/海南中學2016—2017學年度第二學期期中考試高二化學試題可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Cu—64第I卷（選擇題，共36分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共12分)1、下列有關概念的敘述正確的是A．由兩種原子構成的物質不一定屬于化合物B．僅含一種元素的物質一定為純凈物C．既能和酸又能和堿發生反應的氧化物一定為兩性氧化物D．既含有金屬元素又含有非金屬元素的化合物一定為離子化合物2、下列反應可用離子方程式“H++OH—=H2O”表示的是A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．HNO3溶液與KOH溶液混合C．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合3、下列物質的分類正確的一組是選項ABCD電解質NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明礬水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO34、在0.1mol?L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1mol?L－1HCl溶液，溶液中c（H+）不變D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動5、室溫時，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a，當c(M2＋)＝bmol·L－1時，溶液的pH等于A.eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a))B.eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))C．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a))D．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))6、有一碘水和Fe(OH)3膠體的顏色相似，將它們區別開來方法有①布朗運動②丁達爾現象③加熱法④電泳實驗法⑤加電解質法A．①③⑤B．①②④⑤C．②③④⑤ D．全部二、選擇題（每小題只有1-2個選項符合題意，每小題4分，共24分）7、(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是A．1H218O與D216O的相對分子質量相同B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．氘(D)原子核外有2個電子8、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NAB．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA9、在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32—、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．CrO42—、K+、Na+、SO42—10、等溫等壓下，有質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是A．體積之比為1∶1∶1 B．密度之比為14∶14∶13C．質量之比為1∶1∶1 D．原子數之比為1∶1∶111、能正確表示下列反應的離子反應方程式為△A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：△NH4++HCO3—+2OH—=CO32—+NH3↑+2H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O12、下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是選項微粒組加入試劑發生反應的離子方程式AFe3＋、I—、Cl—NaOH溶液Fe3＋＋3OH—=Fe(OH)3↓BK＋、NH3·H2O、CO32—通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCH＋、Fe2＋、SO42—Ba(NO3)2溶液SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓DNa＋、Al3＋、Cl—少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓第II卷（非選擇題，共64分）13、(8分)氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數為；(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為_______________________________________；(3)肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-19.5kJ·mol-1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_____________________________________；(4)肼﹣空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為_____________________________________________________。14、(10分)(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定。為測定產品純度，進行了如下實驗：準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2==S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－①如何判斷滴定終點？_______________________________________________________________。②測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為______mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)_________________。(2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，標準I2溶液應裝在______滴定管中（填“酸式”或“堿式”，滴定反應的離子方程式為____________________________。15、(12分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：（1）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應__________________________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為_____________。③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl?恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10?5mol·L?1)時，溶液中c(Ag+)為_________mol·L?1，此時溶液中c(CrO42?)等于____________mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。16、(12分)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、COeq\o\al(2－,3)、SiO32—、SO42—中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：②①②①根據以上實驗回答下列問題：（1）溶液X中一定含有離子是_________，溶液X中一定不含離子是________。（2）溶液X中是否有SOeq\o\al(2－,4)？______(填“一定含有”、“一定不含有”、“可能含有”)，如何用溶液2通過實驗確定其是否存在________________________________。（3）寫出步驟①中反應的離子方程式_________________________________、_________________________________.17、(12分)根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量么(近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H2O)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據需要可重復選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產生使CuO完全還原的氨氣)：請回答下列問題：(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______________________；(3)在本實驗中，若測得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar(Cu)=_______________；(4)在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序號)；①CuO未完全起反應②CuO不干燥③CuO中混有不反應的雜質④堿石灰不干燥⑤NH4C1與Ca(OH)2(5)在本實驗中，還可通過測定________和________，或_______和________達到實驗目的。18、(10分)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：(1)電池的負極發生的電極反應為______________________；(2)電池正極發生的電極反應為___________________________________；(3)SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是________________________________，反應的化學方程式為________________________________________；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是________________________________________________________________。海南中學2016—2017學年度第二學期段考高二化學參考答案1、A2、B3、C4、B5、D6、C7、CD8、A9、C10、AB11、AC12、D13．(8分)（1）5；

（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；

（3）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=—1048.9kJ/mol；

（4）N2H4+4OH——4e—=N2↑+4H2O14．(10分)（1）（1）①當滴入最后一滴標準I2溶液時,溶液由無色變為藍色,且半分鐘內不恢復原來顏色。酸式酸式15．(12分)(1)①2CrO42—+2H＋Cr2O72—+H2O；②增大；1.0×1014；③小于；(2)2.0×10-5；5×10-316(12分)(1)Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)；Ca2＋、Fe2＋、Br—；(2)可能含有取溶液X少許于試管中，加入硝酸鋇溶液，若出現白色沉淀，則說明溶液X中含有SOeq\o\al(2－,4)，若無沉淀，則無SOeq\o\al(2－,4)。(3)C