酸是由分子構成的，故錯誤。故選：C。5.“歸納推理”是化學學習過程中常用的思維方法，以下類推結果正確的是A.化合物是由兩種或兩種以上元素組成的物質，則由兩種或兩種以上元素組成的物質一定是化合物B.化學變化中分子種類發生改變，則分子種類發生改變的變化一定是化學變化C.原子和分子均是微觀粒子，原子在化學變化中不能再分，則分子在化學變化中也不能再分D.Na+、Cl-的最外層電子數均為8，則最外層電子數為8的粒子都是離子【答案】B【解析】【詳解】A.由兩種或兩種以上元素組成的物質不一定是化合物，例如空氣中含有氮元素、氧元素、碳元素等元素，屬于混合物，不屬于化合物，該選項說法錯誤；B.化學變化中分子種類發生改變，則分子種類發生改變變化一定是化學變化，該選項說法正確；C.原子和分子均是微觀粒子，分子在化學變化中可以再分，原子在化學變化中不能再分，該選項說法錯誤；D.最外層電子數為8的粒子不都是離子，例如稀有氣體中除去氦原子外，其它原子最外層電子數都是8，該選項說法錯誤。故選：B。6.現將10gA和足量B混合加熱，A和B發生化學反應，10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A和B的質量比是（）A.1：1 B.2：1 C.4：1 D.5：1【答案】D【解析】【詳解】10gA完全反應生成8gC和4gD，根據質量守恒定律，可知參加反應的B的質量為8g+4g－10g=2g，所以該反應中，每10gA恰好與2gB完全反應，所以參加反應的A與B的質量比為10g∶2g=5∶1。7.化學概念之間具有并列、包含、交叉等關系，如圖所示概念M和N之間的包含關系，下表選項中，所列概念之間的關系符合圖中所示包含關系的是（）選項ABCDM化學性質氧化反應稀有氣體混合物N物理性質化合反應氖氣純凈物A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.化學性質是需要通過化學變化才能表現出來的性質，物理性質是不需要通過化學變化就能表現出來的性質，兩者屬于并列關系，不符合題意；B.有的氧化反應是化合反應，如鐵燃燒生成四氧化三鐵，有的氧化反應不是化合反應，如甲烷燃燒生成二氧化碳和水，兩者屬于交叉關系，不符合題意；C.氖氣屬于稀有氣體，符合題意；D.混合物是由兩種及兩種以上物質混合而成，純凈物是由同種物質組成，兩者屬于并列關系，不符合題意。故選C。8.“朝核危機”引起全球矚目，鈾濃縮技術是國際社會禁止擴散的敏感技術．如圖是鈾元素在元素周期表中的信息圖，從中可以獲得的信息是A.該元素屬于非金屬元素B.該元素的原子序數為238C.一個鈾原子的核內有92個質子D.該元素的相對原子質量為92【答案】C【解析】【詳解】試題分析：根據圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數、相對原子質量、元素符號、元素種類等，進行分析判斷即可。A.根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是鈾，屬于金屬元素，故選項說法錯誤；B.根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數為92，故選項說法錯誤；C.根據元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數為92。根據原子序數＝核電荷數＝質子數，則該元素的原子核內質子數為92，故選項說法正確；D.根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質量為238.0，故選項說法錯誤，故選C。考點：考查元素周期表的特點及其應用9.下列物質中含有氧分子的是A.水 B.二氧化碳 C.過氧化氫 D.空氣【答案】D【解析】【詳解】試題分析：分子由原子構成；元素是具有相同核電荷數的同一類原子的總稱；含有氧分子就意味著含有氧氣。水、二氧化碳、過氧化氫都含有氧元素，不含氧分子，空氣中含有21％的氧氣，含有氧分子。考點：分子；原子；元素；分子的構成。點評：注意區分分子、原子、元素的概念；掌握分子與原子的關系。10.下列4個圖象，能正確反映對應關系的是（）A.氫氣和氧氣密閉容器中燃燒B.電解水C.用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣D.過量紅磷與O2充分反應【答案】BD【解析】【分析】【詳解】A.氫氣燃燒生成水，實驗過程中沒有固體，該選項對應關系不正確；B.電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積為2：1，質量比為1：8，圖中氫氣和氧氣質量比為0.25：2=1:8，該選項對應關系正確；C.實驗過程中，二氧化錳是催化劑，催化劑在化學反應前后質量始終不變，該選項對應關系不正確；D.紅磷燃燒生成五氧化二磷，隨著反應進行，紅磷質量減小，紅磷過量，最終紅磷質量不是0，該選項對應關系正確。故選BD。11.某人用托盤天平稱量10.2g食鹽時（1g以下用游碼）稱后發現砝碼放在了左盤，食鹽放在了右盤。所稱食鹽實際質量為A.10.4g B.10.2g C.10g D.9.8g【答案】D【解析】【分析】根據天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即藥品質量＝砝碼質量＋游碼質量，如果位置放反，根據左盤的質量＝右盤的質量＋游碼的質量，列等式進行計算。【詳解】由左盤的質量＝右盤的質量＋游碼的質量，可知：砝碼質量＝藥品質量＋游碼的質量，所以藥品質量＝砝碼質量－游碼質量，即食鹽質量＝10.0g-0.2g=9.8g.故選：D。【點睛】12.蠟燭（足量）在如圖1密閉的集氣瓶內燃燒至熄滅，用儀器測出瓶內氧氣含量的變化如圖2所示。下列判斷正確的是（）A蠟燭燃燒前瓶內只有氧氣B.氧氣濃度小于一定值時，蠟燭無法燃燒C.蠟燭燃燒屬于氧化反應，同時也屬于化合反應D.蠟燭熄滅后瓶內只剩二氧化碳氣體【答案】B【解析】【詳解】A.由瓶內氧氣含量的變化圖，反應前瓶內氧氣的體積分數接近20%，說明蠟燭燃燒前裝置內除了含有氧氣，還含有其它氣體，此選項錯誤；B.由瓶內氧氣含量的變化圖，當氧氣的體積分數接近16%時，蠟燭熄滅，說明氧氣的濃度低于一定值時，蠟燭無法燃燒，此選項正確；C.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，此選項錯誤；D.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，瓶內不會只剩下二氧化碳和水蒸氣，還應含有燃燒前瓶內的其它氣體，此選項錯誤。故選B。【點睛】理解瓶內氧氣含量的變化圖，掌握蠟燭燃燒的實驗等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。第II卷非選擇題二、填空題（36分，除特殊分值外，每空2分）13.請用恰當的化學符號填空：（1）2個氟原子___________；（2）銨根離子___________；（3）氦氣___________；（4）保持氯化鈉化學性質的最小微粒是___________。【答案】（1）2F（2）NH4+（3）He（4）Na+、Cl-【解析】【分析】【小問1詳解】原子的表示方法是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，在其元素符號前加上相應的數字。2個氟原子表示為2F；【小問2詳解】離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。銨根離子表示為：NH4+；【小問3詳解】氦氣是稀有氣體單質，其化學式用元素符號直接表示，表示為：He；【小問4詳解】氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成，保持氯化鈉化學性質的最小微粒是氯離子和鈉離子，它們的符號為：Na+、Cl-。14.下圖是五種原子的結構示意圖，根據圖示。回答下列問題：氦（He）氧（O）氖（Ne）鎂（Mg）氯（Cl）（1）氧原子的核內質子數是_____。（2）鎂原子在化學反應中容易_____（填“失去”或“得到”）2個電子。（3）鎂原子和氯原子有相同的_____（填序號）。①質子數②電子數③電子層數④最外層電子數（4）上述五種原子達到穩定結構的是_____（填名稱）。【答案】①.8②.失去③.③④.氦原子、氖原子【解析】【詳解】（1）在原子結構示意圖中，圓圈內的數字表示質子數，故氧原子的核內質子數是8；（2）由原子結構示意圖可知，鎂原子的最外層電子數為2，小于4，在化學反應中，容易失去2個電子；（3）由圖可知，鎂原子和氯原子的質子數不同，鎂原子質子數是12，氯原子質子數是17，電子數不同，鎂原子電子數是12，氯原子電子數是17，電子層數相同，都是3，最外層電子數不同，鎂原子最外層電子數是2，氯原子最外層電子數是7，故填：③；（4）由圖可知，氦原子的最外層電子數是2，但是只有一個電子層，達到了相對穩定結構，氖原子的最外層電子數是8，達到了相對穩定結構。15.A~F均為初中化學中常見的物質，且均含種地殼中含量最多的元素，其中A是單質；B.C均為液體，且組成元素相同；E是植物進行光合作用所需要的一種氣體；反應①中出現火星四射現象；其物質間的轉化關系如圖所示，圖中“一”表示物質間存在轉化關系，其余反應條件、部分反應物和生成均已略去。（1）寫出E的化學式_____，A物質的主要用途是_____；（2）寫出反應①的化學方程式_____；反應④的基本反應類型為_____；（3）寫出反應③的化學方程式_____；基本反應類型為_____。【答案】①.②.供給呼吸和支持燃燒③.④.分解反應⑤.⑥.化合反應【解析】【分析】A~F均為初中化學中常見的物質，且均含地殼中含量最多的元素，其中A是單質，推出A為氧氣，B.C均為液體，且組成元素相同，B能生成氧氣和C，氧氣與C也能相互轉化，推出B為過氧化氫，C為水，E是植物進行光合作用所需要的一種氣體，氧氣能生成E，推出E為二氧化碳，氧氣轉化為F出現火星四射現象，推出F為四氧化三鐵。【詳解】（1）E是植物進行光合作用所需要的一種氣體，氧氣能生成E，推出E為二氧化碳，化學式為故填：。A為氧氣，則A的主要用途是供給呼吸和支持燃燒，故填：供給呼吸和支持燃燒。（2）反應①是鐵和氧氣點燃生成四氧化鐵，反應的化學方程式為，故填：。反應④是水通電生成氫氣和氧氣，該反應是一種物質反應生成兩種物質的反應，屬于分解反應，故填：分解反應。（3）反應③A→E是碳和氧氣點燃生成二氧化碳，反應的化學方程式為，該反應是兩種物質反應生成一種物質的反應，基本反應類型為化合反應。16.化學與我們的生活密切相關。按下列要求填空：（1）下列各項中，不屬于我市《環境空氣質量標準》基本監控項目的是______（填序號）A.二氧化硫濃度 B.二氧化碳濃度 C.二氧化氮濃度 D.PM2.5（2）重慶市政府頒布的相關規定和措施中，與促進空氣質量的提高有關的是______（填序號）A.市區內禁止燃放煙花爆竹 B.拒絕使用一次性筷子或紙杯等用品C.大力發展公共交通 D.焚燒塑料垃圾以減少污染（3）為了減輕大氣污染，在汽車尾氣排放加裝催化凈化器，可將尾氣中的NO、CO轉化為兩種無毒的且為空氣成分的混合氣體。請寫出這兩種氣體的化學符號______。【答案】（1）B（2）AC（3）N2.CO2【解析】【分析】【小問1詳解】空氣污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物（PM2.5）等，二氧化碳不是空氣污染物，故選B；【小問2詳解】A.燃放煙花爆竹，會生成有毒氣體，污染空氣，故A正確；B.拒絕使用一次性筷子或紙杯可節約資源，但不能減少空氣污染物的量，故B錯誤；C.大力發展公共交通，可以減少汽車尾氣污染，故C正確；D.焚燒塑料垃圾會產生空氣污染物，故D錯誤；故選AC；【小問3詳解】空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳、稀有氣體等，根據質量守恒定律可知，一氧化氮和一氧化碳反應生成氮氣和二氧化碳，故填：N2.CO2。【點睛】三、實驗探究題（18分，除特殊分值外，每空1分）17.下圖是實驗室制取氣體時常用的裝置，根據裝置回答下列問題：（1）儀器a的名稱是__________；（2）寫出實驗室用B裝置制取氧氣的一個化學方程式_______________________；若用E裝置收集氧氣的適宜時刻是____________；如果用此方法收集到的氧氣比理論值小，原因可能__________________；（3）A裝置也可用于實驗室制取二氧化碳的發生裝置，寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式_________，集滿二氧化碳的集氣瓶，應該__________（填“正放”或“倒置”）在實驗臺上。（4）硫化氫(H2S)氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，易溶于水且水溶液呈酸性。其實驗室制取原理是FeS(固)+H2SO4＝FeSO4+H2S↑。要制取干燥的硫化氫氣體，并處理尾氣，防止污染空氣，所選擇的裝置連接順序依次是（）→(G)→（）→（）。【答案】①.酒精燈②.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑③.有連續大量氣泡時④.有部分氧氣殘留于發生裝置中或有部分氧氣溶于水中⑤.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑥.正放⑦.A⑧.F⑨.H【解析】【詳解】試題分析：（1）常見儀器識記：酒精燈（2）用B裝置制取氧氣是固體和固體在加熱條件下反應，故應是加熱高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式為：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；若用E裝置（即排水法）收集氧氣的適宜時刻是：有連續大量氣泡時；如果用此方法收集到的氧氣比理論值小，原因可能：有部分氧氣殘留于發生裝置中或有部分氧氣溶于水中（3）實驗室制取二氧化碳是采用大理石和稀鹽酸反應，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由于二氧化碳的密度比空氣大，故集滿二氧化碳的集氣瓶，應該正放在實驗臺上（4）發生裝置的選擇依據是：反應物的狀態和反應條件，實驗室制取硫化氫(H2S)氣體是采用固體和液體在常溫下反應，故應選擇發生裝置A，硫化氫(H2S)氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，易溶于水且水溶液呈酸性，故不能采用排水法收集，而且要進行尾氣處理，所以選擇的裝置連接順序依次是(A)→(G)→(F)→(H)考點：常見儀器的識記，氣體發生、收集裝置的選擇依據，實驗室制取氧氣、二氧化碳的原理18.空氣中氧氣含量測定再認識。【你知道嗎】利用圖1實驗裝置測定了空氣組成的科學家是___________。A．門捷列夫B．達爾文C．拉瓦錫D．道爾頓【實驗回顧】實驗室常用圖2所示的方法測定空氣中氧氣的含量，紅磷燃燒的符號表達式為___________。為保證測定結果更準確，實驗中所裝紅磷必須___________。同學們發現利用圖2裝置進行實驗時，在集氣瓶外點燃紅磷，一方面會造成空氣污染，另一方面伸進集氣瓶速度慢了會影響測定結果。他們查閱資料發現白磷40℃即可燃燒，燃燒產物與紅磷相同，于是改進裝置（圖3）重新探究。【實驗探究】先在容積為200.0mL的集氣瓶，裝進50.0mL的水，再在量筒內裝入100.0mL的水。然后按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。（1）集氣瓶里預先裝進的水，在實驗過程中，除了能夠加快集氣瓶冷卻，還起到的作用是________。（2）如果白磷停止燃燒時，立即記錄量筒內剩余水的體積，則會導致測定結果__________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（3）如果實驗結束時，量筒內剩余水的體積是73.0mL，則測得的空氣中